化學與計算練習題

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化學與計算練習題

　　化學與計算篇一：初三化學(有關化學式的計算)

化學與計算練習題

　　初三化學化學式的計算（2013.1.9）

　　1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是

　　A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2 2．下列物質中硫元素化合價最低的是（）

　　A. SB. SO2 C. H2SO4 D. H2S

　　3．某化合物的化學式是H2ROn，已知該化合物中R的化合價為＋6價，則n的值是 A.1 B.2C.3 D.4

　　4．某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它氯化物的化學式為

　　A.R2Cl B.RCl C.RCl2D.RCl3

　　5.某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.

　　6.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為( )A.N2OB.NO2 C.N2O3 D.N2O5

　　7.已知A、B兩元素質量比為7：3，相對原子質量比為7：3，它們形成的化合物的化學式為_________。

　　8．（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化學式為NaAl（SiO3）其中Si的化合價是_________． 2，（2）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式________． 9.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是( )

　　A.CO B.CO2 C.Cl2D.N2 10.下列化合物中，鐵元素質量分數最小的是( )

　　A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS 11.下列含碳的化合物中，碳元素的質量分數最小的是

　　A、CH4

　　B、C4H10

　　C、C2H4

　　12．下列含氧化合物中含氧量最高的是（） A．SO2 B．CuO C．SO3D．CuSO4

　　13．含碳元素質量相同的一氧化碳和二氧化碳的質量比為（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7

　　14．要使CO2和CO中所含氧的質量相同，則CO2和CO的質量比為（） A．2：1B．1：2 C．11：7D．11：14 15．在質量相等的CO和CO2中，含有氧原子個數比是（） A．1：2 B．2：1C．11：14D．14：11

　　16．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質量的氧元素，則二氧化硫與三氧化硫的質量之比應為（）

　　A．3：5B．3：2 C．4：5 D．6：5 17．相同質量的SO2和SO3中所含氧元素的質量的比為（） A．5：6 B．4：5C．6：5 D．5：4

　　18．要使Fe3O4和Fe2O3中所含鐵元素質量相等，則Fe3O4與Fe2O3質量比為（） A．2：3B．4：5 C．29：30D．3：2

　　（） D、C3H6

　　19．當硝酸銨（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的質量相同時，它們的質量比是（）

　　A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3

　　20.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為( )

　　A.3.80g B.6.95gC.10.00g D.3.18g 21．下列關于二甲醚（C2H6O）的說法錯誤的是（） A．由碳、氫、氧三種元素組成B．相對分子質量為46

　　C．一個二甲醚分子中含有9個原子 D．碳、氫、氧三種元素的質量比為2：6：1 22．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列關于醋酸的說法正確的是（）

　　A．醋酸的相對分子質量為60g B．醋酸中CHO三種元素的質量比為1：2：1 C．醋酸碳元素的質量分數為60%D．1個醋酸分子由8個原子構成 23．某品牌果汁的包裝盒上標明維生素C含量≥50mg/100mL．

　　（1）中學生每天需要約60mg維生素C．若完全從果汁補充，則需要該品牌果汁____mL．（2）已知：維生素C的相對分子質量為176，維生素C中C、H、O三種元素的質量比

　　為9：1：12．則維生素C的化學式為___________。

　　24．莽草酸是從烹調香料“八角”中提取的一種有機物，它是合成抗“甲型H1N1流感”藥物的基本原料之一，其化學式為C7H10O5．該物質是由________種元素組成，構成它的分子中各原子個數比為為：_________，它的質量比為________________，它的相對分子質量為：________．

　　25．目前，街面上有很多的露天燒烤，這種食品很不衛生，燒焦的肉類中含有強烈的致癌物質3，4-苯并芘，其化學式為C20H12，該物質的一個分子里含有______ 個原子，該物質的相對分子質量為__________，該物質中碳元素與氫元素的質量比為______________．126g該物質中含碳元素質量_____g。

　　26．曾多次發生將亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件．亞硝酸鈉的化學式為NaNO2，試回答：（1）亞硝酸鈉中Na、N、O三種元素的質量比為____________．（2）亞硝酸鈉中氮元素的質量分數為____________．（結果精確到0.1%）

　　27.尿素的化學式為CO(NH2)2,計算： ①尿素的相對分子質量？

　　②尿素中氮元素的質量分數是多少？

　　③多少克尿素中含氮元素28克？

　　④多少千克尿素與7.9千克碳酸氫銨（NH4HCO3）中含氮元素質量相等

　　28．碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖所示：

　　超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．請回答下列問題：（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為___________．（2）每袋該食鹽中碘元素的質量 _______mg．

　　（3）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 _________g．

　　29．右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：

　　（1）富馬酸亞鐵中含有______種元素，C、H、Fe、O原子個數比為______________．

　　（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為________．（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為____ mg（計算結果取整數）．

　　30.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜蘆醇的相對分子質量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質量比；(3)含碳元素質量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質量比.

　　31．如圖所示是某加碘食鹽包裝袋上的商標說明：（1）碘酸鉀中碘元素的化合價是碘酸鉀的相對分子質量是碘酸鉀中碘元素的質量分數是（2）每袋該加碘鹽中含碘元素克，該加碘鹽中碘的質量分數是，該加碘鹽中碘酸鉀的質量分數是。

　　（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是。

　　32.兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比為。

　　（2）每支口服液中鋅的質量分數為（1g=1000mg）。

　　（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液支，才能滿足身體的需要。

　　33．某農田里的農作物需施含氮35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO（NH2）2]，則需要尿素多少

　　kg ?

　　***牌口服液

　　主要成分：葡萄糖酸鋅化學式：C12H22O14Zn 含鋅：5.0mg/支

　　質量：10.0g/支生產日期：······

　　化學與計算篇二：化學綜合計算及答案

　　化學綜合計算及答案

　　1、某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。（1）4.4

　　（2）解：設試樣中K2CO3的質量為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 44 x 4.4 g

　　13844

　　4.4 g x

　　解得：x=13.8 g

　　13.8 g

　　試樣中K2CO3的質量分數??100 %?20 %

　　69 g

　　答：該試樣中碳酸鉀的質量分數為20%。

　　2、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50％。 (1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?⑴ 5.6g

　　⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g 剩余固體質量為 4g÷50%＝8g 二氧化碳的質量為10g－8g＝2g

　　3、為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下

　　實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得

　　溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

　　解：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；（2）據圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44

　　x y

　　3.52g x=8g y=8.88g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=8g∕10gx100%=80%

　　（3）反應后氯化鈣溶液的質量為：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g 所得溶液中溶質質量分數是：8.88g∕88.8g x100%=10% 故答案為：（1）84.32；（2）80%；

　　（3）所得溶液中溶質的質量分數為10%．

　　將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19. 3g，放入80. 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。試計算： (1)l00g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量。 (2)原混合物中氫氧化鈉的質量。

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。 (l)l00g×7.3% =7. 3g(l分)

　　(2)設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分) 40 36.5 58.5 X 7. 3g y

　　40x

　　?(1分）

　　36.57.3g

　　x=8g(l分)

　　36.57.3g

　　1分）

　　58.5y

　　y= 11. 7g(l分)

　　所得溶液中溶質的質量分數為：

　　11.7g?(19.3g?8g)

　　?100%?11.5%（ 1分）

　　100g?(19.3g?80.7g)

　　答：所得溶液中溶質的質量分數為11.5%。

　　4、某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。

　　為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100 g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數據如下表：

　　請計算（最后結果保留一位小數）：

　　（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否真實。（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數。

　　（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

　　【解】鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

　　設：純堿產品中碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。Na2CO3 + 2HCl

　　2NaCl + H2O + CO2↑

　　106 73 11744

　　xyz 4.4 g

　　x = 10.6 gy = 7.3 g z = 11.7 g

　　（1）純堿產品中碳酸鈉的質量分數?10.6 g?100%?94.6% 標注不真實。

　　11.2 g

　　（2）鹽酸溶液中溶質質量分數?7.3 g?100%?7.3%

　　100 g

　　（3）氯化鈉溶液中溶質質量分數?11.7 g?(11.2 g?10.6 g)?100%?11.5%

　　106.8 g

　　5、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：至質量不再減+

　　（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。

　　（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6 （2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。

　　2H2O22H2O+O2↑ 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　6、醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；

　　（1）二氧化錳在反應中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）（1）催化作用；0.96

　　（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x MnO2

　　2H2O2 ===== 2H2O + O2↑68 32x0.96g 68 32 ＝

　　x 0.96g

　　x = 2.04g

　　2.04g

　　該雙氧水溶液的溶質質量分數＝68g×100％＝3％

　　答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3％

　　7、小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，

　　（1）樣品中的NaHCO3質量分數；（2）所得溶液中NaCl的'質量分數。

　　解：根據質量守恒定律得CO2的質量==9＋75.4－80==4.4 g 設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 8458.544 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

　　X==84×4.4÷44

　　==8.4 g

　　樣品中NaHCO3的質量分數==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

　　==5.85g 樣品中NaCl的質量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的總質量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的質量分數==6.45g÷80×100%==8.1%

　　8、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質）。某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）。解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g106x

　　19719.7g x= 10.6 g

　　則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

　　10.6g

　　12g×100%≈88.3%

　　答：略

　　9、某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：（1）完全反應后生成CO2的質量；

　　（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g

　　（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 10644 x 4.4g 106x

　　444.4g106?4.4g

　　44x== 10.6 g

　　則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

　　10.62g

　　11g×100%≈96.4 %

　　答：略

　　10、將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 ）。

　　（1）計算A點處生成NaNO3的質量？

　　（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最后結果不能整除，保留小數點后一位）（1）解：設A點處生成NaNO3的質量為x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5852.34gx

　　58.585

　　2.34g

　　= x = 3.4g

　　（2）設A點處反應AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5143.5y 2.34g z

　　17058.5

　　= y = 6.8g 2.34gy

　　58.5

　　= 143.5

　　z = 5.74g

　　2.34g z

　　m(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B點溶液AgNO3的溶質質量分數 =6.8 g× 100% = 2.3% 300g

　　答：A點處生成NaNO3的質量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2.3%。

　　11、稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。解：生成CO2的質量為： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 設石灰石中CaCO3的質量為x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

　　100x

　　444.4gx=10g

　　石灰石中雜質的質量分數為：

　　12.5g?10g12.5g×100%=20%

　　答：石灰石中雜質的質量分數為20％。 12、某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質量。

　　（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數。

　　（3）根據條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）。 A．該純堿樣品中NaCl的質量分數；B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數； C．反應后所得溶液中NaCl的質量分數；D．反應生成水的質量。解：（1）生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7 g = 8.8 g （2）設：樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g 106x

　　448.8g

　　化學與計算篇三：初中化學計算題專題及答案

　　中考化學試題匯編——化學計算題及答案

　　1.（2011．濟寧市）(2分)茶是我國的特產，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分

　　主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。

　　閱讀以上信息后回答：

　　①茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的個數最多；

　　②茶堿(C8H10N4O2·H2O)中________元素的質量分數最大。

　　(1) 氫 (2)碳

　　2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：

　　（1）苯甲酸含有種元素。

　　（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質量比是。

　　（3）苯甲酸中氧元素的質量分數為（結果保留到0.1%）。

　　（1）3（2）42:3:16（3）26.2﹪

　　3.（2011.煙臺市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：

　　(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是。

　　(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C:H:O:Na=。

　　(3)若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結果保留一位小數)

　　(1)156 (2)48:5:80:23

　　(3)5.85g NaCl中鈉元素的質量為5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

　　5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g

　　5.85g NaCl比等質量的C4H5O5Na多的鈉元素的質量為2.3g一0.86g=1.4g

　　答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。

　　4.（2011.泰安市）（4分）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。

　　⑴ KNO3屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）； ⑵ KNO3的相對分子質量為；

　　⑶ KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為；

　　⑷ 要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量為 kg。

　　（1）復合肥料（2）101（3）39：14：48 （4）9

　　5.（2011.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算：

　　（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比為。

　　（2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質量比為。

　　（3）求Al2O3中鋁元素的質量分數，并寫出計算過程。（計算結果保留至0.1%）

　　（1）2:3（2）9:8 （3） 52.9%

　　6．（2011．肇慶市）（5分）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統、生殖系統損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：

　　（1）DMP的相對分子質量為_______；

　　（2）DMP分子中C、H、O 三種元素的質量比為____________；

　　（3）DMP分子中氧元素的質量分數為（結果精確到0.01）________。

　　24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）

　　7.（2011.百色市）（3分）某些廠家為延長食品保質期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑。回答下列問題：

　　（1）苯甲酸是由種元素組成；

　　（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數比為；

　　（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質量比為。

　　（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）

　　8.（2011.雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

　　(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素（填“常量”

　　或“微量”）；

　　(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為；

　　(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 mg。

　　（1）微量（2）24:1 （3）66

　　9.（2011.聊城市）（4分）作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量。某茄子的無土栽培營養液含有7%的KNO3 。請回答下列問題：

　　（1）KNO3 屬于（選填“復合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）

　　（2）要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量KNO3kg。

　　（1）復合肥料（2）10.5g

　　10.（2011．襄陽市）在農業上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質量 _________kg，水的質量是___________kg。 32；168

　　11.（2011．泉州市）配制50g溶質質量分數8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質質量分數20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質質量分數8%的溶液。4 20

　　12.（2011．瀘州市）現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發掉 g。

　　25100

　　13.（2011．巢湖市）（6分）發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。

　　（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O44H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。

　　（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。

　　（1）N2

　　（2）解：設需要助燃物N2O4的質量為x

　　2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

　　64 92

　　9.6kg x

　　64/92=9.6g/x

　　X=13.8kg

　　答：需要助燃物N2O4 的質量為13.8kg

　　14.（2011．泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應制備：

　　若要得到112Kg的硅，則需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量是多少千克

　　解：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量為X

　　170 28

　　X 112Kg

　　170:28 ＝ X：112KgX ＝ 680 Kg

　　答：需要參加反應的四氯化硅（SiCl4）的質量為680 Kg

　　15.（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。

　　(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。

　　(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。

　　①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。

　　②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?(計算過程寫在答題卡上)

　　（1）環境 36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較。

　　（2）.解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =1.96 t

　　（2）可以處理的廢水質量為x

　　H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

　　98 80

　　1.96 tx×1.6％ 142

　　98／80 =1.96 t／x×1.6％x= 100 t

　　答：略

　　16．（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的

　　質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：

　　（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g。

　　（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。

　　（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。

　　（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6

　　（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。

　　2H2O22H2O+O2↑

　　至質量不再減輕 + 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

　　（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　17.（2011.徐州市）(7分)醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；

　　（1）二氧化錳在反應中的作用是，生成的氧氣為g。

　　（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）

　　（1）催化作用；0.96

　　（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為x

　　MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

　　68 32

　　x 0.96g

　　68 32 ＝

　　0.96g x

　　x = 2.04g該雙氧水溶液的溶質質量分數＝2.04g×100％＝3％68g

　　答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3％

　　18．（2011．大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50％。

　　(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣?

　　(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?

　　⑴ 5.6g

　　⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g

　　剩余固體質量為 4g÷50%＝8g

　　二氧化碳的質量為10g－8g＝2g

　　19.（2011．肇慶市）（7分）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：

　　（1）反應過程中產生的二氧化碳質量為g。

　　（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數。

　　（1）4.4

　　（2）解：設試樣中K2CO3的質量為x。

　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　138 44

　　x 4.4 g 138?44 x4.4 g

　　解得：x=13.8 g 試樣中K2CO3的質量分數?13.8 g?100 %?20 % 69 g 答：該試樣中碳酸鉀的質量分數為20%。

　　20.（百色市）（7

　　行計算：

　　(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g；

　　(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并

　　過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，

　　然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：

　　①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?

　　②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?

　　（1）

　　450g

　　（2）解:設樣品中BaCl2的質量為X,反應用去Na2SO4溶液的質量為Y。BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　208142 233

　　X=20.8g

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