化學(xué)說(shuō)課稿（精選10篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。我們?cè)撛趺慈?xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)說(shuō)課稿，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)說(shuō)課稿 1
一、說(shuō)教材
（一）教材的地位和作用
“化學(xué)反應(yīng)速率”是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書(shū)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和限度，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個(gè)方面來(lái)幫助學(xué)生更加深入的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問(wèn)題時(shí)，體會(huì)理論學(xué)習(xí)的重要性。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)內(nèi)容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的含義，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。是對(duì)必修二中化學(xué)反應(yīng)速率的延伸和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。本節(jié)內(nèi)容也為后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向打下了基礎(chǔ)，對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
（二）教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)教材介紹化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內(nèi)容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)識(shí)規(guī)律。
【過(guò)渡】接下來(lái)說(shuō)一說(shuō)我所面對(duì)的學(xué)生。
二、說(shuō)學(xué)情
（1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和限度，知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。理解掌握本節(jié)知識(shí)難度不大。
（2）學(xué)生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內(nèi)容重在由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的學(xué)習(xí)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)接觸過(guò)很多關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的生活現(xiàn)象，有一定的生活基礎(chǔ)。
（3）學(xué)生“認(rèn)知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒(méi)有問(wèn)題，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中，因此在教學(xué)中要調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。
【過(guò)渡】結(jié)合對(duì)教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標(biāo)：
【知識(shí)與技能】
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量的
【過(guò)程與方法】
1、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的`精神
3、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
1、重視實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)研究的興趣。
3、通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化
學(xué)價(jià)值觀。
四、說(shuō)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法
難點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量
【過(guò)渡】根基新課標(biāo)倡導(dǎo)的學(xué)生觀及教師觀，為了尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位以及教師教學(xué)的主導(dǎo)地位我將本節(jié)課的教育教學(xué)方法做了如下設(shè)計(jì)：
五、說(shuō)教法、學(xué)法
本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用相結(jié)合，同時(shí)根據(jù)課本的教學(xué)目標(biāo)、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。本節(jié)課結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從已有的知識(shí)開(kāi)展知識(shí)活動(dòng)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，層層導(dǎo)入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。
運(yùn)用講授、引導(dǎo)、探究、實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運(yùn)動(dòng)的圖片，以物理現(xiàn)象速率的表示方法，引出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情。
六、說(shuō)學(xué)法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結(jié)合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，理解并掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)展示，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。
化學(xué)說(shuō)課稿 2
知識(shí)目標(biāo)：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。
能力目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；
了解催化劑和催化作用的概念；
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力；
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。
氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？
氧氣化學(xué)性質(zhì)
關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)完成。
為排除氮?dú)獾母蓴_，做在純氧和在空氣中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此說(shuō)明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。
在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒(méi)有點(diǎn)燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；點(diǎn)燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對(duì)生成物的檢驗(yàn)。
在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實(shí)際反應(yīng)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點(diǎn)基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。
為便于總結(jié)分析，將對(duì)比實(shí)驗(yàn)表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。
在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：
①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有說(shuō)是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會(huì)學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。
②演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒(méi)有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。
關(guān)于氧氣的用途
有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實(shí)際是教學(xué)的一項(xiàng)重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。
本
例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學(xué)時(shí)應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實(shí)物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動(dòng)時(shí)讓學(xué)生親自操作一下更好。）
氧這一章有豐富的聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)與日常生活中遇到的實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)考慮并提出問(wèn)題。只有肯于和善于提出問(wèn)題，才能開(kāi)闊思路。教師可以根據(jù)班級(jí)的'具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專題報(bào)告會(huì)??
總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個(gè)方面。
實(shí)驗(yàn)演示建議
1．做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用長(zhǎng)條片狀的木炭。可以先用鑷子或坩堝夾住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開(kāi)始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會(huì)把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因?yàn)榉胖镁昧说氖宜瑫?huì)因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開(kāi)始時(shí)顯渾濁，不久便又會(huì)因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。
2．硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因?yàn)楦邷貢r(shí)疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會(huì)被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過(guò)多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過(guò)0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉
一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。
3．鐵絲在氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無(wú)論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時(shí)伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說(shuō)明鐵在氧氣中燃燒會(huì)放出光和熱。
點(diǎn)燃鐵絲的最簡(jiǎn)便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點(diǎn)燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長(zhǎng)而消耗過(guò)多的氧氣。
為了防止鐵燃燒時(shí)較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實(shí)驗(yàn)是講述氧炔焰進(jìn)行氣割的最好根據(jù)。）
4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過(guò)的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。
演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析
為了便于對(duì)系列演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實(shí)驗(yàn)的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會(huì)對(duì)學(xué)生增長(zhǎng)抽象概括能力提供方便。
物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較
反應(yīng)物
發(fā)生反應(yīng)的條件
反應(yīng)現(xiàn)象
生成物
在空氣中
在氧氣中
木炭跟氧氣
點(diǎn)燃
持續(xù)紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰。
劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色氣體。
二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）
碳黃跟氧氣
點(diǎn)燃
持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見(jiàn)的淡藍(lán)色火焰，無(wú)煙。
發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
二氧化硫
紅磷跟氧氣
點(diǎn)燃
黃白色火焰，伴隨放熱和大量白煙。
發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙，白煙易溶于水。
五氧化二磷
鐵跟氧氣
點(diǎn)燃
灼成紅熱，離火后變冷。
用木條引燃后，能持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，將鐵絲熔成小球，生成黑色固體。 四氧化三鐵
蠟燭（主要是石蠟跟氧氣）
點(diǎn)燃
黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙。
火焰十分明亮，分層，放出熱量，瓶壁有霧珠，還有無(wú)色氣體生成，能使石灰水變白色渾濁。 水和二氧化碳
對(duì)比表列碳、硫、磷、鐵跟氧氣起反應(yīng)的情況，可以找出它們之間的共同點(diǎn)，例如：
（1）未點(diǎn)燃的物質(zhì)放在純氧氣中，一般并不發(fā)生燃燒現(xiàn)象；
（2）物質(zhì)在燃燒時(shí)有的有火焰、有的無(wú)火焰、有的冒煙、有的不冒煙，煙和焰色卻各有不同；
（3）在空氣中原來(lái)不能燃燒（或不能持續(xù)燃燒）的物質(zhì)，在純氧氣中卻能燃燒起來(lái)，且燃燒得十分劇烈；
（4）前四個(gè)實(shí)驗(yàn)都是某物質(zhì)跟氧氣相互起化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種新物質(zhì)。
以上的綜合、歸納不僅能為以后學(xué)習(xí)燃燒與滅火儲(chǔ)備感性材料，而且便于從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)二個(gè)基本概念。
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教材分析
教材安排了三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，借以說(shuō)明氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，而二氧化錳加熱不能產(chǎn)生氧
化學(xué)說(shuō)課稿 3
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1．認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；
2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；
3．了解氧氣與人類關(guān)系密切；
過(guò)程與方法：
1．觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)會(huì)從中歸納出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法；
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)
2．養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)
二、教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的性質(zhì)與用途
三、教學(xué)難點(diǎn)：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
四、課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
一、氧氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：
（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；
（3）溶解性：氧氣不易溶于水
問(wèn)題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2．化學(xué)性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)探究：帶火星的木條復(fù)燃
（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：
碳（c）+氧氣（o2）點(diǎn)燃——→二氧化碳（co2）
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：
鐵（fe）+氧氣（o2）點(diǎn)燃——→四氧化三鐵（fe3o4）
注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達(dá)式：
磷（P）+氧氣（o2）點(diǎn)燃——→五氧化二磷（P2o5）
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙
（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂（mg）+氧氣（o2）點(diǎn)燃——→氧化鎂（mgo）
3、氧化反應(yīng)和緩慢氧化
（1）氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
（2）緩慢氧化某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等
4、化合反應(yīng)
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
介紹：
（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對(duì)人體有害，吸入純氧氣會(huì)損害肺的.上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會(huì)發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；
（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜?lái)，大量氣泡會(huì)阻塞微血管，引起病變。
反思：本課題是全書(shū)的重點(diǎn)，學(xué)生理解容易但不能靈活運(yùn)用，我認(rèn)為應(yīng)在課后通過(guò)反復(fù)練習(xí)進(jìn)行鞏固！
【練習(xí)】
1、判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？
①燈泡發(fā)光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動(dòng)植物的呼吸
2、歸納氧氣的物理性質(zhì)：
①氧氣在常溫下為_(kāi)______色，_______態(tài)，固態(tài)、液態(tài)為_(kāi)________色。
②氧氣的密度比空氣_____。
③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四個(gè)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于氧化反應(yīng)的是（）。
A、水→氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣→水
c、酒精+氧氣→水+二氧化碳D、木炭+氧氣→二氧化碳
化學(xué)說(shuō)課稿 4
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對(duì)以往知識(shí)的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識(shí)教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
本節(jié)教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
（1）對(duì)與初中知識(shí)有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運(yùn)用初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，從中總結(jié)出規(guī)律性。
（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識(shí)的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對(duì)理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗(yàn)證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識(shí)，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1、通過(guò)對(duì)元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2、通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn)）
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內(nèi)涵
原子半徑
微觀性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設(shè)計(jì)以問(wèn)題為切入點(diǎn)，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問(wèn)題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過(guò)程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí)，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對(duì)元素周期律的.學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標(biāo)、
原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內(nèi)內(nèi)內(nèi)
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數(shù)從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數(shù)的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)
（2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
三、學(xué)法方面
（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
（2）本節(jié)第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規(guī)律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識(shí)，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識(shí)為材料，將已學(xué)元素化合物知識(shí)和新學(xué)的基本理論有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請(qǐng)看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：
隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢(shì)（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：
從3號(hào)Li到55號(hào)cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個(gè)電子。
由此可見(jiàn)，用豐富的實(shí)際知識(shí)去理解一個(gè)新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識(shí)。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律
表1
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)
1～21122
3～102188
11～183188
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。
2研究原子半徑變化的規(guī)律性
啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識(shí)，推測(cè)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證規(guī)律是否與推測(cè)的相一致。
表2
原子序數(shù)原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。
3研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性
表3
原子序數(shù)化合價(jià)的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期
性變化。
小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化
通過(guò)對(duì)以上幾點(diǎn)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實(shí)知識(shí)目標(biāo)和能力目標(biāo)。
<二>通過(guò)以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補(bǔ)充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標(biāo)、
<三>元素的金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)
最高價(jià)氧化物的酸、堿性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷
<四>補(bǔ)充粒子半徑大小的比較規(guī)律
課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na與Na+；cl與cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。
特別強(qiáng)調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、
2最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)相關(guān)問(wèn)題
課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問(wèn)易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒(méi)有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)
以及|最低負(fù)化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、
課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對(duì)于原子半徑與離子半徑的區(qū)別
4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問(wèn)題。
其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯(cuò)的問(wèn)題，因此，在講解這些問(wèn)題時(shí)，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習(xí)題。
化學(xué)說(shuō)課稿 5
㈠教材分析：
1.教材的地位及其作用
本節(jié)內(nèi)容是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)初中的《常見(jiàn)的酸——硫酸》基礎(chǔ)之上的，對(duì)其物理性質(zhì)和硫酸的吸水性和脫水性已經(jīng)有了一定的了解，同時(shí)是在學(xué)習(xí)過(guò)電離理論及氧化還原知識(shí)的基礎(chǔ)之上來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)。硫酸中的硫元素處于最高價(jià)，在濃硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，這就決定了它有別于稀硫酸的性質(zhì)即它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的重要性質(zhì)，硫酸是強(qiáng)氧化性酸的代表，所以這部分內(nèi)容，既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作用。
2.教材的編排中體現(xiàn)的五條知識(shí)脈絡(luò)
⒈知識(shí)線：
知識(shí)發(fā)展線索：酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)——濃硫酸的特殊性——氧化還原反應(yīng)。
內(nèi)容深廣度(要點(diǎn))：認(rèn)識(shí)酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握濃硫酸的特性-----鞏固氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
⒉學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線：
學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)：首先從初中化學(xué)的有關(guān)內(nèi)容入手，先復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，然后通過(guò)活動(dòng)質(zhì)疑，為物質(zhì)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。
⒊問(wèn)題線：
通過(guò)“思考與交流”，應(yīng)用初中化學(xué)知識(shí)了解硫酸，具有酸的通性，再通過(guò)設(shè)計(jì)閱讀導(dǎo)向性問(wèn)題提綱引出濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，最后用科學(xué)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。
⒋活動(dòng)線：
學(xué)生閱讀課本獲取信息，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，小組討論，教師演示實(shí)驗(yàn)。
⒌情景線：
生活素材--課本素材--科學(xué)素材---生活素材。
五條線索間的關(guān)系：在元素及其化合物教學(xué)中，知識(shí)線和學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展線確定了教學(xué)的目標(biāo)，問(wèn)題線、活動(dòng)線和情景素材線展現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的途徑。
㈡學(xué)情分析：
⒈已知：學(xué)生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本節(jié)課中僅以知識(shí)回顧的方式提出，使硫酸知識(shí)完整化
⒉想知：濃硫酸脫水性和吸水性的有關(guān)知識(shí)
⒊未知：學(xué)生在初中幾乎沒(méi)有涉及濃硫酸的強(qiáng)氧化性，因而我認(rèn)為這是本節(jié)課需要用探究的方法重點(diǎn)突破的內(nèi)容
⒋實(shí)驗(yàn)探知：采取學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，親身體驗(yàn)，分析得出結(jié)論的方式，強(qiáng)化脫水性和吸水性的概念及區(qū)別
㈢學(xué)習(xí)目標(biāo)：
(1)“知識(shí)與技能”目標(biāo)
根據(jù)大綱要求和教學(xué)實(shí)際，將教學(xué)目標(biāo)細(xì)化為以下幾個(gè)方面：①、通過(guò)復(fù)習(xí)回憶鞏固稀、濃硫酸的共性：酸性;②、探究識(shí)記濃硫酸的物理性質(zhì);③、通過(guò)探究理解掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性);④、閱讀自學(xué)，通過(guò)對(duì)硫酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)明確其用途。
(2)“過(guò)程與方法”目標(biāo)
①通過(guò)無(wú)機(jī)物性質(zhì)的.實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;
②通過(guò)閱讀、查閱、討論和概括有關(guān)硫酸的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)以及信息加工能力;掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。
(3)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)
①通過(guò)硫酸的重要用途，認(rèn)識(shí)硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用，以及與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;
②通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)、探究意識(shí)和合作意識(shí);
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、創(chuàng)新的良好品質(zhì)。
④培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立正確的人生觀，道德觀。
㈣教法與學(xué)法：
⒈教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)
⒉學(xué)習(xí)方法：通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，幫助學(xué)生掌握以下學(xué)習(xí)的方法
①閱讀：指導(dǎo)學(xué)生帶著問(wèn)題有針對(duì)性地閱讀書(shū)本，找出重點(diǎn)，歸納整理。
②觀察：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)全面科學(xué)地觀察事物，獲取有效信息。
③聯(lián)想：將硫酸知識(shí)與大量的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際應(yīng)用建立聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)感性知識(shí)與理性知識(shí)的有機(jī)結(jié)合，并完成知識(shí)的遷移應(yīng)用。
④推理：指導(dǎo)學(xué)生正確運(yùn)用氧化還原，電離理論等觀點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析，由表及里，揭示反應(yīng)本質(zhì)。
⑤對(duì)比：通過(guò)稀硫酸和濃硫酸在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本區(qū)別;辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。
⑥分類：濃硫酸屬于強(qiáng)氧化性酸，掌握分類方法為下節(jié)課學(xué)習(xí)濃消酸打好基礎(chǔ)。
㈤教學(xué)流程：
一、溫故引新，以例激情
(一)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)情意
【課件投影】：請(qǐng)觀看硫酸的幾幅圖片。
xxxx北京某某大學(xué)生用濃硫酸傷害動(dòng)物園中大黑熊事件
20xx年深圳某女士被濃硫酸毀容。這幾幅圖片中都和硫酸有關(guān)，這些事件為什么和硫酸有關(guān)
電視上某臺(tái)出現(xiàn)的錯(cuò)誤廣告
【設(shè)計(jì)意圖】：學(xué)生有了強(qiáng)烈的求知欲，表現(xiàn)出較高的學(xué)習(xí)熱情。通過(guò)這些事例,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲，展開(kāi)課題教學(xué)。
【簡(jiǎn)要實(shí)錄】：學(xué)生觀看圖片，教師引導(dǎo)，引出課題，并同時(shí)帶著疑問(wèn)來(lái)學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣倍增。
(二)復(fù)習(xí)舊課，奠定基礎(chǔ)
【思考與交流】初中我們學(xué)過(guò)習(xí)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們思考酸的通性以及稀酸為什麼具有這些性質(zhì)呢?
【設(shè)計(jì)意圖】：通過(guò)對(duì)已經(jīng)學(xué)過(guò)的稀硫酸的性質(zhì)的復(fù)習(xí)回顧，使學(xué)生增強(qiáng)求知欲，學(xué)生很想知道濃酸的化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)了探索知識(shí)的欲望，為學(xué)習(xí)濃硫酸的性質(zhì)奠定了很好的基礎(chǔ)。
【學(xué)生活動(dòng)】：教室先很安靜，學(xué)生認(rèn)真思考，不一會(huì)兒學(xué)生自己迅速與前后左右周圍同學(xué)開(kāi)始討論，馬上就有學(xué)生要起來(lái)發(fā)表自己的觀點(diǎn)，其他學(xué)生有的著急補(bǔ)充，學(xué)生自己整理出了稀硫酸的五個(gè)方面的性質(zhì)，即酸的通性。這一活動(dòng)也使我感覺(jué)到學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握的比較牢固。
二、探究實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)
設(shè)計(jì)自主學(xué)習(xí)導(dǎo)向性信息，指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
問(wèn)題1、為什么實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)常用濃硫酸來(lái)干燥?
問(wèn)題2、濃硫酸滴在紙上或棉布、木條等有機(jī)物上有何現(xiàn)象?
問(wèn)題3、實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?
問(wèn)題4、會(huì)當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小。讓我們攀越硫的價(jià)態(tài)的最高山峰去領(lǐng)略它的特別的風(fēng)光。H2s----s-----so2-------H2so4請(qǐng)根據(jù)硫的價(jià)態(tài)，聯(lián)系氧化還原的相關(guān)知識(shí)推測(cè)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
【設(shè)計(jì)意圖】：充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)生的主動(dòng)性，把教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)為若干個(gè)問(wèn)題，從而引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)進(jìn)行探究的課堂教學(xué)模式，教師在教學(xué)過(guò)程中，主要著眼于“引”。啟發(fā)學(xué)生“探”，把學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性調(diào)動(dòng)起來(lái)，讓學(xué)生帶著問(wèn)題來(lái)學(xué)習(xí)。
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生對(duì)于硫酸的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，此時(shí)求知欲剛被激發(fā)起來(lái)，所以當(dāng)我要求看書(shū)時(shí)，學(xué)生很認(rèn)真的看書(shū)，教室一點(diǎn)聲音也沒(méi)有，從表情可以看出絕大多數(shù)的學(xué)生的積極性充分被調(diào)動(dòng)起來(lái)，很想自己在書(shū)中找到答案。在這一過(guò)程中學(xué)生動(dòng)眼，動(dòng)腦，開(kāi)始思索，探求，有一種解決問(wèn)題的欲望。怎樣來(lái)解決這一系列問(wèn)題，在教學(xué)過(guò)程中要積極引導(dǎo)啟發(fā)大膽放手實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：分組實(shí)驗(yàn)探究一濃硫酸的吸水性
【實(shí)驗(yàn)器材】：燒杯、培養(yǎng)皿、濃硫酸、稀硫酸、熱水
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
1、取兩只干燥的空燒杯，罩在熱水上，充滿水蒸氣
2、把充滿水蒸氣的燒杯分別倒扣在裝有濃硫酸、稀硫酸的培養(yǎng)皿上觀察現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：分組實(shí)驗(yàn)探究二濃硫酸與膽礬
【實(shí)驗(yàn)器材】：培養(yǎng)皿、玻璃棒、藥匙、膽礬、濃硫酸
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
1、在培養(yǎng)皿中加入一些膽礬。
2、加入少許濃硫酸，觀察固體和溶液的顏色變化。
【設(shè)計(jì)意圖】：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，感悟：化學(xué)從實(shí)驗(yàn)中來(lái)，化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，主動(dòng)探究問(wèn)題的能力。
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生兩人一組動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手整理實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師走下講臺(tái)到學(xué)生中間巡回指導(dǎo)，糾正個(gè)別同學(xué)的錯(cuò)誤操作。完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
【課件投影】：
問(wèn)題：
1、生成的灰白色物質(zhì)是什么?
2、回憶初中我們學(xué)習(xí)過(guò)膽礬的加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
【設(shè)計(jì)意圖】：激疑。回憶對(duì)比舊知識(shí)，明確內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)觀察能力。激發(fā)學(xué)生的求知欲，為后面濃硫酸強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)埋下伏筆，留下懸念。
【簡(jiǎn)要實(shí)錄1】：學(xué)生認(rèn)真思考，踴躍參與。學(xué)生歸納出通常可用濃硫酸干燥的氣體有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、so2、Hcl、c12等。這樣，無(wú)序的知識(shí)變得有序起來(lái)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。好多同學(xué)要求說(shuō)說(shuō)自己的觀點(diǎn)。
張國(guó)寶同學(xué)：因?yàn)槟懙\失去了結(jié)晶水，說(shuō)明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性。
陳輝同學(xué)：膽礬失去了結(jié)晶水，說(shuō)明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，認(rèn)為應(yīng)有脫水性。
【簡(jiǎn)要實(shí)錄2】：學(xué)生分成了兩部分，大部分支持張國(guó)寶的觀點(diǎn)，小部分支持陳輝的觀點(diǎn)，學(xué)生開(kāi)始強(qiáng)烈的需要知道哪個(gè)結(jié)論正確。教師相機(jī)引導(dǎo)，誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，科學(xué)才有說(shuō)服力，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，課堂氣氛很活躍。學(xué)生急于動(dòng)手操作。【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：分組實(shí)驗(yàn)探究三“黑面包”實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)器材】：濃硫酸、水、蔗糖、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)步驟】：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【設(shè)計(jì)意圖】：親身實(shí)驗(yàn)，以體驗(yàn)為基礎(chǔ)，培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成結(jié)論，享受求知后的樂(lè)趣。
實(shí)驗(yàn)要求：組內(nèi)合作，注意實(shí)驗(yàn)規(guī)則，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生自己動(dòng)手，進(jìn)行探究，歸納小結(jié)“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，分別用稀硫酸、不加水的濃硫酸、加水后再加濃硫酸來(lái)進(jìn)行“黑面包”對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，明確“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：
1、蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì);
2、有大量氣體冒出;
3、有刺激性氣味的氣體生成
【學(xué)生活動(dòng)】：
1、吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。
2、脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成(2:1)脫去，生成水分子使蔗糖碳化。
【學(xué)生疑問(wèn)】：在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會(huì)膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個(gè)“黑面包”，刺激性氣味氣體是什么?這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢?
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：教師演示實(shí)驗(yàn)探究四銅與濃硫酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)器材】：酒精燈、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、品紅溶液、銅絲、單孔塞
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
1、按教科書(shū)上的圖組裝儀器
2、加熱大試管底部
3、觀察現(xiàn)象
【設(shè)計(jì)意圖】：激活舊知識(shí)。激發(fā)好奇心。培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。
【教師提問(wèn)】：
1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)?
2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)?
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生先獨(dú)立思考三分鐘，然后同組之間相互交流，展開(kāi)充分討論。由于同學(xué)之間的觀點(diǎn)不一致，組內(nèi)成員之間、甚至組與組之間都展開(kāi)了激烈爭(zhēng)論。最后，在老師的鼓勵(lì)之下，同學(xué)們踴躍發(fā)言，課堂氣氛生動(dòng)活潑，學(xué)生印象深刻，理解透徹，思維活躍。充分凸顯了學(xué)生的主體地位。最后學(xué)生歸納整理出以下內(nèi)容。
1、加熱能反應(yīng)。
2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說(shuō)明生成了二氧化硫;溶液稀釋后呈藍(lán)色說(shuō)明有銅離子生成。
3、高敏同學(xué)上黑板寫(xiě)出化學(xué)方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H+，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中+6價(jià)的硫上。
【學(xué)生活動(dòng)】：化學(xué)方程式：cu+2H2so4(濃)cuso4+so2↑+2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。
【設(shè)計(jì)意圖】：學(xué)生與學(xué)生之間，學(xué)生與教師之間進(jìn)行的相互討論，是一種多項(xiàng)信息交流，思維相互撞擊的重要模式。特別是在學(xué)生之間，語(yǔ)言特點(diǎn)接近，相互討論有利于開(kāi)闊思路、促進(jìn)理解增強(qiáng)協(xié)作精神。討論中，教師要善于啟發(fā)學(xué)生勇于發(fā)表自己的見(jiàn)解，特別要及時(shí)做出反饋，調(diào)控好討論的方向。
【教師引導(dǎo)】：回憶“黑面包”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問(wèn)題的能力。前后呼應(yīng)，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)辯證的認(rèn)識(shí)問(wèn)題。
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象和化合價(jià)升降理論推理、思考并回答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時(shí)有水生成。
【學(xué)生活動(dòng)】：濃硫酸能氧化某些非金屬單質(zhì)(c、s)
c+2H2so4(濃)co2↑+2so2↑+2H2o
【教師小結(jié)】：總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。掌握硫酸的脫水性，吸水性，重點(diǎn)理解濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
三、遷移應(yīng)用，鞏固提升
【投影展示】：給出探究引新時(shí)提出的幾個(gè)問(wèn)題，學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)。
【設(shè)計(jì)意圖】：發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生解決問(wèn)題，教師在學(xué)生中間指導(dǎo)。
【投影展示】：課堂練習(xí)，課下研究性學(xué)習(xí)
【設(shè)計(jì)意圖】：通過(guò)作業(yè)思考提升，鞏固所學(xué)知識(shí)。
化學(xué)說(shuō)課稿 6
一、說(shuō)教材
《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。學(xué)生通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)：一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到難，層層推進(jìn)，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
過(guò)渡：這是對(duì)教材的'認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
高中二年級(jí)的學(xué)生，經(jīng)過(guò)了初三和高一年級(jí)化學(xué)課程學(xué)習(xí)，已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)，諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積及濃度等因素對(duì)化學(xué)速率的影響，積累了一定的化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題解決，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，真正做到學(xué)以致用。
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法目標(biāo)】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【難點(diǎn)】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
過(guò)渡：教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)及時(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問(wèn)題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
用幻燈片展示兩個(gè)圖片引出生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有慢，并啟發(fā)學(xué)生舉例，最后拋出問(wèn)題。
這樣設(shè)計(jì)密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然。
化學(xué)說(shuō)課稿 7
在教師招聘考試中，說(shuō)課對(duì)于廣大考生來(lái)說(shuō)是比較陌生的，考生不清楚圍繞哪些內(nèi)容進(jìn)行展開(kāi)說(shuō)課。今天，中公教師特意為大家準(zhǔn)備了一篇關(guān)于《愛(ài)護(hù)水資源》的說(shuō)課范例，希望能夠?yàn)楦魑豢忌目记皞淇继峁┮恍﹩l(fā)和幫助。
各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說(shuō)課的題目是《愛(ài)護(hù)水資源》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課。根據(jù)新課標(biāo)理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為思路，從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說(shuō)教材
《愛(ài)護(hù)水資源》教材主要介紹了人類擁有的水資源概況和愛(ài)護(hù)水資源兩部分內(nèi)容。人類擁有的水資源概況，一方面從儲(chǔ)量上說(shuō)明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說(shuō)明水的短缺。這種從事物兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)事物的方法不僅有利于學(xué)生對(duì)水資源形成全面、正確的認(rèn)識(shí)，而且有利于培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力。愛(ài)護(hù)水資源部分，主要是在情感態(tài)度和價(jià)值觀方面增強(qiáng)學(xué)生的愛(ài)水、節(jié)水意識(shí)，有利于提高學(xué)生從科學(xué)角度認(rèn)識(shí)水的積極性。
過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
初三的學(xué)生對(duì)于生活中的事物充滿了好奇心，尤其對(duì)于像水這種生活中學(xué)生可以接觸到的事物，更能增強(qiáng)學(xué)生的興趣。在課前老師布置了預(yù)習(xí)任務(wù)，通過(guò)搜集信息使學(xué)生了解相關(guān)知識(shí)，在學(xué)習(xí)后能夠加強(qiáng)學(xué)生對(duì)愛(ài)水和節(jié)水的責(zé)任意識(shí)。
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解自然界水的存在和分布，知道世界和我國(guó)的水資源情況，掌握水體污染的來(lái)源、危害以及防治水體污染的措施。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)調(diào)查研究和收集資料，學(xué)會(huì)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
懂得合理利用水資源的重要性，初步形成節(jié)約用水保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
水資源概況，水資源保護(hù)。
【難點(diǎn)】
水資源的保護(hù)。
五、說(shuō)教學(xué)方法
為了落實(shí)課程目標(biāo)中讓學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)和全面的發(fā)展，這節(jié)課我將采用信息搜索法、講授法、多媒體展示和討論法等教學(xué)方法，提高學(xué)生的搜集信息和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)，這節(jié)課我準(zhǔn)備分四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高和小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
用投影儀播放節(jié)水標(biāo)志，教師提出疑問(wèn)，引出水資源的.寶貴，提高學(xué)生對(duì)水資源的重視，引出今天學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容—愛(ài)護(hù)水資源。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
1.人類的水資源既豐富又短缺
(1)教師調(diào)查了解預(yù)習(xí)作業(yè)中搜集有關(guān)世界和我國(guó)儲(chǔ)水量的信息，說(shuō)明水資源豐富。
對(duì)于以敘述性材料為主的學(xué)習(xí)內(nèi)容，我設(shè)計(jì)了學(xué)生信息搜索的預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)，一方面增強(qiáng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，另一方面，對(duì)課堂上學(xué)生討論探究打下基礎(chǔ)。對(duì)于具體數(shù)據(jù)和圖片的搜集更能直接的增強(qiáng)愛(ài)水、節(jié)水意識(shí)。
(2)淡水資源極度缺乏
淡水資源的缺乏與人類水資源豐富形成對(duì)比，從事物兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)事物的方法不僅有利于學(xué)生對(duì)水資源形成全面、正確的認(rèn)識(shí)，而且有利于培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力，更加鮮明的證實(shí)水資源的寶貴。
(3)我國(guó)屬于嚴(yán)重缺水的國(guó)家
教師通過(guò)了解學(xué)生搜集的信息和展示我國(guó)水資源總量圖片和人均水量數(shù)據(jù)，說(shuō)明我國(guó)是嚴(yán)重缺水的國(guó)家，學(xué)生對(duì)于缺水幾乎沒(méi)有切身體驗(yàn)，但缺水的問(wèn)題卻一直存在。浪費(fèi)水的現(xiàn)象普遍存在，運(yùn)用學(xué)生們所說(shuō)的浪費(fèi)現(xiàn)象，進(jìn)行下一板塊愛(ài)護(hù)水資源的學(xué)習(xí)。
2.愛(ài)護(hù)水資源
(1)節(jié)約用水
組織學(xué)生進(jìn)行分組討論節(jié)約用水可以從哪些方面做起，在增強(qiáng)意識(shí)的基礎(chǔ)上，使之與生活實(shí)際結(jié)合，分享節(jié)水的具體實(shí)際行動(dòng)，我們教學(xué)的目的最終是為了影響學(xué)生，改變浪費(fèi)水資源的行為。同時(shí)
運(yùn)用20xx年7月紫金礦業(yè)發(fā)生銅酸水泄露事件，表明愛(ài)護(hù)水資源不單單要節(jié)約用水，還要防止水體污染。
(2)防止水體污染
我會(huì)組織學(xué)生對(duì)搜集的資料和教材中關(guān)于水污染的話題，討論總結(jié)如何防治水污染，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)污水處理時(shí)的科學(xué)理念。之后我會(huì)歸納總結(jié)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類生活三方面對(duì)水資源造成的污染及防治，使學(xué)生初步了解從哪些方面防止水體污染，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
我會(huì)提問(wèn)學(xué)生世界水日和中國(guó)水周是哪幾天?激起學(xué)生對(duì)身邊節(jié)水活動(dòng)的注意，增強(qiáng)節(jié)水意識(shí)。在此基礎(chǔ)上為同學(xué)們普及中國(guó)水周等節(jié)水措施。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
向每個(gè)學(xué)生發(fā)放一張生活用水調(diào)查表，了解各個(gè)家庭用水量及其是否做到節(jié)約使用。課后學(xué)生交流匯報(bào)，討論有效建議，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活。
化學(xué)說(shuō)課稿 8
一、說(shuō)教材
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問(wèn)題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。
教材要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、說(shuō)目標(biāo)
課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對(duì)本課時(shí)教學(xué)我們?cè)O(shè)置了如下三維目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能：通過(guò)分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)NaNO2和NaCl的'鑒別過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
上述目標(biāo)的設(shè)置，我們?cè)诔浞煮w現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。
三、說(shuō)過(guò)程
按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)述如下。
【教學(xué)過(guò)程】
1、通過(guò)工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件?”的問(wèn)題
2、通過(guò)NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說(shuō)明，進(jìn)一步提出“如何通過(guò)鑒別法來(lái)避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問(wèn)題。
【設(shè)計(jì)意圖】
1、以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。
2、把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問(wèn)題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。
化學(xué)說(shuō)課稿 9
各位老師們：
大家好，我今天說(shuō)課的內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。這是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（魯教版）九年級(jí)化學(xué)第三單元第三節(jié)《性質(zhì)活潑的氧氣》，下面我將從幾個(gè)方面來(lái)談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的設(shè)計(jì)思路。
一. 教材分析
（一） 教學(xué)地位和作用
第三單元《我們周圍的空氣》是初中內(nèi)容的重要組成部分，這一單元所學(xué)知識(shí)也與我們的生活息息相關(guān)，而其中“性質(zhì)活潑的氧氣”就是我們要仔細(xì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，本課程是典型的物質(zhì)制取課，也是學(xué)生初次通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)獲得新物質(zhì)
(二)教學(xué)目標(biāo)
（1）、知道氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法、收集方法和檢查裝置氣密性的方法。
(2)、了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的步驟及驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)。
(3)、知道二氧化錳的催化作用。
(4)、認(rèn)識(shí)制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的.連接和使用方法。
(5)、知道實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）的原理。
(三)教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)
1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的制備方法、收集方法和檢查氣密性的方法。
2.難點(diǎn)：制取氧氣的儀器連接和組裝，氧氣和驗(yàn)滿和氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
二 學(xué)情分析
<一> 學(xué)生情況
九年級(jí)學(xué)生剛剛接觸化學(xué)，特別對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)有濃厚的興趣，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步具備了簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力，所以對(duì)于氧氣的制取會(huì)更加提高學(xué)生的動(dòng)手能力和小組合作能力。
<二> 教法和學(xué)法
為了體現(xiàn)以“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的觀念，本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)，歸納，閱讀，講解，討論及當(dāng)堂練習(xí)相結(jié)合的教學(xué)方法，在教學(xué)過(guò)程中，充分利用多媒體，網(wǎng)絡(luò)這些現(xiàn)代教學(xué)媒體和實(shí)驗(yàn)教學(xué)來(lái)激發(fā)學(xué)生的求知欲。
三.教學(xué)過(guò)程
<一> 創(chuàng)設(shè)情景，引入新知
上課前，我會(huì)用PPT向?qū)W生展示幾張人類在特殊環(huán)境下的工作圖片，然后提問(wèn)：在這類特殊環(huán)境下，人們是怎樣呼吸的？如果在實(shí)驗(yàn)室，我們又會(huì)怎樣制取氧氣？層層提問(wèn)，引發(fā)學(xué)生的思考，從而進(jìn)行探討。然后引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)習(xí)的水的電解，給予學(xué)生一個(gè)正確的思考方向。
<二>實(shí)驗(yàn)探究，探究新知
我會(huì)向?qū)W生系統(tǒng)的說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室制取氣體應(yīng)該遵循的方法步驟。
實(shí)驗(yàn)探究1：學(xué)生根據(jù)我給的資料卡，討論出最佳制取氧氣的藥品和方法：過(guò)氧化氫在常溫下就能分解出氧氣。但是速度很慢
實(shí)驗(yàn)探究2：學(xué)生討論：有什么方法可以讓過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率加快，學(xué)生再根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的藥品，探究實(shí)驗(yàn)，相互討論總結(jié)出最適合制取氧氣的方法是：在過(guò)氧化氫中加入二氧
化錳，并且根據(jù)對(duì)二氧化錳的后期處理，發(fā)現(xiàn)催化劑的存在，并且定義，這樣更能激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
<三>聯(lián)系生活，擴(kuò)展新知（5分鐘）
讓學(xué)生根據(jù)催化劑的性質(zhì)，舉出生活中常見(jiàn)的催化劑，我會(huì)適當(dāng)引導(dǎo)，把生活和化學(xué)緊密聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)， 從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的強(qiáng)烈興趣。 <四> 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和 二氧化錳制取氧氣（15分鐘）
實(shí)驗(yàn)步驟（多媒體課件演示），根據(jù)演示的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能準(zhǔn)確選擇實(shí)驗(yàn)儀器。（對(duì)于一些實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，我會(huì)正確引導(dǎo)，讓學(xué)生從這些方面去考慮）
化學(xué)說(shuō)課稿 10
1.教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
2.學(xué)情分析
學(xué)生已掌握了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成等知識(shí)，學(xué)生對(duì)該知識(shí)容易理解；
3.教學(xué)重難點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)
1、使學(xué)生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
離子鍵的本質(zhì)
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
離子鍵的本質(zhì)
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1
化學(xué)鍵
第1課時(shí)
[設(shè)問(wèn)]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？
[學(xué)生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。
[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？
[學(xué)生回答]化學(xué)鍵
[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)鍵
[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的`實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書(shū)]一、離子鍵
1、離子鍵的形成
[演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒
[學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象]寫(xiě)出化學(xué)方程式
現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙
化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl
[設(shè)問(wèn)]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）
Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－
[學(xué)生思考交流]
[教師講解]金屬與非金屬原子間通過(guò)電子得失而分別形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
[補(bǔ)充說(shuō)明]靜電作用：帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用
[強(qiáng)調(diào)]
①成鍵的主要原因：電子得失
②成鍵的粒子：陰陽(yáng)離子
③成鍵的性質(zhì)：靜電作用
④成鍵元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
⑤存在物質(zhì)：離子化合物
[設(shè)問(wèn)]應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？
[問(wèn)題解釋]略
[過(guò)渡]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。
[板書(shū)]
電子式
[教師講解并板書(shū)]“元素符號(hào)+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來(lái)表示。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。另外：
①陽(yáng)離子的電子式用陽(yáng)離子符號(hào)來(lái)表示；
②陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號(hào)來(lái)表示，括號(hào)內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③只用“→”表示形成過(guò)程，而不用“=”；
（1）書(shū)寫(xiě)方法：
①原子：標(biāo)出最外層電子數(shù)
②簡(jiǎn)單陰離子：
a：寫(xiě)出最外層子：2、8
b：加上“［］”
c：左上角標(biāo)出“ｎ－”表明電荷。
舉例練習(xí)：H、Mg、Cl、O
③簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫(xiě)出最外層電子。（就是其離子符號(hào)）
④原子團(tuán)：
a:寫(xiě)出各原子最外層電子；
b：加上“［］”；
c左上角標(biāo)“n+”或“n-”。
舉例練習(xí)：氫氧根、過(guò)氧根、氨根。
⑤離子化合物：a:寫(xiě)出陰陽(yáng)離子的電子式。b:“對(duì)稱”、“分散”、“美觀”。c:對(duì)相（18）
⑥離子不能合并。
舉例：NaCl MgCl2
練習(xí)：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的電子式：Na2O2 NaOH NH4Cl
（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過(guò)程：
學(xué)生練習(xí)
NaCl、MgBr2的形成過(guò)程。
[課堂小結(jié)]
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