離子反應的說課稿

時間：2023-01-17 14:12:02 說課稿我要投稿

離子反應的說課稿

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，很有必要精心設計一份說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。如何把說課稿做到重點突出呢？下面是小編收集整理的離子反應的說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。

離子反應的說課稿

離子反應的說課稿1

各位評委老師:

　　大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

　　一、教材與學情分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

　　《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

　　2、學情分析：

　　學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。

　　但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

　　二.教學目標與重難點的確定：

　　1、教學目標：

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

　　（1）知識與技能：

　　①離子反應和離子方程式的含義；

　　②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

　　③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學

　　④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　（2）情感態度與價值觀：

　　①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。

　　②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。

　　③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。

　　④能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、教學重點和難點：

　　（1）重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。

　　（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　三、說教法與學法：

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

　　（一）用故事導入新課。

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

　　為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。

　　1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

　　2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。

　　3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　（二）學習新課。

　　1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

　　（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

　　（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

　　用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

　　（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的`難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

　　教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

　　難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

　　教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：檢查（1）質量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。

　　目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

　　教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

　　3、討論離子反應發生的條件：

　　[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

　　[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

　　本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

　　（三）小結：

　　離子反應小結。采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

　　（四）課堂練習：

　　教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

　　我說課的內容到此結束，謝謝大家！

離子反應的說課稿2

　　一、說教材

　　(一)教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的`意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

　　(三)教學重難點

　　電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　(一)導入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

　　探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)

　　提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)

離子反應的說課稿3

　　一、說教材

　　本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

　　二、說教學目標

　　知識與技能

　　1、了解電解質，非電解質的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態度、價值觀

　　設置問題情境培養學生樂于學習，實事求是的科學態度。

　　三、說教學重、難點

　　教學重點：①電解質的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：①電解質的定義

　　四、說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基于這樣的想法我把學習過程設計如下。

　　五、說教學過程

　　環節一情境引導激發欲望。

　　實驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2.NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二組內合作自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的.書寫環節三班內交流確定難點【練習】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質分類上說均為化合物，統稱電解質。

　　環節四點撥精講解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法

　　電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

　　非電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

離子反應的說課稿4

　　第一課時

　　一、教材分析：

　　1、《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。

　　2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。

　　3、學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　二、學情分析：

　　1、已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質；

　　2、已了解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；

　　3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。

　　三、教學目標：

　　1、知識與技能目標：

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義，認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

　　2、過程與方法目標：

　　通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

　　3、情感態度與價值觀目標：

　　通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

　　四、教學重難點：

　　1、教學重點：強電解質、弱電解質的含義。

　　2、教學難點：強電解質、弱電解質的含義。

　　五、教法分析:

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的.探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　六、學法指導：

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

　　七、教學過程：

　　上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　第二節離子反應

　　設問：

　　①根據初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　板書：

　　一、電解質和非電解質。

　　歸納：分析得出電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。

　　練習：下列物質能導電的是屬于電解質的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體、KNO3固體、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　[歸納]由上答案分析出非電解質的概念。

　　板書：

　　非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。

　　討論：學生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題。

　　板書：

　　（1）電解質、非電解質應是化合物。

　　（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。

　　（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。

　　設問：電解質為什么能導電？

　　板書：

　　二、電解質溶液導電原因及導電能力。

　　1、電解質溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　學生分析：電解質在水溶液里發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發生了定向移動并在兩極發生反應，從而形成電流。

　　設問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　演示實驗：P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　板書：

　　2、電解質溶液導電能力強弱。

　　學生閱讀：教材的相關內容。

　　分析總結：電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。

　　板書：

　　三、強電解質、弱電解質。

　　1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

　　2、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

　　學生閱讀：教材的相關內容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。

　　本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應的說課稿5

　　一、說教材

　　１、教材的地位和作用

　　《離子反應》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

　　《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、本課時的教學目的：

　　根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

　　情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

　　3、本節課的教學重點和難點：

　　教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、說教法

　　１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、說學法

　　四、說教學程序

　　１、適當復習，引入正題

　　由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

　　２、精心設疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發生反應呢？

　　【學生實驗探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現象？

　　①無現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數減少？哪些離子個數沒有變化？

　　【結論】不是有離子就能發生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

　　【思考2】離子反應發生的條件是什么呢？

　　【學生實驗探究2】

　　現象生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出氣體

　　【討論后的結論】離子反應發生的條件：生成沉淀或水或氣體

　　３、逐步講解，有詳有略

　　【詳】離子方程式的書寫步驟：

　　①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應發生的條件（上面已講）

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應的離子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質

　　４、精講例題，規范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規則和要求，教學生學會如何正確規范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的.兩個例題之間要有適當的梯度。

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應的離子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集體訂正的作用：激發學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

　　6、學生作業，鞏固技能

　　（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

　　五、說課堂教學反思

　　高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

　　新課標的理念重在培養學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節課就成功了。

離子反應的說課稿6

　　一、說教材

　　該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、說學情

　　在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

　　(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

　　【情感態度與價值觀】

　　學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

　　(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、說教學重難點

　　【重點】電離方程式的書寫

　　【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

　　五、說教學方法

　　講授法、小組合作探究、情境創設法

　　(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

　　六、說教學過程

　　我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

　　環節一：導入新課

　　好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環節二：新課講授

　　導入之后就進入了我本節課的第二環節：新課講授。

　　1.電解質

　　我會結合學生的思考的'能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

　　2.電離

　　在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

　　3.酸、堿、鹽的電離

　　學生明白什么是電離之后，我會請學生根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

　　從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

　　部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

　　環節三：鞏固提升

　　我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

　　在這一環節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

　　環節四：小結作業

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

離子反應的說課稿7

　　一、說教材。

　　本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

　　【學習目標】：

　　1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

　　2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

　　3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

　　【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

　　【難點】：離子反應的'概念和本質。

　　二、說教法：

　　結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

　　2、學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

　　四、說教學程序

　　1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的實質是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應的實質是SO42—和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究Cu2+和Cl—沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

　　3、知識延伸：通過課后作業自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

　　6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

　　7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

　　8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）

離子反應的說課稿8

各位評委老師

　　大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

　　1.2教學目標

　　知識目標：

　　1、掌握離子反應和離子方程式的含義。

　　2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。

　　能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

　　情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　1.3、重點、難點

　　重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。

　　難點：離子反應發生的條件。

　　2、說教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的`火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

　　3、說學法

　　3.1學情分析

　　由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。

　　3.2學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

　　4、說教學程序

　　1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。

　　3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。

離子反應的說課稿9

　　教材分析

　　《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

　　一、本課時的教學目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養學生創新思維能力。

　　3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

　　思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

　　本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的'定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

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