化學《金屬的化學性質》教案
一、教學目標
【知識與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應化學方程式;理解金屬的性質與其原子結構之間的關系。
【過程與方法】
通過實驗操作和觀察實驗現象，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質;
通過實驗發現化學問題，探索金屬的性質和金屬的原子結構的關系，學會在化學反應現象的過程中推導物質性質的方法
【情感態度與價值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學實驗操作和精彩的化學現象，感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點】
通過鈉在不同條件下的反應及產物的比較分析，深化金屬的性質與金屬的原子結構之間的關系。
三、教學過程
環節一：新課導入
【教師提問】大家還記得我們學過哪些金屬嗎?它們有哪些性質?
【學生回答】學習過鐵、銅等金屬，具有的性質：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質呢?這節課一起來學習《金屬與非金屬的反應》。
環節二：新課教學
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學生展示保存在煤油中的`鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。
【學生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結出鈉的哪些性質?
【學生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質發生了變化是不是生成了新的物質?那我們可以寫出它的化學方程式嗎?
【學生回答】有白色物質生成，化學方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學生觀察現象。
【學生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發生反應，條件不同時，生成的物質不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應方程式?
【學生書寫】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?
【學生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的?
【學生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現象?分析原因?
【學生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態鋁不會滴落下來。
【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時這也是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應的化學反應方程式嗎?
【學生回答】
3.金屬性質與原子結構之間的關系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發生反應?請同學們結合金屬的原子結構進行回答。
【學生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數較少，最外層的電子容易失去，單質往往表現出還原性，當遇到氧化劑時，就會發生氧化還原反應。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環節三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【答案】D。
環節四：小結作業
師生共同總結這節課的收獲。
布置作業：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關于鋁的氧化膜的資料。
四、板書設計
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