離子反應優(yōu)秀說課稿

時間：2021-06-10 13:47:33 說課稿我要投稿

離子反應優(yōu)秀說課稿

　　要說好課，就必須寫好說課稿。認真擬定說課稿，是說課取得成功的前提，是教師提高業(yè)務素質的有效途徑。下面小編給大家?guī)黼x子反應優(yōu)秀說課稿，歡迎大家閱讀。

離子反應優(yōu)秀說課稿

　　離子反應優(yōu)秀說課稿

　　各位評委,老師你們好! 我說課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析,學法指導，教學程序和板書設計幾個方面對本節(jié)課進行說明。

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應》人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質及其變化》的第二節(jié)內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當的難度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　2、本課時的教學目的：

　　根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應的實質，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質的辯證和唯物主義教育。

　　3、本節(jié)課的教學重點和難點：

　　教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、說學法

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　四、說教學程序

　　1、適當復習，引入正題

　　由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

　　2、精心設疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢?

　　【學生實驗探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現(xiàn)象?

　　①無現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過什么離子結合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個數減少?哪些離子個數沒有變化?

　　【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過程中有些離子并沒有參加反應，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

　　【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢?

　　【學生實驗探究2】

　　現(xiàn)象生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出氣體

　　【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

　　3、逐步講解，有詳有略

　　【詳】離子方程式的書寫步驟：

　　①寫：寫出化學方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易電離的物質拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應發(fā)生的條件(上面已講)

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應的離子方程式

　　HCl+NaOH：H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

　　討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，并揭示這類化學反應的實質

　　4、精講例題，規(guī)范要求

　　例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向學生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當的梯度。

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應的.離子方程式

　　(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產生。

　　6、學生作業(yè)，鞏固技能

　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質以學生較熟悉的物質為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

　　五、說課堂教學反思

　　高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。

　　新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣.學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質不拆，這節(jié)課就成功了。

　　附板書設計

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

　　二、離子方程式的書寫方法：

　　四步：寫、拆、刪、查。

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