初中化學(xué)方程式

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初中化學(xué)方程式大全15篇（精華）

初中化學(xué)方程式大全1

　　化合反應(yīng)

初中化學(xué)方程式大全15篇（精華）

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學(xué)方程式大全2

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)。從本節(jié)開始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會(huì)寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析。

　　根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：

　　（1）知識(shí)目標(biāo)：

　　a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。

　　b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。

　　（2）能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。

　　（3）情感態(tài)度目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本節(jié)課以學(xué)生的活動(dòng)為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺獲取新知識(shí)。為了充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，以學(xué)生的主動(dòng)探索為主，教師的引導(dǎo)、點(diǎn)撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)。

　　教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　四、教學(xué)程序。

　　第一步：想一想（溫故知新）

　　（多媒體顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個(gè)反應(yīng)表示出來(lái)嗎？

　　生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

　　師：這個(gè)化學(xué)方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

　　師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個(gè)原則？

　　生：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　師：教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？

　　生：遵守了書寫的兩個(gè)原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實(shí)，等號(hào)左右兩邊C和O原子總個(gè)數(shù)相等。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)想一想，溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，為新授知識(shí)做好鋪墊。通過(guò)想一想，把問題做為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。

　　第二步：猜一猜（觀察猜想）

　　（多媒體顯示）：教材P96圖片

　　師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？

　　生：沒有。

　　師：這個(gè)式子左右兩邊H、O原子總個(gè)數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？

　　生：氧原子個(gè)數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。

　　師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個(gè)什么化學(xué)方程式把它表示出來(lái)？

　　生：左右平衡了。

　　師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來(lái)的？什么叫配平？

　　生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)叫配平。

　　設(shè)計(jì)意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。

　　第三步：試一試（自主探索）

　　師：你們看到過(guò)“找錯(cuò)誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來(lái)試試。有人說(shuō)，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2PO2

　　請(qǐng)同學(xué)們找出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有那些？

　　生1：生成物可能不對(duì)，應(yīng)該是P2O5

　　生2：沒有反應(yīng)條件。

　　生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律

　　師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？

　　（學(xué)生們熱烈的.討論，找錯(cuò)誤）

　　點(diǎn)燃

　　生1：

　　4P+5O2====2P2O5

　　生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因?yàn)樽筮呌袃蓚€(gè)氧原子，右邊有五個(gè)氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個(gè)數(shù)是4，左邊磷原子個(gè)數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。

　　師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？

　　演示：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下的實(shí)驗(yàn)，有氣體生成。

　　生：沒有。

　　師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？

　　生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。

　　師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？

　　生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個(gè)向下的箭頭。

　　師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請(qǐng)你們看書自找答案。

　　設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

　　第四步：練一練（講練結(jié)合）

　　（多媒體顯示）

　　1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

　　點(diǎn)燃

　　（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

　　2、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（1）鋁在氧氣中燃燒

　　（2）鐵在氧氣中燃燒

　　（3）水通電分解

　　（4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生動(dòng)手獨(dú)立完成，教師來(lái)回查看。幫助學(xué)生指點(diǎn)、糾正。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點(diǎn)。

　　第五步：議一議（小結(jié)提高）

　　1、書寫化學(xué)方程式的原則是什么？

　　2、書寫化學(xué)方程式的步驟

　　3、寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意什么？

　　（多媒體顯示）：

　　書寫化學(xué)方程式的步驟（口訣）：

　　左寫反應(yīng)物，右寫生成物

　　寫好化學(xué)式，記得要配平

　　短線改等號(hào)，條件需注明

　　氣體和沉淀，箭頭要分清

　　設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，師生共同小結(jié)。讓學(xué)生體會(huì)要點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。

　　第六步：做一做（課節(jié)鞏固）

　　1、教材P98：1題、3題、4題。

　　2、根據(jù)信息寫化學(xué)方程式

　　（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

　　（2）在宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為______________

　　設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，通過(guò)學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問，下次上課時(shí)予以糾正。布置相應(yīng)的針對(duì)性訓(xùn)練題。

初中化學(xué)方程式大全3

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

　　10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的`火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無(wú)氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初中化學(xué)方程式大全4

　　一、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　???2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　???2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

　　2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　二、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　四、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　五、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　FeO+CO高溫===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　六、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　七、跟硫酸有關(guān)的.化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象跟與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　八、跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　九、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　十、跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　十一、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　十二、跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　3Fe+ 2O2點(diǎn)燃== Fe3O4 現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　十三、補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

初中化學(xué)方程式大全5

　　初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全之鐵器除銹

　　下面是對(duì)日常生活中鐵器除銹知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們記住下面的知識(shí)。

　　鐵器除銹

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　鐵銹溶解、溶液呈黃色

　　以上對(duì)鐵器除銹方程式的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們能熟練的記住上面的方程式以及反應(yīng)現(xiàn)象，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好的。

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的'組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)方程式大全6

　　碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

　　固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　泡沫滅火器原理

　　希望上面對(duì)碳酸鈉與鹽酸公式的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的`掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好的。

初中化學(xué)方程式大全7

　　一、概念

　　用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

　　二、寫法

　　化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

　　1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

　　(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。

　　(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2。

　　(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的.物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3。

　　2、化合物的化學(xué)式的寫法：

　　由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

　　根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：

　　(1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。

　　(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　三、讀法

　　1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

　　2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

　　3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。

　　四、意義

　　宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

　　微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。

　　例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

　　五、計(jì)算

　　1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

初中化學(xué)方程式大全8

　　化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

　　利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：

　　一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

　　準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

　　所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

　　由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的.模式，還得具體問題具體分析。

　　質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

　　極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

　　常見考法

　　1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算。

　　a．計(jì)算中可能用到的公式有：

　　（1）質(zhì)量＝密度×體積

　　（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

　　（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

　　（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

　　2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

　　誤區(qū)提醒

　　（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；

　　（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；

　　（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

　　（4）解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

　　（5）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清，答非所問；化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

　　解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。

　　【典型例題】

　　例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：

　　4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

　　解析：

　　本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計(jì)算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

　　解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

　　5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

　　A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2

　　C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)方程式大全9

　　一、質(zhì)量守恒定律:

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說(shuō)明：

　　①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　　②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）

　　3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

　　①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

　　②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

　　（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

　　（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的`水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

　　①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　　①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

　　②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

　　④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

初中化學(xué)方程式大全10

　　化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。

　　化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶，是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化，學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話，所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫，還要弄懂化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么，怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書寫的內(nèi)容呢？筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實(shí)踐，把本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程分成了以下幾個(gè)過(guò)程。

　　首先設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生知其然而不知其所以然的問題，作為新課導(dǎo)入的情境，讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進(jìn)入主動(dòng)求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過(guò)程。然后通過(guò)一系列的問題漸漸進(jìn)入新的知識(shí)點(diǎn)。

　　例如，我們天天喝的水，化學(xué)式是怎樣寫的？

　　學(xué)生通過(guò)第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考，一下子就會(huì)說(shuō)出來(lái)：H2O。

　　接著追問：為什么不是H3O或HO呢？學(xué)生肯定答不上來(lái)了。這時(shí)可把問題先放一邊，請(qǐng)學(xué)生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多，可請(qǐng)部分學(xué)生在黑板上板演；可以開展小組成員接龍賽；可以把部分學(xué)生寫的化學(xué)式放到實(shí)物投影儀上展示等。學(xué)生至少會(huì)寫出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后，老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。

　　這時(shí)我們就要進(jìn)入課堂教學(xué)的第二個(gè)環(huán)節(jié)了，由舊知識(shí)的回顧帶出并生成新知識(shí)。這一過(guò)程可通過(guò)問題式教學(xué)的方法展開。

　　問題1：這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢？請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本第83頁(yè)上表3-7“一些元素和原子團(tuán)的常見化合價(jià)”（滬教版初中化學(xué)），對(duì)第一類物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并找出規(guī)律。看哪些小組的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。

　　學(xué)生會(huì)很積極地進(jìn)行分析，最終得出化學(xué)式中各元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　問題2：如何根據(jù)元素的'化合價(jià)快速準(zhǔn)確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式呢？這一知識(shí)點(diǎn)可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫；第二塊，有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式書寫。

　　請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)閱讀課本第83頁(yè)表格下方的內(nèi)容，總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫的一般步驟，最好能比書上簡(jiǎn)單些，當(dāng)然越簡(jiǎn)單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書寫的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯(cuò)。步驟要簡(jiǎn)單明了些，臺(tái)階要小一些，理順了，重新成文）。

　　最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書寫方法這一新知識(shí)。第一步，正價(jià)元素在前（左），負(fù)價(jià)元素在后（右），元素上方標(biāo)上化合價(jià)；第二步，將元素化合價(jià)的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角；第三步，約簡(jiǎn)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。接下來(lái)讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定，也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價(jià)來(lái)書寫。看誰(shuí)寫得多而正確。

　　問題3：如何書寫有原子團(tuán)的化學(xué)式呢？把原子圖看成是一個(gè)原子。提醒學(xué)生，如果原子團(tuán)有兩個(gè)或兩個(gè)以上，要用括號(hào)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書寫。

　　問題4：由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書寫呢？首先讓學(xué)生看書，通過(guò)自學(xué)知道單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬（常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）兩類。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。

　　第三個(gè)環(huán)節(jié)，分析不符合一般書寫規(guī)律的化學(xué)式，也就是一開始的第三類物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價(jià)有兩種；甲烷，氨氣等負(fù)價(jià)元素在前，正價(jià)元素在后；像葡萄糖等有機(jī)物的化學(xué)式，其中原子的個(gè)數(shù)比不是最簡(jiǎn)整數(shù)比；雙氧水中氫的化合價(jià)是正1價(jià)，氧的化合價(jià)是負(fù)1價(jià)，強(qiáng)調(diào)表3-7中是“常見”的化合價(jià)等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。

　　第四個(gè)環(huán)節(jié)，由元素符號(hào)所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程的意義以及計(jì)算等打下基礎(chǔ)。

　　第五個(gè)環(huán)節(jié)，化合價(jià)不能學(xué)死了，不要死記硬背。可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)補(bǔ)充記憶，可以編成順口溜來(lái)記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。

　　最后一個(gè)環(huán)節(jié)，告訴學(xué)生，不是所有的正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的，也就是說(shuō)，不能只顧元素的化合價(jià)等于零這一個(gè)方面，我們還要根據(jù)客觀事實(shí)，要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學(xué)式，不能隨便臆造一個(gè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

　　當(dāng)然，教無(wú)定法，學(xué)無(wú)定法。只要我們?cè)诮虒W(xué)中時(shí)時(shí)注意做好新舊知識(shí)的銜接，做到由易到難學(xué)練結(jié)合，由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個(gè)舞臺(tái)讓給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生，把自信交給學(xué)生，讓評(píng)價(jià)無(wú)處不在。我們的教學(xué)就一定會(huì)生機(jī)勃勃，欣欣向上。

初中化學(xué)方程式大全11

　　初中化學(xué)氧化銅與碳反應(yīng)方程式匯總

　　氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　高溫

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的`水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總

　　氧氣的性質(zhì)：

　　一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　二、化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧氣的制造

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

初中化學(xué)方程式大全12

　　化學(xué)方程式中，“↑”和“↓”是我們用來(lái)表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號(hào)。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過(guò)一些具體例子說(shuō)明這兩個(gè)符號(hào)的用法。

　　一、表示氣體產(chǎn)物

　　1．凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↑”符號(hào)標(biāo)出。如：

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2．如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：

　　S+O2

　　SO2CO+CuO

　　Cu+CO2

　　3．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“↑”表示，并注明反應(yīng)條件。如：

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。

　　4．固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“↑”表示。如

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑

　　5．反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。

　　二、表示不溶性固體生成物

　　1．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↓”表示。如：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。

　　2．如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。

　　3．在溶液中反應(yīng)的.生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：

　　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　4．反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“↓”表示。

初中化學(xué)方程式大全13

　　金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學(xué)方程式大全14

　　化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

　　書寫方法及注意要點(diǎn)舉例：

　　1.寫出符號(hào)表達(dá)式

　　例：H?O=電解=H?(負(fù)極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)

　　2.配平

　　例：2H?O=電解=2H?+O?

　　3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等

　　例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑

　　反應(yīng)條件

　　1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。

　　2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。

　　3.反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。

　　4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。

　　箭頭與等號(hào)

　　在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無(wú)機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的.中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)

　　目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。