離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。怎樣寫教學(xué)設(shè)計(jì)才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
表一：
小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使
學(xué)生對本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。精品源自中考試題
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)概覽
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
③它們電離過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、設(shè)計(jì)思路：
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行--時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識(shí)與技能
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。
過程與方法
通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應(yīng)概念及其發(fā)生的條件
四、教學(xué)難點(diǎn)
離子方程式的書寫
五、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法
六、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液
3、學(xué)生準(zhǔn)備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。
4、本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。
5、學(xué)生每人一分學(xué)案
七、教學(xué)過程
【引入】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究：
[分組探究實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液
[思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液中的
離子
實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的
離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl2
[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來表示這種變化：
[板書]反應(yīng)前反應(yīng)后
cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-
[教師]這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[板書]一、離子反應(yīng)——有離子參加或生成的'化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。
[教師]上述反應(yīng)中cu2+和cl-反應(yīng)前后沒有變化，也就是說沒有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是：
[板書]ba2++so42-==baso4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書]二、什么叫離子方程式？
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
[教師]一個(gè)離子反應(yīng)既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。那么離子反應(yīng)的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[學(xué)生歸納]
[板書]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應(yīng)都有沉淀生成呢？
[探究實(shí)驗(yàn)2]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的
離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[學(xué)生歸納]
[板書]條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學(xué)說除了放出氣體外還有水生成，那反應(yīng)中生成的水怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？
[探究實(shí)驗(yàn)3]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學(xué)生歸納]
[板書]條件之一——生成水
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[教師]上面能發(fā)生的離子反應(yīng)離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子
（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；
難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4
[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意:
1、反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)或化學(xué)規(guī)律
2、反應(yīng)是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3、栓查條件符號(hào)是否標(biāo)好，等號(hào)兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第6題
[課堂練習(xí)]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫（學(xué)生分組進(jìn)行練習(xí)）
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
[學(xué)生練習(xí)]課本34頁第5題
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。
如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號(hào)相吻合。
[拓展練習(xí)]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào)
右邊只是離子符號(hào)沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)
附《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》學(xué)案
[分組探究實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
判斷的依據(jù)
3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
4、
中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
中加入3ml的bacl2溶液
［思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應(yīng)而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗(yàn)證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現(xiàn)象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液
中的離子
實(shí)際發(fā)生
反應(yīng)的離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl
[結(jié)論]一、什么叫離子反應(yīng)？
[結(jié)論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復(fù)分解反應(yīng)中離子反應(yīng)發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗(yàn)1]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[結(jié)論1]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗(yàn)2]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[結(jié)論2]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗(yàn)3]
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液
中的離子
由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)
反應(yīng)后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結(jié)論3]離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一______________________
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)中的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應(yīng)就能發(fā)生。
[課堂練習(xí)1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)
①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[結(jié)論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,
左電荷總數(shù)=右電荷總數(shù)(電荷守恒)
練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[書寫離子方程式應(yīng)注意的問題]
⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式；
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽一律拆寫成離子；
（3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學(xué)式。
[課堂練習(xí)2]不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結(jié)合生成h2o
[結(jié)論]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_____________的離子反應(yīng)。
練習(xí)
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據(jù)離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號(hào)所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號(hào)相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強(qiáng)堿，但若用強(qiáng)酸h2so4與強(qiáng)堿ba(oh)2反應(yīng)則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學(xué)方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號(hào)相吻合。
[拓展練習(xí)]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。
[結(jié)論]七、電離方程式與離子方程式的區(qū)別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號(hào)
右邊只是離子符號(hào)沒有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)
離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、教材分析
“離子反應(yīng)”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機(jī)物及應(yīng)用”對電離與離子反應(yīng)的要求為：“認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)。”具體內(nèi)容包括電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)等關(guān)鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應(yīng)的發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)等核心知識(shí)，也包括離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。
在本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結(jié)合起來，真正使學(xué)生從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等學(xué)科素養(yǎng)。同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
《標(biāo)準(zhǔn)（20xx版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
離子反應(yīng)的概念能夠幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認(rèn)識(shí)溶液和溶液中的反應(yīng)；作為一種重要的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的分類視角和認(rèn)識(shí)水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質(zhì)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。但其認(rèn)識(shí)水平較低，缺乏微觀意識(shí)，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認(rèn)識(shí)視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)反應(yīng)，將原有的宏觀、孤立、定性的認(rèn)識(shí)角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)停留在宏觀層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準(zhǔn)確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過程，也難以用符號(hào)表達(dá)。只能從宏觀物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。
2.認(rèn)識(shí)停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應(yīng)。
3.認(rèn)識(shí)停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類，不關(guān)注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.從微觀角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)。基于證據(jù)從微觀的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設(shè)，能認(rèn)識(shí)離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應(yīng)的思路方法。
3.通過歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子間的反應(yīng)存在定量關(guān)系，能依據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件預(yù)測宏觀現(xiàn)象。
4.能應(yīng)用離子反應(yīng)分析解決真實(shí)復(fù)雜問題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準(zhǔn)確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準(zhǔn)確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應(yīng)的微觀過程。
2.能在宏觀物質(zhì)與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉(zhuǎn)換，理解離子數(shù)量與物質(zhì)宏觀組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應(yīng)用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.宏微結(jié)合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一
1.創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導(dǎo)：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結(jié)合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結(jié)回答。
設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應(yīng)用所學(xué)解答生活中的問題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。
（二）環(huán)節(jié)二
1.設(shè)計(jì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，從微觀角度探究物質(zhì)導(dǎo)電原因。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論；用化學(xué)用語表示電離的微觀過程。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）討論導(dǎo)電的條件。
（2）觀察導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習(xí)。
設(shè)計(jì)意圖：通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理”的學(xué)科素養(yǎng)。將學(xué)生思維借用微觀示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確表達(dá)，設(shè)計(jì)針對性的練習(xí)，讓學(xué)生注重定量角度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)對之前的學(xué)習(xí)進(jìn)行反饋評價(jià)。
2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導(dǎo)：[問題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形成的？
學(xué)生活動(dòng)：
（1）提出假設(shè)并尋找證據(jù)。
（2）結(jié)合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)解離成離子。
設(shè)計(jì)意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2]結(jié)合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類”的微觀角度，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
（三）環(huán)節(jié)三
1.從微觀角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)3] 通過實(shí)驗(yàn)觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應(yīng)的核心概念。
學(xué)生活動(dòng)：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況，并繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像。
（2）解釋實(shí)驗(yàn)圖像變化趨勢和拐點(diǎn)意義。
（3）用化學(xué)用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導(dǎo)率又會(huì)如何變化？該過程的離子反應(yīng)方程式如何書寫？
設(shè)計(jì)意圖：通過此任務(wù)，展開離子反應(yīng)和離子方程式的概念教學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，提升宏微結(jié)合及科學(xué)探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認(rèn)識(shí)溶液中微粒之間的相互作用。
2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應(yīng)發(fā)生與否。
教師引導(dǎo)：以復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價(jià)各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
學(xué)生活動(dòng)：（1）認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（2）認(rèn)識(shí)同一離子方程式可代表一類反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：建立離子反應(yīng)的核心概念，為后續(xù)利用離子反應(yīng)解決實(shí)際問題做鋪墊。
（四）環(huán)節(jié)四
1.利用離子反應(yīng)概念解決粗鹽精制的實(shí)際問題。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)4]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成粗鹽精制過程。
學(xué)生活動(dòng)：（1）從離子角度認(rèn)識(shí)粗鹽的成分。
（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應(yīng)發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設(shè)計(jì)方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來源和相互反應(yīng)。檢測學(xué)生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進(jìn)行反饋評價(jià)。
2.形成解決真實(shí)復(fù)雜問題的思路。
教師引導(dǎo)：[小結(jié)]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實(shí)際問題的基本思路。
學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認(rèn)識(shí)對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象等）。
設(shè)計(jì)意圖：通過任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀-微觀-宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。通過歸納總結(jié)分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問題的思維模型。
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