《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)
1、理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
2、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
3、能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
2、通過(guò)比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解的規(guī)律，再揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
3、由實(shí)驗(yàn)中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進(jìn)而找出影響鹽類(lèi)水解的因素及應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育鹽類(lèi)水解的概念、本質(zhì)和規(guī)律鹽類(lèi)水解方程式和離子反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)
水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應(yīng)的離子。
水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號(hào)，水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小，一般不標(biāo)“↑”、“↓” 符號(hào)。
多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。 多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，可寫(xiě)成一步，生活中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)廚房的油污用“食用堿“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面試時(shí)也要加入“食用堿”,做出來(lái)的面試才會(huì)香。這是為什么呢？通過(guò)今天的學(xué)習(xí)大家就會(huì)解決這些生活問(wèn)題。
1、選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性
2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3、分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其與鹽的類(lèi)型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性
由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？
我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水的電離，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會(huì)顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。
下面我們分別研究不同類(lèi)型的鹽溶液酸堿性不同的原因。
根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水的電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。（注意：適時(shí)地給學(xué)生引導(dǎo)）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對(duì)大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有有相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+＋OH-
NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-
NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-
CH3COO-+ H+ CH3COOH【】
1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎？
2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？
3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？
4、該溶液中各種微粒之間有沒(méi)有相互作用?
5、若離子相互作用對(duì)水的電離有何影響？
請(qǐng)同學(xué)們討論一下這個(gè)問(wèn)題，CH3COONa水溶液為什么呈堿性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[OH-]
CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）
CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴
把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的電離平衡嗎？
H2O H++ OH-………⑵
我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。
CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶
把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到
水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
這說(shuō)明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。
1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性
CH3COONa=CH3COO+Na+
H2O H++OH
CH3COOH
化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
離子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH
NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？
2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解
NH4Cl =NH4++Cl
+
H2O OH+H+
NH3·H2O
化學(xué)方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
離子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+
大家要注意一個(gè)，就是我們以前就學(xué)過(guò)的，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行徹底的。由上可知，強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽會(huì)發(fā)生水解嗎？
說(shuō)得好！是不會(huì)。因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽所電離出來(lái)的離子都不會(huì)和水電離出來(lái)的H+或OH-發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，比如NaCl，電離出來(lái)的Na+和Cl-都不會(huì)與水電離出來(lái)的H+或OH-反應(yīng)。
3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解
根據(jù)剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，大家思考：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反應(yīng)有什么聯(lián)系？
在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。
鹽類(lèi)水解的表示：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
酸 + 堿 鹽 + 水
鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過(guò)程。
CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。
鹽類(lèi)水解過(guò)程中，水的電離程度有何變化？
可見(jiàn)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。
由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類(lèi)似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的.H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解。
強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對(duì)強(qiáng)弱決定。
請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？
一般鹽類(lèi)水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的可逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解是微弱的，鹽類(lèi)水解不寫(xiě) ，而用“ ”
多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱堿不打“↓”，因其水解的量極少，不會(huì)生成沉淀，但可形成膠體，
以CO32―為例，的水解的離子方程式：
CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)
HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)
Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋
水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應(yīng)的離子。
水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“↑”、“↓” 符號(hào)。 （Al
1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。
（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3
（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI
2、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)生成或水解方程式不正確的是( D )
1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl
3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH
4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3
A、12B、34C、124D、全部
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