化學(xué)實驗報告（精選26篇）
在不斷進(jìn)步的時代，報告與我們的生活緊密相連，報告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。那么報告應(yīng)該怎么寫才合適呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實驗報告 1
實驗名稱：硅片的清洗
實驗?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備
2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備
實驗設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的.是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準(zhǔn)備工作：
儀器準(zhǔn)備：
①燒杯的清洗、干燥
②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機(jī)；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應(yīng)溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干。
實驗結(jié)果：
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實驗總結(jié)：
清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結(jié)果較為成功。
化學(xué)實驗報告 2
實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的'氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補(bǔ)充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告 3
一、 實驗室規(guī)則
1．實驗前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實驗指導(dǎo)，明確實驗?zāi)康暮鸵螅瑢懗鲱A(yù)實驗報告。
2．進(jìn)入實驗室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實驗課紀(jì)律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴(yán)禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內(nèi)禁止吸煙、用餐。
3．嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應(yīng)及時請教指導(dǎo)老師。
4．嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發(fā)生故障，應(yīng)立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛護(hù)公物，節(jié)約水、電、試劑，遵守?fù)p壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時，管口不準(zhǔn)對人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或濺到別人身上。任何時候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽，應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內(nèi)，并放水沖走。
9．以實事求是的科學(xué)態(tài)度如實記錄實驗結(jié)果，仔細(xì)分析，做出客觀結(jié)論。
實驗失敗，須認(rèn)真查找原因，而不能任意涂改實驗結(jié)果。實驗完畢，認(rèn)真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛(wèi)生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告通過分析總結(jié)實驗的結(jié)果和問題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應(yīng)該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預(yù)習(xí)后撰寫，作為實驗預(yù)習(xí)報告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時也要考慮并設(shè)計好相應(yīng)實驗記錄的表格。
3．每項內(nèi)容的基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學(xué)反應(yīng)時用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。
（2）實驗材料：應(yīng)包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學(xué)試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚，以便他人重復(fù)。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現(xiàn)象及實驗中的原始數(shù)據(jù)。
（5）結(jié)果（定量實驗包括計算）：應(yīng)把所得的實驗結(jié)果（如觀察現(xiàn)象）和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實驗的結(jié)果，如實驗組與對照組實驗結(jié)果的比較表等(有時對實驗結(jié)果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應(yīng)是實驗結(jié)果的重述，而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實驗的一些問題，對實驗異常結(jié)果的分析和評論，對于實驗設(shè)計的認(rèn)識、體會和建議，對實驗課的改進(jìn)意見等。
（7）結(jié)論：一般實驗要有結(jié)論，結(jié)論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結(jié)果。
三、實驗報告的評分標(biāo)準(zhǔn)（百分制）
1．實驗預(yù)習(xí)報告內(nèi)容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實驗室前應(yīng)預(yù)習(xí)實驗，并書寫預(yù)習(xí)報告。應(yīng)包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規(guī)材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
不合格者，不允許進(jìn)行實驗。該實驗應(yīng)重新預(yù)約，待實驗室安排時間后方可進(jìn)行實驗。
2．實驗記錄內(nèi)容（20分）
實驗記錄是實驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一，必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
實驗記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質(zhì)量；試劑的規(guī)格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結(jié)實驗時進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據(jù)）；②實驗中觀察到的現(xiàn)象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實驗數(shù)據(jù)：設(shè)計實驗數(shù)據(jù)表格（注意三線表格式），準(zhǔn)確記錄實驗中測得的原始數(shù)據(jù)。記錄測量值時，要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字（如吸光值為0.050，不應(yīng)寫成0.05），注意有效數(shù)字的位數(shù)。
實驗記錄應(yīng)在實驗過程中書寫；應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫錯時可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時請教師審核并簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優(yōu)秀：如實詳細(xì)地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的'現(xiàn)象、結(jié)果及實驗中的原始數(shù)據(jù)（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確，表格規(guī)范（三線表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細(xì)、凌亂；實驗中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致；原始數(shù)據(jù)無涂改跡象，但不規(guī)范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù)；無教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。
3．結(jié)果與討論（45分）
（1）數(shù)據(jù)處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數(shù)值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時，要根據(jù)計算公式正確書寫中間計算過程或推導(dǎo)過程及結(jié)果，得出最終實驗結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位（國際單位制）。經(jīng)過統(tǒng)計處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過程清楚，數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。
不合格：處理方法不當(dāng)；無中間過程；有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。
（2）結(jié)果（20分）
實驗結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結(jié)果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規(guī)范：表格要有編號、標(biāo)題；表格中數(shù)據(jù)要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標(biāo)題，標(biāo)注在圖的下方；直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋；要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優(yōu)秀：實驗結(jié)果有歸納、 解釋說明，結(jié)果準(zhǔn)確，格式規(guī)范。
合格：堆砌實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，解釋說明少。
不合格：最終實驗結(jié)果錯誤且無解釋說明，圖表、數(shù)字不規(guī)范。
（3）討論（20分）
討論應(yīng)圍繞實驗結(jié)果進(jìn)行，不是實驗結(jié)果的重述，而是以實驗結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論，基本內(nèi)容包括：①用已有的專業(yè)知識理論對實驗結(jié)果進(jìn)行討論，從理論上對實驗結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋，說明實驗結(jié)果，重點闡述實驗中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。
化學(xué)實驗報告 4
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現(xiàn)象：
二、測強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現(xiàn)象：
三、測強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現(xiàn)象：
實驗結(jié)論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確；
②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的`測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學(xué)實驗報告 5
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的'內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實驗報告 6
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實驗報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結(jié)果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、 " 磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的`鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結(jié)果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進(jìn)一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進(jìn)一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強(qiáng)度大。
2、 產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實驗中，最大電流強(qiáng)度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進(jìn)一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行。
化學(xué)實驗報告 7
化學(xué)振蕩操作說明
1.根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機(jī)，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。
2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。
3. 當(dāng)工件變灰白色時，對工件進(jìn)行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進(jìn)行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后，對工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機(jī)臺大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時，對研磨機(jī)內(nèi)加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定
一、噪音作業(yè)安全守則
（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護(hù)具。
（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠(yuǎn)無法治療。
（三）聽力防護(hù)具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。
（四）噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。
（五）戴用聽力防護(hù)具建議
1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護(hù)具。
2.適應(yīng)戴用聽力防護(hù)具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護(hù)具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。
4.聽力防護(hù)具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽力防護(hù)具若遺失時，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
（一）最佳聽力防護(hù)具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的，小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效性。
（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護(hù)器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點，妥善處理。
5. 防護(hù)手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護(hù)具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚恚坏秒S意排棄，以免危險。
11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器，并應(yīng)能隨時提供大量的水，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時，應(yīng)更新防護(hù)具物、設(shè)施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi)，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。
（二）搬運(yùn)：
1〃為防止搬運(yùn)時化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運(yùn)前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護(hù)，必要時應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查。
（三）異常事故的處理：
1.停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。
2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的.措施。
①修護(hù)人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。
②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時，應(yīng)即疏散作業(yè)人員。
（四）急救：
1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應(yīng)脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。
化學(xué)實驗報告 8
一、實驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的'比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告 9
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學(xué)實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質(zhì)加熱
（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作
（4）儀器連接及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
3．常見氣體的實驗室制備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
（2）三種氣體的.收集方法
4．物質(zhì)的檢驗與鑒別
（1）常見氣體的檢驗及鑒別
（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學(xué)基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學(xué)實驗就要動手，要進(jìn)入化學(xué)實驗室，參與化學(xué)實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應(yīng)注意的事項。
②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學(xué)實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達(dá)到熟練操作的程度。
③還應(yīng)注意觀察各種實驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識最直接的手段，學(xué)會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實驗的現(xiàn)象更要求學(xué)會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學(xué)實驗報告 10
【實驗準(zhǔn)備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，
2、在進(jìn)行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”
【實驗?zāi)康摹?/p>
1、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．
【實驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的`方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
【實驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實驗小結(jié)】
1、怎樣組裝過濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強(qiáng)度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
①“一貼”：濾紙漏斗內(nèi)壁
②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。
③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒返念i部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁
3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實驗報告 11
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達(dá)到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動。
總結(jié)一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實 驗2，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的'美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實驗報告 12
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實驗員 ：張xx宇
時 間: 2xx年5月12日
一、 實驗?zāi)康模?/strong>
（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：
（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的'配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
（1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實驗報告 13
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無機(jī)化學(xué)實驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實驗課和未來工作的必備基礎(chǔ)，對高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實驗教學(xué)條件
目前，我校為無機(jī)化學(xué)實驗課程教學(xué)配備了充足的實驗儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實驗操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實驗技能，為后續(xù)實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎(chǔ)。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過一些實驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識到實驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實驗室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
另外，制定并明確實驗室的規(guī)章制度，例如進(jìn)實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實驗記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實驗操作技能的培養(yǎng)。
高職實驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實際、模擬生產(chǎn)實踐的一種方式，教師在備課時要針對學(xué)生實際情況，改進(jìn)基本操作實驗，培養(yǎng)學(xué)生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，教師對所設(shè)計的實驗方案進(jìn)行實驗教學(xué)設(shè)計、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實驗過程進(jìn)行指導(dǎo)以此來激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對于個別動手能力較差的學(xué)生，可以對其進(jìn)行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實驗課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無機(jī)化學(xué)實驗教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實驗、串聯(lián)實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環(huán)境有害的`實驗，用無毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實驗教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識與實踐相結(jié)合，變被動學(xué)習(xí)為主動探索，更多地開設(shè)探究性、綜合性實驗，讓學(xué)生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實驗中體會化學(xué)實驗研究的樂趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過程中采用分組教學(xué)法，讓實驗技能較強(qiáng)的學(xué)生帶動較弱的學(xué)生，使學(xué)生實驗水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計算。
平時成績包括預(yù)習(xí)、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過改革評價體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實踐學(xué)習(xí)上來，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗技能的主動性。
化學(xué)實驗報告 14
大學(xué)化學(xué)實驗報告應(yīng)包含以下內(nèi)容：
1、實驗?zāi)康模汉喴榻B實驗?zāi)康暮托枰_(dá)到的預(yù)期結(jié)果。
2、實驗原理：詳細(xì)介紹實驗所涉及的`化學(xué)原理和反應(yīng)機(jī)理。
3、實驗步驟：詳細(xì)描述實驗的具體步驟和操作過程。
4、實驗數(shù)據(jù)：記錄實驗中的定量數(shù)據(jù)、測量值、計算結(jié)果等。
5、實驗結(jié)果及分析：分析實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并與理論預(yù)期結(jié)果進(jìn)行比較。
6、實驗結(jié)論：總結(jié)實驗過程、結(jié)果和分析，說明實驗?zāi)康氖欠襁_(dá)成。
7、參考文獻(xiàn)：列出實驗所涉及的參考文獻(xiàn)和資料。
在撰寫實驗報告時，應(yīng)注意以下幾點：
1、實驗報告應(yīng)具有嚴(yán)謹(jǐn)性、客觀性和科學(xué)性，內(nèi)容應(yīng)準(zhǔn)確、清晰、簡明。
2、實驗數(shù)據(jù)應(yīng)盡量精確，必要時應(yīng)標(biāo)明儀器誤差和實驗條件。
3、實驗數(shù)據(jù)應(yīng)以表格或圖形的形式展示，便于讀者理解和使用。
4、實驗結(jié)果的分析應(yīng)與實驗?zāi)康暮屠碚擃A(yù)期結(jié)果相符，不應(yīng)胡亂猜測或假設(shè)。
5、實驗報告應(yīng)按照規(guī)定的格式和要求進(jìn)行撰寫，包括標(biāo)題、作者、單位、摘要等。
6、實驗報告應(yīng)認(rèn)真校對和修改，確保語言通順、排版整齊、無錯別字。
以大學(xué)化學(xué)實驗記錄為主要內(nèi)容的實驗報告應(yīng)涵蓋實驗?zāi)康摹⒃怼⒉襟E、數(shù)據(jù)、結(jié)果及分析、結(jié)論和參考文獻(xiàn)等方面，具有科學(xué)性、客觀性和準(zhǔn)確性，并按照規(guī)定格式進(jìn)行撰寫和修改。
化學(xué)實驗報告 15
紅外光譜儀是一種廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的儀器。本實驗旨在學(xué)習(xí)紅外光譜儀的操作步驟及分析方法，并利用該方法對不同樣品進(jìn)行分析。實驗結(jié)果表明，紅外光譜儀可快速、準(zhǔn)確地分析樣品中的化學(xué)成分。
實驗方法：
1. 準(zhǔn)備樣品。
2. 開啟紅外光譜儀，調(diào)整相關(guān)參數(shù)。
3. 將樣品放入樣品室，獲取光譜圖。
4. 對光譜圖進(jìn)行解析和分析。
結(jié)果與分析：
在本次實驗中，我們使用紅外光譜儀對多種樣品進(jìn)行了分析。其中，對于含有酸類或羧基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的強(qiáng)吸收峰來確定其化學(xué)成分。對于含有羥基或氨基的樣品，我們通過觀察光譜圖中的峰形和位置來確定化學(xué)成分。
此外，我們還使用了一些計算工具，如相對分子質(zhì)量計算器和化學(xué)反應(yīng)式生成器，來幫助我們準(zhǔn)確地分析樣品。
結(jié)論：
紅外光譜儀是一種廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的.儀器。通過本次實驗，我們掌握了其操作步驟和分析方法，并成功地對不同樣品進(jìn)行了分析。該方法可快速、準(zhǔn)確地分析樣品中的化學(xué)成分，具有實際應(yīng)用價值。
化學(xué)實驗報告 16
1.實驗?zāi)康?/strong>
本實驗的主要目的是通過具體操作和觀察，使學(xué)生能夠深入理解化學(xué)實驗的基本原理和方法。通過本次實驗，我們期望達(dá)到以下幾個學(xué)習(xí)目標(biāo)：
a.掌握實驗操作技能
學(xué)生將學(xué)習(xí)到如何正確使用實驗室設(shè)備和儀器，包括但不限于量筒、燒杯、試管等基本實驗器材的操作方法，以及更復(fù)雜的儀器如分光光度計、氣相色譜儀的使用技巧。此外，學(xué)生還將練習(xí)精確測量化學(xué)物質(zhì)的量，學(xué)習(xí)配制溶液的標(biāo)準(zhǔn)流程，以及掌握加熱、滴定等基本實驗操作。
b.理解實驗原理
通過本次實驗，學(xué)生將加深對實驗所涉及的化學(xué)理論的理解。例如，如果實驗涉及到酸堿滴定，學(xué)生需要掌握酸堿中和反應(yīng)的原理，了解指示劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)及其變色范圍。通過實際操作，學(xué)生將觀察到理論與實踐的結(jié)合，從而更好地理解化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。
c.學(xué)會數(shù)據(jù)處理與分析
在實驗過程中，學(xué)生將收集到一系列數(shù)據(jù)，包括重量、體積、溫度等物理量的測量值。學(xué)生需要學(xué)會如何記錄這些數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的計算，并將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為圖表形式，以便于分析和比較。通過對數(shù)據(jù)的處理和分析，學(xué)生將能夠評估實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性，并從中得出科學(xué)的結(jié)論。
2.實驗材料與儀器
本次化學(xué)實驗所需的材料和儀器如下所示，這些是完成實驗所必需的基本物資和設(shè)備：
a.材料清單
（1）硫酸銅（CuSO4·5H2O）：用于制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，質(zhì)量要求分析純。
（2）鹽酸（HCl）：用于調(diào)節(jié)溶液pH值，濃度需精確至0.1M。
（3）氫氧化鈉（NaOH）：作為滴定劑，需準(zhǔn)確配制成0.1M的溶液。
（4）酚酞指示劑：用于指示酸堿滴定的終點，需準(zhǔn)備適量的溶液。
（5）蒸餾水：用于配制溶液和清洗儀器，需確保無雜質(zhì)。
b.儀器清單
（1）電子天平：用于準(zhǔn)確稱量固體化學(xué)品，精度至少達(dá)到0.001g。
（2）磁力攪拌器：用于均勻混合反應(yīng)物，確保反應(yīng)充分進(jìn)行。
（3）精密pH計：用于測量溶液的pH值，精度至少達(dá)到±0.01pH單位。
（4）滴定管：用于準(zhǔn)確滴定反應(yīng)物，容量為50mL，刻度精確至0.1mL。
（5）燒杯：用于配制和盛放溶液，容量分別為100mL和250mL。
（6）比色皿：用于分光光度計中測量溶液的吸光度，需確保光學(xué)透明度高。
（7）熱源（酒精燈或電熱板）：用于加熱反應(yīng)物，需保持穩(wěn)定的溫度控制。
（8）玻璃棒：用于輔助攪拌和轉(zhuǎn)移溶液，需保持無污染。
在使用這些材料和儀器之前，必須對它們進(jìn)行檢查，以確保它們處于良好的工作狀態(tài)并符合實驗要求。例如，電子天平需要校準(zhǔn)，以確保測量結(jié)果的準(zhǔn)確性；pH計需進(jìn)行兩點校準(zhǔn)，以保證pH值的精確讀取；滴定管需要清洗干凈并充滿滴定液，避免氣泡的產(chǎn)生。所有這些準(zhǔn)備工作都是為了確保實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可重復(fù)性。
3.實驗步驟
實驗的關(guān)鍵步驟如下，確保每一步驟都嚴(yán)格按照指導(dǎo)書的要求執(zhí)行：
a.準(zhǔn)備工作
在開始實驗之前，首先確保所有儀器和材料齊全且處于良好狀態(tài)。使用電子天平準(zhǔn)確稱量所需的硫酸銅，并在燒杯中加入適量的蒸餾水溶解，配制成0.1M的硫酸銅溶液。同時，準(zhǔn)備好0.1M的鹽酸和氫氧化鈉溶液，以及適量的酚酞指示劑。所有溶液均需現(xiàn)配現(xiàn)用，以保證實驗的準(zhǔn)確性。
b.操作流程
i.取一個干凈的燒杯，向其中加入50mL的0.1M硫酸銅溶液。
ii.使用pH計測量溶液的'。初始pH值，并記錄數(shù)據(jù)。
iii.將燒杯置于磁力攪拌器上，開啟攪拌以確保反應(yīng)物充分混合。
iv.緩慢向燒杯中加入0.1M的氫氧化鈉溶液，同時注意觀察溶液顏色的變化。
v.當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙珪r，減慢滴定速度，直至顏色不再變化，此時為滴定終點。
vi.記錄到達(dá)終點時的氫氧化鈉溶液體積。
vii.關(guān)閉攪拌器，取下燒杯，使用pH計再次測量溶液的pH值。
c.安全注意事項
在整個實驗過程中，必須遵守實驗室安全規(guī)程。佩戴適當(dāng)?shù)膫�人防護(hù)裝備，如實驗服、手套和護(hù)目鏡。在操作化學(xué)品時要小心謹(jǐn)慎，避免皮膚接觸和吸入有害蒸氣。特別是使用鹽酸和氫氧化鈉時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，以防止腐蝕性氣體的吸入。若不慎發(fā)生化學(xué)品泄漏或接觸到皮膚，應(yīng)立即采取應(yīng)急措施，并用大量水沖洗受影響區(qū)域，必要時尋求醫(yī)療幫助。所有廢棄物應(yīng)按照實驗室規(guī)定的方式進(jìn)行妥善處理。
4.觀察與數(shù)據(jù)記錄
在實驗過程中，細(xì)致的觀察和準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)記錄是至關(guān)重要的。以下是實驗中的觀察要點和數(shù)據(jù)記錄方式：
a.觀察要點
（1）在滴定開始前，觀察硫酸銅溶液的顏色和透明度，確保沒有沉淀或渾濁現(xiàn)象。
（2）滴定過程中，密切注意溶液顏色的變化，特別是接近終點時的顏色轉(zhuǎn)變。
（3）觀察是否有氣泡產(chǎn)生，以及是否有未溶解的固體殘留。
（4）記錄達(dá)到滴定終點時的指示劑顏色變化情況，以及終點前后pH值的變化趨勢。
（5）觀察終點后溶液是否澄清，以判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行。
b.數(shù)據(jù)記錄方式
實驗中收集的數(shù)據(jù)包括：
（1）硫酸銅溶液的初始pH值。
（2）滴定過程中每次加入氫氧化鈉溶液的體積和對應(yīng)的pH值。
（3）達(dá)到滴定終點時的總氫氧化鈉溶液體積。
（4）終點后溶液的最終pH值。
這些數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)實時記錄在實驗記錄本上，并使用表格的形式進(jìn)行整理。表格應(yīng)包括以下列：滴定次數(shù)、加入的氫氧化鈉溶液體積、相應(yīng)的pH值等。這樣的記錄方式有助于后續(xù)的數(shù)據(jù)整理和分析，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和可追溯性。此外，所有數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)由至少兩名實驗參與者獨立記錄，以便進(jìn)行交叉驗證，減少人為錯誤的可能性。
5.數(shù)據(jù)處理與分析
數(shù)據(jù)處理與分析是實驗過程中的。關(guān)鍵步驟，它涉及到數(shù)據(jù)的整理、圖形繪制以及誤差分析，確保實驗結(jié)果的可靠性和準(zhǔn)確性。
a.數(shù)據(jù)整理
首先，將實驗中記錄的所有數(shù)據(jù)整理成表格形式。例如，創(chuàng)建一個包含滴定體積（V）、對應(yīng)的pH值等列的表格。對于多次重復(fù)實驗得到的數(shù)據(jù)，計算其平均值以提高結(jié)果的準(zhǔn)確度。確保所有的計算都使用正確的有效數(shù)字，并且單位一致。
b.圖形繪制
利用整理好的數(shù)據(jù)繪制圖形，常見的圖形包括滴定曲線。在滴定曲線圖中，橫軸表示加入的氫氧化鈉溶液體積，縱軸表示相應(yīng)的pH值。通過圖形可以直觀地觀察到pH值隨滴定體積的變化趨勢，以及確定滴定終點的位置。圖形應(yīng)該清晰標(biāo)注坐標(biāo)軸標(biāo)題、圖例、實驗條件等，確保信息的完整性。
c.誤差分析
在數(shù)據(jù)分析過程中，識別和計算實驗誤差是非常重要的。誤差可能來源于多個方面，包括儀器誤差（如天平的校準(zhǔn)誤差、pH計的讀數(shù)誤差）、操作誤差（如滴定時的速度不一致、讀數(shù)時的視差錯誤）以及環(huán)境因素（如實驗室溫度、濕度的波動）。通過計算標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對誤差，可以評估數(shù)據(jù)的離散程度和可信度。如果發(fā)現(xiàn)異常數(shù)據(jù)點，應(yīng)進(jìn)行剔除并重新進(jìn)行實驗以驗證結(jié)果。最后，對誤差來源進(jìn)行分析，提出改進(jìn)實驗操作和提高數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性的建議。
6.實驗結(jié)論
通過對實驗數(shù)據(jù)的詳細(xì)處理與分析，我們得出以下結(jié)論：
a.實驗結(jié)果概述
實驗結(jié)果表明，通過滴定法可以準(zhǔn)確地測定硫酸銅溶液中銅離子的濃度。在滴定過程中，隨著氫氧化鈉溶液的逐漸加入，溶液的pH值發(fā)生了明顯的變化，最終在達(dá)到滴定終點時趨于穩(wěn)定。所繪制的滴定曲線清晰地顯示了pH值與加入的氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，從中可以確定滴定終點的具體位置。通過計算所得的數(shù)據(jù)與理論值相比較，我們發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與預(yù)期相符，表明實驗操作和數(shù)據(jù)處理都是成功的。
b.結(jié)論的科學(xué)意義和應(yīng)用前景
本實驗不僅加深了我們對酸堿滴定原理的理解，而且還提高了實驗技能和數(shù)據(jù)分析能力。掌握滴定技術(shù)對于化學(xué)分析領(lǐng)域具有重要意義，因為它是一種常用且精確的定量分析方法。此外，滴定技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境監(jiān)測、藥品檢驗等多個領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。例如，在制藥工業(yè)中，滴定可以用來測定藥品的活性成分含量；在環(huán)境科學(xué)中，可以通過滴定法監(jiān)測水體中的污染物濃度。因此，本實驗不僅提升了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，也為未來的實際應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)。通過不斷優(yōu)化實驗方法和提高數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，我們可以將這些技能應(yīng)用于更廣泛的科學(xué)研究和實際問題解決中。
化學(xué)實驗報告 17
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的`一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實驗報告 18
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實驗?zāi)康?/p>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的.水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論：
問題討論
元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實驗報告 19
實驗步驟
（1） 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
（2） 加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
（3） 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的'木條伸入試管；
（4） 待實驗（3）的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復(fù)多次）
（5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實驗編號 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
（1） 木條不復(fù)燃
（2） 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃.
（3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然
（4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
（5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實驗報告 20
實驗名稱
氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)
實驗?zāi)康?/strong>
1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的過程。
2．學(xué)習(xí)沉淀反應(yīng)的原理并進(jìn)行相關(guān)計算。
3．掌握實驗室安全操作規(guī)范。
實驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應(yīng)時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實驗材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實驗步驟
1．稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來水中，制成氯化鈉溶液。
2．準(zhǔn)備硝酸銀溶液：稱取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應(yīng)情況。
4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5．過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7．干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實驗數(shù)據(jù)
1．氯化鈉溶液的體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應(yīng)后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0．4克
計算
根據(jù)反應(yīng)方程式，1 mol NaCl反應(yīng)生成1 mol AgCl。
計算反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結(jié)果與討論
本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的`氯化銀質(zhì)量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。
實驗總結(jié)
本實驗通過觀察沉淀反應(yīng)，深化了對無機(jī)反應(yīng)的理解。掌握了沉淀反應(yīng)的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴(yán)謹(jǐn)性和細(xì)致性。今后應(yīng)更加注意實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實驗室安全）
安全注意事項
1．實驗過程中應(yīng)佩戴護(hù)目鏡和手套，以保護(hù)眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應(yīng)小心。
3．實驗結(jié)束后應(yīng)妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
化學(xué)實驗報告 21
實驗名稱
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)
實驗?zāi)康?/strong>
1．理解酸堿中和反應(yīng)的基本原理。
2．學(xué)習(xí)利用酸堿指示劑觀察pH變化。
3．通過滴定法定量測定鹽酸的濃度。
實驗原理
氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，鹽酸（HCl）是一種強(qiáng)酸。當(dāng)二者發(fā)生反應(yīng)時，會生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應(yīng)方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的變化可以通過酸堿指示劑（如酚酞）觀察。在酸性環(huán)境中，酚酞無色；在堿性環(huán)境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現(xiàn)中性狀態(tài)。
實驗材料
1．氫氧化鈉溶液（0．1 mol/L）
2．鹽酸溶液（待測濃度）
3．酚酞指示劑
4．滴定管
5．燒杯
6．量筒
7．玻璃棒
8．pH試紙
實驗步驟
1．取適量鹽酸（約50 mL）置于燒杯中，使用量筒量取準(zhǔn)確體積。同時，記錄鹽酸的初始濃度。
2．向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色的變化。
3．將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的'讀數(shù)。
4．以適當(dāng)?shù)乃俣鹊渭託溲趸c溶液至鹽酸溶液中，同時用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液顏色變化。
5．繼續(xù)滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變?yōu)榉奂t色，即指示達(dá)到中和點。
6．記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點讀數(shù)。
7．計算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算鹽酸的實際濃度。
數(shù)據(jù)記錄
1．鹽酸初始濃度：0．1 mol/L
2．滴定前氫氧化鈉初始讀數(shù)：0 mL
3．滴定后氫氧化鈉終點讀數(shù)：25 mL
4．消耗氫氧化鈉體積：25 mL
結(jié)論
通過本次實驗，我們成功利用滴定法測定了鹽酸的濃度為0．05 mol/L。觀察到酸堿中和反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)變化的顏色，對理解酸堿反應(yīng)的性質(zhì)有了更深入的認(rèn)識。實驗過程順利，達(dá)到了預(yù)期的實驗?zāi)康摹?/p>
化學(xué)實驗報告 22
實驗名稱：
乙酸乙酯的制備
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、了解酯化反應(yīng)原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習(xí)回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機(jī)合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)酸酯。
增強(qiáng)酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄
實驗步驟
1、合成。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地?zé)恐校傩⌒募尤?滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）。混合均勻后加入一粒沸石，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補(bǔ)加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長滴管將微型蒸饅頭承接阱內(nèi)的溜液吸至分液漏斗內(nèi)。蒸餾至承接阱內(nèi)無溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內(nèi)，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉(zhuǎn)活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶內(nèi)，再將分液漏斗內(nèi)留下的乙酸乙酯經(jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。
3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶內(nèi)的`酯倒至漏斗內(nèi)，讓液體慢慢流入燒瓶內(nèi)。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計算產(chǎn)率。
4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應(yīng)的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實驗結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實驗報告 23
實驗一：酸堿中和滴定
實驗?zāi)康模?/p>
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學(xué)習(xí)酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見酸和堿的濃度計算方法。
實驗原理：
酸和堿是化學(xué)反應(yīng)中最常見的兩種物質(zhì)，它們在水中溶解時會釋放出H+和OH-離子，稱為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當(dāng)酸和堿按摩爾比配合時，它們會中和，生成水和相應(yīng)的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應(yīng)中的等值點，當(dāng)酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內(nèi)變化，因此可以計算出酸和堿物質(zhì)的濃度。
實驗步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉(zhuǎn)移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現(xiàn)劑，常見的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數(shù)；
4.重復(fù)以上步驟以獲得數(shù)據(jù)的一致性；
5.反復(fù)滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著變化；
6.記錄耗費的堿溶液體積；
7.根據(jù)滴定過程計算出酸溶液的摩爾濃度。
實驗結(jié)果：
樣品：HCl
轉(zhuǎn)移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實驗二：固體試樣的定性分析
實驗?zāi)康模?/p>
1.使用濾紙檢測離子的`存在，了解離子檢測的基本原理；
2.通過強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，學(xué)習(xí)如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行離子檢測；
3.加深對化學(xué)鍵的理解，學(xué)習(xí)離子的物理化學(xué)性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測硫酸鹽離子。
實驗結(jié)果：
樣品：不知名實驗試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測：氧離子和硝酸鹽離子呈現(xiàn)出紅色，說明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測：無法檢測到鋇離子。
實驗三：電解水
實驗?zāi)康模?/p>
1.知道電化學(xué)反應(yīng)的基本原理；
2.使用電位計測量電位和電動勢；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將兩個電極（鉑和銀）站立于水中，每個電極與電導(dǎo)計相連；
2.水在兩個極之間導(dǎo)電；
3.記錄電導(dǎo)計測得的電勢（電勢差）。
實驗結(jié)果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢差為1.50 V
實驗結(jié)論：
電解水的電導(dǎo)率來源于離子的運(yùn)動，它們是水分解生成H+和OH-離子時的中間產(chǎn)物。根據(jù)電位差，我們可以確定反應(yīng)的熱力學(xué)方向和電位。對于電解水，我們得到了電動勢的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)實驗報告 24
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實驗?zāi)康?/strong>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的`一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論：
問題討論
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實驗報告 25
實驗名稱
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
實驗?zāi)康腵
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;
2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
實驗儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實驗過程
1.實驗步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現(xiàn)象：。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現(xiàn)象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象：。
2.實驗結(jié)論。
問題討論
1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
化學(xué)實驗報告 26
實驗名稱：
硫酸銅的制備與晶體生長
實驗日期：
20xx年xx月xx日
實驗?zāi)康模?/strong>
1．掌握xxx的制備方法及其原理。
2．觀察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應(yīng)、穩(wěn)定性等）。
4．培養(yǎng)實驗操作技能，如稱量、加熱、過濾、結(jié)晶等。
實驗原理：
簡述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應(yīng)條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長”實驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結(jié)晶形成藍(lán)色晶體的過程。
實驗材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護(hù)眼鏡、實驗服等
實驗步驟：
1．準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2．反應(yīng)過程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應(yīng)完全。
3．后處理：將反應(yīng)液過濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結(jié)晶。
4．晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數(shù)據(jù)記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應(yīng)溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結(jié)果分析：
描述觀察到的實驗現(xiàn)象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實驗數(shù)據(jù)，如計算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的`誤差來源。
探討實驗中遇到的問題及解決方案。
結(jié)論：
總結(jié)實驗成功或失敗的原因，重申實驗?zāi)康氖欠襁_(dá)成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀察到了其獨特的藍(lán)色晶體形態(tài)。通過計算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應(yīng)過程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來可以嘗試優(yōu)化反應(yīng)條件以提高產(chǎn)率。”
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