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初中化學(xué)教案

時間:2024-10-31 14:50:02 教案 我要投稿

【熱】初中化學(xué)教案

  在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動中,時常需要編寫教案,教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

【熱】初中化學(xué)教案

  初中化學(xué)教案1

  一、教學(xué)設(shè)計思路

  新的課程改革倡導(dǎo)從學(xué)生和社會的發(fā)展需要出發(fā),將科學(xué)探究引入課堂,激發(fā)學(xué)生的主動性,讓學(xué)生通過親自經(jīng)歷來體驗(yàn)獲取知識的過程,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,初步形成科學(xué)探究的方法。筆者結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,考慮到學(xué)生剛接觸化學(xué),充滿了好奇和興趣,而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學(xué)生日常生活,最能培養(yǎng)學(xué)生從平常生活中追根溯源,發(fā)現(xiàn)問題,是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學(xué)探究方法的極好契機(jī)。然而學(xué)生剛開始學(xué)化學(xué),雖在緒言和實(shí)驗(yàn)基本操作課上了解掌握了一些知識和操作,但相應(yīng)的知識儲備也是相當(dāng)不足的,比如C、S、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒有學(xué)到,要引導(dǎo)他們完成對空氣成分的探究確實(shí)有一定的困難。針對這種情況,我對教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)腵調(diào)整,將空氣和O2的性質(zhì)進(jìn)行了重新整合,設(shè)計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課,并于課前安排并鼓勵學(xué)生查閱教材、書刊及其他信息資源,既是為探究課做好的必要的知識準(zhǔn)備,也是旨在培養(yǎng)學(xué)生初步具備探究者應(yīng)具備的一項(xiàng)能力。

  二、 教 案

  課題1 空氣

  授課人 xxx

  學(xué) 校 xxx

  教學(xué)目標(biāo)

  1、知識與技能:認(rèn)識空氣的重要性,具備動手操作的實(shí)驗(yàn)技能和分析、推理、表達(dá)等能力。

  2、過程與方法:學(xué)生通過小組討論設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報結(jié)果交流討論來進(jìn)行初步的探究活動,逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  3、情感態(tài)度和價值觀:產(chǎn)生對化學(xué)學(xué)科的熱愛,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的方法,發(fā)展相互交流,共同協(xié)作的科學(xué)精神,初步具備創(chuàng)新意識。

  重 點(diǎn) 空氣的成分。

  難 點(diǎn) 探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和實(shí)驗(yàn)過程。

  教學(xué)方法 師生互動,合作探究。

  儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

  初中化學(xué)教案2

  以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案,但它們的根基本理是不異的,考試考試室制取某類氣體,選用哪類安拆,次如果從本料特點(diǎn),反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮,無樂趣的同窗,可以或許選擇不合儀器,本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆,初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

  本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng),引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外,還無量的變化。通過設(shè)問,轉(zhuǎn)入新的課題研究,使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁,邊察看,邊思慮,組織學(xué)生處置問題,從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學(xué)生會商,把學(xué)問利用于新的情景,讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

  [引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量,你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳,碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系,并且它們正在國平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無相當(dāng)主要的.地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

  【教師勾當(dāng)】采用例如的體例,把碳本女例如成建建用的磚,把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物,指出兩類建外形不合,平穩(wěn)程度也具無差同,并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如,協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

  [講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳,正在兩頭層里,二氧化碳和火熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳,發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的。火焰旺時火焰呈紅色,碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后,爐溫降低,火焰呈藍(lán)色,碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說,碳和氧氣反當(dāng)無兩類情況,教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

  本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問,內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看,本章具無典型性;從本章正在全書外的地位看,具無承先啟后的做用,擁無主要的地位。

  【投影】會商:1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律,也是天然界外的遍及紀(jì)律。它認(rèn)為,物量只能彼此轉(zhuǎn)化,而不能肆意覆滅或創(chuàng)生。可是,當(dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時候常說:照亮別人倜鵒俗約,那里所說的撲滅本人,可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

  "↑""↓"號的利用范圍:正在反當(dāng)物外無氣態(tài)物量加入反當(dāng),若是生成物外無氣體,則正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號;正在溶液外進(jìn)行的化學(xué)反當(dāng),反當(dāng)物無難溶性物量加入反當(dāng),若是生成物外無固體難溶性物量生成,正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

  [引言]從考試考試可見,鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合,它們的⑵也不一樣,概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量,然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的,都是由碳元素構(gòu)成的單量。

  [講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量,性量不合結(jié)構(gòu)較著不合,它們正在結(jié)構(gòu)上的不合,是因?yàn)樘急九惲械捏w例不合,就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石,如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

  【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出:在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發(fā)生的氫氣和氧氣,體積比約為2∶1,可以或許認(rèn)為水電解時發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58;1。氫和氧的分女都是雙本女分女,所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數(shù)比也約為2∶1。

  從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出,最外層只要4個電女,正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女,也不容難掉電女。所以正在凡是情況下,碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰性量,可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫,年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高,碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

  初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前,紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán),點(diǎn)燃。此時是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù),氫氣越來越少,筒內(nèi)壓強(qiáng)降低,空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙脱鯕夥峙佑|,反其時正在短時間內(nèi)放出大量熱。若是是一個廣口容器,那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器,就會發(fā)生爆炸。

  初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外,【小結(jié)】那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流,它是維持生物保留、營制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類,也會給人類帶來災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開辟和庇護(hù)水資流,初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

  初中化學(xué)教案3

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識與技能

  (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的;

  (2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法;

  (3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系;

  (4)了解離子的形成過程,認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

  2.過程與方法

  (1)通過學(xué)生間相互討論、交流,增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力;

  (2)運(yùn)用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段,演示離子的形成過程,化抽象為直觀,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。

  3.情感、態(tài)度與付值觀

  (1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力;

  (2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

  教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子的形成。

  難點(diǎn):核外電子排布的規(guī)律。

  課時安排

  1課時

  教與學(xué)互動設(shè)計

  (一)創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課

  [談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

  [體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

  (二)復(fù)習(xí)回顧,課前熱身

  1.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

  2.質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,居于原子的中央,帶正電,電子帶負(fù)電,繞原子核作高速運(yùn)動。

  3.指出下列原子核外電子數(shù):

  H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。

  (三)合作交流,解讀探究

  二、核外電子的排布

  活動1:

  [討論]核外電子的運(yùn)動是否如同學(xué)們所畫的?

  [歸納]核外電子運(yùn)動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

  [提示]核外電子運(yùn)動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

  [設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

  [點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣,小時候完全靠父母,隨著年齡,對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同,所以其運(yùn)動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

  [提示]能量低,離核近,能量高,離核遠(yuǎn)。

  活動2:

  [體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象說明什么問題?

  [歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的,這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

  [提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。

  2.離核最遠(yuǎn),能量最高的電子層叫最外層。

  [明確]各原子的最外層可能不相同。

  [小結(jié)]電子層:一二三四五六七

  能 量: 低……→高

  離 核: 近……→遠(yuǎn)

  活動3:

  [提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?

  [歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

  [設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?

  [投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。

  [交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

  [提示]若第一層為最外層,則為2個。

  [點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

  [歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu):原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(若第一層為最外層,達(dá)到2個)的結(jié)構(gòu)。

  活動4:

  [操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

  [討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動。

  [歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

  活動5:

  [討論]以氧原子為例,回答圖中各部分的意義。

  [歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義:

  二、離子的形成

  活動6:

  [投影]1~20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

  [討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

  三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

  三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

  [歸納]

  [小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

  活動7:

  [設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

  [課件演示]動畫:氯化鈉的形成

  [歸納]1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,分為陽離子和陰離子兩種。

  2.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

  活動8:

  [討論]如何表示離子?

  [歸納]離子符號的書寫:

  先寫元素或原子團(tuán)符號,然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略),后標(biāo)“+”“-”號。

  [提問]2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義?

  [歸納]元素符號右上方的數(shù)字:一個離子帶的電荷數(shù)。

  離子符號前面的數(shù)字:離子的個數(shù)。

  活動9:

  [議一議]原子和離子的比較

  [小結(jié)]1.不同點(diǎn):

  ①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外);而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

  ②原子不顯電性,離子帶電。

  [拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則該粒子為原子;

  若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),則該粒子為陽離子;

  若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),則該粒子為陰離子。

  ③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變,離子可能變。

  [點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

  ④原子用元素符號表示,離子用離子符號表示。

  2.相同點(diǎn)(聯(lián)系):

  ①都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

  ②

  活動10:

  [想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

  [歸納]

  [明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

  (三)應(yīng)用遷移,鞏固提高

  [投影]

  1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

  2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

  ①A~E共表示四 種元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序號,下同);③表示陰離子的粒于是 A、D ;④表示陽離子的粒子是 E ;⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ;⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。

  3.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:請回答:

  (1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同;所以它們都屬于鈉元素。

  (2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

  (四)總結(jié)反思,拓展玨伸

  [總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示:.比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

  [拓展延伸]

  1.M元素原子的核電荷數(shù)為A,它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排

  布相同,則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )

  A.m+n+a B.m+n-a

  C.a(chǎn)-n-m D.a(chǎn)+m-n

  [解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子,得電子變?yōu)殛庪x子,且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

  2.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,下列敘述正確的是 ( C )

  A.一定具有相同的電子數(shù) B.不一定是由同種元素組成的粒子

  C.可能是原子和分子 D.一定是同種元素的粒子

  [解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。

  (五)課堂跟蹤反饋

  夯實(shí)基礎(chǔ)

  1.下列變化中,最小粒子是原子的是 ( D )

  A.水受熱后汽化 B.貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

  C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣

  2.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知n>p,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )

  A.X=Y=Z B.Y>Z>X

  C.X>Z>Y D.Z=Y>X

  3.下列粒子示意圖中,表示+2價陽離子的是 ( C )

  4.下列粒子中,屬于同種元素的是 ( C )

  A.①② B.①④

  C.②③ D.③④

  5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示原子的`是 ( B )

  6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是 ( C )

  7.某元素負(fù)2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示,則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )

  A.6 B.8

  C.10 D.12

  8.(20xx長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )

  9.(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

  提升能力

  10.(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法,正確的是 ( C )

  A.原子是微小的實(shí)心球體,可以再分

  B.單個SO2分子有刺激性氣味

  C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

  D.離子是原子失去電子后生成的粒子

  11.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 ( D )

  A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B.原子的核外有3個電子層

  C.原子的最外層電子數(shù)為6 D.屬于金屬元素

  12.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷,正確的是 ( C )

  ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

  A.①②③④⑤ B.①③⑤

  C.①④⑤ D.②③④

  13.某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ,則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )

  A.1 B.2

  C.8 D.10

  開放探究

  14.表示M2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )

  15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答:

  (1)1個H3+離子中含有 3 個質(zhì)子, 2 個電子。

  (2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號)。

  (3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

  初中化學(xué)教案4

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性:物質(zhì)由微粒構(gòu)成的,微粒不斷運(yùn)動,微粒之間有間隔,微粒間有作用力。

  2.了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系:微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

  能力目標(biāo):

  1.能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

  2.能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

  3.能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。

  情感目標(biāo):

  1.使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

  2.使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

  教學(xué)重點(diǎn):

  物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

  教學(xué)設(shè)計:

  引入:在前一段時間,我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì),它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會提出這些問題:物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)?氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì),原因是什么?物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的?世界是由物質(zhì)構(gòu)成的,那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成?……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

  引入:既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,那么我們學(xué)會用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

  一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

  實(shí)驗(yàn):探究物質(zhì)的可分性

  1.將高錳酸鉀粉末取出少部分,用研缽將高錳酸鉀再研碎,成為小顆粒。

  2.將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量,加入少量的水,發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少,直至消失。

  3.得到的高錳酸鉀溶液中,逐漸加入水,溶液的紫紅色逐漸變淺,直至無色。

  分析:1.固體顆粒為什么消失?

  答:高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒,分散到水中。

  2.溶液的顏色由深到淺,直至無色,這是為什么?

  答:變淺直至無色,并不是高錳酸鉀消失,而是構(gòu)成它的微粒太少,太小,我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

  3.同樣是高錳酸鉀溶液,有的顏色深,有的顏色淺,甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同?

  答:不能。對于一個微粒而言,毫無物理性質(zhì)之說。也就是說,一種物質(zhì)的`物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

  4.日常生活中,糖水是甜的,鹽水是咸的,這個現(xiàn)象又能說明什么問題?

  答:在水的作用下,構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒,一種是甜的,一種是咸的,說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的,具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

  總結(jié):物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

  1.物質(zhì)可以再分;

  2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的;

  3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成,具有不同的化學(xué)性質(zhì),即:構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

  4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

  舉例:除了課本上的實(shí)驗(yàn),我們?nèi)粘I钪羞有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的?

  回答:如過濾時水能夠從濾紙中滲過,

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中,另取20mL的稀硝酸鋇,慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中,不斷攪拌,“乳白色固體”從無到有,并且不斷增多。

  說明:生成物硫酸鋇不溶于水,聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到,分布在水中形成濁液,靜置后小顆粒群聚而沉淀。

  二、微粒是不斷運(yùn)動的

  實(shí)驗(yàn):探究微粒運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)

  步驟:實(shí)驗(yàn)1:向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2~3滴酚酞試液,再向其中加少量的濃氨水。

  現(xiàn)象:滴入濃氨水后,溶液由無色變?yōu)榧t色

  說明:酚酞試液遇蒸餾水不能變色,而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

  實(shí)驗(yàn)2:重新配制酚酞與水的混合溶液A,在另一燒杯B中加入3~5mL的濃氨水,用大燒杯罩在一起。

  現(xiàn)象:溶液A逐漸變紅

  原因:構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中,溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

  假設(shè)實(shí)驗(yàn)3:為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠,用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實(shí)驗(yàn),有無必要性?

  回答:沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始,已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

  結(jié)論:構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動。

  提問:氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動,酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動。我想問:為什么不會是酚酞從燒杯中揮發(fā),擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中,使之變色?你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明,并不是酚酞擴(kuò)散?這個實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題?

  回答:我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話,它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅,但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明,并沒有變色,所以假設(shè)是錯誤的。這個實(shí)驗(yàn)可以說明,各種微粒運(yùn)動的情況是不同的,有的容易擴(kuò)散,有的不容易甚至很難,所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā),有些物質(zhì)容易溶解,而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā),不易溶解。

  提問:我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解,我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快,這是為什么?這又能說明什么問題?

  回答:溫度高,構(gòu)成白糖的微粒更快地擴(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動速率與溫度有關(guān),溫度越高,速率越大。

  總結(jié):

  1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的;

  2.不同微粒的運(yùn)動情況有所不同;

  3.微粒的運(yùn)動速率與溫度成正比。

  舉例:那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動的呢?

  討論:如聞到花香,濕衣服曬干,氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

  三、微粒之間有空隙

  閱讀實(shí)驗(yàn):水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

  現(xiàn)象:水不容易被壓縮,而空氣容易被壓縮

  說明:1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙;

  2.構(gòu)成水的微粒間隙很小,構(gòu)成空氣的微粒很大。

  閱讀實(shí)驗(yàn):水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

  1.50mL水+50mL水 2.50mL酒精+50mL酒精 3.50mL水+50mL酒精

  結(jié)果: 等于100mL 等于100mL 小于100mL

  說明:同種微粒之間的間隙相同;不同種微粒間隙不同

  總結(jié):1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

  2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

  3.同種物質(zhì)時,液體、固體微粒間隙小,而氣體間隙大提問:有水能夠運(yùn)用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因?

  解釋:有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的,微粒是不斷運(yùn)動的,微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動受溫度的影響,溫度越高,微粒運(yùn)動越快,微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時,成為固體,大到一定程度時,成為液體,微粒間的空隙繼續(xù)增大,就會成為氣體。

  提問:我們在一量筒中,現(xiàn)放一定量的水,然后再放入兩塊冰糖,觀察液面情況。待全部溶解后,再觀察液面,試解釋。

  回答:未溶解時,冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積,使液面上升;當(dāng)冰糖全部溶解后,構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中,使總體積減小,所以液面就下降了。

  舉例:還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

  注意:與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

  提問:在壓縮空氣的時候,發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小,所需的力要越大,空氣不能被壓縮到體積為零,為什么?說明什么問題?

  回答:空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力,包括斥力和吸引力。

  講述:物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動,固體和液體的微粒不會散開,而保持一定的體積,這就是因?yàn)橐磺形⒘Vg存在一定的吸引力。

  例題解析

  1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕,而冬天空氣干燥的原因。

  答:夏天氣溫高,地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動快,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多,使空氣變得很潮濕;冬天氣溫低,構(gòu)成水的微粒運(yùn)動慢,每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少,空氣顯得干燥。

  2.裝開水的保溫瓶有時候會跳出來,為什么?

  答:保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是,瓶內(nèi)開水沒有裝滿,瓶內(nèi)留有空氣,受熱后微粒空隙增大,或者到開水時,有冷空氣進(jìn)入瓶中,蓋上瓶蓋,空氣受熱,氣體微粒空隙增大,體積膨脹,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,使瓶蓋跳起來。

  3.0℃的水繼續(xù)冷卻,結(jié)成冰后,分子間的間隔:( )

  A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

  答案:B。宏觀上水變成冰后,體積增大。為什么溫度降低,水分子之間的間隙就增大了?這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

  初中化學(xué)教案5

  一、教學(xué)背景與定位

  課型:新授課一課時

  學(xué)生信息分析:經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解,更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法,如:實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng),本單元酸和堿的知識實(shí)驗(yàn)較多,且現(xiàn)象比較明顯,學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了,很多重要的知識就可以在老師的引導(dǎo)下,通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。

  教學(xué)起點(diǎn)分析:在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng),又知道酸溶液中存在H+,能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)?如何探究這些性質(zhì)?這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來,由淺入深、循序漸進(jìn),符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例,如鐵銹、水垢等的除去,讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì),激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

  教學(xué)方式:觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作

  二、教學(xué)資源與設(shè)備

  儀器:試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

  藥品:濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

  三、教學(xué)設(shè)計方案

  四、教學(xué)流程

  1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

  2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H+參與反應(yīng),總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

  操作探究

  通過蘸有濃硫酸的.玻璃棒在空氣中的溫度變化,讓學(xué)生設(shè)計稀釋濃硫酸的方法,理解其原因。

  利用多媒體展臺,把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對比,學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì);使用濃酸應(yīng)注意的問題。

  活動天地

  引入新課

  鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象,利用酸的性質(zhì),這些問題都可迎刃而解,酸有哪些性質(zhì)?

  練習(xí)使用化學(xué)用語

  實(shí)驗(yàn)探究

  1、第一組學(xué)生:設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

  2、第二組學(xué)生:設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

  總結(jié)歸納

  多識一點(diǎn)

  介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式;試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

  初中化學(xué)教案6

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo)

  使學(xué)生了解,理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識;通過學(xué)習(xí)和查閱資料,使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā);通過布置研究性課題,進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

  能力目標(biāo)

  通過對的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力,提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

  情感目標(biāo)

  在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在,開發(fā)利用新能源具有重要的意義,借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)是第一章第三節(jié)。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇,它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際,分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解,使學(xué)生在感性認(rèn)識中對知識深化和總結(jié),同時提高自身的綜合能力。

  教法建議

  以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn),內(nèi)容不多,準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性,又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn),學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路:影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的.進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

  教學(xué)設(shè)計方案

  課題:

  教學(xué)重點(diǎn):

  吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

  教學(xué)難點(diǎn):

  的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

  教學(xué)過程:

  [引入新課]影像:《遠(yuǎn)古人用火》01/07

  [過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層,表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

  一、[板書]

  [過渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?

  [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請學(xué)生注意①操作方法;②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;④寫出化學(xué)方程式。

  (1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,同時試管溫度升高,說明反應(yīng)過程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2)混合攪拌后,玻璃片和小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)吸收了大量的熱,使水溫降低結(jié)成冰。

  [結(jié)論]

  放熱反應(yīng):化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

  如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

  吸熱反應(yīng):化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

  如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

  [討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)?

  結(jié)論:

  現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量;②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

  [板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

  [學(xué)生分組討論]

  (1)燃料充分燃燒條件?

  (2)大量使用化石燃料的缺點(diǎn)?

  [結(jié)論]

  (1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn):

  ①燃燒時要有足夠多的空氣;

  ②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

  空氣不足:

  ①浪費(fèi)資源;

  ②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣,危害人體健康。

  空氣過量:

  過量空氣會帶走部分熱量,浪費(fèi)能源。

  增大接觸面:

  改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

  (2)大量使用化石燃料:

  ①能引起溫室效應(yīng);

  ②會造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭;

  ③煤燃燒排放二氧化硫,導(dǎo)致酸雨;

  ④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。

  [板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

  [討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量?

  結(jié)論:人類所需要能量,絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

  初中化學(xué)教案7

  教學(xué)目標(biāo):

  1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

  2.理解溶液的概念,能說出溶劑和溶質(zhì)。

  3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

  4.初步分清懸濁液和乳濁液。

  5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng),發(fā)展學(xué)生思維能力。

  重點(diǎn)難點(diǎn):

  溶液的概念、特點(diǎn)。

  會辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑,能正確分辨溶解與熔化的不同。

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1.能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

  2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液,并舉出常見實(shí)例各兩則。

  一、物質(zhì)在水中的分散 懸濁液、乳濁液的區(qū)分:

  通過高錳酸鉀中加水,食鹽中加水,蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中,食用油加入水中得到如下結(jié)論: 如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中,則形成懸濁液。 如果物質(zhì)以小液滴分散在水中,則形成乳濁液。 物質(zhì)的溶解:物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 溶液:物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 【注】新名詞:

  乳化:把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

  教學(xué)過程: 設(shè)問:海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的? 學(xué)生閱讀課本,歸納:上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)),分散到另一種物質(zhì)里的`分散現(xiàn)象。 新課講授:閱讀P153活動與探究

  1.懸濁液、乳濁液、溶液。 閱讀實(shí)驗(yàn):在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。 泥土 : 變渾濁 懸浮固體不顆粒 (分層) 植物油 :牛奶狀渾濁 分散著液體不止液滴 (分層) 食鹽: 透明液體 (穩(wěn)定) 酒精 : 透明液體 (穩(wěn)定) 繼續(xù)觀察:靜置一段時間后,試管中情況。 引出概念:1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

  舉出實(shí)例:渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。 引出概念:2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

  舉出實(shí)例:植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。 歸納:懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。 思考:通過上面實(shí)驗(yàn),你可以得出濁液有什么特點(diǎn)?(渾濁不透明,會分層) 引出概念:3.一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一,穩(wěn)定的混合和溶液。

  舉出實(shí)例:生理鹽水、糖水、碘酒。 配制溶液:學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考:溶液與濁液相比,有何特點(diǎn)? 歸納:溶液的特點(diǎn)是:均一、穩(wěn)定的、久置不分層。 鞏固新課(方法:練習(xí)反饋)

  二、水溶液的某些性質(zhì)

  當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子,這樣的水溶液能夠?qū)щ姟@纾菏雏}溶液,稀硫酸,而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1、復(fù)述溶解含義,區(qū)分熔化和溶解。 2、會判斷溶質(zhì)和溶劑,正確說出溶液的名稱。 3、記住溶解性的含義,說出物質(zhì)溶解性的大小,首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的,溫度等外 界因素也有重要影響。 教學(xué)過程:復(fù)習(xí)引入 教師設(shè)問:什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)? 閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。 思考問題:

  1、什么叫溶解?與溶化是否一樣? 2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成? 講授新課:1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法:分析講解) 閱讀實(shí)驗(yàn):課本P160,藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體,放在500毫升燒杯中,注入200-300毫升水,并不斷攪拌,形成色彩鮮艷的溶液。 分析:上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程,其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么? 思考:是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì),水才能當(dāng)溶劑嗎? 歸納:溶質(zhì):固體、液體或氣體 (1)溶液的組成 溶劑:通常為液體

  (2)溶液的名稱 不指明溶劑叫某水溶液 水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

  關(guān)于物質(zhì)的溶解性:

  問題引入:

  (1)沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物,而用汽油洗卻很快有效,這是什么原因?

  (2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

  引出概念:

  物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

  分析歸納:物質(zhì)的溶解性的大小,首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的,溫度等外界因素也有重要影響。

  初中化學(xué)教案8

  一、課標(biāo)要求

  1、知識與技能:知道空氣的組成及各成分的用途,空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識。

  2、過程與方法:通過實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成,了解探究的一般過程;聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn),認(rèn)識純凈物和混合物,初步了解對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。

  3、情感、態(tài)度與價值觀:通過對空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究,激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣,培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng),體驗(yàn)探究成功的樂趣。

  二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

  1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

  三、課堂程序

  (一)空氣是由什么組成的?

  1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說明空氣確實(shí)存在嗎?

  ⑵空氣中含有哪些成分?如何證明這些氣體的存在?

  2、實(shí)驗(yàn)探究2-1:空氣中氧氣含量的測定。

  學(xué)生猜想:

  教師演示:

  現(xiàn)象:

  文字表達(dá)式:

  學(xué)生閱讀教材第22頁-23頁,交流對空氣組成及成分的`了解。

  討論(第23頁及25頁):

  識記:空氣的成分(計算)

  (二)根據(jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓儍粑锖突旌衔锏恼J(rèn)識。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明嗎?

  純凈物:定義舉例

  混合物:定義舉例

  (三)空氣是一種寶貴的資源。

  閱讀教材第24頁-26頁,列表說明氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途。

  氧氣

  氮?dú)?/p>

  稀有氣體

  用途

  (四)還記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),

  物理性質(zhì):

  試一試:描述氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。

  (五)保護(hù)空氣。

  b閱讀《資料》,了解空氣污染物的主要成分。

  b、觀察圖2-8,小組討論:

  ⑴在你身邊發(fā)生過哪些污染空氣的事?

  ⑵大氣污染造成哪些危害?

  ⑶為了保護(hù)人類賴以生存的空氣,你能做些什么?

  四:做一做調(diào)查與研究(第28頁)

  初中化學(xué)教案9

  第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

  教學(xué)目的:

  1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上,使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

  2、初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。

  教學(xué)重難點(diǎn):

  用化合價升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。

  教學(xué)過程:

  (板書)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

  第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

  一、化學(xué)反應(yīng)的類型

  (講述)對初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下,具體的類型以及表達(dá)式。

  (板書)基本類型反應(yīng)

  (講述)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種,這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。

  (板書)反應(yīng)類型表達(dá)式

  化合反應(yīng)A+B=AB

  分解反應(yīng)AB=A+B

  置換反應(yīng)A+BC=AC+B

  復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

  (討論)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型?

  CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎?(分析)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種。可見,四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。

  通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)說明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面,不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

  (板書)二、氧化還原反應(yīng)

  (分析)1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念

  在初中化學(xué),我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過木炭還原氧化銅的'反應(yīng):

  2

  通過上述反應(yīng)方程式可以看出,C奪取CuO中的氧變成二氧化碳,而發(fā)生氧化反應(yīng);CuO失去氧,變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng),就叫氧化還原反應(yīng)。

  (說明)“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同,彼此對立,但它們相伴而生,同時進(jìn)行,是不可分割的統(tǒng)一整體。

  2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念

  (設(shè)問)請分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價的升降有什么關(guān)系?

  (分析)

  同時介紹一下,用化合價判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。

  書寫步驟:1、標(biāo)出變化了的元素的化合價。

  2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。

  3、箭頭指向同種元素。

  4、升價在上,降價在下。

  從上面的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出,CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價,Cu的化合價降低了,我們說Cu被還原了;同時H元素化合價升高了,我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

  (板書)氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化(也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù))氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價升高,被氧化,為氧化反應(yīng)。

  還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價降低,被還原,為還原反應(yīng)。

  (學(xué)生活動)同理請分析:H2O+C高溫==H2+CO

  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  (結(jié)論)通過Fe和CuSO4的反應(yīng)可知,并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),因此凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

  (鞏固練習(xí)1)分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng),哪些是非氧化還原反應(yīng)?哪個元素被氧化,哪個元素被還原?

  1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

  3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

  (鞏固練習(xí)2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應(yīng)中,被氧化的元素是(C)A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

  總結(jié):通過化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵:

  1、正確判斷各反應(yīng)和生成物各元素的化合價及其變化。

  2、凡是有化合價升價的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

  3、用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系。

  初中化學(xué)教案10

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.知識與技能目標(biāo)

  (1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別,會用簡單的方法區(qū)分硬水與軟水。

  (2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn),通過與同學(xué)交流合作,了解凈化水的一些基本方法,如沉淀、過濾、吸附、蒸餾,能把簡單凈化水的方法用于解決實(shí)際問題。

  (3)設(shè)計并完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。

  2.過程與方法目標(biāo)

  (1)通過實(shí)驗(yàn)探究和討論,培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

  (2)通過對水凈化過程的初步探究,體驗(yàn)探究的一般過程,形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)

  (1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與,教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

  (2)通過學(xué)生親自參與水凈化過程的`實(shí)驗(yàn)探究,感受化學(xué)對生活、對社會的積極意義,增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力,解決簡單的水凈化處理問題。

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  探究水凈化的一般過程。

  【教學(xué)方法】

  實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

  【教學(xué)過程】

  初中化學(xué)教案11

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1、了解什么是化學(xué),認(rèn)識到通過化學(xué)知識的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然,認(rèn)識到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

  2習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛f

  教師準(zhǔn)備:1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接)2試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

  本課題是九年級學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

  譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力,“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球,物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象,濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

  教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色,培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力,通過互動實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

  教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息,能較好達(dá)到

  資源共享的目的。

  如此堅持下去,其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動實(shí)踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。

  整個教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會”的理念。

  更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。

  課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩(B案)

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

  2取的信息進(jìn)行加工。

  3會問題,認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

  4、 【教學(xué)重點(diǎn)】

  【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

  【教學(xué)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

  AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

  大試管3支小燒杯

  【課時安排】1課時

  【教學(xué)設(shè)計】

  一、魔術(shù)激趣

  甲:(展示A、B象呢?

  甲:[AB液體(AgNO3溶液)。]

  C、D兩種無色液體),我也請大家猜一猜,如果

  向盛有C液體(NaOH溶液)的燒杯內(nèi),逐滴滴入D液體(無色酚酞)]

  (在同學(xué)們期待的'目光中)

  乙:我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。

  丙:我是一個制造商,產(chǎn)品是什么呢?(展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體)。

  丙:[向盛有E液體(CuSO4溶液)的試管中倒入無色的F液體(NaOH溶液),倒出試管上層清液后,將藍(lán)色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。]

  丙:同學(xué)們,我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”,但這種假果凍是不能吃的。

  師:謝謝三位同學(xué)的精彩表演,同時感謝所有同學(xué)的積極參與。

  這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)

  密切相關(guān)。

  (將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去,白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。)下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

  二、動畫展示

  教師課前制作由不同圖片組成的動畫:化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

  學(xué)生欣賞動畫同時思考問題:什么是化學(xué),化學(xué)與人類發(fā)展和社會進(jìn)步有何關(guān)系?

  三、討論交流

  學(xué)生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論,然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認(rèn)識。

  四、探究活動

  1、閱讀教科書、研究插圖

  2、小組競賽

  (1)說出你所知道的化學(xué)家。

  (2)列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

  (3)展示帶來的相關(guān)資料和實(shí)物。

  3

  五、圖片展示

  1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

  2、 3、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。

  4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

  5、 資料“綠色化學(xué)”。

  6、

  六、探究小結(jié)

  未來化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展;同時

  七、課堂整理

  1、

  2、

  揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕,既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),又寓意著“化學(xué)探----猜測----設(shè)計----實(shí)踐----結(jié)論----反思”,同時暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

  課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面,很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

  這種教學(xué)處理對培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會責(zé)任感是十分必要的。

  特別值得一提的是,王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中,就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長袋”,這是在新的教育理念指導(dǎo)下,新的學(xué)習(xí)評價實(shí)踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn),這種作法是值

  得提倡的。

  初中化學(xué)教案12

  1、教材分析

  案例章節(jié):《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(人教版)》上冊第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

  內(nèi)容分析:本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例,并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動,幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征,從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念,了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

  教學(xué)方法:問題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

  2、教學(xué)思路與設(shè)計

  在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前,學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例,只不過他們對物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過,對化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

  本課題位于九年級化學(xué)上冊起始部分,是學(xué)生接觸到的第一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久,對化學(xué)學(xué)科只有一個初步印象,知道什么是化學(xué),但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下,如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中,學(xué)生將會與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸,怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn),科學(xué)探究的方法是什么,將會直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。

  3.教學(xué)目標(biāo)分析

  知識與技能:了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別,并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化;了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì),哪些是化學(xué)性質(zhì)。

  過程與方法:通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,學(xué)會歸納整理;用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  情感態(tài)度與價值觀:激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性;培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

  4. 教學(xué)重難點(diǎn)

  物理變化、化學(xué)變化的概念;物理變化、化學(xué)變化的判斷

  5教學(xué)設(shè)計框架

  教學(xué)設(shè)計流程

  一、物質(zhì)的變化

  教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

  [視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化,對最后原子彈的爆炸進(jìn)行評述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動形象的畫面激活學(xué)生的思維,培養(yǎng)愛國情感,樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰

  實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎

  實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng),二氧化碳通入澄清石灰水

  實(shí)驗(yàn)1由師生共同完成;實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4第一個反應(yīng)由學(xué)生分組完成,其余由教師演示。

  教師引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)3得出兩個結(jié)論:實(shí)驗(yàn)2中的粉末是膽礬;膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的`藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。

  分組實(shí)驗(yàn)

  學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與生活中對水沸騰的印象比較,體會觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

  這是書上的第一批實(shí)驗(yàn),學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識不夠,教師完成有危險和有技巧的操作,可以起示范作用,同時又盡可能多的給了學(xué)生動手和清楚觀察物質(zhì)的機(jī)會。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離,培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。

  比較歸納上述四個實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

  小組討論并交流討論結(jié)果

  本節(jié)最重要的知識由學(xué)生總結(jié),記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神,概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論,培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵學(xué)生暢所欲言,調(diào)動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化,由學(xué)生判斷是物理變化還是化學(xué)變化,為什么?

  由學(xué)生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學(xué)變化。學(xué)生思考判斷

  小組討論并交流討論結(jié)果學(xué)會簡單運(yùn)用所學(xué)知識

  將所學(xué)知識與生活結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生開放思維舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個現(xiàn)象,

  [提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象?小組討論并交流討論結(jié)果

  了解變化中伴隨的現(xiàn)象,進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

  二、物質(zhì)的性質(zhì)

  教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

  [提問]酒精揮發(fā),鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢?誰還能舉出類似的例子?

  分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力,使學(xué)生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質(zhì),由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì),為什么?學(xué)生思考判斷學(xué)會簡單運(yùn)用所學(xué)知識

  教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個基本概念作一簡單介紹(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度)認(rèn)真聽講使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個基本概念引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳,討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識,盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì),試著判斷哪些屬于物理性質(zhì),哪些屬于化學(xué)性質(zhì),利用哪些方法可以區(qū)分它們,并將你的看法與同學(xué)交流。

  學(xué)生觀察

  并討論

  培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力,使學(xué)生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系,說明事物的變化是復(fù)雜的,對復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。學(xué)生體會這一科學(xué)研究的方法認(rèn)識科學(xué)研究的方法,受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

  教后反思:

  1、教學(xué)環(huán)節(jié)分析

  設(shè)問質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——通過視頻(生活中的幾種物質(zhì)及其變化,如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水),引出教學(xué)任務(wù)(物理變化和化學(xué)變化),將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來。通過從學(xué)生熟悉的事物入手,使學(xué)生對此產(chǎn)生困惑,并對學(xué)習(xí)產(chǎn)生積極的興趣和動機(jī),激發(fā)學(xué)生的思考。

  互動交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動機(jī)的激發(fā)者,是善于歸納問題的指導(dǎo)者,更是教學(xué)活動的調(diào)節(jié)者和組織者。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神,學(xué)生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題,提出解決方案,從探究和討論中掌握知識,獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學(xué)生的思考,讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣,步步深入。

  實(shí)驗(yàn)探究——新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí),是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式,引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去觀察、分析、研究,從而“發(fā)現(xiàn)”知識,探究規(guī)律;從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問題,通過設(shè)計,用實(shí)驗(yàn)去探究,從而使問題獲得解決。

  得出結(jié)論—— 學(xué)生通過親身經(jīng)歷的科學(xué)探究活動,在教師的引導(dǎo)下,得到正確的結(jié)論。教師幫助學(xué)生將在探究階段所構(gòu)建的陳述性知識重新組織成有利于運(yùn)用的知識形式(師生共同歸納總結(jié),把一般性知識概括成),建立并加強(qiáng)其與其他知識之間的聯(lián)系,以便于將來的提取和使用。

  總結(jié)與反思——在這節(jié)探究課的最后,教師和學(xué)生一起進(jìn)行總結(jié)與反思。總結(jié)從兩方面進(jìn)行:一方面是學(xué)生在完成一階段的探究活動后,反思這節(jié)課所做實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性,還有哪些方面有待解決,另一方面,教師依據(jù)整節(jié)課的環(huán)節(jié),結(jié)合教材對全課及探究過程進(jìn)行總結(jié)。

  2、現(xiàn)代教學(xué)媒體與傳統(tǒng)板書有機(jī)結(jié)合

  現(xiàn)代教學(xué)媒體(Flash動畫、PowerPoint)能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體,具有促思,激趣,高效等功能。吸引學(xué)生的注意,在發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)教學(xué)中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學(xué)手段板書,也有著不可替代的作用,在教師提問、學(xué)生回答的過程中,教師的板書有助于學(xué)生傾聽已有意見,在此基礎(chǔ)上,發(fā)表自己的觀點(diǎn),師生共同完成教學(xué)過程。

  3、小組協(xié)作學(xué)習(xí),積極參與問題解決過程

  引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與,學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式,各小組按照探究活動進(jìn)行分工、合作,共同完成一個研究課題。學(xué)生要積極主動地獲取、分析、處理信息,并在活動中學(xué)會與人交流、合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

  4、發(fā)展學(xué)生的思維品質(zhì)

  傳統(tǒng)課上,老師的演示實(shí)驗(yàn)或是學(xué)生實(shí)驗(yàn)其實(shí)變成了驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn),新課改要求一種真正的探究模式,學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中形象的感知,再從理論中抽象的概括,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

  教師從學(xué)科領(lǐng)域和現(xiàn)實(shí)生活中選擇主題,創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情境,運(yùn)用類似科學(xué)研究的辦法,使學(xué)生主動探究問題,獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展,促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實(shí)驗(yàn)之后的反思,培養(yǎng)了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

  點(diǎn)評:白下區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校 趙燕寧

  物理變化和化學(xué)變化是化學(xué)理論性知識,作為啟蒙階段的學(xué)習(xí),它直接影響學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展,同時也影響學(xué)生對化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)減弱了對概念的記憶要求,加強(qiáng)了理解層次的要求。重視化學(xué)概念的形成,重視學(xué)生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材,通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生理解物質(zhì)變化這一基本概念。教師的設(shè)計符合課標(biāo)要求,達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。

  一.重視通過實(shí)驗(yàn)教學(xué),初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能

  本節(jié)課中的四個實(shí)驗(yàn)是學(xué)生學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的重要基礎(chǔ),對引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實(shí)驗(yàn)具有一定層次性,屬于依次遞進(jìn)關(guān)系,所以由教師演示和學(xué)生共同探究相結(jié)合是一個很好的教學(xué)手段。教學(xué)中教師能注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過對比得出結(jié)論,初步培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α=處煂⒂行┖唵我撞僮鞯膶?shí)驗(yàn)讓學(xué)生自己動手完成,利于學(xué)生更直觀地感知實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位和作用。教師將演示和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,處理得較妥當(dāng)。

  二.聯(lián)系生活實(shí)際,創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

  教師通過一系列生活中常見的變化為素材,讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,在輕松愉悅的情景中,感受學(xué)習(xí)的樂趣。

  三.關(guān)注師生互動和生生互動,體現(xiàn)評價的多樣性

  互動是一種交往,對學(xué)生而言,交往意味著心態(tài)的開放,主體性的凸現(xiàn),個性的彰顯,創(chuàng)造性的解放,這是新課程所倡導(dǎo)的理念。

  本節(jié)課在教學(xué)過程中,教師能幫助學(xué)生認(rèn)識自我,在動手實(shí)驗(yàn)中,在問題討論中體現(xiàn)學(xué)生的自主性和合作性,注重學(xué)生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學(xué)中教師給學(xué)生積極的評價,并對學(xué)生的表現(xiàn)和問題的解答進(jìn)行適時的評價。這種采用學(xué)生互評和教師點(diǎn)評相結(jié)合的方式,強(qiáng)調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重,體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。

  本節(jié)課教學(xué)步驟清晰,重點(diǎn)突出,能為學(xué)生的動手和動腦創(chuàng)造機(jī)會,課堂氣氛輕松,師生關(guān)系融洽。讓學(xué)生在掌握知識與技能的同時,感悟了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣和重要性,為今后的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。

  初中化學(xué)教案13

  一、教學(xué)設(shè)計思路

  本課題從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),從學(xué)生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題,從而使學(xué)生從第一節(jié)課起,就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價值,產(chǎn)生渴望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。在此基礎(chǔ)上,教材通過提供與化學(xué)有關(guān)的影響人類進(jìn)步的資料,引出課題和化學(xué)的定義,并運(yùn)用實(shí)例使學(xué)生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育,使學(xué)生充分體會了化學(xué)與人類進(jìn)步、與社會發(fā)展的密切關(guān)系,充分展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值所在。

  本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學(xué),從化學(xué)走向社會”,要淡化“化學(xué)”定義識記,強(qiáng)調(diào)研究的對象,讓學(xué)生從實(shí)際生活中的例子中,加強(qiáng)對化學(xué)的認(rèn)識和感受。本課題的重點(diǎn)是對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng),難點(diǎn)是正確理解化學(xué)的定義,體驗(yàn)化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。通過組織學(xué)生列舉大量的'實(shí)例,充分利用多媒體等技術(shù)手段,鼓勵學(xué)生主動合作交流,讓學(xué)生成為課堂的真正主人,提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。

  由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學(xué),所以本課時的主要教學(xué)任務(wù)就是讓學(xué)生感受化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)、認(rèn)識化學(xué)。

  本課題的教學(xué)目標(biāo)是:

  1.知識與技能:知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

  2.過程與方法:通過小組合作學(xué)習(xí)、主動探究,討論交流,培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  3.情感態(tài)度與價值觀:①激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望;培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué),渴望了解化學(xué)的情感。②體會化學(xué)與人類進(jìn)步及社會發(fā)展的密切關(guān)系,認(rèn)識化學(xué)的價值。

  本課題教學(xué)主要采用主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的方式展開,開放式教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。本課題教學(xué)應(yīng)體現(xiàn)如下主要特征:

  1.以學(xué)生的活動為主線展開教學(xué);

  2.特別注重與實(shí)際生活的聯(lián)系;

  3.注重讓學(xué)生探究問題的過程;

  4.運(yùn)用多媒體為學(xué)生創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境;

  5.激勵與評價

  (1)關(guān)注學(xué)生參與課堂活動的程度、關(guān)注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價,主要對學(xué)生能否主動地與同學(xué)合作,是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學(xué)生思維合作的評價,主要是通過交流去了解學(xué)生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。

  (2)對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價,實(shí)際上是對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)過程和方法的考查,即對學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動,以及能否有效地解決問題來評價。

  整個評價以激勵為主線,學(xué)生通過互評與自評,對各個環(huán)節(jié)進(jìn)行及時評價與調(diào)控,以達(dá)成既定教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)中還應(yīng)加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo),切實(shí)組織好小組合作探究交流,制作的多媒體課件應(yīng)盡可能更具動感、美感。

  二、教案

  課 題:化學(xué)使世界變得絢麗多彩

  授課人:湛興和

  學(xué) 校:湖南省汨羅市白塘中學(xué)

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識與技能

  知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。

  2.過程與方法

  通過學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)、主動探究,討論交流,培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

  3.情感態(tài)度與價值觀

  激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望;培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué),渴望了解化學(xué)的情感。

  體會化學(xué)與人類進(jìn)步及社會發(fā)展的密切關(guān)系,認(rèn)識化學(xué)的價值。

  重 點(diǎn)

  對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

  難 點(diǎn)

  正確理解化學(xué)的定義,理解化學(xué)與人類生活、社會發(fā)展的關(guān)系。

  教學(xué)方法

  主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流的開放式教學(xué)。

  儀器藥品

  NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好),用酚酞試液寫有“化學(xué)”字樣的紙(表觀為白紙),白開水和白酒,洗衣粉和精鹽,汽油和水,銅絲和鐵絲,澄清的右灰水。

  【板書設(shè)計】

  初中化學(xué)教案14

  一、說教材

  (一)教材的地位與作用

  《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

  (二)教學(xué)目標(biāo)

  1.知識與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

  2.過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

  3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的能力。

  (三)教學(xué)重難點(diǎn)

  電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

  二、說學(xué)情

  對于高一年級年級的學(xué)生來說,他們雖然對化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

  三、說教法

  根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

  四、說學(xué)法

  根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

  五、說教學(xué)過程

  (一)導(dǎo)入

  將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會與他人合作、學(xué)會探究、學(xué)會組內(nèi)交流評價,參與評價。

  探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價,找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會交流,學(xué)會向他人展示自己的成果。

  (二)新授

  引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對能導(dǎo)電的`物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會分類。

  之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,

  組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對學(xué)生開展評價,讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H纾帷A、鹽等。)

  提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時,離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個:溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

  問題2:如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢?從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí),然后開展組內(nèi)討論,提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺試著書寫電離方程式,教師對學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本,學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點(diǎn)(寫電離方程式,要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律)。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究,培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn),推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上,請學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

  NaOH=Na++OH-

  KOH=K++OH-

  Ba(OH)2=Ba2++2OH-

  學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

  接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

  Na2SO4=2Na++SO42-

  KNO3=K++NO3-

  NH4Cl=NH4++Cl-

  引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出鹽的定義,即,電離時能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。

  (三)小結(jié)

  通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言,自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、電離的概念,需要掌握電離方程式的書寫,知道酸、堿、鹽的定義)。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

  (四)布置作業(yè)

  1.完成課后練習(xí)1-4題

  2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

  (1)硫酸鈉溶液(2)氯化鐵溶液(3)硫酸鋁溶液(4)氫氧化鋇溶液

  六、說板書設(shè)計

  一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

  1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

  2.電解質(zhì)的電離

  酸:電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。

  堿:電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

  鹽:電離時能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

  初中化學(xué)教案15

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1、認(rèn)識學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實(shí)驗(yàn),初步學(xué)會對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法,初步學(xué)習(xí)書寫探究活動(或?qū)嶒?yàn))報告的方法。

  2質(zhì)的.性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。

  【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

  教師準(zhǔn)備:燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

  學(xué)生準(zhǔn)備:蠟燭、火柴

  【課時安排】一課時

  【教學(xué)設(shè)計】

  引入燭及其燃燒的探究來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

  實(shí)驗(yàn)探究:

  點(diǎn)燃蠟燭“前”

  入水里看是否沉入水底

  點(diǎn)燃蠟燭“中”

  教師巡回指導(dǎo)

  11s后取出,觀察火柴梗燃燒的情況。

  外焰最先碳化,內(nèi)焰燃燒不充分,說明外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度較

  學(xué)生觀察

  結(jié)論:石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

  熄滅蠟燭“后”

  教師指導(dǎo)

  學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

  學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時的白煙,看能否燃燒。

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