《金屬的電化學腐蝕與防護》教學設計
作為一位優秀的人民教師，常常要根據教學需要編寫教學設計，借助教學設計可以讓教學工作更加有效地進行。你知道什么樣的教學設計才能切實有效地幫助到我們嗎？以下是小編為大家收集的《金屬的電化學腐蝕與防護》教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《金屬的電化學腐蝕與防護》教學設計 1
學習目標：
1、了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質原因；
2、了解金屬腐蝕的種類，發生腐蝕的反應式的書寫；
3、掌握金屬防護的方法。
學習重點、難點：
金屬的電化學腐蝕
學習過程：
一、金屬的電化學腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質 發生 而引起損耗的現象。
一般可分為 腐蝕和 腐蝕。
化學腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質液體
�。ㄈ� ）等直接發生化學反應而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學腐蝕越 。
電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質溶液接觸時。會發生 反應， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往 發生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重。
2、化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點：
電化腐蝕化學腐蝕
條不純金屬或合金與 接觸與 直接接觸
有無電流產生
本質較活潑的金屬被氧化金屬被氧化
3、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例)
�。�1）析氫腐蝕 (酸性較強的溶液)
負極:
正極:
總方程式：
�。�2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動性：金屬越 ，越容易被腐蝕
（2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易）
電化學腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。
�。�3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內層金屬，如 、
如果金屬被氧化形成疏松的'氧化膜，那么不會保護內層金屬，如
外因： 介質：環境（腐蝕性氣體，電解質溶液）
練習：
1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號） 。
2、下列各情況，Fe片被腐蝕由快到慢的是
二、金屬的防護
1、金屬的防護
覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內部結構（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學保護
犧牲陽極陰極保護法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護）
外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護）
練習:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現象有何不同?
當堂達標練習：
1、下列有關純鐵的描述正確的是（ ）
A．熔點比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
2、下列敘述中正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 ②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 H2O
A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③
3、下列事實不能用電化學原理解釋的是（ ）
A.常溫條下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
D.遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板
4、X、Y、Z、代表四種金屬，金屬X和Y用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A.X>Z>Y> B.X>Y>Z> C.>Z>X>Y D.X>Z>>Y
5、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發生的是（ ）
�、貴e由+2價轉化為+3價 ②O2被還原 ③產生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O ⑤雜質碳被氧化除去
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。
�。�1）片刻后可看到懸吊的金屬圈 （填序號）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 鐵圈 銀圈
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是 。
參考答案：
1、D2、B3、A4、A5、C
6、（1）D （2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質量增大，負極鐵圈有損耗，質量減少。
《金屬的電化學腐蝕與防護》教學設計 2
一、教學目標
【知識與技能目標】
了解電化學腐蝕的定義、電化學腐蝕的原理及其兩種形式;知道金屬的電化學防護的兩種方法。
【過程與方法目標】
通過觀察演示實驗，總結日常生活經驗，分析本質，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步形成科學探究的能力。
【情感態度與價值觀目標】
學生通過回憶日常生活經驗，引發探究化學反應的本質的好奇心，在深入理解化學反應本質的基礎上進一步認同化學知識來源于生活并利用于生活的化學觀念。
二、教學重難點
【重點】
電化學腐蝕和防護的原理
【難點】
電化學腐蝕和防護的原理
三、教學方法
教法：講授法、實驗法、多媒體教學法等;學法：自主探究法、小組討論法等
四、教學過程
第一環節：利用多媒體導入新課
教師：同學們首先觀看一段視頻，大家從這段視頻看到了什么呀?
學生：可以看到橋和一些建筑的垮塌，視頻的后半段看到發生這些事故的原因是因為鐵的生銹或者一些金屬的腐蝕。
教師：那同學們知道為什么會有這樣的情況發生嗎?它發生的原因是什么?我們有沒有什么方法可以預防這些情況的發生呢?
教師：本節課我們就來學習金屬腐蝕的方式有哪些和我們通過哪些方式進行防護呢
第二環節：新課教學
教師：大家現在首先自學化學書84頁的內容討論出：金屬腐蝕分為幾種?每一種的定義是什么?給大家3分鐘自學和討論
(3分鐘后)找小組代表起來回答
學生：金屬腐蝕分為兩種：化學腐蝕和電化學腐蝕
化學腐蝕：金屬與干燥氣體或者非電解質液體直接發生化學反應
電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活波的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕是電弧學腐蝕
教師：在我們的日常生活中，電化學的腐蝕的危害更大，因此，在本節課我們將主要介紹電化學分腐蝕的.原理
教師：大家接下來用準備好的儀器進行一個探究性的實驗
實驗步驟：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁分別用氯化鈉(A)和稀醋酸(B)潤濕過的兩個錐形瓶中，按書上實驗4-3圖示(鐵釘)裝置好儀器，觀察、比較導管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現象。
在實驗開始前先給學生提出以下問題：根據之前學習的知識首先觀察A和B的實驗現象，然后根據現象和之前學習的原電池和氧化還原反應寫出電極反應和化學反應方程式
(10分鐘后)
教師引導學生得出結論：當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發生析氫腐蝕
教師：我們在講完金屬的腐蝕的形式之后，既然金屬的腐蝕作用這么強，我們有沒有什么方式能夠預防它的發生呢?
教師：通過我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時，發現金屬發生電化學腐蝕時候，總是作為電池負極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點對某金屬進行保護。
我將利用投影儀展示金屬的電化學防護例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。
我讓學生進行思考，總結原因：形成原電池時，讓被保護金屬作正極(陰極)，不反應受到保護;而活潑金屬作負極(陽極)，反應受到腐蝕。
我將引導學生總結出——犧牲陽極的陰極保護法。
我將繼續利用投影儀展示例子二——把被保護的鋼鐵設備(如鋼閘門)作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質溶液(海水)里面，接外加直流電源。
讓學生思考該例子能夠起到防護的原因：通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護作用。
我引導學生得出——這就是外加電流的陰極保護法
第三環節：鞏固提高
利用如下圖所示的裝置進行實驗，開始時，a、b兩管液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
讓學生對以上練習題進行思考，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力
第四環節：小結作業
通過本節課的講解、實驗探究得出本節課重要的結論，引導學生對本節課的重點和難點進行回顧，了解學生的學習情況以及對其進行適當的強調。最后布置相應的習題，來鞏固本節課新知識的學習。
五、說板書設計
第四節 金屬的電化學腐蝕與防護
一、金屬的電化學腐蝕
1.電化學腐蝕——原電池反應
2.形式： 析氫腐蝕——酸性環境中
吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下
二、金屬的電化學防護
1.犧牲陽極的陰極保護法
2.外加電流的陰極保護法
六、教學反思
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