九年級上冊化學第二單元知識點

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九年級上冊化學第二單元知識點

　　在日常過程學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是學習的重點。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家整理的九年級上冊化學第二單元知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

九年級上冊化學第二單元知識點

九年級上冊化學第二單元知識點1

　　第一節水分子的運動

　　1、水由固態變為液態，在有液態變為氣態，水分子的數目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

　　2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態變為氣態。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態變為液態。

　　3、分子的基本性質：

　　⑴分子很小，看不見，摸不著。

　　⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。

　　⑶分子之間有間隔，三態變化分子之間間隔發生變化。

　　4、分子是構成物質的一種基本微粒，是保持物質化學性質的一種微粒，物質由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質的化學性質。

　　5、水的天然循環：水的天然循環通過三態變化實現，太陽為水的循環提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現了水的自身凈化，水的天然循環，即實現了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

　　6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法(沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質而沉降。

　　7、混合物純凈物

　　混合物：有多種物質組成的物質。沒有固定的組成和性質。

　　純凈物：有一種物質組成的物質。有固定的組成和性質。

　　8、物質的提純方法：

　　①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開

　　②蒸發：把溶于液體的固體和固體分開

　　③蒸餾：分離沸點不同的液體

　　第二節水的分解與合成

　　一、水的分解

　　1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。

　　2、現象：兩積極有氣泡產生，一段時間后陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1

　　3、驗證兩極產生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣;②用帶火星的木條接觸陽極產生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

　　4、化學反應：2H2O2H2↑+O2↑

　　5、結論：

　　①水是由氫氧兩種元素組成;②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子。(化學變化的實質)

　　6、實驗中注意的問題：

　　①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

　　7、分解反應：有一種物質生產兩種或兩種以上的其它物質的反應叫分解反應(一變多)

　　8、水的合成：

　　㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O(氫氣具有可燃性)

　　①現象：產生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水霧出現。

　　②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。(凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發生爆炸)

　　㈡氫氣作為燃料的三大優點：來源廣;放熱量多;無污染。

　　9、原子：是化學變化中最小的粒子(在化學變化中不能在分)

　　①有些原子可以直接構成分子，有些原子可直接構成物質，有原子構成的物質，原子保持物質的化學性質。

　　②有原子構成的物質

　　10、化合反應：有兩種或兩種以上的'物質生產一種物質的反應。(多變一)

　　11、氫氣的性質：

　　第三節原子的構成

　　㈠、α粒子轟擊金箔

　　1、現象：大多數α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數改變方向，極少數α粒子被方向彈回。

　　2、原因：大多數α粒子通過原子內部空間的空隙，不改變運動方向;少數α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

　　3、原子的結構

　　4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。

　　5、原子中的數量關系：

　　①質子數=核電荷數=核外電子數

　　②一個質子的質量=一個中子的質量(原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計)

　　③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。

　　6、注意：

　　①不同原子，原子核內質子數一定不同。

　　②同種原子，原子核內質子數和中子數不一定相等。

　　③所有原子核內一定含有質子，但不一定含有中子。

　　④質子數決定原子的種類。

　　㈡、原子中的電子

　　1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區域運動稱為電子的分成排布。

　　2、原子結構示意圖及含義：

　　3、原子的化學性質由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發生改變的只是核外電子。

　　①金屬原子：最外層電子數小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。

　　②非金屬原子：最外層電子數大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。

　　③稀有氣體原子：最外層8個電子(氦原子最外層2個電子)達到穩定結構，極不易失也不易得。

　　4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子(如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等)

　　5、原子和離子的關系(原子核不變，質子和中子不變，相對原子質量不變，只是電子發生變化)

　　㈢、相對原子質量：

　　1、定義：以質子數和中子數都是6的碳原子(碳12原子)的質量的1/12(約1.66×10-27千克)作標準，其它原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對質量(單位“1”通常不寫)

　　2、相對原子質量的理解：

　　①某原子的相對原子質量=

　　②相對原子質量是個比值，單位“1”

　　③一個質子和一個中子質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，電子的質量忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。

　　④相對原子質量=質子數+中子數

　　⑤原子的實際質量與相對質量成正比：

九年級上冊化學第二單元知識點2

　　第一節物質在水中的溶解

　　一、溶解過程：溶質分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一穩定的混合物。

　　2、溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是氣體、液態、固體。

　　3、溶劑：溶解其他物質的物質叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態。

　　4、溶液的基本性質(特征)：

　　①均一性：溶液中各部分的濃度性質都相同。

　　②穩定性：只要溶劑不蒸發，外界條件不改變，溶劑和溶質就不會分離。均一、穩定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。

　　③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　5、溶液中溶質和溶劑的判定

　　①固體、液態與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質。

　　②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

　　③溶液的命名：溶質的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。

　　6、電離：溶于水或熔化狀態下能夠產生自由離子的過程叫做電離。

　　7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質可以使食用油等物質以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

　　二、溶液組成的定量表示

　　1、溶質的質量分數：溶質的質量與溶液的質量的比值叫溶質的質量分數。

　　2、公式：溶質的質量=╳100%

　　3、注意問題：

　　①溶液的質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質量，不包括未溶解的質量。

　　②一定溶液中溶質的質量分數一定，溶液是均一穩定的。

　　③注意判斷溶液中的溶質，特別是能與水反應的物質，溶質是與水反應的生成物。

　　4、幾個相應公式：

　　①溶質的質量=溶液的質量╳溶質的質量分數

　　②溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數

　　③溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量

　　5、配制溶液質量分數一定的溶液

　　①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。

　　②主要步驟：計算、稱量、溶解

　　學好化學的四個關鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識內容

　　應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

　　如何提高化學學習效率?

　　1、要學會分析總結。

　　認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。

　　2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。

　　要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。

　　習題訓練應注意：

　　①通過習題彌補知識空白點，完善知識結構;

　　②通過典型習題探討解決問題的方法;

　　③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創新性;

　　④通過習題形成嚴謹的思維習慣。

　　3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。

　　教材始終是高考命題的重要依據，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。

　　考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節基礎知識，縱橫聯系，前后比較，把握主干知識的內在聯系，完善知識網絡體系。

　　4、及時查缺補漏，規范解題。要創造機會限時做題，提高效率。

　　考生在復習和答題時，切忌隨意聯想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目;切忌做題只注重正確答案。

　　5、有所選擇，有所放棄。

　　針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性。基礎知識比較薄弱的同學繼續強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

　　化學學科怎樣才能規范答題

　　1、審題、思維規范

　　一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。

　　2、書寫、表達規范

　　每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分;化學方程式、離子方程式未配平的'，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分;沒注意量綱單位的，按規定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。

　　因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。

　　3、格式、步驟規范

　　規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的“嚴謹治學”“精益求精”的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”(直設和曲設)、“寫”(化學方程式、關系式)、“列”(代數式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時依據題意進行討論)、“轉”(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、“答”(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。

　　化學學科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關

　　審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么?題目設計的巧妙之處在哪?解此題關鍵所在?為什么要這樣做?題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目?做題過程中暴露自己哪些弱點?這個問題改變角度是不是可以變成別的題目?

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。

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