(優(yōu)秀)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15篇
隨著社會(huì)一步步向前發(fā)展，報(bào)告使用的次數(shù)愈發(fā)增長(zhǎng)，多數(shù)報(bào)告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫(xiě)的。你還在對(duì)寫(xiě)報(bào)告感到一籌莫展嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)柚沽藘煞N固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的.時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃蟆Ｒ虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)伲紵裏嶂蹈摺?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗(yàn)原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
②溫度高時(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
④價(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗(yàn)討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì)破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);
7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作
二、 實(shí)驗(yàn)原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：
1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、 實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的.偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、觀測(cè)CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對(duì)臨界狀態(tài)概念的感性認(rèn)識(shí)；
2、加深對(duì)純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測(cè)定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線
3、掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計(jì)的使用方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(diǎn)（PC）。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時(shí)高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)量TTC三種溫度條件下等溫線。
三、實(shí)驗(yàn)裝置流程和試劑
實(shí)驗(yàn)裝置由試驗(yàn)臺(tái)本體、壓力臺(tái)和恒溫浴組成（圖2—3—1）。試驗(yàn)臺(tái)本體如圖2—3—2所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)物圖見(jiàn)圖2—3—3。實(shí)驗(yàn)中由壓力臺(tái)送來(lái)的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預(yù)先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細(xì)管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過(guò)壓力臺(tái)上的活塞桿的進(jìn)退來(lái)調(diào)節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調(diào)節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺(tái)上的精密壓力表讀出（注意：絕對(duì)壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內(nèi)精密溫度計(jì)讀出。比容由CO2柱的.高度除以質(zhì)面比常數(shù)計(jì)算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2—3—1 CO2 PVT關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置圖
2—3—2試驗(yàn)臺(tái)本體
1高壓容器
2—玻璃杯
3—壓力油
4—水銀
5—密封填料
6—填料壓蓋
7—恒溫水套
8—承壓玻璃管
9—CO210精密溫度計(jì)
四、實(shí)驗(yàn)操作步驟
1、按圖2—3—1裝好試驗(yàn)設(shè)備。
2、接通恒溫浴電源，調(diào)節(jié)恒溫水到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度（以恒溫水套內(nèi)精密溫度計(jì)為準(zhǔn)）。
3、加壓前的準(zhǔn)備——抽油充油操作
（1）關(guān)閉壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)，開(kāi)啟壓力臺(tái)上油杯的進(jìn)油閥。
（2）搖退壓力臺(tái)上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺(tái)上油筒中抽滿(mǎn)了油。
（3）先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開(kāi)啟壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)。
（4）搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀為止。
（5）如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無(wú)壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(fù)（1）——（4）步驟。
（6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門(mén)是否開(kāi)啟。溫度是否達(dá)到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度。如條件均已調(diào)定，則可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
4、測(cè)定低于臨界溫度下的等溫線（T= 20℃或25℃）
（1）將恒溫水套溫度調(diào)至T= 23℃左右，并保持恒定。
（2）逐漸增加壓力，壓力為左右（毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀面）開(kāi)始讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。
（3）提高壓力約，達(dá)到平衡時(shí)，讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第二個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應(yīng)足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應(yīng)穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數(shù)。
（4）按壓力間隔左右，逐次提高壓力，測(cè)量第三、第四……數(shù)據(jù)點(diǎn)，當(dāng)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)，則適當(dāng)降低壓力，平衡一段時(shí)間，使CO2溫度和壓力恒定，以準(zhǔn)確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時(shí)的壓力。
（5）注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測(cè)準(zhǔn)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度及最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應(yīng)很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應(yīng)按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調(diào)整。
（6）當(dāng)CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔左右升壓，直到壓力達(dá)到為止（承壓玻璃管最大壓力應(yīng)小于）。
5、測(cè)定臨界等溫線和臨界參數(shù)，觀察臨界現(xiàn)象
（1）將恒溫水套溫度調(diào)至T= ℃左右，按上述4的方法和步驟測(cè)出臨界等溫線，注意在曲線的拐點(diǎn)（P=）附近，應(yīng)緩慢調(diào)整壓力（調(diào)壓間隔可為），以較準(zhǔn)確的確定臨界壓力和臨界比容，較準(zhǔn)確的描繪出臨界等溫線上的拐點(diǎn)。
（2）觀察臨界現(xiàn)象
a、臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗(yàn)臺(tái)本體晃動(dòng)）降壓，在此瞬間玻璃管內(nèi)將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場(chǎng)作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反復(fù)幾次觀察這個(gè)現(xiàn)象。
b、整體相變現(xiàn)象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近于零，飽和蒸汽線與飽和液體線接近合于一點(diǎn)。此時(shí)汽液的相互轉(zhuǎn)變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定的時(shí)間，表現(xiàn)為一個(gè)漸變過(guò)程；而是當(dāng)壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相互轉(zhuǎn)化。
c、汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點(diǎn)附近的CO2具有共同的參數(shù)（P，V，T），不能區(qū)別此時(shí)CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說(shuō)它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。
下面用實(shí)驗(yàn)證明這結(jié)論。因?yàn)榇藭r(shí)是處于臨界溫度附近，如果按等溫過(guò)程，使CO2壓縮或膨脹，則管內(nèi)什么也看不到。現(xiàn)在，按絕熱過(guò)程進(jìn)行，先調(diào)節(jié)壓力處于MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細(xì)管內(nèi)的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點(diǎn)不是沿等溫線，而是沿絕熱線降到二相區(qū)，管內(nèi)CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說(shuō)，如果這時(shí)管內(nèi)CO2是氣體的話，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當(dāng)膨脹之后，突然壓縮CO2時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時(shí)CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí)CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。
6、測(cè)定高于臨界溫度的等溫線（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調(diào)至T=℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
表原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(qiáng)（Mpa）
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
1、由于實(shí)驗(yàn)器材的老化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)本身的準(zhǔn)確度不高，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)畫(huà)出來(lái)的曲線誤差較大。
2、加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過(guò)快，實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確。
七、注意事項(xiàng)
1、實(shí)驗(yàn)壓力不能超過(guò)MPa，實(shí)驗(yàn)溫度不高于41℃。
2、應(yīng)緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來(lái)不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。
3、一般，按壓力間隔左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴(yán)格講，溫度一定時(shí)，在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應(yīng)保持不變。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
內(nèi)容宋體小四號(hào) 行距：固定值20磅(下同)
二、 實(shí)驗(yàn)原理
原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計(jì)算公式和原理圖不能少)
三、 實(shí)驗(yàn)儀器、試劑
儀器：
試劑：
四、 實(shí)驗(yàn)步驟
步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)
五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理
實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式
六、 結(jié)果與討論
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
（1）藥品的取用和稱(chēng)量
（2）給物質(zhì)加熱
（3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
（1）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別
（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合
把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮郑M(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的.各種實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。
②無(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng)，且能達(dá)到熟練操作的程度。
③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。
④動(dòng)手做記錄，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀察事物，無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點(diǎn)，觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)元素的常識(shí)測(cè)驗(yàn)，了解學(xué)生對(duì)于元素周期表的掌握情況，加深對(duì)化學(xué)元素的理解。
實(shí)驗(yàn)器材和試劑：
化學(xué)元素常識(shí)測(cè)驗(yàn)題目
實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：
1.通過(guò)在課堂上的練習(xí)、和課下的預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)，加深對(duì)元素周期表的掌握情況。
2.通過(guò)化學(xué)元素常識(shí)測(cè)驗(yàn)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)元素周期表的掌握情況，以此為基礎(chǔ)，指導(dǎo)學(xué)生鞏固知識(shí)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
1.在課堂上對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)元素常識(shí)測(cè)驗(yàn)。
2.通過(guò)化學(xué)元素的常識(shí)測(cè)驗(yàn)，了解學(xué)生對(duì)于元素周期表的掌握情況，加深對(duì)化學(xué)元素的`理解。
3.根據(jù)測(cè)試結(jié)果，對(duì)學(xué)生進(jìn)行分析，并指導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)鞏固。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
1.通過(guò)化學(xué)元素的常識(shí)測(cè)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)于元素周期表的理解與掌握能力有所增強(qiáng)。
2.學(xué)生對(duì)于常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)和周期表的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)有了更加深入和全面的了解。
3.學(xué)生的化學(xué)思維更加開(kāi)闊，化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力明顯提高。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
化學(xué)元素常識(shí)測(cè)驗(yàn)是一種有效的教學(xué)手段，可以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)元素周期表的掌握情況，加深對(duì)化學(xué)元素的理解，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
1、實(shí)驗(yàn)步驟
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：xxxx。
（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：xxxx。 然后加熱試管，現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的`化學(xué)方程式：xxxx。
對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
【問(wèn)題討論】
1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？
2、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>
明確實(shí)驗(yàn)的目的和意義，通常是涉及到某種化學(xué)原理或理論，需要驗(yàn)證或探究該原理或理論是否成立。
二、實(shí)驗(yàn)原理。
介紹本次實(shí)驗(yàn)所用到的化學(xué)原理和理論，以及實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟和原理。
三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。
列出實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品，包括名稱(chēng)、規(guī)格和來(lái)源。
四、實(shí)驗(yàn)步驟。
詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)的操作步驟，包括量取藥品、裝配實(shí)驗(yàn)器材、進(jìn)行反應(yīng)等。
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)和結(jié)果，包括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、顏色的變化、溫度的.變化等。
六、實(shí)驗(yàn)分析。
分析和解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，包括對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋、對(duì)產(chǎn)物的鑒定和分析等。
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
總結(jié)本次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，得出結(jié)論并說(shuō)明其意義。
八、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。
列出實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題和注意事項(xiàng)，包括安全注意事項(xiàng)、儀器和藥品的保管和維護(hù)等。
九、參考文獻(xiàn)。
列出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所參考的書(shū)籍、期刊和網(wǎng)絡(luò)資源等。
以上是化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告常見(jiàn)的內(nèi)容和組成部分，寫(xiě)好一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告需要認(rèn)真仔細(xì)地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果，并且要準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)流程和格式撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
新課標(biāo)對(duì)初中階段培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰μ岢隽嗣鞔_的要求：“利用實(shí)驗(yàn)手段和已知的規(guī)律進(jìn)行有目的的實(shí)驗(yàn)；會(huì)正確使用儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象作必要的記錄，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果并撰寫(xiě)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)報(bào)告。”筆者在學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，一些學(xué)生對(duì)于重要的實(shí)驗(yàn)，往往不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟正確操作實(shí)驗(yàn)，不能寫(xiě)出規(guī)范的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)顯得較為生疏，反映出學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰^差，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的信心、興趣不足，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的效果不佳，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目標(biāo)難以達(dá)到。筆者在多年的化學(xué)教學(xué)中對(duì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。有如下幾點(diǎn)想法，現(xiàn)報(bào)告如下。
一、如何教會(huì)學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)思維
初中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生實(shí)驗(yàn)效果欠佳的一個(gè)重要原因是學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺乏思維的參與，因此教師首先要做的就是教會(huì)學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)思維習(xí)慣。
初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)正確的思維過(guò)程是：首先，明確實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)、目的、內(nèi)容，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)，學(xué)生要知道做這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要達(dá)到什么目的，知道實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有哪些；其次，知道實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和方法，即每個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是什么，用什么方法去完成；第三，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，即將實(shí)驗(yàn)怎樣具體化，明確實(shí)驗(yàn)步驟，理順順序；知道實(shí)驗(yàn)做的過(guò)程中的技巧和應(yīng)注意的問(wèn)題，這是學(xué)生實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)和難點(diǎn)；第四，需要什么實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的順序準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，這樣準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品能做到不多不少，而且每項(xiàng)儀器和藥品學(xué)生都清楚它在本實(shí)驗(yàn)中的用途、用法、使用注意事項(xiàng)，避免學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品的死記硬背；第五，怎樣做好實(shí)驗(yàn)記錄，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄的表格；第六，怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，知道數(shù)據(jù)處理過(guò)程中的技巧和應(yīng)注意的問(wèn)題；第七，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是什么。
初中化學(xué)教材對(duì)實(shí)驗(yàn)的編寫(xiě)順序應(yīng)該是：①實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)，②實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蹖?shí)驗(yàn)內(nèi)容，④實(shí)驗(yàn)原理和方法，⑤實(shí)驗(yàn)步驟，⑥實(shí)驗(yàn)器材，⑦實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理，⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)果。按上述要求教會(huì)學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)思維習(xí)慣，既有利于學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)的思維過(guò)程，又使實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)具有較強(qiáng)思維性，是開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)的`基礎(chǔ)。
二、如何教會(huì)學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備
學(xué)生明確了整體把握實(shí)驗(yàn)的思路和其步驟后，教師要從一開(kāi)始，結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)，采用“套公式”的方法講好實(shí)驗(yàn)的每一個(gè)思維環(huán)節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生明確每一個(gè)環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容，消除每一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)障礙，突破難點(diǎn)，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生整體把握實(shí)驗(yàn)的思路。實(shí)驗(yàn)步驟的具體化和順序，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及分析，對(duì)學(xué)生來(lái)講難度是較大的，教師要通過(guò)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”幫助學(xué)生重點(diǎn)突破。
讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)本身的理解明確化，用語(yǔ)言把它表述出來(lái)。學(xué)生“說(shuō)”實(shí)驗(yàn)可分兩個(gè)階段。第一階段是學(xué)生“說(shuō)”好教師布置好了的實(shí)驗(yàn)，是對(duì)教師講解好了的實(shí)驗(yàn)的鞏固、掌握，是學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)前必須完成的。第二個(gè)階段是學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)和討論，由學(xué)生為主設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)。教師“講”好實(shí)驗(yàn)到學(xué)生“說(shuō)”好實(shí)驗(yàn)，是由教師為主“套公式”到由學(xué)生為主“套公式”，是一個(gè)質(zhì)的飛躍。學(xué)生采用“套公式”的方法，按照實(shí)驗(yàn)思維的過(guò)程，逐一“說(shuō)”清每一思維環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容，難點(diǎn)及突破，應(yīng)注意的問(wèn)題和技巧等，整個(gè)實(shí)驗(yàn)“裝”在學(xué)生心中。這個(gè)階段教師的作用主要是對(duì)學(xué)生的“說(shuō)”進(jìn)行評(píng)價(jià)，“挑”毛病，幫助學(xué)生完善學(xué)生的“說(shuō)”。
三、如何做好實(shí)驗(yàn)
“做”好實(shí)驗(yàn)是將“說(shuō)的理論”應(yīng)用于實(shí)踐，需要有一個(gè)熟練動(dòng)手能力的鍛煉過(guò)程。按程序規(guī)范操作是訓(xùn)練動(dòng)手能力的技巧。“做”不僅是“說(shuō)”的操作化，而且應(yīng)是對(duì)“說(shuō)”的調(diào)整、完善和補(bǔ)充。“做”好實(shí)驗(yàn)，一是學(xué)生開(kāi)始做實(shí)驗(yàn)前必須過(guò)好表述實(shí)驗(yàn)關(guān)，把整個(gè)實(shí)驗(yàn)“裝”在心中。二是確保每人動(dòng)手，小組配合。實(shí)驗(yàn)盡可能做到兩人一組，學(xué)生成績(jī)、動(dòng)手能力優(yōu)差生相互搭配，以好帶差。三是突出“預(yù)防”，消除障礙。對(duì)于實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的普遍問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)，突破難點(diǎn)，確保實(shí)驗(yàn)成功率。四是做好實(shí)驗(yàn)中的巡查和指導(dǎo)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的困難、錯(cuò)誤和不規(guī)范，教師在巡查中要及時(shí)發(fā)現(xiàn)，及時(shí)給予糾正和指導(dǎo)，幫助困難學(xué)生“做”好實(shí)驗(yàn)，幫助他們建立信心和興趣，五是實(shí)驗(yàn)做完后要統(tǒng)一答疑。實(shí)驗(yàn)做完后，學(xué)生總是有許多問(wèn)題和感受要問(wèn)、要交流。教師要讓學(xué)生分享同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的一些新的思考，從中受到啟發(fā)和交流，及時(shí)幫助學(xué)生解答疑惑。
四、如何寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告
學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗(yàn)報(bào)告是提高初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹匾h(huán)節(jié)。它能檢查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的整體把握情況和實(shí)驗(yàn)的完成情況，反映學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＝處煂?duì)學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗(yàn)報(bào)告在提高初中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰χ械淖饔靡凶銐虻恼J(rèn)識(shí)。如果從表述到動(dòng)手實(shí)驗(yàn)是一次質(zhì)的飛躍的話，那么從“做”到“寫(xiě)”又是一次質(zhì)的飛躍。應(yīng)該說(shuō)，有了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的思維過(guò)程和報(bào)告格式的整體把握，學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)表述好實(shí)驗(yàn)，自己列出實(shí)驗(yàn)儀器和所需藥品，獨(dú)立“做”好實(shí)驗(yàn)，學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗(yàn)報(bào)告是沒(méi)有困難的。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告只需按教材和報(bào)告冊(cè)的要求，學(xué)生會(huì)“寫(xiě)”簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)報(bào)告就行了。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2、教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能
掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
（2）過(guò)程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的`精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
（1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
（2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說(shuō)學(xué)情
1、知識(shí)儲(chǔ)備：
在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2、學(xué)生特點(diǎn)：
高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說(shuō)教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2、實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說(shuō)學(xué)法
1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢？
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：
向集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：
滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過(guò)渡：是否真是這樣呢？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：
探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩(shī)
過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；
強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)！
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）
A、溶液仍為無(wú)色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1、2
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
有機(jī)化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習(xí)難度會(huì)相對(duì)較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對(duì)它有個(gè)充分的認(rèn)知。有機(jī)化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)機(jī)理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀點(diǎn)，介紹有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和技巧。
一、系統(tǒng)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)。
有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要建立在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機(jī)化合物的分類(lèi)、命名規(guī)則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結(jié)等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數(shù)的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習(xí)有機(jī)分子的化學(xué)反應(yīng)，這包括酸堿反應(yīng)、取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)出最優(yōu)化的有機(jī)化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì)培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。
有機(jī)物種類(lèi)繁多，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí)，要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu)，充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
為了更加形象地理解有機(jī)物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗(yàn)室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng)造能力等。
二、多實(shí)踐，增強(qiáng)運(yùn)用能力。
有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗(yàn)操作方法和學(xué)習(xí)內(nèi)容的`應(yīng)用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗(yàn)，并熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻(xiàn)調(diào)研和閱讀有機(jī)化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認(rèn)識(shí)。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導(dǎo)師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗(yàn)和建議來(lái)激勵(lì)自己充滿(mǎn)創(chuàng)造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識(shí)的有效途徑。
許多學(xué)生在心底里對(duì)有機(jī)化學(xué)存在恐懼感，視有機(jī)化學(xué)為他們職業(yè)抱負(fù)的墳場(chǎng)。這個(gè)觀念又被學(xué)生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評(píng)分”的網(wǎng)址所強(qiáng)化，這正是很多出人意料的結(jié)果遷怒于社交媒體的原因。
有機(jī)化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：1。有機(jī)化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對(duì)于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2。有機(jī)化學(xué)內(nèi)容很多，有大量的學(xué)習(xí)材料，最重要的是不能落后。3。課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續(xù)的內(nèi)容。4。許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內(nèi)容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續(xù)的強(qiáng)化。
我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì)發(fā)現(xiàn)以下的策略是非常有用的，對(duì)數(shù)學(xué)和物理也適用。1。首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機(jī)，它會(huì)使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì)分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì)互相減損。這將只能是浪費(fèi)時(shí)間。2。閱讀下次課所布置的課本內(nèi)容。這樣你將會(huì)為下次的授課做好準(zhǔn)備，曾被視為很難理解的內(nèi)容將變得易懂。3。演習(xí)章內(nèi)習(xí)題。首先做示例習(xí)題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習(xí)題，答案在附錄里。如果你答對(duì)了，非常好。如果答錯(cuò)了，確保找到錯(cuò)誤的原因。4。完成上次課內(nèi)容相關(guān)的所有章節(jié)的習(xí)題。不必做每個(gè)習(xí)題的所有部分，除非必須。做習(xí)題1的（a）部分，習(xí)題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習(xí)題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。5。無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩?xí)，這樣也不會(huì)持久。要學(xué)習(xí)基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。
像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。
三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。
有機(jī)化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運(yùn)算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測(cè)量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機(jī)化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強(qiáng)對(duì)前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習(xí)，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。
無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內(nèi)容，學(xué)生首先要做到課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，課堂上認(rèn)真聽(tīng)講，積極參與。結(jié)合老師編寫(xiě)的學(xué)案，認(rèn)真預(yù)習(xí)，把難理解、看不懂的知識(shí)記錄下來(lái)，到課堂上仔細(xì)聽(tīng)老師分析、講解。
學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的一般規(guī)律或者方法是：結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應(yīng)該構(gòu)建的基本的有機(jī)知識(shí)框架。在這一基礎(chǔ)上還需要探究無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的根本區(qū)別，明白有機(jī)物的獨(dú)特魅力，斷鍵的含義。
有機(jī)物種類(lèi)繁多，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中依據(jù)每類(lèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機(jī)物的通式和通性。
如在《烴的衍生物》一章中，知識(shí)是以官能團(tuán)為主線展開(kāi)的，所以在學(xué)習(xí)衍生物時(shí)，要首先抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)構(gòu)，充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
有機(jī)化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對(duì)不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì)按照一定標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團(tuán)來(lái)區(qū)分。
簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細(xì)，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清楚。
在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機(jī)物體系化和規(guī)律化，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認(rèn)識(shí)其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運(yùn)用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)知識(shí)。
先從烴開(kāi)始，先把各官能團(tuán)的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應(yīng)就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應(yīng)類(lèi)型弄明白。各種反應(yīng)其實(shí)都是各官能團(tuán)的反應(yīng)，所以官能團(tuán)的性質(zhì)要了然于心才行。理解著記憶，關(guān)注物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、掌握反應(yīng)機(jī)理，不要偷懶，早讀也可以背一背。
總之，有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)需要系統(tǒng)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)、多實(shí)踐并增強(qiáng)運(yùn)用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念和實(shí)驗(yàn)技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應(yīng)用和進(jìn)一步研究打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
丁香酚的提取和分離
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、明確蒸餾的原理，沸點(diǎn)和費(fèi)點(diǎn)距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測(cè)定沸點(diǎn)的操作技術(shù)。
二、儀器
橡皮膠管、溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長(zhǎng)頸漏斗
三、藥品
未知物1（30ML）
四、實(shí)驗(yàn)原理
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過(guò)程，叫做蒸餾。它是分離提純有機(jī)物的常用的方法之一，通過(guò)蒸餾還可以測(cè)定化合物的沸點(diǎn)以及了解有機(jī)物的純度。
液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當(dāng)蒸氣壓和大氣壓相等時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度即為該液體的沸點(diǎn)。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級(jí)生物醫(yī)學(xué)工程專(zhuān)業(yè)
每一種純液態(tài)有機(jī)化合物在一定壓力下均具有固定的沸點(diǎn)，它的沸點(diǎn)距也是極小（1℃~2℃）。如果被測(cè)物不純，則它的沸點(diǎn)不固定，沸點(diǎn)距也很長(zhǎng)，在這種情況下實(shí)際上是無(wú)法確定它沸點(diǎn)的。
沸點(diǎn)是液態(tài)有機(jī)物一個(gè)重要的物理常數(shù)，通過(guò)沸點(diǎn)的測(cè)定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點(diǎn)，而且沸點(diǎn)距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點(diǎn)而且沸點(diǎn)距也很小。
根據(jù)樣品的用量不同，測(cè)定沸點(diǎn)的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來(lái)進(jìn)行測(cè)定的.，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶?jī)?nèi)受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點(diǎn)高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
五、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)記錄
實(shí)驗(yàn)步驟
1、從上到下安裝實(shí)驗(yàn)裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計(jì)的水銀球的上限應(yīng)與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開(kāi)冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始蒸餾。
3、注意并觀察溫度的變化，當(dāng)溫度處于穩(wěn)定后，記錄下溫度計(jì)的度數(shù)，即為該物質(zhì)的沸點(diǎn)。而大部分液體餾出時(shí)比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時(shí)的溫度差則為費(fèi)點(diǎn)距。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析
4、蒸餾完畢后，先停火，然后停止通入冷凝水。
六、注意事項(xiàng)：
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫(xiě)該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。
2：實(shí)驗(yàn)原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書(shū)上都有，你總結(jié)一下就行。
3：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。
4：實(shí)驗(yàn)步驟：
5：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
6：?jiǎn)栴}分析及討論
實(shí)驗(yàn)步驟
（1）在試管中加入5mL5%的'過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2）加熱實(shí)驗(yàn)（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3）在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
（4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次）
（5）實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋?zhuān)?/strong>
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
（1）木條不復(fù)燃
（2）木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復(fù)燃。
（3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然
（4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解
（5）5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)題目：
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
實(shí)驗(yàn)題目：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
班級(jí)組長(zhǎng)姓名組員
指導(dǎo)教師日期：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．加深對(duì)酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)器材[來(lái)源:學(xué)
試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的`鐵釘。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（或化學(xué)方程式）
1、在點(diǎn)滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。
在點(diǎn)滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。
2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。②當(dāng)鐵釘表面變得光亮后，取出一個(gè)鐵釘，洗凈。③繼續(xù)觀察另一個(gè)鐵釘，一段時(shí)間后，取出，洗凈。比較兩個(gè)鐵釘。
思考：鹽酸除鐵銹時(shí)，應(yīng)注意什么？
3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。③取該無(wú)色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
調(diào)查目的：
在剛剛閉幕的中國(guó)共產(chǎn)黨第十八次全國(guó)代表大會(huì)上，胡錦濤對(duì)廣大青年學(xué)生提出了“以德樹(shù)人”的號(hào)召，號(hào)召?gòu)V大青年學(xué)子，注重自身德育培養(yǎng)，以更高的標(biāo)準(zhǔn)要求自己，自覺(jué)接受社會(huì)實(shí)踐。而當(dāng)下，“樹(shù)新風(fēng)，自覺(jué)投身社會(huì)實(shí)踐。”的良好風(fēng)氣也正在大學(xué)校園中飄香。參加社會(huì)公益活動(dòng)，作為當(dāng)代大學(xué)生投身社會(huì)實(shí)踐的主要內(nèi)容和主要方式，一直受到大學(xué)生的歡迎和喜愛(ài)，學(xué)校也高度的支持和鼓勵(lì)。通過(guò)參加公益活動(dòng)，一方面可以把學(xué)到的理論知識(shí)投身到社會(huì)實(shí)踐中去，為人民父母，為社會(huì)做貢獻(xiàn);另一方面可以提升大學(xué)生對(duì)社會(huì)的認(rèn)知能力，加深社會(huì)閱歷和社會(huì)責(zé)任感。
調(diào)查對(duì)象和方式：
通過(guò)采取問(wèn)卷調(diào)查、隨機(jī)采訪和網(wǎng)上查找資料的方式，對(duì)廣西大學(xué)本部和廣西大學(xué)行健文理學(xué)院的大學(xué)生開(kāi)展了此次調(diào)查。
調(diào)查內(nèi)容：
本次調(diào)查通過(guò)對(duì)大學(xué)生是否有過(guò)參加公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)的時(shí)間，最想?yún)⒓雍畏N公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)次數(shù)和主要活動(dòng)形式，參加公益活動(dòng)的感受及參加公益活動(dòng)對(duì)自身的影響等問(wèn)題進(jìn)行展開(kāi)。
調(diào)查結(jié)果：
從調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，許多大學(xué)生都認(rèn)為參加公益活動(dòng)是一件非常有意的事情。通過(guò)參加公益活動(dòng)，個(gè)人社會(huì)實(shí)踐能力、了解和提高社會(huì)(體驗(yàn)閱歷)都有了很大的幫助。無(wú)償獻(xiàn)血、愛(ài)心助教、社會(huì)活動(dòng)志愿者、敬老慰老等活動(dòng)是大學(xué)生參與人數(shù)最多的。但因?yàn)楣婊顒?dòng)的開(kāi)展不具有定時(shí)、定點(diǎn)性的特點(diǎn)，所以不少大學(xué)生都表示愿意會(huì)經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學(xué)多多參與到公益活動(dòng)中來(lái)，擠出一點(diǎn)時(shí)間，奉獻(xiàn)自己的一份愛(ài)心，去回報(bào)社會(huì)。
調(diào)查報(bào)告顯示：92%的大學(xué)生都有參加過(guò)一次以上的公益活動(dòng)的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動(dòng)中，無(wú)償獻(xiàn)血占48%，其次是社會(huì)活動(dòng)志愿者占30%，愛(ài)心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過(guò)公益活動(dòng)的同學(xué)，表示平時(shí)很少會(huì)了解和接觸公益活動(dòng)的信息，但表示如果自己有合適的時(shí)間和喜歡的公益活動(dòng)，會(huì)考慮參加。80%的大學(xué)生表示通過(guò)參加公益活動(dòng)：自身對(duì)社會(huì)的認(rèn)識(shí)有了進(jìn)一步的深入，就通過(guò)如何更好的展示自身素質(zhì)和才能來(lái)服務(wù)社會(huì)、服務(wù)群眾的問(wèn)題有了深入的思考，同時(shí)，如何把自身所學(xué)到的專(zhuān)業(yè)知識(shí)應(yīng)用到各種活動(dòng)中，也是值得思考的問(wèn)題;參加活動(dòng)的過(guò)程中，感受到了作為一名社會(huì)成員的責(zé)任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈(zèng)人玫瑰，手有余香。”;20%的大學(xué)生表示，他們參加公益活動(dòng)，多是為了陪伴同學(xué)或者打發(fā)時(shí)間，目的性很不明確，這樣一來(lái)，他們參加活動(dòng)的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學(xué)表示會(huì)利用周末或者其它空余的時(shí)間參加公益活動(dòng)，除非是大型公益活動(dòng)，否則很少會(huì)利用到學(xué)習(xí)時(shí)間，從而影響個(gè)人學(xué)業(yè);5%的同學(xué)表示，因?yàn)樗麄儏⒓拥腵公益活動(dòng)多為大型社會(huì)活動(dòng)的志愿者工作，所以經(jīng)常會(huì)擠占上課時(shí)間，對(duì)學(xué)習(xí)有較大的影響。98%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)是一種比較好的社會(huì)活動(dòng)，值得參加;2%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)范圍太小，可參加可不參加。75%的學(xué)生表示對(duì)當(dāng)前的公益活動(dòng)性質(zhì)和活動(dòng)內(nèi)容感到比較滿(mǎn)意，認(rèn)可公益組織的策劃與安排;25%的同學(xué)表示，當(dāng)前的公益活動(dòng)形式和內(nèi)容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開(kāi)展活動(dòng)一次過(guò)，沒(méi)有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結(jié)構(gòu)不夠完善等，有待改善。
另外，沒(méi)有同學(xué)表示不應(yīng)該開(kāi)展和參加公益性活動(dòng)，大家都認(rèn)為，只要時(shí)間合適和活動(dòng)內(nèi)容和質(zhì)量較好，在不影響學(xué)習(xí)時(shí)間的前提下，都會(huì)考慮是否參加。調(diào)查結(jié)果分析：
在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，大學(xué)生所選擇參加的公益活動(dòng)，多為大中型、群體性較高、服務(wù)時(shí)間短的一類(lèi);以個(gè)體為主，長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)性、定點(diǎn)開(kāi)展的一類(lèi)較少。對(duì)于公益活動(dòng)的組織者而言，如何將公益活動(dòng)的開(kāi)展，能與時(shí)代相掛鉤，改變傳統(tǒng)的內(nèi)容和形式，增加新意和符合當(dāng)代大學(xué)生特點(diǎn)，是吸引更多大學(xué)生投身公益活動(dòng)的關(guān)鍵所在。而對(duì)于大學(xué)生而言，要樹(shù)立科學(xué)的、高尚的公益服務(wù)觀念，不能以索取為參加公益活動(dòng)的目的，公益活動(dòng)本質(zhì)上的無(wú)償性、公益性、奉獻(xiàn)性應(yīng)該為我們所熟知，但當(dāng)前還有不少大學(xué)生沒(méi)有徹底弄清好公益活動(dòng)的性質(zhì)，以至于活動(dòng)的效果和對(duì)自身素質(zhì)的提高等沒(méi)有較好的效果。
結(jié)論與建議：
參加社會(huì)公益活動(dòng)，是大學(xué)生參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)、深入社會(huì)在任何時(shí)期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和長(zhǎng)遠(yuǎn)意義;作為一名大學(xué)生，如果能引導(dǎo)大學(xué)生將強(qiáng)烈的使命感轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)、服務(wù)、實(shí)踐、奉獻(xiàn)等實(shí)實(shí)在在行動(dòng)，把行動(dòng)變?yōu)樨?zé)任，將會(huì)使大學(xué)生在人生軌跡上樹(shù)立起更高的起點(diǎn)。大學(xué)生的社會(huì)責(zé)任意識(shí)，應(yīng)該說(shuō)不僅有助于他們較快適應(yīng)、融入社會(huì)，同時(shí)也是實(shí)現(xiàn)自我價(jià)值的必由之路;志愿者服務(wù)，將專(zhuān)業(yè)知識(shí)與社會(huì)需求緊密結(jié)合起來(lái)，利用專(zhuān)長(zhǎng)服務(wù)社會(huì)，回報(bào)社會(huì)。參加各種公益活動(dòng)，培養(yǎng)自身的社會(huì)責(zé)任感，這是一種貫穿于日常生活當(dāng)中的社會(huì)實(shí)踐形式，以小見(jiàn)大，以細(xì)微之處見(jiàn)長(zhǎng)，是進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)的一種長(zhǎng)效機(jī)制。現(xiàn)在大學(xué)生參加公益活動(dòng)是一種比較普遍的形式。很多學(xué)生利用業(yè)余時(shí)間到各地去進(jìn)行社會(huì)公益活動(dòng)和社會(huì)考察，回校后進(jìn)行認(rèn)真的討論總結(jié)，用他們自己的視角來(lái)理解社會(huì)，思考未來(lái)的人生道路。所以，大學(xué)生積極參加社會(huì)公益活動(dòng)，是一件非常值得和有意義的事情!
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