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摩爾質(zhì)量說課稿范例6篇
作為一無名無私奉獻的教育工作者，很有必要精心設(shè)計一份說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編整理的摩爾質(zhì)量說課稿范例，歡迎閱讀與收藏。
摩爾質(zhì)量說課稿 1
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的`關(guān)系。
（2） 能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進行計算的能力。
（3） 情感目標(biāo)：
A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點：
（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。
（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算
二.說教法
根據(jù)新課改要求，我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí) 強調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
（2）講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三. 說學(xué)法
1.學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四.說教學(xué)過程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設(shè)問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解及使用時注意點
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。
2.填寫下列空白
（1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4；
（4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子；
（6）1.204*1024個水分子，其物質(zhì)的量為 ；
同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表示。
4、布置作業(yè) 作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。
摩爾質(zhì)量說課稿 2
各位評委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學(xué)背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識的一般規(guī)律，認(rèn)識總是從特殊開始的。
2.學(xué)情分析
（1）知識基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
（2）能力水平：九年級化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學(xué)目標(biāo)分析：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識與技能
①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計算分析、歸納總結(jié)的能力。
（2）過程與方法
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會從分析中得出規(guī)律。
②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。
（3）情感態(tài)度和價值觀
①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹嵤虑笫堑目茖W(xué)態(tài)度。 ②通過討論，學(xué)會合作學(xué)習(xí)與互動交流。
4.教材的重、難點分析：
氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識，但高考考查不深。
（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
（2）難點：氣體摩爾體積
二. 說學(xué)法
在本節(jié)課的.學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流
評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。
三.說教法
根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點及學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達到認(rèn)識、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。
四.說教學(xué)過程
1.計算分析與歸納總結(jié)：
（1）通過播放水分解實驗視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學(xué)生完成）
（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計算)
（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：
（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3.氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：
（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
（2）強調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學(xué)生對Vm的認(rèn)識與理解；
（3）通過必要的課堂練習(xí)強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。
5.小結(jié)：通過簡單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強化對各個概念的認(rèn)識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應(yīng)用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用
6.作業(yè)：
(1) 結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。
（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動探究”“當(dāng)堂雙基達標(biāo)”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時情況適時適度地書寫）
摩爾質(zhì)量說課稿 3
一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點和難點，具有非常重要的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能
（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過程與方法
通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
（三）教學(xué)重點、難點
重點：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點及學(xué)生實際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)程序
（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題
引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的'啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設(shè)計教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
（二）概念的導(dǎo)出
利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學(xué)生此時的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
學(xué)生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學(xué)習(xí)的。因此，這時老師提供了一個學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢？
根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學(xué)們可以得出結(jié)論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標(biāo)準(zhǔn)，理由是什么？
通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長度、時間等概念，對物質(zhì)的量進行類比學(xué)習(xí)，進一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調(diào)國際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)的。
（三）鞏固應(yīng)用
學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設(shè)計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。
2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
（四）拓展提高
此時，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識。物質(zhì)的量為我們提供了一個定量認(rèn)識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認(rèn)識到1molC和1mol O2 反應(yīng)生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。
（五）復(fù)習(xí)小結(jié)
這時，我提出學(xué)習(xí)概念時常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應(yīng)用）？
通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個概念的小結(jié)。整個過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。
（六）埋下伏筆
為進一步鞏固學(xué)生的知識技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計了以下課后思考題：
智力快車，誰能最快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數(shù)（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數(shù) 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。
五、教學(xué)反思：
這節(jié)課在整個教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構(gòu)。
摩爾質(zhì)量說課稿 4
一、教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個內(nèi)容，它是本章及本冊乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。
為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學(xué)情分析
能力分析：初三化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識與技能目標(biāo)
①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。
⑤師生活動討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計算。
（2）過程與方法目標(biāo)
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。
②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。
（3）情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)
①體驗?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣， 提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹嵤虑笫堑目茖W(xué)態(tài)度。
③通過討論，學(xué)會合作與交流。
四、重點難點
（1）重點：氣體摩爾體積以及有關(guān)計算、阿伏加德羅定律以及推論。
（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點，又是教學(xué)的難點。
五、教法學(xué)法
本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。
六、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、
結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。
2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
（通過科學(xué)探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊） [問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強
[分析]（以圖表的形式來講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）
[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標(biāo)況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習(xí)]通過練習(xí)來總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學(xué)生對氣體摩爾體積內(nèi)容的`掌握，印象更加深刻。 [學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當(dāng)溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比，與壓強成反比。當(dāng)溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書設(shè)計
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
3
2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
（只適用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結(jié)論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。
（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
（5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
摩爾質(zhì)量說課稿 5
1. 教材的內(nèi)容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。
2. 學(xué)生情況分析
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的`橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應(yīng)用。
3. 教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學(xué)計算。
過程與方法：
1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力
2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
4. 教學(xué)重難點分析
教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位
5. 教學(xué)流程簡單介紹
6. 板書設(shè)計
一、物質(zhì)的量
1涵義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2符號：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：
1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。 2 符號：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式：n=N/NA
三、摩爾質(zhì)量：
1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
2、公式：M=
m－1
單位 g·mol n
3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
7. 教學(xué)反思
這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實際，讓學(xué)生體會到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”，但是在整個設(shè)計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會不斷完善。
摩爾質(zhì)量說課稿 6
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
4、掌握有關(guān)概念的計算。
能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
1、使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2、強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
二、教材分析
上一節(jié)課學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么通過本節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
1、本節(jié)重點摩爾質(zhì)量的引入。
2、本節(jié)難點摩爾質(zhì)量的有關(guān)計算。
三教學(xué)過程
1、引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么歸根結(jié)底上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的最重要的知識點就是一個公式n=N，那么這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)一個新的知識—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節(jié)課你就會明白為什么說物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的紐帶。板書。
2、摩爾質(zhì)量：
（1）引入那么什么是摩爾質(zhì)量呢?顧名思義板書摩爾質(zhì)量的定義。
（2）引入我們學(xué)過物質(zhì)的量的符號，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號。板書符號。
（3）引入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的一個表達式，那么摩爾質(zhì)量的表達式是什么呢，我們還是集體來推導(dǎo)一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少?
3、學(xué)生活動在老師的帶領(lǐng)下，自己動手推導(dǎo)出本節(jié)課的一個重要公式。
（1）引入我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢?
(2）學(xué)生活動通過老師的指引，學(xué)生自己推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量的單位板書單位。
(3)引入1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數(shù)雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數(shù)量都是20個，但是20個西瓜與20個芝麻質(zhì)量相差甚遠。下面我們分別來看原子的`摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的?板書原子的摩爾質(zhì)量。
(4)引入規(guī)定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對原子質(zhì)量學(xué)生活動分別說出H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量引入原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順?biāo)浦劭傻贸觥?/p>
4、學(xué)生活動算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量引入離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量學(xué)生活動寫出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量。
(1)引入通過本節(jié)課剛開始我們自己推導(dǎo)的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習(xí)該公式的兩個變形公式，學(xué)生活動根據(jù)三個公式進行隨堂練習(xí)。
小結(jié)在老師的帶領(lǐng)下對本節(jié)課所學(xué)的知識進行有重點的剖析，讓學(xué)生們加深印象。
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