《幾種常見的酸》初中九年級化學下冊教學設計
教學目標
1．掌握鹽酸、稀硫酸的化學性質及有關的化學方程式，了解它們的用途。
2．了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。
3．理解復分解反應
重點和難點
1．重點
(1)鹽酸、稀硫酸的化學性質。
(2)指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。
(3)復分解反應。
2．難點
書寫有關酸的化學性質的化學方程式。
教學方法
第一課時以實驗、講解為主，配合一定的練習。第二課時以學生的閱讀、自學為主，由學生發現、歸納并總結出其他酸的化學性質。
教學過程
第一課時
【復習提問】
投影1．什么是酸？2．寫出鹽酸、硫酸、硝酸的`電離方程式。
[引入新課]
我們已經知道不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，這在它們的化學性質上能否也表現出相同之處呢？帶著這個問題我們先來學習幾種常見的、重要的酸。
【板書】
一、鹽酸(HCl)
【實驗】
觀察濃鹽酸注意觀察打開盛放濃鹽酸的瓶塞時的現象（為增加實驗效果可在瓶口輕輕呵氣）。注意聞氣味時的操作。
【閱讀】
課本。并回答下列問題：
投影：1．鹽酸有什么物理性質？2．瓶口的白霧是什么？3．白霧是怎樣產生的？它說明了鹽酸的什么性質？4．生產濃鹽酸時管理不當為什么會造成對空氣的污染？
【板書】
1．鹽酸的物理性質
無色、有刺激性氣味、有酸味的無色液體。濃鹽酸具有揮發性。
【投影】
討論：濃鹽酸應如何保存？敞口放置的濃鹽酸其質量和濃度各有什么變化？
【板書】
2．鹽酸的化學性質
(1)鹽酸跟紫色石蕊、酚酞等物質的反應
[學生實驗]
鹽酸與指示劑反應，注意滴管的使用。
【板書】
紫色石蕊溶液遇鹽酸變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
【投影】
練習：現有鹽酸和水兩種無色液體，如何用化學方法檢驗它們？
【板書】
(2)鹽酸跟金屬的反應
【提問】
實驗室制取氫氣的藥品是什么？寫出有關的化學方程式，說出反應的現象。
【板書】
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（現象為：有氣體生成，固體逐漸減小至消失或金屬溶于酸）
【投影】
練習：寫出鎂、鋁、鐵與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】
(3)鹽酸跟金屬氧化物的反應
【實驗】
鹽酸與生銹鐵釘反應，根據觀察到的現象回答下列問題：鐵銹有什么變化？溶液的顏色有什么變化？
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