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撰寫化學實驗報告模板
隨著社會不斷地進步，報告不再是罕見的東西，報告中提到的所有信息應該是準確無誤的。我們應當如何寫報告呢？以下是小編幫大家整理的撰寫化學實驗報告模板，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
撰寫化學實驗報告模板1
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；
學習堿式滴定管的`使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5。常量組分分析時cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2—3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37—40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13.7=71.5%結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。
撰寫化學實驗報告模板2
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3FeCl3、Cu（NO3）2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑2：KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑3：NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4：Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
待測試劑5：CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色；用精密PH試紙測得PH=9
實驗現象：
待測試劑6：Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7：NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色；用精密PH試紙測得PH=7
實驗現象：
待測試劑8：（NH4）2SO4
實驗步驟：（NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現象：
待測試劑9：Al2（SO4）3
實驗步驟：Al2（SO4）3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=2
實驗現象：
待測試劑10：FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色；用精密PH試紙測得PH=1
實驗現象：
待測試劑11：Cu（NO3）2
實驗步驟：Cu（NO3）2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現象：
實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2（SO4）32
FeCl31
Cu（NO3）21.5
從上表可推知：強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.
①強酸弱堿鹽溶液：NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C（H+）>C（OH—），因此溶液顯酸性。
②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—.使得C（H+）
③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C（H+）=C（OH—），PH=7（25℃）
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a、強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的.水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—
b、強酸弱堿鹽溶液（NH4Cl）顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結果不準確；
②不在PH試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C（OH—）越小，因而C（H+）越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C（H+）越小，因而C（OH—）越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu（NO3）2。FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu（NO3）2FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu（NO3）2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
PS有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
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