個性化教學輔導導學案：化學反應速率及其影響因素
個性化教學輔導導學案：化學反應速率及其影響因素
一、學習與應用
“凡事預則立，不預則廢”�？茖W地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預習的基礎上，認真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。
�、�、知識梳理
認真閱讀、理解教材，帶著自己預習的疑惑認真聽課學習，復習與本次課程相關的重點
知識與公式及規律，認真聽老師講解本次課程基本知識要點。請大家做好課堂筆記。
知識點一：化學反應速率
1、含義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。
2、表示方法：在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。
3、數學表達式： V = △C/ △t
4、單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
注意事項：1. 化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向；
2. 一般地計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；
3.對于固體物質或氣態反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率；
4.例如在N2+3H2 2NH3中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
要點詮釋：
知識點二：影響化學反應速率的因素
�。ㄒ唬舛葘瘜W反應速率的影響規律
�。ǘ〾簭妼瘜W反應速率的影響
說明：壓強對化學反應速率的影響的幾種情況
改變壓強，對化學反應速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應區分引起壓強改變的原因。
(1)對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。
(2)對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：
①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→反應物濃度增大→反應速率加快。 ②恒溫時，對于恒容密閉容器：
a．充入氣體反應物→總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。 b背淙搿岸杵” →總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。 ③恒溫恒壓時充入“惰氣” →體積增大→氣體反應物濃度減小→反應速率減小。
（三）溫度對化學反應速率的影響
（四）催化劑對化學反應速率的影響
（五）其他對化學反應速率的影響
除了改變濃度、壓強、溫度或使用催化劑以外，還有很多行之有效的改變化學反應速率的方法。例如，增大反應物的表面積(如塊狀改為粉末狀等)，可以加快反應速率；通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等，改變化學反應速率�？傊�，向反應體系輸入能量，都有可能改變化學反應速率。
Ⅱ、經典例題-自主學習
認真分析、解答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補充可填在右欄空白處。
3 明德優士
類型一：化學反應速率
例1 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發生 N2 + 3H2
2NH3 ，在2s
末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
舉一反三：
【變式1】已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
【變式2】少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可
以使用如下方法中的（ ）
�、偌親2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 【變式3】在一定條件下，某密閉容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應物N2的濃度10s內從2mol/L
降為1mol/L，在這段時間內用N2濃度的變化表示的反應速率為（ ）
A． 0.05 mol/（L?s） B． 0.1 mol/（L?s） C． 0.15 mol/（L?s） D． 0.2 mol/（L?s）
類型二：影響化學反應速率的因素 例2
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10
mL
2mol/L鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50
( )
mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應。其中反應速率最大的是A．20 mL 3 mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液 C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液舉一反三：
【變式1】對于反應：N2＋O2A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變充入N2使壓強增大 C．體積不變充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne
4 明德優士
2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是 ( )
【變式2】10℃時，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等體積混合，4 min后有渾濁，
若溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，則溫度升高到40℃時，________s后可
出現渾濁。
【變式3】在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應可使反應速率增大的措施是 ( )
①增大壓強；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑤C．①③⑥
B．②④⑥ D．③⑤⑥
Ⅲ、綜合練習-融會貫通
將各種類型的題目融合在一起，請大家認真分析、解答下列練習，嘗試總結提升各類型題目的規律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補充可填在右欄空白處。
1．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時，于100℃攪拌65h，產率為0。若用超聲波，則在室溫下2.5h，產率可達96%。下列有關敘述正確的是 ( )
A．超聲波加快反應速率的作用大于攪拌 B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體 C．超聲波使反應物局部急劇升溫
D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快
2．下列說法正確的是 ( )
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應 ②普通分子有時也能發生有效碰撞
�、凵邷囟葧涌旆磻俾�，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
�、茉龃蠓磻餄舛葧涌旆磻俾实脑蚴菃挝惑w積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤B．③④⑥ C．③④⑤⑥D．②③④
3．下列判斷正確的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2 mol·L－1的NaOH溶液反應的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1
的HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同 C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的HCl反應的速率相同 D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的HCl反應的速率相同
4．在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑 A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
5．(2007·廣東高考)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是 ( )
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4
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