(精品)化學實驗報告15篇
在日常生活和工作中，報告對我們來說并不陌生，其在寫作上有一定的技巧。相信很多朋友都對寫報告感到非常苦惱吧，下面是小編收集整理的化學實驗報告，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學實驗報告1
一、 實驗室規則
1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，并放水沖走。
9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。
實驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習后撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮并設計好相應實驗記錄的表格。
3．每項內容的`基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重復。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始數據。
（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和數據進行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關于實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對于實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預習報告內容（30分）
學生進入實驗室前應預習實驗，并書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間后方可進行實驗。
2．實驗記錄內容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。
實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數據：設計實驗數據表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始數據。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。
實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄數據時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準確，表格規范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細致；原始數據無涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。
3．結果與討論（45分）
（1）數據處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。數據處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的數據要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優秀：處理方法合理，中間過程清楚，數據格式單位規范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數據格式單位較規范。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規范。
（2）結果（20分）
實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終數據進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規范。
合格：堆砌實驗現象、數據，解釋說明少。
不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規范。
（3）討論（20分）
討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、數據、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關系。
化學實驗報告2
1、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
2、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生什么變化？壓力和溫度的測量都有隨機誤差，試導出H的誤差傳遞表達式。討論本實驗的主要誤差來源。
3、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的.方法
4、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點學會熱電偶的制作，標定和測溫技術掌握自動平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實驗數據及其處理在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。
化學實驗報告3
(以草酸中h2c2o4含量的測定為例)
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的'使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9 10-2，ka2=6.4 10-5。常量組分分析時cka1 10-8，cka2 10-8，ka1/ka2 105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數
終讀數
結 果
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結 果
naoh /mol l-1 結果的相對平均偏差 二、h2c2o4含量測定 實驗編號123備注 m樣 /g v樣 /ml20.0020.0020.00 vnaoh /ml始讀數 終讀數 結 果 h2c2o4 h2c2o4 結果的相對平均偏差 實驗結果與討論： 實驗目的：探究雞蛋泡在白醋中所發生的化學變化實驗過程： 1，將一枚雞蛋放入一只干凈的玻璃杯中，倒入大約3/2的白醋，觀察現象，標記雞蛋在杯中的位置。 2，第二天，觀察雞蛋殼發生的變化和雞蛋在杯中位子的變化。取出雞蛋，清潔雞蛋殼的表面，重新放于被子中。 3，連續操作，觀察一周，雞蛋發生了甚么變化。 4，兩周后，取出雞蛋，你又有怎樣的發現？ 實驗現象： 第一天，將雞蛋放入白醋中的時候，雞蛋沉于杯底，完全浸沒于白醋中，但一會兒，雞蛋的表面冒出了許多的氣泡，之后，雞蛋便開始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，氣泡消失了，也有氣泡在上升。 第二天，雞蛋的顏色發生了變化，白醋的表面有棕色，可以十分明顯的看到浸沒在白醋里的雞蛋殼比沒有浸沒的`要白。氣泡減少了一些。用手觸碰雞蛋的表面可以感到雞蛋已經變軟，雞蛋殼變薄了。 第三天，雞蛋表面的氣泡明顯變少，雞蛋殼好象有薄了一層。整個雞蛋都膨脹了起來，雞蛋的長度已有杯子的直徑了，增長了原來的一半還多。 第五天的早上，雞蛋殼沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面氣泡的數量明顯變少，雞蛋體積再次變大，蛋殼又薄了一些，整個雞蛋看起來十分有彈性。 一周后，把雞蛋洗干凈后，可以看到整個雞蛋的表面只剩下一層嫩白色的薄膜，幾乎沒有氣泡了，雞蛋依然是沉底的。 第二周初，把雞蛋洗凈，雞蛋變得透明，可以模模糊糊的看到一個球狀的黃色的物體，那應該是軟黃。在陽光的照耀下，想的十分美麗。 實驗收獲：雞蛋殼含有碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳。 反思：觀察記錄的天數偏少，有可能會錯過一些細微的變化，從而影響實驗記錄的準確性。 實驗名稱：硅片的清洗 實驗目的：1.熟悉清洗設備 2.掌握清洗流程以及清洗前預準備 實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T） 2.SC-1；SC-2 實驗背景及原理： 清洗的目的在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。 我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。 實驗步驟： 1. 清洗前準備工作： 儀器準備： ①燒杯的清洗、干燥 ②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。 ③SC-1及SC-2的`配置： 我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。 2. 清洗實際步驟： ① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。 ② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。 ③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒 ④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。 實驗結果： 利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面 清洗前硅片照片 清洗后的硅片照片 實驗總結： 清洗過后明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。 課程名稱：儀器分析 指導教師：xxxx 實驗員：xxxxx 時間：20xx年x月xx日 一、實驗目的： （1）掌握研究顯色反應的一般方法。 （2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。 （4）學會制作標準曲線的方法。 （5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。 二、原理： 可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。 1、入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。 3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。 4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε = ×10L· mol ·cm—1 。 配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。 此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。 三、儀器與試劑： 1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個，50 ml容量瓶7個，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。 2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。 （2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。 （3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時配制）。 （4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。 （5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。 四、實驗內容與操作步驟： 1、準備工作 （1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。 （2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。 （3）開機并試至工作狀態，操作步驟見附錄。 （4）檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。 2、鐵標溶液的配制準確稱取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。 3 、繪制吸收曲線選擇測量波長 取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長 4、工作曲線的繪制 取50ml的容量瓶7個，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表： 5、鐵含量的測定 取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。 K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1 6、結束工作 測量完畢，關閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。 五、討論： （1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。 （2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。 在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。 本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。 （1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。 （2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的'進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。 在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應后影響操作結果。 六、結論： （1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。 （2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。 （3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。 附錄： 723型操作步驟 1、插上插座，按后面開關開機 2、機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。 4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開始。 5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。 6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。 7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車 8、機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。 9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。 10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關機。 AλC T/A 721型分光度計操作步驟 1、開機。 2、定波長入=700。打開蓋子調零。 3、關上蓋子，調滿刻度至100。 4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。 5、第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度） 實驗目的： 觀察化學反應的產生，加深對化學反應的理解。 實驗原理： 化學反應是物質之間發生的一種變化，在化學反應的過程中，化學物質的分子結構發生了變化。化學反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類型。 實驗材料： 氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。 實驗步驟： 1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學反應的產生。實驗前應先將兩種溶液分別標識好。 2. 漂白粉的化學反應實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。 3. 硫酸的化學反應實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。 4. 氧化還原反應實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發生氧化還原反應。 實驗結果： 1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗，觀察到產生氣泡，表明化學反應發生了。 2. 漂白粉的化學反應實驗，觀察到溶液中的顏色發生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學反應發生了。 3. 硫酸的化學反應實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學反應發生了。 4. 氧化還原反應實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產生了褐色沉淀，表明發生了氧化還原反應。 實驗結論： 通過上述實驗，我們知道化學反應是一種物質基本變化形式，不同的反應類型有不同的表現形式。從中可以進一步認識到反應物和生成物之間的'關系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學習化學實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學習和生活中有著重要的作用，因為化學反應無處不在，我們需要了解如何科學地進行化學實驗，防止不必要的風險和危險的產生。 實驗感想： 在這次實驗中，我學到了化學反應的基本原理以及化學反應在生活中的重要作用。同時，化學實驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學習和實驗中，我會更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風險。 一、調查背景：隨著物質生活水平的提高，人們對于精神文明的追求也越來越高，特別是隨著中國市場經濟的發展和加入WTO參與國際競爭，以及即將來臨的20xx年的奧運盛事，都迫切的要求我們在對外交往中能夠了解到國際慣例，掌握好個人禮儀，從而更加有效的與他人溝通，取勝于商海。個人禮儀在人們的社會交往中越來越重要。 個人禮儀的運用不但體現了個人的自身素質，也折射出所在企業的企業文化水平和企業的管理境界。在個人場合當中，禮節、禮貌都是人際關系的 潤滑劑 ，能夠非常有效地減少人與人之間的摩擦，最大限度的避免人際沖突，使個人場合的人際交往成為一件非常愉快的事情。在滿足人們的社會交往需求的同時，也滿足了人們被尊重的需求。良好個人禮節能營造良好的個人交往氛圍，為企業的合作奠定良好的基礎。相反，可能會給企業造成不良的影響和帶來巨大的損失。 二、調查目的：通過學習個人禮儀，增強自身的素質休養，使其與社會接軌，了解生活中禮儀的.重要性。明確個人禮儀在現實社會中的運用。 三、調查內容：個人對禮儀的興趣、理解和運用。 四、調查方式：調查問卷 禮儀調查問卷 1、您的性別是?( ) A、男 B、女 2、您覺得在大學階段學習個人禮儀是否有必要?( ) A、有 B、沒有 3、您是否想學習個人禮儀方面的知識?( ) A、想 B、不想 4、如果想學習個人禮儀方面的知識，您想通過什么樣的形式來學習?( ) A、聽講座 B、參加大賽 C、看書自學 5、您對哪方面的個人禮儀比較感興趣?(可多選) ( ) A、見面禮儀 B、接待禮儀 C、拜訪禮儀 D、通訊禮儀 E、會議禮儀 F、宴請禮儀 G、旅行禮儀 H、儀式禮儀 五、調查結果分析： 根據統計結果，有142位同學覺得有必要學習個人禮儀，只有少部分同學覺得沒有必要或不知道要不要，而且有近160人想學習個人禮儀方面的知識。所以個人禮儀的發展還是有一定的市場。 根據統計，有113位同學選擇見面禮儀，125位同學選擇接待禮儀，95位同學選擇拜訪禮儀，44位選擇通訊禮儀，86位選擇會議禮儀，80位選擇宴請禮儀，50選擇旅行禮儀，82選擇儀式禮儀。所以大家對見面和接待方面的利益比較重視的。 六、調查感想： 對于一個即將面臨就業的個人，更應該了解一些職場禮儀方面的知識。光有專業知識還不夠，還要懂得一些面試的技巧。有些人很優秀，但在求職中卻屢屢不順，很多時候往往是在一些細節上出了問題。因此，在面試之前，我們要給自己來一個精心的打扮，這不僅是對自己負責，同時也是對面試官的一種尊重。在面試的過程中，我們要做到自信、有禮。如此我們將邁出了成功的第一步。接下來的，我相信，如果你已經具備了一定的專業知識和技能，那么，一切的問題也都能迎刃而解了。 短短的一個學期的個人禮儀課，卻讓我們從中學到很多，也從生活中發現了很多禮儀的奧妙。生活中仍然存在著一些有失大體的行為舉止和不良的習慣，雖然我們一時半會還無法改正過來，但至少我們已經意識到了。我們經常不斷地提醒自己，注意自己的一言一行。相信在不久，我們會在不斷地改進，完善自我的過程中受益不少。 分析化學實驗報告格式 1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣 2.實驗原理 3.實驗用品 試劑 儀器 4.實驗裝置圖 5.操作步驟 6. 注意事項 7.數據記錄與處理 8.結果討論 9.實驗感受(利弊分析) 實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定 實驗目的: 學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用; 學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。 實驗原理: h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o 計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。 實驗方法: 一、naoh標準溶液的配制與標定 用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。 準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。 二、h2c2o4含量測定 準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。 用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。 實驗數據記錄與處理: 一、naoh標準溶液的標定 實驗編號123備注 mkhc8h4o4/g始讀數 3、產物粗分: 將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的.小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。 接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。 5、計算產率。 理論產量:0、126×109=13、7g 產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論: (1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。 (2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。 實驗題目：酸、堿的化學性質 班級組長姓名組員 指導教師日期： 實驗目的 1．加深對酸和堿的主要化學性質的認識。 2．通過實驗解釋生活中的.一些現象。 實驗器材[來源:學 試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 （或化學方程式） 1、在點滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。 在點滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。 2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現象。②當鐵釘表面變得光亮后，取出一個鐵釘，洗凈。③繼續觀察另一個鐵釘，一段時間后，取出，洗凈。比較兩個鐵釘。 思考：鹽酸除鐵銹時，應注意什么？ 3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。 4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變為無色為止。③取該無色溶液約1ml，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。 班級： 姓名：座號 【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱 【實驗目的】通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】 金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。 【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1 （1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。 現象： 。 有關化學反應方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。 現象： 。 然后加熱試管，現象： 。 有關反應的化學方程式： 。 對比實驗2 在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。 現象： 。 有關反應的化學方程式。 2.實驗結論： 【問題討論】 1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？ 2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？ 班級： 姓名：座號 【實驗名稱】探究影響反應速率的因素 【實驗目的】 1.通過實驗使學生了解化學反應有快慢之分； 2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。 【實驗儀器和試劑】 4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】 【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？ 班級： 姓名：座號 【實驗名稱】探究化學反應的限度 【實驗目的】 1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學反應有一定的限度； 2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的.解釋。 【實驗儀器和試劑】 試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟 （1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。 現象： 。 （2）向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。 現象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現象： 。 2.實驗結論 。 【問題討論】 1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？ 2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒？為什么？ 3+ 班級： 姓名：座號 【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化 【實驗目的】 1.了解化學反應中往往有熱量變化； 2.知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】 試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1 步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。 現象：。 有關反應化學方程式： 。 結論： 。 實驗2 步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。 現象： 。 有關化學方程式： 。 結論： 。 【問題討論】 實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？ 班級： 姓名：座號 【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗目的】 1.通過實驗探究初步了解原電池的構成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】 鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】 一、對新課程標準下的中學化學實驗的認識 《普通高中化學課程標準》明確了高中化學課程的基本理念：立足于學生適應現代生活和未來發展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養，構建知識與技能 、 過程與方法 、 情感態度與價值觀相融合的高中化學課程目標體系。 知識與技能 即過去的 雙基 過程與方法 是讓學生掌握學習的方法，學會學習; 情感態度與價值觀是人文關懷的體現。所以新的課程理念的核心是讓學生在知識探索的過程中，在知識、學法、人文等方面得到發展。 其中第5條特別強調：通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。 [1]高中化學課程由2個必修模塊和6個選修模塊組成，其中化學實驗是作為一個獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。 教育部20xx年頒發的《基礎教育課程改革綱要》為化學課程改革指明了方向，根據新的教學理念及由此產生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發現新課程在實驗教學方面有以下幾個主要方面的轉變： 1、從只注重培養實驗操作能力向培養實驗思維能力和培養實驗操作能力并重轉變，改變以往為 教 設計實驗變為 學 設計實驗，使實驗更好地配合學生的主動學習，打破以往教師壟斷實驗方案的設計向教師幫助、指導學生參與實驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學實驗的探究化[2]。改變化學實驗 照方抓藥 式的現狀的關鍵，是加強化學實驗的探究化設計，這對于更好發揮化學實驗的功能，促進學生科學素養主動、全面的發展具有重要的意義。例如：必修1中 驗證鐵能否與水蒸氣反應 的探究實驗，教材一方面提供了實驗必要的儀器和藥品，讓學生來設計實驗方案;另一方面又提供了一個實驗方案，讓學生參考并嘗試利用該方案進行實驗，最后讓學生小結交流探究活動的收獲。這樣的實驗教學，在指導學生學習設計實驗的同時又鍛煉了學生進行實驗探究的動手能力。 另外，新課標不再硬性劃分演示實驗和學生實驗，而是給教師創造性和學生的主動性提供空間。教師通過實驗創設學習情景，為學生提供可觀察的化學現象和實驗操作，其活動指向是學生自主觀察、分析思考、交流討論、實驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學生實驗一樣，都是學生的活動。在新課標中也提倡學生進行合作開展化學實驗研究實現從 單兵作戰 的自發研究向群眾性研究與組隊研究的 兩條腿走路 轉變。 2、從只重視理論到理論與實際相結合的轉變，更加重視化學實驗與生活、技術的聯系，注重用實驗探究的方法解決實際問題;使學生的課內學習轉變為課內和課外相結合的模式，更適應開放式學習的需要，這就是所謂的化學實驗的生活化[。 新課標 注重從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中學化學，幫助學生 從科學、技術和社會相互聯系的視角認識化學，從歷史和現實的結合上了解化學。此外，新課標還列出若干可供選擇的學習情景素材，這有助于教師落實 貼近生活，聯系實際 的教學要求，加深學生對科學 技術 社會 觀念的理解，增強學生的'社會責任感，啟發教師不斷地從社會生活和新的科技發展中吸取新鮮的信息，學生在體驗中逐步認識化學在促進社會可持續發展中的重要作用。通過化學實驗來解釋和解決日常生活和社會實際問題，對于拓展化學實驗的功能，提高學生的科學素養，具有十分重要的意義和價值。化學實驗的內容選取于日常生活和社會生活中的許多化學現象，實驗藥品取用于學生身邊常見的化學物質，這樣可使學生有一種親切感，感到化學并不神秘，就在我們身邊，有利于調動學生學習的積極性和激發他們對實驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的實驗素材。諸如必修2中 用生活中的材料制作簡易電池 實驗;選修1中 鮮果中維生素C的還原性 實驗;選修2中 用淀粉自制吸水材料，并進行模擬保水試驗 選修4中 溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響 實驗;選修5中 自制肥皂與肥皂的洗滌作用 實驗;選修6中 用氧化還原滴定法或電化學分析法測定污水中化學耗氧量 實驗等等。 3、從只應用近代實驗方法向適當應用現代實驗方法和儀器，重視中學實驗向現代化轉變，這就是所謂的化學實驗的現代化[2]。 化學實驗的現代化科學手段的發明與使用，是和人類對物質的組成和結構的探索分不開的。鑒定物質的化學成分需要定性分析，測定物質的各組分的含量需要定量分析，確定物質的結構需要結構分析。高中化學新課程在化學分析方法的定量化和實驗手段的現代化方面，跟以往的化學課程相比有了很大的改進。在高中化學新課程中引入了現代儀器分析的四大類儀器或方法(光譜類、色譜類、質譜類、電化學類)。例如：選修5中， 用質譜法測定相對分子質量 ， 用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構 選修6中 用化學方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素 實驗， 用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量 實驗等。值得注意的是，對于這些現代實驗分析儀器和方法的學習并不是要求學生都要掌握它們的具體的原理和應用技術，不同的實驗技術所要求的程度是有區別的。有的只是屬于介紹性質，只要求學生掌握其最基本的原理，達到拓展科學視野的目的就可以了。 4、重視綠色化學思想與可持續發展觀念在實驗中的體現，這就是所謂的化學實驗的綠色化[2]。高中化學新課程在設計上十分注重 體現綠色化學思想 。例如：選修6(實驗化學課程模塊)中，將 形成綠色化學的觀念 作為一項重要目標;將 樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識 單獨作為一條 內容標準 將 查閱資料：符合 綠色化學 思想的化工產品的生產 作為 活動與探究建議 中的一項學習活動。 二、開展化學實驗教學要注意的問題 在新課程標準下，化學實驗教學有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實驗教學是化學教學中十分重要的教學內容。那么，在開展化學實驗教學過程中要注意哪些問題呢?筆者認為可以從以下幾個方面去考慮： (一)、加強思想認識，重視實驗教育功能的發揮 激發學習興趣、體驗科學探究、訓練可行方法、學習化學知識、學會團結協作是化學實驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時要通過具體的教學實踐發揮好這些化學實驗教育功能。 具體而言，教師在實驗內容的設計和選擇上，需要注意從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，以激發學生學習化學興趣，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類所面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。通過化學實驗教學，可以讓學生學習化學知識，在學習過程中，會得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，并運用已有知識和相關資料解決問題。同時，學會團結協作是當前社會分工日益完善、細致所導致的對人才自身素質的要求，在實驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過小組協作方式才能完成的試驗探索，讓學生在實驗探索的過程中根據要求，進行分工協作，共同完成實驗，在實驗探究中學會合作與分享。 新課程在必修1的第一章《從實驗學化學》里就已經明確了 化學是一門以實驗為基礎的自然科學 并強調了掌握好實驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學實驗基本方法》的教材，先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育，這包括了實驗安全教育和實驗規范教育。實驗安全教育可以通過學生分組進行思考與交流再由學生小結，使學生認識到化學實驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實驗可以兩人一組，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成 粗鹽的提純 實驗。學生完成實驗后要做好總結和相互評價，老師最后結合自己觀察的情況點評學生們的表現，表揚一些組或個人。通過這樣的實驗教學，既培養了學生的實驗安全意識，又樹立了學生的團結協作意識。 (二)、提高動手能力，關注學生實驗技能的培養 進行化學實驗的基礎是實驗者必須對化學實驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將 獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗 列作 知識與技能 目標之一。在新課程里增加了大量的學生實驗探究的內容，在實驗探究中的每一個實驗，必須由學生親自動手做實驗才能完成，因此，提高學生的實驗動手能力是完成好化學實驗教學的基礎。同時，要十分重視學生解決問題的能力培養，特別是觀察、實驗、假說、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過實驗發展學生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創性和批判性等良好的品質，培養學生的實踐精神和創新能力。 值得注意的是，教材編寫時由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實驗多，學生實驗少，如果教師教學是按照 教師演示實驗 學生觀察實驗 教師引導學生得出結論 例題 課堂訓練 課后鞏固練習 ，其效果是學生會應試而沒有得到發展。因此，教師要創造條件，根據實際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實驗學生化，讓每個學生都有動手的機會。其學生操作流程是：根據要解決的問題 設計實驗原理 選實驗器材 動手實驗 記錄現象及數據 處理數據得出結論。 例如：在必修1的第一章第一節《化學實驗基本方法》中，教材并沒有硬性區分演示實驗和學生實驗，為了更好的提高學生的實驗能力，提倡教師多采用邊講邊實驗的教學方式。這樣有利于學生掌握實驗技能，培養觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實驗1 粗鹽的提純 、實驗2 硫酸根離子的檢驗 作為邊講邊進行學生實驗，實驗3 實驗室制取蒸餾水 作為演示實驗，實驗4 萃取和分液 即需在老師的指導或示范下學生完成實驗。 (三)、培養問題意識，提高學生問題解決的能力 增強培養學生的問題意識，將問題轉化為課題的能力是提高學生設計問題、解決問題能力的前提。問題意識是指學生在認識活動中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態，這種心理狀態驅使學生積極思維，不斷提出和解決問題。心理學研究表明，意識到問題的存在是思維的起點，沒有問題的思維是膚淺的思維、被動的思維。在化學實驗教學中，能用于實驗探究的問題可能來自自然現象、社會生活和生產實踐，也可能來自學習的過程中，還有可能來自教師精心設計的問題情境，無論是什么情況，始終要讓學生產生發現問題和解決問題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實驗如果改為探究性的實驗，可將學生帶入科學探究的情境中，從而不斷增強他們發現問題和解決問題意識和能力。 例如，對于必修1中的 Fe(OH)2的制備和性質 探究實驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學生未能觀察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現象會立即引起了學生的注意，教師要及時引導學生提出問題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質?當學生通過分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時，換一瓶已煮沸過的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進行實驗，先得到了白色沉淀，但過一會兒就轉變成灰綠色，然后逐漸變為紅褐色，這一現象又引起了學生的疑問。教師進一步引導討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經過一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長的時間。通過類似的實驗教學，最終會使學生發現問題和解決問題變成一種習慣，成為一種需要。 一、實驗目的 1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作 2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的'操作 二、實驗原理 1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。 2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。 三、主要試劑及物理性質 1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體 2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體 四、試劑用量規格 五、儀器裝置 溫度計玻璃管毛細管Thiele管等 六、實驗步驟及現象 1、測定熔點步驟： 1、裝樣 2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘） 3、記錄 熔點測定現象： 1、某溫度開始萎縮，蹋落 2、之后有液滴出現 3、全熔 2、沸點測定步驟： 1、裝樣（左右） 2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻） 3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點） 沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。 七、實驗結果數據記錄 熔點測定結果數據記錄 有機化學實驗報告 有機化學實驗報告 沸點測定數據記錄表 有機化學實驗報告 八、實驗討論 平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。 九、實驗注意事項 1、加熱溫度計不能用水沖。 2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。 3、b型管不要洗。 4、不要燙到手 4、沸點管石蠟油回收。 5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。 實驗1 用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。 實驗2 取水方式同實驗一。在達到沸點后，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。 總結一下實驗一，二： 1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。 2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的.原因，在于1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。 幾句報告外面的話： 1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。 2. 關于氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。 3. 關于氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）： 為什么有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降 大多數固體物質溶于水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。 對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小 【實驗名稱】 鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱 【實驗目的】 通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。 【實驗儀器和試劑】 金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。 【實驗過程】 1、實驗步驟 對比實驗1 （1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的.水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。 現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。 現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的化學方程式：xxxx。 對比實驗2 在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。 現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。 2、實驗結論： 【問題討論】 1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？ 2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？ 【化學實驗報告】相關文章： 化學實驗報告（精選）06-02 化學實驗報告08-20 化學實驗報告范文06-15 化學實驗報告【精】11-10 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