高中化學說課稿

時間：2021-06-22 11:39:20 說課稿我要投稿

有關高中化學說課稿模板匯編10篇

　　作為一名教學工作者，很有必要精心設計一份說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養和駕馭教材的能力。寫說課稿需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家整理的高中化學說課稿10篇，希望對大家有所幫助。

有關高中化學說課稿模板匯編10篇

高中化學說課稿篇1

　　各位老師大家好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材，教法，教學過程三個方面進行說課。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　離子鍵是高一化學必修2第一章第三節《化學鍵》的第一課時。

　　初中化學中已經介紹了離子的概念，學生也已經知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

　　本節的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教學目標的確立

　　根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1.通過本節課的學習學生會用對立統一規律認識問題；

　　2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　情感、態度與價值觀

　　1、激發學生探究化學反應的本質的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創新的精神。

　　3、教學重難點分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了以下教學重難點。

　　教學難點 ①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　二、說教法

　　本節教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　根據教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　三、說過程

　　（根據本節的教學目標，我對具體的教學過程設計如下：）

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子?

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發學生繼續深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　6、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學生對本節課的內容有一個較為系統的認識。并留給學生的思考問題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節課的學習做好鋪墊。

　　四、板書設計

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　a 原子

　　b 離子（陰、陽離子）

　　2、用電子式表示物質形成過程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

　　3.陰離子要用方括號括起來。

　　??”寫成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

高中化學說課稿篇2

　　各位專家、評委、老師：

　　大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節《難溶電解質的溶解平衡》。

　　我將從以下六個方面對本節課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。

　　二、學情分析：

　　認知基礎：本節課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節內容，學生更容易理解和接受。

　　心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

　　三、三維目標、重點、難點：

　　依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

　　知識與技能：

　　（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

　　（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。

　　過程與方法：

　　在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

　　情感態度與價值觀：

　　在實驗探究過程中，激發學生學習化學的興趣，樹立對立統一的辯證唯物主義世界觀。

　　3.教學重難點：

　　重點：難溶電解質溶解平衡的建立

　　難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態過程，了解沉淀轉化的本質。

　　四、設計思想:

　　新課程倡導通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：

　　基于學的教，教給學生學習方法，開發學生學習潛能。

　　1．使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站

　　在動態平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

　　2．以實驗為載體進行探究性學習，激發學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養學生的科學素養。

　　3．理論聯系實際。加強知識與生活生產的聯系，賦予知識實用價值。

　　（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

　　“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

　　五、教學流程：分成六個環節進行：

　　一）導入新課

　　播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。

　　通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發學生學習興趣，調動學生的積極情緒。

　　（二）分析課題，溫故知新。

　　設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：

　　1.通過課題請你分析本節課的研究對象是什么？

　　2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？

　　3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過以上問題，明確本節課的學習與前面的內容既有聯系又有區別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質。科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。

　　此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態。

　　（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態過程。

　　首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

　　學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發生逆向移動,才有Nacl結晶析出。

　　然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態呢？這個狀態是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區別。

　　最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。

　　再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？

　　這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。

　　以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。

　　（四）、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環節按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規律環節進行。

　　首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發展。

　　第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？

　　驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。

　　第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。

　　然后，通過匯總實驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。

　　在探究環節，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。

　　（五）總結和提高：

　　讓學生從知識、方法等角度談本節課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。

　　（六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺。

　　作業：活學活用，解決生產實際問題；培養自學能力，為下節課做好預習。

　　1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？

　　以下是我的板書設計：（幻燈片）

　　六、教學反思：

　　本節課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功。“四腦合一”的教學取得了很好的效果。

高中化學說課稿篇3

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節的內容，是學習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

　　（二）教學目標

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學的目標：

　　1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式

　　2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。

　　3.情感態度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　　（三）教學重難點

　　教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

　　教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節教學的難點所在。

　　二、說學情

　　對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。

　　三、說教法

　　（一）教學方法

　　1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發現問題，提出問題自己去思考。

　　2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發學生展開討論。可以是老師提出問題，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。

　　3.講解法。在做實驗、提出問題引發學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。

　　（二）教學用具：

　　實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

　　實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

　　四、說學法

　　1.實驗探究。通過做實驗激發學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。

　　2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養學生的合作意識和競爭意識。

　　五、說教學過程

　　（一）導入

　　讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。

　　（二）實驗探究

　　初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　　由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　1.發現問題

　　通過多媒體展示網上新聞-- 一炸起千層浪珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發現問題，鐵桶中裝的什么物質？為什么會爆炸？激發學生的探究熱情，從而為本節課的講授打好基礎，同時培養學生從生活中的現象提出問題的能力。

　　2.提出假設

　　通過新聞可知，鐵桶內裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業者的角度，根據新聞中描述的有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。

　　3.實驗求證

　　提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

　　接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現象，同時交流實驗時觀察到的現象。

　　問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，()會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。

　　再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑？使學生透過現象看本質，明確物質結構決定其性質。

　　4.得出結論

　　通過提問的方式請同學描述：

　　（1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現象及原因；

　　（2）推測生成的是什么氣體；

　　（3）鈉燃燒時的現象及原因。通過對實驗現象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

　　學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：

　　（1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度小）

　　（2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）

　　（3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發出咝咝的聲音、有氣體產生、有白色煙霧產生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

　　（4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。

　　（5）鈉燃燒時發出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）

　　請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。

　　（三）拓展應用

　　我提出問題，使學生將本節所學知識與現實生活相聯系，使學生能根據新學知識指導生活生產實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

　　（四）課堂小結

　　通過提問的方式讓學生總結本節課所學內容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區別。

　　（五）布置作業

　　1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。

　　2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？

　　六、板書設計

　　略

高中化學說課稿篇4

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常見有機物，是學生每天都能看到、聽到的，學生感覺親切、熟悉。《普通高中化學課程標準》指出：必修模塊的乙醇應該具有雙重功能：一方面要提高公民的基本科學素養，學生借助乙醇這種熟悉的有機物，了解有機化學研究的對象之——烴的含氧衍生物，認識到有機物已經滲透到生活的各個方面，能用所學的知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生打下最基本的知識基礎，了解有機化學的主要研究方法，初步認識官能團與有機物性質的關系。

　　二、學情分析

　　初中化學知道了乙醇的組成、物理性質、燃燒反應和一些用途，但是學生對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段，只是在烯烴的學習中開始從微觀結構認識物質。因此在乙醇的教學設計中，回避了乙醇分子結構的探究，而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對比，滲透結構決定性質這一科學分析方法。學生已經具備了一定的實驗探究能力，乙醇化學性質的教學采用學生小組實驗探究的方式突破重、難點。

　　三、教學目標及重難點的確定

　　1．教學目標（三維目標的有機整合）：

　　（1）學生通過討論、交流，能夠列舉出乙醇的主要物理性質；

　　（2）通過實驗探究，能完成乙醇與氧氣、與鈉反應的實驗操作，并能正確書寫相應的化學方程式；

　　（3）通過師生共同歸納，初步學習羥基、官能團等概念，并能解釋羥基對乙醇化學性質的影響；

　　（4）通過閱讀、交流加深對酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯系的問題的認識，體會到化學來源于生活又服務于生活的道理。

　　2．教學重點：乙醇的催化氧化反應和乙醇與金屬鈉的反應。

　　3．教學難點：乙醇的催化氧化反應。

　　四、教學指導思想

　　新教材特別強從學生的生活實際和已有知識出發，為此本節課的教學設計借鑒了先行組織者教學策略，主要采用認知同化的學習模式，即先探明學生已經了解了什么，在此基礎上對已有知識進行拓展、加深。

　　五、教學過程

　　教學第一環節——討論、交流，激活已有知識

　　學生依據學案，分組（4-6人）交流關于乙醇的分子結構、物理性質、化學性質、用途的已有知識，最早完成學案的小組到展示臺展示，之后其他小組的同學提出質疑和和補充，教師參與總結。對于乙醇的分子結構，大部分學生正確寫出了乙醇的分子式、結構式和結構簡式，不規范的加以糾正，在此引導學生：乙醇屬于烴嗎？并與乙烷的分子結構作對此，引出烴的衍生物的概念。對于乙醇的物理性質，學生總結的比較全面，而乙醇的化學性質，學生只能寫出乙醇燃燒的方程式；對于乙醇的用途，學生知道的還是相當多，在此基礎上，借助兩個新聞標題為學生介紹了乙醇汽油的利與弊，乙醇汽油的推廣使用，減少了有害氣體的排放，節約了石油資源，解決了我國的能源危機，然而乙醇汽油的生產消耗了大量玉米，從而出現了汽車與人爭糧食的社會現象，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。

　　教學第二環節——關注生活現象，提出新問題

　　由3名學生到講臺表演我準備好的臺詞，也可以課前演練一下。

　　甲：你買新車了，請客！

　　乙：當然！

　　甲：干一杯！

　　乙：我開車，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯沒問題。

　　乙：三杯五杯也沒問題！

　　（甲、乙喝酒狀）

　　甲：喝多了嗎？還能開車嗎？

　　乙：沒事。再喝幾杯也沒問題！

　　丙（上）：酒精測試！喝了這么多酒還開車，扣車，罰款！

　　乙：時代不同了，汽車還喝酒呢！我喝點酒不算什么。

　　甲：警察同志，他酒量大著呢，沒喝多。

　　通過表演，我提出了以下問題：1、你對甲、乙二人的行為有何評價？2、從這段對話中找出涉及乙醇性質的關鍵詞，提出你想進一步了解的涉及乙醇性質的問題。

　　第一個問題的設計目的是讓學生認識到酒駕的危害，珍愛生命，增強社會責任感。學生的發言非常踴躍，主要觀點有飲酒不能駕車，不應該勸開車的人喝酒，酒后駕車是對生命的漠視，是不負責任的表現等等。但也有的同學提出：只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題，我對學生的發言充分肯定，然后為學生出示我國關于酒駕的界定標準和處理規定，學生對酒駕的認識更加全面。

　　對第二個問題，經過學生的互相啟發和教師的點撥，提出的需要進一步了解的問題是：

　　（1）飲酒后，乙醇在人體內發生了怎樣的化學變化？（2）交警檢驗司機酒后駕車的原理是什么？我把這兩個問題寫在黑板上，然后進行逐一解決。

　　教學第三環節——探究乙醇的催化氧化反應

　　學生最為陌生的，是乙醇在人體內的變化。我為學生提供了乙醇在人體內的代謝過程圖，乙醇進入人體后，絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛，乙醛具有擴張血管的作用，因此飲酒的人很快出現面紅耳赤的現象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大腦的中樞神經，隨之出現心悸、惡心、嘔吐、四肢不協調等癥狀，因此乙醛就是造成司機酒后肇事的罪魁禍首。一段時間后，乙醛又被氧化為乙酸，最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實現，接下來我為學生示范了操作過程，學生分小組進行實驗。我對課本中的的實驗做了簡單改進：將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進之后的實驗：一是對學生來說插入銅絲更容易，防止插入過慢銅絲變冷，對學生來講也更安全；二是降低了容器的高度，便于聞到乙醛的刺激性氣味。

　　學生觀察銅絲表面顏色的變化，并對比實驗前后液體氣味的變化。我引導學生思考為什么銅是催化劑，實質是乙醇和氧氣發生了反應，生成了有刺激性氣味的乙醛，并給出乙醛的結構，學生通過對比乙醇和乙醛的分子結構，從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程，學生對乙醇的催化氧化有了更深的體驗。

　　圖片已關閉顯示，點此查看

　　學生在描述現象的時候會發現做過催化劑的銅絲更新、更亮了（如果學生發現不了就需要老師點撥一下），那么如果想把舊銅器變新，可以采用什么方法？我為學生展示了銅銀在焊接時的圖片，對于銀器表面生成的黑色氧化膜，工匠說，可以把銀器在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，就會光亮如初。如果你家有一件舊銀器，你會如何處理呢？學生的情緒又變得高漲起來，他們一定在想象有什么機會可以讓他們學以致用了。

　　教學第四環節——驗證乙醇被強氧化劑氧化

　　交警是如何檢驗司機酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應用價值，高錳酸鉀作為有機化學常用氧化劑的重要地位，再加上這兩個實驗易于操作，現象明顯，我把教材中的資料卡片給為學生分組實驗，學生親身體驗乙醇的還原性，不僅能與氧氣發生反應，還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化為乙酸。

　　教學第五環節——探究乙醇與鈉的反應

　　乙醇的氧化反應建立在學生已有經驗的基礎上，學生想了解乙醇的更多知識可以借助于網絡平臺。因此，我為學生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關信息，乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料，之后我提出問題：水可以與金屬鈉發生反應，生成氫氧化鈉，那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢？學生觀察發現水和乙醇中均有相同的組成部分，很容易想到乙醇與金屬鈉的反應。我順勢拋出另一問題：乙醇與金屬鈉反應的另一種產物是什么？如何驗證？學生想到氫氣的驗純、點燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯，并提出了與教材相同的實驗方案。但是以往實驗中，由于教師考慮到學生的安全，切取的鈉塊較小，大試管中的空氣很難全部排出，氫氣的驗純需要較長的時間，鈉塊太小產生的氫氣量較少則導致實驗失敗，因此我對本實驗也做了改進：取一支注射器，拔下注射器活塞，將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中，再將注射器活塞裝上，之后輕拉活塞，使乙醇進入注射器中，可以觀察到鈉與乙醇發生反應，有大量氣泡產生，將注射器內不純凈的氣體排出，迅速倒轉注射器，反應產生的氣體可以將乙醇排出，待鈉消失后再排出多余的乙醇，輕推活塞，點燃產生的氣體，在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進之后的實驗減少了鈉的用量，無需驗純，點燃時現象明顯。通過這樣的實驗設計，驗證了乙醇與金屬鈉的反應并對比了鈉與水反應的劇烈程度，之后學生完成實驗報告并書寫方程式。

　　歸納整理：總結了乙醇的化學性質，通過對乙醇分子中化學鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團的概念，初步認識官能團對有機物性質的重要影響。同時讓學生認識到課本上的知識都是源于生活的，完善自己的知識結構的途徑有很多，要善于從化學視角留心生活中的問題，并想辦法加以解釋或解決。

　　板書設計：

　　第三節生活中兩種常見的有機物—乙醇

　　一、乙醇的物理性質

　　二、乙醇的化學性質

　　1.氧化反應

　　（1）催化氧化

　　圖片已關閉顯示，點此查看

　　（2）與強氧化劑的反應

　　-----被直接氧化為乙酸

　　（3）燃燒反應

　　2．乙醇與鈉的反應CH3CH2OH+3O

高中化學說課稿篇5

　　各位領導、評委老師，大家好!

　　我今天的說課內容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

　　2.教學目標

　　根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

　　知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

　　能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的'能力。科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

　　3.教學重點、難點：

　　重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

　　難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

　　二、教學方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　三、學法指導：

　　復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

　　四、教學程序：

　　1.導入新課：

　　復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：

　　“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

　　2.講授新知識

　　以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

　　(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

　　(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原

　　化合價降低，得2e，被還原氧化劑還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

　　價升，(電子對偏離)發生氧化反應; 價降，(電子對偏向)發生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

　　接受電子失去電子

　　化合價降低化合價升高

　　被還原被氧化

　　具有氧化性具有還原性

　　四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

　　1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

　　2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

　　3.聯系反饋：

　　寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

　　4.小結

　　5.布置作業

高中化學說課稿篇6

　　一、教材分析

　　（1）《氨》是人教版《化學1》（必修）的第四章&ldqu;非金屬及其化合物&rdqu;的第四節內容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識，是高中化學教學的重點之一。

　　（2）氨是非金屬元素氮的最低價化合物，是沿著非金屬元素學習思路（氫化物→單質→氧化物→含氧酸→鹽）學習的第一種物質，在生活中比教常見，重要的化工產品。

　　二、學情分析

　　1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質已經比較熟悉。

　　2、經過第三章元素化合物學習，已經具備了繼續學習元素化合物的能力

　　3、思維活躍，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力。

　　三、教學目標

　　知識與技能

　　了解氨的物理性質、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學性質。

　　過程與方法

　　培養學生根據實驗現象觀察、分析、推理、及判斷的能力。

　　通過對氨氣的認識,進一步鞏固學生對物質認識方法的學習。

　　情感態度與價值觀

　　通過有趣實驗現象原因探索，激發學生對化學學習興趣，培養嚴謹科學態度。

　　通過氮肥能提高糧食產量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發展的巨大貢獻。

　　通過諾貝爾獎獲得者哈伯的故事，幫學生樹立正確的人生觀和價值觀。

　　四、重難點

　　教學重點：氨、銨鹽的性質

　　依據本節課內容，課標要求確定本節重點。

　　教學難點：噴泉形成原理

　　利用課堂實驗，結合學生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結合典例的練習，可突破難點。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　設計問題，啟發思考；實驗探究，突破難點；適時點撥，釋疑解惑。

　　2、學法

　　自主預習、合作展示、探究討論。

　　六、教學模式（化學組教學模式-----三步達標）

　　自主預習→自主檢測→探究討論→探究練習→課堂小結→課堂檢測

　　七、課后反思

　　本節課課堂氣氛活躍、學生學習目標達到、時間把握合理，總體來說比較成功。下面，我從兩個方面反思：

　　1、成功之處

　　① 線索學習法、歸類學習法成功運用。新課程特別注重線索學習法和歸類學習法，可以克服人們一直以來認為&ldqu;化學方程式記不完&rdqu;的困惑。只要能將所學物質歸類，將反應的原理歸類，將所學習對象用線索串起來，就可以達到高效。本節所學習的氨氣、上節所學習的氮的氧化物、下一節所學習的硝酸、初中所認識的氮氣和硝酸鹽，形成線索，學生學習既有成就感又不會感覺繁雜。

　　② 學生學會提綱挈領式學習。本節課是很有化學特色的一節課，學習物質的性質、認識用途。在最后一個環節，由學生來完成課堂小結，既對本節內容進行了回顧和總結，同時也教會了學生學習的方法。

　　③ 大膽推測、質疑、辯論，提高認識。學生的預習只能是課本內容的淺顯認識，要真正的體會課本的內涵和外延就要認真研讀之后思考、辯論，在本環節，學生能積極提問解決了很多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產生氨氣嗎⑸氨水的溶質是氨還是一水合氨。經過全班的共同探討，對所學習的內容的認識更提高了。

　　④結合生活經驗，實驗現象的觀察，感受化學魅力，樹立正確的人生觀和價值觀。本節課所認識的對象在生活中學生經常接觸，學生興趣很濃；利用噴泉實驗現象，引發思考，突破難點；通過化學家哈伯的故事讓學生體會化學的價值和魅力，同時樹立正確的人生觀和價值觀。

　　2、不足之處

　　① 課堂上，能積極提出問題、回答問題、展示預習效果、探究結果的大部分學生的學習情況教師已經掌握。但個別不善于發言的學生的學習情況的掌握在當堂并沒有得到反饋信息，又待于作業和以后練習鞏固。

　　②課堂最后歸納小結時，由于時間緊張，沒有對學生進行的歸納板書進行點評。

高中化學說課稿篇7

　　主要教學內容

　　（教學重難點）

　　教法分析

　　學法分析

　　焓變對化學反應自發過程的影響

　　（教學重點）

　　1、演示法：視頻建立感性認知

　　2、討論法：分析推理探究假設

　　3、探究法：實驗證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結論

　　利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變對化學反應自發過程的影響

　　（教學難點）

　　1、演示法：活動建立感性認知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設

　　4、探究法：實驗證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發過程的影響。

　　熵變與環境保護

　　（教學重點）

　　1、活動體驗法：角色扮演

　　2、討論法：環境保護與低碳生活或的必要性

　　從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

　　【教法與學法分析】

　　【教學流程】

　　1情境體驗、引入課題

　　由生活常識引入自發與非自發過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2認識概念、明確任務

　　自發過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發過程的特征

　　3體驗活動、引發思考（焓變對化學反應自發進行的影響）

　　水從高處自發流向低處的過程中什么物理量發生了變化？

　　4探究一：焓變對化學反應自發過程的影響

　　4.1引出探究、建立假設

　　探究一：能量對化學反應自發過程的影響。

　　假設一：化學變化的自發過程應表現為放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引導、證明證偽

　　問題：如何驗證這個假設是否成立？

　　方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）

　　結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。

　　4.3匯報結果、得出結論

　　匯報結果

　　探究結論

　　“證偽”實驗

　　說明：化學反應的自發過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發的唯一標志。

　　“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發進行。

　　5體驗活動、引發思考（熵變對化學反應自發進行的影響）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經驗

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的實例

　　7探究二：熵變對化學反應自發過程的影響

　　7.1引出探究、建立假設

　　探究二：混亂程度對化學反應自發過程的影響

　　假設二：化學變化的自發過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0

　　7.2頭腦風暴、自主探究

　　任選證明實驗或證偽實驗

　　試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。

　　7.3匯報結果、得出結論

　　探究結論

　　“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學反應的自發進行

　　“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應自發的唯一標志

　　8演示實驗、整合結論

　　熱冰實驗

　　整合結論：

　　化學反應的自發過程同時受△s和△H的影響。

　　△s＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發進行。

　　二者因素影響趨勢相同時：

　　△s＞0、△H＜0，反應自發；

　　△s＜0、△H＞0，反應非自反；

　　二者因素影響趨勢不同時：

　　反應是否自發取決于△s和△H哪種影響更大

　　9體驗活動、拓展思考

　　熵與環境保護

　　體驗活動：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學說課稿篇8

　　各位評委大家好，我的說課題目是：蘇教版高中化學必修1，專題3第二單元《鐵、銅的獲取及應用》中的“鐵、銅及其化合物的應用”〔打開課件〕

　　一、教材的地位和作用〔說的同時打開課件這個按鈕〕

　　“鐵、銅及其化合物的應用”知識是本專題的重點之一,通過這部分內容的學習,可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識,并為下一節“鋼鐵的腐蝕”的學習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用；本部分知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構—性質—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質”的思考，進而產生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋與解決與化學有關的社會問題的能力，形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。并且通過 “鐵三角”的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識。

　　二、教學目標的確定〔說這句話的同時打開相應按鈕〕

　　【知識目標】

　　1、了解鐵、銅的物理性質及用途

　　2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質及應用

　　3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法

　　【能力目標】

　　1、通過鐵、銅制品及課堂表述，使學生初步學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息，培養學生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力；

　　2、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法技能。

　　3、通過實驗設計和實驗操作，使實驗能力、水平得到提高。

　　【情感目標】

　　1、通過問題討論的過程，培養學生善于合作的精神。

　　2、通過實驗現象的觀察和總結，培養學生事實求是的科學精神。

　　三、教學重難點〔說這名話時打開課件對應的按鈕〕

　　重點: 鐵、銅的化學性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化.

　　難點: Fe2+與Fe3+的相互轉化.

　　四、教法和學法〔說這句話時按課件對應的按鈕（教法按一次，學法接著再按一次）〕

　　教法：關于本部分內容的教學，我采用學生分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論。先引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異，然后通過結論總結鐵、銅應具有的性質，培養學生科學的學習態度及方法。

　　學法：學生在本節課中主要用實驗,觀察,對比,歸納等方法, 模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+、Fe3+的區別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法,培養學生實事求是的科學態度和學風。

　　五、教學的程序〔按教學的程序的按鈕，以下按順序點擊〕

　　第一部分：情景引入

　　1、創設情景，引導學生以極高的興趣進入課堂，采用圖片引入法。

　　鐵、銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等）你能根據圖片說出它們的物理性質嗎？學生回答，教師幻燈片投影總結

　　2、交流與討論對于鐵、銅參加的一些反應，在初中我們已經了解了一些。請你寫出下列（課本72頁）反應的化學方程式或離子方程式，若是氧化還原反應指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應嗎？由學生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。

　　第二部分：實驗探究活動

　　1、活動與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質及互相轉化

　　先告訴學生Fe2+、Fe3+的性質及檢驗方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉化，讓學生設計實驗方案并完成探究實驗，最后由學生得出Fe2+、Fe3+轉化的條件，嘗試構建“鐵三角”關系。

　　告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗：

　　⑴ 觀察法：含Fe2+ 的溶液顏色為淺綠色；含Fe3+的溶液顏色為黃色色

　　⑵ 顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色； Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色

　　【分組實驗】現有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設計實驗來證實Fe2+和Fe3+之間的轉化？

　　【歸納】能否用簡潔的圖例表示（歸納）Fe、 Fe2+、Fe3+轉化的關系？

　　2、活動與探究 ---- Cu、Cu2+的性質及互相轉化

　　這個實驗由老師做，讓學生觀察實驗現象并分析原因

　　第三部分：創新應用

　　創新應用一：

　　實驗室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？

　　創新應用二：

　　如何設計實驗證明Fe2+和Cu2+的氧化性強弱。

　　第四部分：布置作業

　　課本第78頁 5、6、7

高中化學說課稿篇9

　　一、說教材

　　1、課標分析

　　通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規律。

　　知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。

　　通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

　　2、教材的地位和作用

　　本節內容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關內容學習的延伸與深化，也是后續學習化學平衡及移動知識的基礎。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內容的設置則是充分考慮到學生的認知發展規律，在學生實驗探究的基礎上，引導學生總結現象產生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會生產、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關，具有非常強的實用價值。

　　3、教學目標

　　（1）知識與技能

　　①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。

　　②能用有效碰撞理論、過渡態理論等相關理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。

　　（2）過程與方法

　　通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。

　　（3）情感態度與價值觀

　　將化學知識應用于生產生活實際，關注與化學有關的熱點問題，樹立辯證

　　唯物主義的世界觀。

　　4、教學重點和難點

　　教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響

　　教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態理論簡單解釋影響化學反應速率的因素

　　二、說教法

　　教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發揮學生的主體作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，本節課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學方法。

　　1、學案導學

　　通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發現。

　　2、情境激學

　　通過創設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。

　　3、實驗促學

　　通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。

　　4、媒體助學

　　通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內容深入淺出、生動形象。

　　這些方法都立足于調動學生學習的積極性和主動性，將傳統的“要我學”變為“我要學”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現由教向學的轉變。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　本節課的教學對象是高二理科學生，經過初三和高一的學習，他們已經儲備了一定的相關知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養學生的創新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。

　　2、學法指導

　　學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關的預復習工作，做到溫故知新。

　　指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構知識，培養和提高化學學習能力。

　　指導學生通過運用所學知識，解釋生產生活實際中與本節相關的化學現象，實現知識的融會貫通，做到學以致用。

　　通過本節課的學習，讓學生真正意義上的實現“學會”、“會學”、“樂學”。

　　四、說課堂教學程序

　　本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。

　　在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：“創設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據→交流歸納總結”。

　　具體的課堂教學程序如下：

　　1、創設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。

　　本節課的引入可結合視頻和圖片，創設這樣的問題情境：“我們已經知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經過相當長的時間。

　　為什么不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢？”

　　學生結合已有知識，得出“影響化學反應速率的內因：反應物本身的性質”。

　　接著指出：“反應物的性質是很難改變的，所以在生產生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。”

　　學生結合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

　　從生活實際出發，創設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知欲。

　　2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。

　　“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節課的教學重點。這部分內容的教學，是通過教師啟發引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎上，歸納交流，主動建構知識。這也是本堂課的主要教學環節。

　　（1）教師指導學生完成實驗設計。

　　如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。

　　實驗用品：

　　試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內裝熱水）、氣球

　　鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

　　已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：

　　①如何設計實驗？

　　首先要明確實驗目的，即探究什么條件對反應速率的影響→根據實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎上，考慮怎樣操作簡單，現象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法

　　②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

　　③學生實驗方案設計完成后，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。

　　（2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：

　　每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。

高中化學說課稿篇10

　　大家好，我要講的這節課是《*****》。下面我從教材、教法、學法、教學程序四個部分對本節課作如下說明：

　　一、說教材

　　(一)、教材簡析(簡要說明本說課的內容來自哪一學科、哪一冊書、哪一章節)

　　(二)、本說課內容在學科知識體系中所處地位和作用通過對教材的分析我確定了本節課的教學目標和教學重、難點。

　　(三)、教學目標

　　按照《高中化學新課程標準》的要求，同時為貫徹實施《****教學法》，結合校學生實際學情確立如下三維目標：(或者這樣銜接：根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標：)(或者這樣銜接：依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標：)

　　1、知識與技能

　　2、過程與方法

　　3、情感態度與價值觀

　　(四)、教學重點和難點

　　1、重點：本節課的重點內容

　　2、難點：本節課的難點

　　3、確立依據

　　二、說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：(或這樣銜接：教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展。根據這一基本原理，我采用如下教學方法：)

　　(一)、教學方法

　　俗話說，“授之以魚”不如“授之以漁”。本節課我通過啟發學生發現問題。根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。

　　(二)、教學手段

　　(三)、教學媒體的運用

　　(根據教學內容和采取的教學方法及手段，教給學生一些學習方法，做到授之于漁)

　　三、說學法

　　(一)、學習方法

　　(二)、能力培養

　　四、說教學程序

　　俗話說，“教學有法、教無定法”，結合化學新教材的編寫特點，我在教學過程中進行了如下嘗試：

　　(或者這樣銜接：依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節課的安排如下：)

　　(或者這樣銜接：教與學有機結合而對立統一。良好的教學設想，必須通過教學實踐來體現，教師必須善于駕馭教法，指導學法，完成教學目標，從而使學生愉快地、順利地、認真地、