電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)范文
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，常常需要準(zhǔn)備教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績(jī)問題的解決措施進(jìn)行策劃的過程。那么寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問題呢？下面是小編精心整理的電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)范文，僅供參考，歡迎大家閱讀。
【課標(biāo)分析】
根據(jù)新課程的基本理念，化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，從學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過各種形式的探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標(biāo)除了使學(xué)生真正建構(gòu)起化學(xué)概念外，更重要的是培養(yǎng)他們的能力，如運(yùn)用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認(rèn)識(shí)領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)識(shí)領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此認(rèn)識(shí)電解質(zhì)具有重要的意義。
【學(xué)生分析】
物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡克帷A、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對(duì)學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題；同時(shí)對(duì)這些問題的探討可從另外一個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識(shí)化合物。在建立電離的概念時(shí)，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽離子的知識(shí)。這一節(jié)中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實(shí)驗(yàn)、視頻、圖片等直觀教具以及實(shí)驗(yàn)事實(shí)，幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對(duì)化學(xué)概念的影響，教師要運(yùn)用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生有機(jī)會(huì)說出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念。
【教學(xué)目標(biāo)】
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義；
2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；
（二）過程與方法目標(biāo)
1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
2、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。
【教學(xué)重、難點(diǎn)】
電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
二、教學(xué)過程
【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？
（學(xué)生討論）
【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運(yùn)動(dòng)流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。
【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)
一、電解質(zhì)及其電離
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
【學(xué)生匯報(bào)】
導(dǎo)電：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液） 不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液
【過渡】物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔铩＃ㄈ鏝aCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）
非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）
【學(xué)生思考】 電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡谑軣崛刍瘯r(shí)能否導(dǎo)電呢？
【演示實(shí)驗(yàn)】KNO3晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】KNO3在水溶液中可以導(dǎo)電，在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電
【概念拓展
【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）
【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的`陰、陽離子。
【問題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽離子一定就能導(dǎo)電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學(xué)生閱讀課本41頁(yè)】
【學(xué)生討論后歸納】
NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。
熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。
NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的`作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
【過渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。
【板書】2.電解質(zhì)的電離
(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。
【過渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。
【學(xué)生練習(xí)】
書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學(xué)生板演）
【問題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？
【學(xué)生討論并歸納】
酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；
2..酸堿鹽的電離特點(diǎn)：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。
【課堂小結(jié)】
【反饋練習(xí)】
1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl③O2④ H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
【課后作業(yè)】
1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一篇小論文。
2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)后記
通過對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、教師演示實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。
本節(jié)課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個(gè)概念講解時(shí)，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生相互討論得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足，如在授課過程中教學(xué)語言不夠簡(jiǎn)練，在組織課堂教學(xué)時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生評(píng)價(jià)方面還要進(jìn)一步加強(qiáng)。
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