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專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用6篇）
現(xiàn)如今，我們總免不了要接觸或使用練習(xí)題，做習(xí)題有助于提高我們分析問題和解決問題的能力。那么一般好的習(xí)題都具備什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用6篇），希望對大家有所幫助。
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 1
一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念
在高效課堂創(chuàng)建活動(dòng)中，我縣化學(xué)學(xué)科確立了“問題導(dǎo)學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展提升”的四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式。該模式體現(xiàn)了問題（或目標(biāo)）引導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)、探究討論、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習(xí)方式的綜合使用。本節(jié)課就是使用這“四環(huán)遞進(jìn)”教學(xué)模式組織教學(xué)的。
二、教學(xué)目標(biāo)：
1、了解飽和溶液和溶解度的含義，知道影響物質(zhì)溶解度的因素，可用溶解度表和溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度。
2、知道飽和溶液與不飽和溶液存有的條件、區(qū)別方法及相互轉(zhuǎn)化的方法。
3、知道蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶是從飽和溶液中獲得晶體的常見方法，能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。
4、理解溶解度曲線的含義及不同溶解度曲線交點(diǎn)的含義，能根據(jù)溶解度曲線查找某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，比較溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，分析溶解度隨溫度變化的趨勢，選用物質(zhì)結(jié)晶的方法等。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
了解飽和溶液和溶解度的含義，探究溶解度曲線。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
對溶解度概念的理解。
五、教學(xué)模式：
四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式【即“問題導(dǎo)學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展提升”】，體現(xiàn)問題（或目標(biāo)）引導(dǎo)、小組討論、實(shí)驗(yàn)探究、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習(xí)方式綜合使用的教學(xué)模式。
六、教學(xué)程序：
教師活動(dòng)
1、【考點(diǎn)解讀】列表細(xì)化本專題在中考中的評價(jià)領(lǐng)域評價(jià)要點(diǎn)和評價(jià)指標(biāo)
2、【問題導(dǎo)學(xué)】用3道選擇題和1道填空題導(dǎo)出本節(jié)課要探究的核心知識點(diǎn)
3、【探究討論】
1）以20xx年宜昌中考22題為載體，要求學(xué)生設(shè)計(jì)新的問題，展示探究成果；
2）教師出示預(yù)設(shè)的`問題；
3）引導(dǎo)學(xué)生探索解題技巧。
4）【歸納整理】用列表的方式引導(dǎo)學(xué)生對比易混知識點(diǎn)，歸納解題技巧。
5）【拓展提升】校本化作業(yè)的實(shí)施
七、校本化作業(yè)：
（見學(xué)案）
八、板書設(shè)計(jì)：
不飽和溶液
↓↑
飽和溶液——溶解度——溶解度曲線↓結(jié)晶
學(xué)生活動(dòng)閱讀要點(diǎn)明確目標(biāo)發(fā)現(xiàn)問題分組討論設(shè)計(jì)意圖通過解讀考點(diǎn)要求，明確飽和溶液溶解度結(jié)晶和溶解度曲線等在中考中的地位和作用。導(dǎo)出本節(jié)課所探究的課題，合作交流中相互啟發(fā)，拓展思路。設(shè)計(jì)問題合作探究讓學(xué)生通過問題的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和分析、規(guī)范表達(dá)問題的水平。培養(yǎng)學(xué)生的對比歸納水平，強(qiáng)化對基礎(chǔ)知識的記憶，掌握解答溶解度曲線題的一般思路和方法。培養(yǎng)學(xué)生知識使用、拓展、遷移、提升的能力。
歸納整理形成方法當(dāng)堂訓(xùn)練即時(shí)反饋
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的`，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實(shí)物投影儀。
教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)過程
點(diǎn)評
激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入
師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。
投影方案，交流共享。
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？
�。ㄓ^察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。
家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 3
知識與技能
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
過程與方法
運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):
建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):
溶解度概念的形成。
教學(xué)方法:
實(shí)驗(yàn)探究 多媒體
課 題:
2課時(shí)
教學(xué)過程:
情景導(dǎo)入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說話。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
現(xiàn)象
結(jié)論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問: 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的'量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導(dǎo)分析:在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)
小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過程
總結(jié):略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
討論:P35頁——在上面的活動(dòng)與探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
分析、討論:由此可見,當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí),最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設(shè)問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:P36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37頁:資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:P36頁表9—1
指導(dǎo)繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?
小結(jié):溶解度曲線所表示的意義
過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.P38頁討論
2.燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)
討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
小結(jié):學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
課堂練習(xí):課后習(xí)題
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 4
一、 設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對條件的認(rèn)識。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機(jī)會(huì)。
二、 教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、了解溶解度曲線的意義。
3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。
過程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、討論等進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
建立溶解度的概念。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。
五、教學(xué)用具：
多媒體課件，坐標(biāo)紙
六、教學(xué)方法：
合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法
精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識。
七、 教學(xué)過程：
1、課前復(fù)習(xí)
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、拋磚引玉導(dǎo)入課題
3、講授新課
a、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
�。ㄕf明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充， 教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？
生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的`印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用多媒體展示完整方案。
結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。 生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。 b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。具體方法如何呢？
生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
c、溶解度曲線。
師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。
生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 d、氣體溶解度
結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。
4、能力拓展：
5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：
6、布置作業(yè)：
板書設(shè)計(jì)：
一、固體溶解度
1、 定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶
解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、 固體溶解度曲線。
3、 溶解度曲線與溫度的關(guān)系
4、 溶解性
二、氣體溶解度
1、 定義
2、 影響因素
教學(xué)反思：
教 師 教 學(xué) 設(shè) 計(jì)
化 學(xué) 組
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 5
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計(jì)算。
2．難點(diǎn)
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區(qū)別，掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算方法。
教具
溶解度曲線掛圖、小黑板。
教學(xué)過程
【復(fù)習(xí)提問】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的.飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的
。
【板書】
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機(jī)化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
【板書】2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
【板書】3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫(yī)藥上用酒精來配制碘酒。
【板書】4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規(guī)定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規(guī)定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來衡量，這就是溶解度。
【板書】
二、固體的溶解度
1．溶解度的定義
【指導(dǎo)閱讀】課本內(nèi)容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】
(1)因?yàn)闇囟茸兓瘜θ芙舛却笮∮杏绊�，所以要指出“在一定的溫度下”�?/p>
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定用“100g”溶劑作標(biāo)準(zhǔn)。
(3)因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
專題復(fù)習(xí)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
�。ǘ┻^程與方法
1、學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
2、學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
2、樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
2、正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)工具
教師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學(xué)過程
�。ㄒ耄┪覀冎朗雏}易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？
（猜想）
1、能
2、不
�。ㄓ梢唤M同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）
�。ㄐ〗Y(jié)）
1、在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。
2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。
�。ㄌ釂枺┥鲜龌顒�(dòng)的“一定條件”是什么？
�。ㄓ懻摗⒖偨Y(jié)）
1、一定溫度
2、一定量的溶劑
�。ㄗ穯枺┤绻恢该鬟@兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？
（討論、回答）不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟�、改變�(nèi)軇┑牧�，使溶質(zhì)無限制地溶解。
�。ㄒ龑�(dǎo)）我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
（思考）請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
�。ò鍟┮�、飽和溶液
1、飽和溶液和不飽和溶液
①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時(shí)，所得到的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（還能繼續(xù)溶解的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┮欢囟认拢蛞欢康穆然c飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？
（討論、小結(jié)）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字）
�。ㄌ釂枺�
1、通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？
2、如何判斷某一溶液是否飽和？
�。ㄓ懻�、總結(jié)）
�。ò鍟�
2、判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。
�。ㄌ釂枺┗叵胝n上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
�。ǚ治�、討論）
（結(jié)論）飽和溶液不飽和溶液
（引導(dǎo)）調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？
（討論）
�。ńY(jié)論）不飽和溶液飽和溶液
�。▽W(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）
�。ㄌ釂枺吧邷囟取迸c“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？
�。ɑ顒�(dòng)與探究2）
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的'過程中溶液的變化。
（交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）
�。ǹ偨Y(jié)）在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。
（升華）其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好。
（講解）以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca（OH）2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。
�。ò鍟┮话闱闆r下：
課后小結(jié)
（小結(jié)）本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。
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