銀鏡反應實驗報告范文

　　在人們越來越注重自身素養(yǎng)的今天，報告使用的次數(shù)愈發(fā)增長，多數(shù)報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。那么你真正懂得怎么寫好報告嗎？下面是小編為大家收集的銀鏡反應實驗報告范文，歡迎閱讀與收藏。

　　銀鏡反應實驗報告 1

　　實驗時間：

　　雙周四下午

　　實驗目的：

　　學會中學化學實驗中探究性實驗設計的一般過程與方法。 實驗要求：自行發(fā)現(xiàn)實驗探究問題；自行設計探究性實驗方案； 實驗實施與實驗問題發(fā)現(xiàn)及記錄；實驗報告與分析。

　　（選擇某一中學化學實驗問題或與化學有關的生活問題，進行查閱資料，設計實驗，進而加以解決）

　　一、探究問題的提出

　　醛的還原性是醛類化合物一項很重要的化學性質(zhì), 其中銀鏡反應是醛類化合物的重要鑒別反應。除此之外，工業(yè)上常用這個反應來對玻璃涂銀制鏡和制保溫瓶膽。如果銀鏡反應條件掌握不好,很難出現(xiàn)明亮的銀鏡, 往往形成灰色沉淀。實驗效果差,直接影響教學效果以及工業(yè)生產(chǎn)。

　　二、相關資料查閱綜述

　　通過查閱不同資料，總結出乙醛銀鏡反應的適宜條件有如下幾種：

　　條件一：乙醛氧化反應條件的選擇一文[1] , 歸納出乙醛銀鏡反應較適宜條件為:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。

　　條件二：根據(jù)人教版高中化學選修五第三章第一節(jié)乙醛銀鏡反應條件為：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震蕩后置于熱水浴中溫熱。

　　條件三：文獻【2】中的條件為：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值約為9—10，乙醛濃度為20%—40%，水浴溫度為60℃。

　　三、問題解決設想（思路）

　　通過查閱大量文獻資料，我們小組決定采用控制變量法探討硝酸銀的濃度、溫度以及乙醛的濃度對銀鏡反應效果的影響，從而得出乙醛銀鏡反應的最佳實驗條件。

　　四、實驗設計方案

　　（一）實驗原理

　　銀鏡反應是一個氧化還原反應,正一價的銀離子在堿性和含氨的溶液中,可被葡萄糖還原成銀原子。析出的銀原子吸附在玻璃表面即生成銀色的鏡面。銀離子在氨的堿性溶液中與醛類作用,可得羧酸及金屬銀之沈淀,而此沈淀以銀鏡方式出現(xiàn),故稱銀鏡反應,又稱多倫試驗,而銀氨離子之堿性溶液,稱為多倫試劑。化學式

　　RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)

　　（二）儀器和試劑

　　1.儀器：酒精燈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯（250ml，3個）、溫度計、移液管（1ml）、膠頭滴管、小試管（13支）

　　2.藥品：硝酸銀（AR，5g）、濃氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml） 乙醛：相對密度0.7834（18／4℃），相對分子質(zhì)量44.05，熔點－121℃，沸點20.8℃，硝酸銀：相對分子質(zhì)量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相對密度(水=1)： 4.35，熔點(℃)： 212，沸點(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH

　　3.溶液配制：

　　（1）準備試管：在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸餾水洗凈備用。

　　（2）配置溶液：在洗凈試管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的`沉淀剛好溶解為止。銀鏡反應：管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把試管放在盛有熱水的燒杯里，靜置幾分鐘。不久，可以觀察到試管內(nèi)壁上附著了一層光亮如鏡的金屬銀。

　　（三）實驗步驟

　　1.硝酸銀濃度對銀鏡反應的影響。取5支試管,分別加入1 % , 2 % , 3 % , 4 % , 5 %的硝酸銀溶液2ml , 滴加2 mol/L氨水, 邊加邊振蕩, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后滴加20 %乙醛溶液3滴, 搖勻, 置60 ℃水浴中加熱, 結果如表一；

　　2. 溫度對銀鏡反應的影響。取3 %的硝酸銀溶液2ml , 滴加2mol/L氨水, 邊加邊振蕩, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后將銀氨溶液分成5支試管, 各加入20 %乙醛溶液3滴, 搖勻, 置不同溫度水浴中加熱：室溫、60℃、沸水, 結果如表二 ;

　　3.乙醛濃度對銀鏡反應的影響：取3%硝酸銀溶液2ml , 滴加2mol/L的氨水, 邊加邊振蕩, 直至所生成的沉淀恰好完全溶解, 然后將溶液分入5支試管中, 各試管分別加入40% ,20% ,10% , 5%及1%乙醛溶液3滴, 搖勻, 置60 ℃恒溫水浴中加熱,結果如表三；

　　（四）注意事項：

　　1.銀鏡反應的成敗關鍵之一，是所用的儀器是否潔凈。

　　2.配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水。銀氨溶液必須隨配隨用，不可久置。

　　3.實驗完畢，試管內(nèi)的銀氨溶液要及時處理，先加入少量鹽酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去銀鏡，并用水洗凈。

　　銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO＝R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。這是因為在配制銀氨溶液時，若氨水太濃，NH3容易過量，使Ag過度地被絡合，降低銀氨溶液的氧化能力。

　　AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

　　五、參考文獻

　　【1】金秀蓮. 乙醛氧化反應條件的選擇. 化學教學,1998 , (5) : 341

　　【2】劉滿珍，張茂美.銀鏡反應實驗條件探究.衛(wèi)生職業(yè)教育.2008,26(9)

　　【3】宋心琦，王晶等.化學·有機化學基礎.湖南：人民教育出版社，2008儀器與藥品

　　銀鏡反應實驗報告 2

　　一、實驗目的

　　1. 了解檢驗醛基的實驗方法。

　　2.探索生成光亮銀鏡的實驗條件。

　　3.探討銀鏡反應實驗原理的教學方法。

　　二、實驗原理

　　乙醛的反應方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　原理是銀氨溶液的弱氧化性。本試驗可以使用其他有還原性的物質(zhì)代替乙醛，例如葡萄糖（與乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有兩個醛基）的話被氧化成碳酸銨（NH4）2CO3。

　　葡萄糖的反應方程式 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加熱）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

　　若要體現(xiàn)出葡萄糖內(nèi)部的結構以及斷鍵情況： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加熱） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　銀鏡反應總反應方程式：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 {因為氨氣極易溶于水，所以不標氣體逸出符號“↑”} (甲醛除外 甲醛與銀氨溶液反應方程 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O{因為氨氣極易溶于水，所以不標氣體逸出符號“↑”})

　　實驗條件：堿性條件下，水浴加熱。

　　三、實驗器材

　　試管，酒精燈，燒杯，石棉網(wǎng)，三角架，膠頭滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸銀溶液。

　　四、實驗步驟：

　　在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，再加入氫氧化鈉水溶液，然后一邊振蕩試管，可以看到白色沉淀。再一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫銀氨溶液).

　　乙醛的銀鏡反應：再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。（在此過程中，不要晃動試管，否則只會看到黑色沉淀而無銀鏡。）

　　這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又與生成的氨氣反應生成乙酸銨，而銀離子被還原成金屬銀。從葡萄糖的角度來說，葡萄糖中有醛基，具有還原性，把硝酸銀里的銀離子還原成金屬銀

　　清洗方法：

　　實驗前：使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗

　　實驗后：可以用硝酸來清洗試管內(nèi)的銀鏡，硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水。過氧化氫和硝酸一樣，也能清洗試管上的銀鏡，并且清洗效果和硝酸不相上下，但素有 “綠色氧化劑”之稱的過氧化氫在清洗時不會放出污染環(huán)境的二氧化氮氣體，價格也比硝酸便宜。所以，用過氧化氫清洗銀鏡，不但環(huán)保，而且還省錢。

　　注意事項：

　　1.試管要潔凈（這是實驗成敗的關鍵之一）。否則，只得到黑色疏松的銀沉淀，沒有銀鏡產(chǎn)生或產(chǎn)生的銀鏡不光亮。試管不潔凈會附在其他顆粒上，銀粉很小，光線的反射不密集，看上去就像黑的而不是銀色的。

　　2.溶液混合后，振蕩要充分（這是實驗成敗的關鍵之二）。加入最后一種溶液時，振蕩要快，否則會出現(xiàn)黑斑或產(chǎn)生銀鏡不均勻。

　　3.加入的氨水要適量（這是實驗成敗的關鍵之三）。氨水的濃度不能太大，滴加氨水的速度一定要緩慢（逐滴），否則氨水容易過量。氨水過量會降低試劑的靈敏度，且容易生成爆炸性物質(zhì)（AgONC）呈現(xiàn)白色乳液。氨水的濃度以2%為宜。如果溶液中加入過量氨水，增大了產(chǎn)物NH3的濃度，會使該電離平衡向逆反應方向移動，抑制了[Ag(NH3)2]+的電離，使溶液中Ag+濃度相應減小。

　　4.加堿可使乙醛與銀氨溶液在常溫下發(fā)生反應，但如果滴加氫氧化鈉過量，反應速率太快，產(chǎn)生的銀鏡會發(fā)黑。

　　5.銀氨溶液只能臨時配制，不能久置。因為銀氨溶液久置后，將變成疊氮化銀（AgN3）沉淀，它受振動時很容易分解而發(fā)生猛烈爆炸。所以，實驗完畢應立即將試管內(nèi)的廢液傾去，用稀硝酸溶解管壁上的銀鏡，然后用水將試管沖洗干凈。

　　6.乙醛的濃度大，反應速率快，析出銀鏡快，但容易出現(xiàn)黑斑，加快振蕩速度可以避免出現(xiàn)黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛濃度的作用，使得反應速率適中，容易控制。有乙醇存在時，產(chǎn)生的.銀鏡均勻、光亮。

　　7. 做銀鏡反應的試管一定要潔凈，去油污的方法，可在試管里先加少量的氫氧化鈉溶液煮沸，去堿液，再用清水、蒸餾水沖洗干凈。

　　8. 加熱必須在水浴中進行，不可用燈焰直接加熱，否則也可能產(chǎn)生易爆炸的雷酸銀。在水浴加熱過程中，振蕩試管，攪拌溶液，或水浴溫度過高，都難以得到光亮的銀鏡，而只能得到黑色的粉狀銀沉淀

　　9.反應混合液不可久置，應及時處理，防止產(chǎn)生雷酸銀而發(fā)生危險。

　　10.做銀鏡反應實驗時醛不能過量。因為做此實驗的目的是要說明醛基的性質(zhì)的，其明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生光亮的銀鏡（結果是要得到光亮的銀鏡）。如果乙醛過量或濃度過大會使反應太快，從而得不到光亮的銀鏡或者得到的是有許多黑斑的銀鏡，而達不到預期的目的。

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