初三化學(xué)方程式的總結(jié)及現(xiàn)象
初三化學(xué)方程式的總結(jié)及現(xiàn)象
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1。 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2。 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3。 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4。 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5。 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6。 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7。 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8。 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9。 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10。 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11。 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12。 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13。 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14。 加熱堿式碳酸銅：cu2（oh）2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15。 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16。 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17。 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18。 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19。 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20。 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21。 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22。 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23。 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24。 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25。 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 ———————— 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26。 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27。 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28。 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29。 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2（so4）3 +3h2↑
30。 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31。 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32。 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33。 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ——————— 另一種金屬 + 另一種鹽
34。 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
35。 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
36。 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg（no3）2 === cu（no3）2 + hg
（3）堿性氧化物 +酸 ———————— 鹽 + 水
37。 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38。 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2（so4）3 + 3h2o
39。 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40。 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41。 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42。 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 ———————— 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca（oh）2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47。 消石灰吸收二氧化硫：ca（oh）2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 堿 ———————— 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49。 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu（oh）2 ==== cucl2 + 2h2o
51。 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca（oh）2 ==== cacl2 + 2h2o
52。 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe（oh）3 ==== fecl3 + 3h2o
53。氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al（oh）3 ==== alcl3 + 3h2o
54。硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55。硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 +
2koh ==== k2so4 + 2h2o
56。硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu（oh）2 ==== cuso4 + 2h2o
57。 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe（oh）3==== fe2（so4）3 + 6h2o
58。 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 ———————— 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63。硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64。硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿 + 鹽 ———————— 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu（oh）2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe（oh）3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg（oh）2↓ + 2nacl
68。 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu（oh）2↓ + 2nacl
69。 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca（oh）2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ————— 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca（oh）2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o
【初三化學(xué)方程式的總結(jié)及現(xiàn)象】相關(guān)文章：
初三化學(xué)方程式的總結(jié)02-21
初三化學(xué)物質(zhì)的俗名總結(jié)06-10
秋季最新初三化學(xué)教學(xué)工作計(jì)劃03-29
初三化學(xué)《金屬資源的利用和保護(hù)》教學(xué)設(shè)計(jì)范文（精選6篇）06-19
對(duì)老板總結(jié)感想總結(jié)二篇03-20
學(xué)科總結(jié)03-20
電場(chǎng)公式總結(jié)06-08
離校總結(jié)精選范文03-19