物質的分散系教學反思

時間：2021-06-13 11:12:28 教學反思我要投稿

物質的分散系教學反思

　　分散系把一種(或幾種)物質分散到另一種物質中所得到的體系，也是化學課重要掌握的一課，為大家分享了物質的分散系的教學反思及教案，歡迎參考！

物質的分散系教學反思

　　物質的分散系的教學反思

　　膠體是物質的一種存在方式,是一種混合體系,它研究的不是某種物質所特有的性質,而是由于物質的聚集狀態不同而表現的性質。根據它的知識特點,這節課的教學目標應為:認識分散系,了解常見化學物質及其變化的分類方法,能從分散質的粒子大小不同,區分溶液、膠體和濁液,理解丁達爾效應,并能通過丁達爾效應鑒別膠體和溶液。

　　根據這一目標,課題設計應首先根據學生已有的溶液知識,得出分散系的概念,并從溶質和溶劑的知識,推理出分散系是由分散質和分散劑構成的,再運用分類的方法進行組合,以強化分散系概念定義要素的構建;接著讓學生思考與交流,在師生互動的基礎上,得出另一種分類方法:根據分散質的粒子大小不同,將分散系分成溶液,膠體和濁液,再通過對溶液,膠體和濁液的實驗探究,得出膠體的重要性質------丁達爾效應。最后,和學生進行“如果空氣不是膠體,我們的環境將會是什么樣”的討論,強化學生對丁達爾效應從反面認識的深度和廣度,培養學生多角度思考問題的能力。通過這種方式的教學，可以充分調動學生的積極性及想象力,既發揮了教師的主導作用,又充分體現了學生的認知主體作用,達到學習新知識的目的,是符合現在新課標要求的,它能夠讓學生在掌握化學知識的同時體驗、理解和運用科學研究的方法,掌握一定的科研知識,培養學生的創新能力、實踐能力、合作意識，在學習中獲得了實踐經驗，提高了自己思維能力及綜合素質。

　　物質的分散系的教學設計

　　一、教學目標

　　1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。

　　2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。

　　3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

　　二、教學重點

　　膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。

　　三、設計思路

　　溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。

　　在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。

　　四、教學過程

　　[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？

　　溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：

　　濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；

　　溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。

　　那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？

　　我們將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。

　　[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應）

　　實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。

　　實驗現象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。

　　實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的。