初三化學教案模板（20篇）
作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，教案是教學活動的依據，有著重要的地位。快來參考教案是怎么寫的吧！以下是小編為大家收集的初三化學教案模板（20篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初三化學教案1
教學目標
知識與技能
1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。
2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。
過程與方法
1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。
2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。
情感、態度與價值觀
1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。
2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。
教學重難點
重點 二氧化碳的性質與檢驗。
難點 二氧化碳與水和石灰水反應的原理。
教學工具
儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等 藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等
教學過程
一、導入新課
師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。
師：下面我們就用剛制好的`二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論？
師：請一位同學，在教師的指導下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。
2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。
師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質？哪些屬于物理性質？哪些屬于化學性質？
二、推進新課
二氧化碳的性質
師：1.物理性質
(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。
(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。
(3)能溶于水。
師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。
師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。
師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。
前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
2.化學性質
(1)二氧化碳與水的反應。
實驗探究：二氧化碳與水的反應。
實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。
現象：
師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。
②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。
師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。
②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。
③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。
④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。
師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢？
生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反應。
實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。
實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。
現象：澄清的石灰水變渾濁。
師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。
師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。
二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響。
(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。
(2)做制冷劑、人工降雨。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。
(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。
(4)二氧化碳是溫室肥料。
2.環境的影響：溫室效應。
板書
第1課時 二氧化碳
一、二氧化碳的性質
1.物理性質
2.化學性質
(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響
(1)做滅火劑
(2)做制冷劑、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸飲料
(4)溫室肥料
2.環境的影響：溫室效應
初三化學教案2
學習目標：
1.認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。
2.初步了解科學探究的基本方法。知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法是保證實驗成功的關鍵。
教學重點：通過對蠟燭及其燃燒的實驗探究活動，了解科學探究的基本環節，學習觀察化學實驗現象的基本要領，學習用科學的語言描述實驗。
教學難點：蠟燭燃燒生成物的探究
學法指導：
1.要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象。
2.化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么。
教學過程：
一、預習導航：
1、學習化學的一個重要途徑是實驗，化學實驗是進行科學探究的重要手段，通過
以及對xx 的觀察、記錄和分析等，可以 xx和xx 化學原理，學習的方法并獲得化學知識。
2、什么是科學探究呢？在生日晚會上，停電時我們都用過蠟燭，你還記得蠟燭燃燒是什么樣子？點著之后你又看到了什么？參考課本P12進行家庭實驗：
3、通過對蠟燭及其燃燒的探究實驗，填寫下列空格：
(1)取一支蠟燭，用刀切下一小塊，把它放到水中，可以觀察到蠟燭 ，
說明蠟燭_______溶于水，蠟燭的密度比水的密度_______。
(2)點燃蠟燭后可觀察到其火焰分為_______、_______和________三層。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗_______ ___，說明火焰各層中________的溫度。所以我們在用蠟燭火焰加熱物體時，應用它的_______進行加熱。
(3)熄滅蠟燭時，可觀察到_______________，用火柴點蠟燭剛熄滅時的白煙，可觀察到_______________ ____。
二、課堂探討：
1、對蠟燭及其燃燒現象的探究
觀察順序：點燃前--燃燒時--熄滅后;
2、提出問題：蠟燭越來越短生成了什么物質？
假設與猜想：
設計實驗方案：
實施方案-----得出結論：
3、提出問題：蠟燭熄滅后白煙是什么成份？
假設與猜想---設計實驗方案----實施方案----得出結論----表達交流
4、通過對蠟燭及其燃燒的探究活動，那我們以后應該怎樣去學習化學？
三、課堂練習：
( )1.蠟燭在空氣中燃燒生成了
A.水 B.二氧化碳 C.二氧化碳和水 D.灰燼
( )2.下列有關蠟燭的敘述正確的是
A.蠟燭是無色、無味、透明的`固體，質硬，不溶于水
B.蠟燭沉入水底，說明它的密度比水的密度大
C.蠟燭在空氣中燃燒有明亮火焰，稍有黑煙，放出熱量
D.蠟燭燃燒后的產物是二氧化碳
( )3.將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，由此可以確定該氣體是：
A.氧氣 B.空氣 C.二氧化碳 D.水蒸氣
[能力闖關]
4、取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，片刻后觀察到燒杯內壁上_____________產生， 說明蠟燭燃燒生成了________：取下燒杯，迅速翻轉，向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察到 __ _，說明蠟燭燃燒生成了___ _____。
5、用一根玻璃管伸入蠟燭火焰的焰心中，再用點燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可觀察到的現象是有火焰產生，這說明焰心有_ ____。
[中考連接] 6.設計一個實驗方案：證明蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水。只要求寫出操作、現象和結論。
7.蠟燭燃燒剛熄滅時產生的白煙是什么？
問題：蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假設：
a.白煙是燃燒時生成的二氧化碳
b.白煙是燃燒時生成的水蒸氣
c.白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒
實驗：(1)吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設 (填序號)，但是這樣做并不能得出正確的結論。原因是 。
(2)吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現水霧，說明白煙不是 。
初三化學教案3
能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設 計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的'物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】 課題1 物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
初三化學教案4
1、知識與技能：
(1)認識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;
(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。
2、過程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。
(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構
3、情感態度價值觀：
樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染
教學重點和難點
1.教學重點：
(1)水的組成，
(2)各種水資源的區別
2.教學難點：
過濾操作的基本要點
實驗探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區分
教學內容：
一、自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視
2.水在工農業生產中的作用
(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉
(3)動力工業上：水力發電
(4)交通運輸上：內河及其海洋航運
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來源
a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強對水的管理和對水質的監測;
b.工業三廢實行先處理后排放;
c.農業上合理使用化肥和農藥;
d.節約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質
1.水的組成
實驗：水的電解實驗
現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣
3.將一根燃著的'木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)
解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結論：水是由氫元素和氧元素組成的。化學中根據它的組成情況寫成H2O
注意：
(1)純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。
(2)因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色
2.水的物理性質
(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體
(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
3.水的化學性質
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱：生石灰俗稱：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)
1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。
2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。
蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法
具體要求：
(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;
(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;
(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;
練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化？
回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化
3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實驗：硬水與肥皂水反應
現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀
結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來水凈化
水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭
練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法
(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水
(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液
補充練習測試題
(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？
(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？
(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎？為什么？
初三化學教案5
教學目標
⒈知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
⒊情感態度與價值觀：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環保問題。
教學重難點
⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料
⒉化學變化中能量的變化
教學工具
多媒體設備
教學過程
引入課題
播放生活中的圖片，設問：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)
邊看邊聯系已有生活經驗，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。 使學生聯系生活，關心生活從已有的'經驗入手，引出新知識，強調在學習中要注意新、舊知識的聯系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產物有哪些？
3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質：焦碳、煤焦油、煤氣
激發學生學習興趣，調動學生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據什么原理進行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學生帶著問題觀看錄像
學生討論并回答問題：
1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經濟，不科學，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。
讓學生說出石油煉制的各產品與其用途用。
激發學生學習興趣，調動學生的思維
過渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節約使用化石燃料。
提高學生的環保意識和節約能源，開發新能源。
初三化學教案6
教學目標
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農業生產和人民日常生活的密切關系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質。
能力目標
培養學生發散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學生樹立節水觀念，增強環境保護意識，為可持續發展做出自己的貢獻。
培養學生團結協作的團隊意識。
教學建議
本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：
1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
教學設計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
教學設計過程
本節課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。
1．課前任務布置：
（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：
①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？
②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？
③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？
④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發）。
⑤你認為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門。
（2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的.觀點是正確的或措施是可實施的。
（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準備工作：
教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。
3．課堂教學：
分為兩個階段。
（1）教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發利用的認識。
（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
（完成電解水的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。）
4．課后小結：
對本節知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動
1．洗衣間內自制節水裝置。
2．用簡單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3．廚房內自制凈水裝置。
4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》
要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開發”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部開發的始終。請你根據課本知識談談：在西部開發過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？
初三化學教案7
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1.培養學生實驗探究能力；
2.增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一、化學肥料
1、氮肥
氨水NH3H2O易溶于水低溫密封
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4
3、鉀肥
硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)
碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀KNO3
磷酸二氫鉀KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
第四節化學與環境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環境保護中所起的'作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。
一、保護生命之源――水
水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢？哪些同學收集和整理了有關水污染與保護方面的資料？讓我們請他們給大家介紹好不好？
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
初三化學教案8
教學目標
1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。
2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。
3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養學生的合作意識。
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教學方法：分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。
同學交流“探究方案”上的參考信息。
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的'儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4．驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。
附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告
宜昌市九中 班 組 組長 組內成員 探究時間
一、探究時參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）
（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。
（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。
（3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。
4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。
二、探究內客
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結論：
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。
設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：
（3）實驗操作時實際采用的裝置：
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步驟：
（2）驗滿方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現象為：
5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。
6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
初三化學教案9
一、教學目標:
1、知識與技能
（1） 通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
（2） 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。 2、過程與方法
（1） 增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規
律。
（2） 加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態度與價值觀
（1） 培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
（2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不
能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點：
1 、質量守恒定律的含義和應用。 2、 化學方程式的意義
三、教學難點：
1、質量守恒定律的理解。
2、 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排：3課時
五、教學過程:
第一課時
【引入】由分子構成的物質在化學變化中：
分子 原子 新分子 新物質
這說明在化學變化中分子本身發生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。
而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。
【板書】
一、質量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現象：紅磷燃燒，產生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的
質量相等。
表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的`質量。
提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應
現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為淺綠色，反應前后的質量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和
【板書】1.質量守恒定律的定義
（1）必須是真正參加反應的物質
（2）各物質的質量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應
第二課時
【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？
【板書】2、質量守恒的原因
【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合
而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
【小結】 宏 觀 微 觀
元素種類 六 原子種類 元素質量 不 原子數目 物質的總質量 變 原子質量 物質的種類 改變 分子的種類
【板書】3、質量守恒的應用
1.進行有關的計算
例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本
3.推測一些物質的組成
第三課時
【復習提問】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀點說明。）
【引言】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
【板書】二、化學方程式
【講解】用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。
【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。
(2)表明了該化學反應進行的條件。
(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。
（一）物質讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。
（二）粒子數目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數比關系。 （三）質量比讀法
上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。
【板書】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學教案10
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內容分析
本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的'模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。
初三化學教案11
教學目標
的性質和用途教學目標
知識目標：
了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取的方法和反應原理;
了解工業上從空氣中提取的`基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
的性質和用途
本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。
這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。
物理性質教學建議
關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
初三化學教案12
教學目標
知識目標
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教學建議
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的`數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
初三化學教案13
教學目標：知識與技能
1．理解并能運用質量守恒定律；
2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章 第二節 定量認識化學變化。
過程與方法：
1．進一步理解科學探究的過程；
2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。
情感態度價值觀：
認識定量研究對化學科學發展的意義。
教學內容：
1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
3．用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。
4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。
教學重點：
1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；
2．化學反應方程式的書寫及配平；
3．有關化學方程式的計算
教學難點：
1．化學方程式的配平
2．化學方程式的計算
探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。
教學過程：
一、質量守恒定律
1．探究學習：質量守恒原理的證明
發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的.總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。
設計實驗：
（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。
現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]
結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。
（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應
現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)
結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。
形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（law of conservation of mass）
2．質量守恒定律成立的原因
（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變
（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變
3．質量守恒定律的適用范圍
（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋
（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等
如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章 第二節 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。
例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。
分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學變化的表示方法
1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平
（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2．化學方程式的意義：
以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子
（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷
3．化學方程式的配平
書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）觀察法
先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1
例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
初三化學教案14
教學目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解目標：
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯系
第一課時
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么？
b、學習元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區別和聯系？
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]
具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱
化學變化中的最小粒子
區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。
含義：既表示種類，又講個數，有數量的
舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組
成的”。
用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是
由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的.原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節 元素 元素符號
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個原子
三．元素的故事
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。
初三化學教案15
教學目標
知識目標
聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途；
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質；
聯系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法；
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系；
聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲
關于二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的'知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
采取小組討論式學習模式。
聯系實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案１
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結論?
（學生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
（進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
（學生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。
初三化學教案16
教學目標：
1 、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現象。
2 、 過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現象。
3、 情感態度和價值觀：通過教學活動，激發學生關心環境，樂于探索一些自然現象的物理學道理。
教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養學生用物理知識解決實際問題的能力。
教學難點：通過識別生活中常見的物態變化現象，培養學生運用物理知識解決實際問題的能力。
教學方法：教師啟發引導下學生自主觀察和討論法。
教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時安排：一課時。
教學過程：
一、 溫故激疑：
1、與學生一起回顧所學過的四種物態變化。回顧時要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖。”
2、通過三角圖啟發學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預想結果:(1)固態和氣態可以相互轉變嗎?
(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設：
1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發。
2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。
預想結果:(1)有可能,固態變為氣態要吸熱,氣態變為固態要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個教學環節——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。
三、設計實驗：
1、教師介紹實驗的器材。指出用來觀察的物質是碘。
2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。
3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。
預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變為固體.
四、進行實驗：
學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。
五、分析論證：
1、各組學生匯報、交流自己看到的現象。
預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的'生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現了黑色固體小顆粒.
2、啟發學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節課的主題。
預想結果:物質由固態直接變成氣態,吸收熱量.物質由氣態直接變成固態,放出熱量.
3、將三角圖補充完整。這里要激發學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。
六、鞏固提高：
1、鞏固結論:全體學生一起誦讀升華和凝華的概念。此環節要求學生邊讀邊想。
2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發來配合.學生未提到的例子教師補充.
3、課堂小結：
(1)、學生自發談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發言。
預想結果:知道了第五和第六種物態變化,以及它們發生的必要條件.知道了生活中的有關現象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。
板書設計：
4.4 升華與凝華
升華：物質由固態直接變成氣態，吸收熱量。
凝華：物質由氣態直接變成固態，放出熱量。
初三化學教案17
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()
[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的'種類。
③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。
2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
初三化學教案18
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。
根據《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現方式上注意教學情境的創設和聯系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學目標
1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。
2、通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩定性和高溫時的化學活動性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。
4、培養學生的辯證唯物主義的`觀點，培養關注社會的責任感。
三、教學重難點
1、緊密聯系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；
2、引導學生以發展的觀點看待碳的單質；
3、C和CuO的化學反應。
四、教法建議
教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發展具有重要意義；根據本節教材特點可采取以下教學策略和方法。
1、讓學生充分利用對實物的感知，激發學習的積極性和主動性。
如在《金剛石、石墨和C60》一節的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發學生發現問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的積極性，激勵學生敢于發表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。
2、突出實驗教學，加強能力的培養。
（1）做好演示實驗，培養學生的觀察，思維能力及嚴謹的科學態度。
學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發生的條件、現象，進一步理解反應的規律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現象的認識，引導學生進行深入分析，理解現象的本質得出：碳具有還原性的結論。
（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養學生探索新知識的能力。
在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現象的分析思考中，加強對知識的理解，激發學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現象，過濾后看到什么現象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
（3）指導學生做好家庭小實驗
讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。
五、學法指導
科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。
如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養了創造性思維。
六、應用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯系、應用和交流過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。
初三化學教案19
教學目標
知識目標：
1．能用分子、原子觀點分析化學反應實質；
2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關系。
3．了解原子概念及基本性質；
4．解原子的組成，了解核電荷數、質子數和核外電子數的關系；
5．了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，了解相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。
能力目標：
培養學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發學生學習興趣，培養學生實事求是作風及探索精神，對學生進行物質不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；
認識物質的可分性，逐步培養量變引起質變的辨證唯物主義觀點。
教學建議
教材分析
通過上一節的學習，學生了解了分子的概念及分子的性質，知道"分子是保持物質化學性質的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關化合反應、分解反應的知識，為這一節的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯系。通過示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質的事實。
原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議
人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關的感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學生難懂，建議教學過程中首先演示x化汞受熱分解的實驗，使學生從宏觀上得到結論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀過程，結合學生的分析、討論使抽象的內容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學習打下基礎。如：對質量守衡定律的學習及化學方程式的學習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、分解反應等）能加深理解。
分子可以構成物質，原子也可以構成物質。學生已經了解了分子的性質，那么原子有哪些性質那呢?通過展示x化汞受熱分解的微觀過程，結合閱讀課本、想象由學生總結分子的性質。
至此，學生對分子、原子概念及性質都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應得出的。所以有必要讓學生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關指處。重點應放在兩者的主要區別--在化學反應中能否再分上。對比時可以采取復習、總結、討論的方法。
最后，無論是在課內還是課外，應讓學生閱讀"原子和分子發現"的選學內容，并組織相關的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發展?使學生初步意識到，任何科學原理的創立都要付出艱苦的努力，學會用歷史唯物主義的.觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學習科學家的科學方法和科學態度。
關于原子結構部分，就目前的實驗手段及教學條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學生缺乏作為分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學過程中可以向學生介紹有關科學家研究原子結構的小資料，用以讓學生了解科學家研究原子結構所采用的方法，幫助學生了解原子的構成情況。
教學設計示例 1
教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質區別
教學難點：原子概念的形成、化學反應的實質
教學過程
第一課時
1．復習舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態水受熱變為水蒸氣
2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的?又如何由原來的分子轉變成新分子呢?
3．演示實驗：x化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給x化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質
學生觀察并描述實驗現象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質
5．思考：木炭為什么能燃燒?指導學生寫出x化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演） 判斷反應類型
6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢?（引發學生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：x化汞受熱分解反應的微觀示意圖 （一）
對照畫面講解x化汞及x化汞分子的構成 （x化汞是由x化汞分子構成的，一個x化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）
8．學生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：x化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在x化汞受熱分解反應中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒有）
科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對x化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎? 回答后總結并板書
板書 第二章 第一節 原子
一、原子
1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
指導學生畫出概念中的重點詞語
為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論x化汞受熱是如何發生變化的，變化的實質是什么?結合以下畫面討論
裂變 重新組合
化學反應實質：分子---→原子-------→ 分子 或直接構成 物質（五）
12．匯報與交流：通過交流得出x化汞受熱反應的變化實質：x化汞受熱時x化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞
13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么?
14：評價 講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）
以上多媒體展示的畫面應分步出現
15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢?
指導閱讀31頁總結出原子的基本性質
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區別，相互間有什么關系。
初三化學教案20
【教學目標】
1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。
3.培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。
【教學重點】
建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現象。
【過程方法】
用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而形成分子和原子的概念。
【教學手段】
多媒體輔助教學
【教學過程】
師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？
（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）
師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3萬多年才能數清。
生：分子的質量和體積很小很小。
師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。
生：分子是不停運動的。
師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續思考，為什么物體有熱脹冷縮現象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進100 mL量筒里，觀察現象。）
師：現在是否滿100 mL？
生：不滿了。
師：那么說明什么問題呢？
生：分子間是有間隔的。
師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的.體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？
生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。
師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？
生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。
師：現在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？
生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。
師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性質。
（學生稍作討論并舉例回答。）
師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已經了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什么？
生：有無新物質生成。
師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發和水的分解有何不同。并結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）
（學生分組討論，達成共識。）
（教師給出以下填空題供學生回答并進行小結。）
（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。
（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質的。可見，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）
師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？
生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。
（教師簡單總結本節課內容，布置課后作業。）
【教后感】
新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。
成功之處：①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關系和根本區別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。
不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對常見的化學現象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。
【初三化學教案】相關文章：
初三化學教案09-12
初中化學教案10-15
高中化學教案08-19
【熱】初中化學教案10-31
【熱門】初中化學教案10-31
初中化學教案【精】10-31
初中化學教案【熱】10-31
【推薦】初中化學教案10-31
初中化學教案【熱門】10-31
初中化學教案精選15篇10-31