九年級上冊化學知識點詳細總結

時間：2023-03-20 16:29:25 總結我要投稿

相關推薦

人教版九年級上冊化學知識點詳細總結

　　總結在一個時期、一個年度、一個階段對學習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，為此要我們寫一份總結。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編收集整理的人教版九年級上冊化學知識點詳細總結，歡迎閱讀與收藏。

人教版九年級上冊化學知識點詳細總結

人教版九年級上冊化學知識點詳細總結1

　　一、燃燒

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒：

　　3、銅在空氣中受熱：4、鋁在空氣中燃燒：

　　5。氫氣中空氣中燃燒：6、紅磷在空氣中燃燒：

　　7、硫粉在空氣中燃燒：8、碳在氧氣中充分燃燒：

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10、一氧化碳燃燒：11、甲烷燃燒

　　12、酒精燃燒：13、加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）

　　14、過氧化氫分解：15、水在直流電的作用下分解：

　　16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：

　　18、鎂燃燒：19、鐵和硫酸銅溶液反應：

　　20、氫氣還原氧化銅21、鎂還原氧化銅

　　23、碳充分燃燒：24、木炭還原氧化銅：

　　25、焦炭還原氧化鐵：

　　26、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：

　　27、碳酸不穩定而分解：28。二氧化碳可溶于水：

　　29、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：

　　30、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：

　　31、一氧化碳還原氧化銅：

　　32、一氧化碳的可燃性：

　　33、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：

　　34、鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸

　　36、鐵和硫酸銅溶液反應：

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4。硫：淡黃色

　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　7。（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　三、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

　　6，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　五，基本反應類型：

　　1、化合反應：多變一2、分解反應：一變多

　　3、置換反應：一單換一單4、復分解反應：互換離子

　　六，實驗

　　1、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　2、注意事項

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處

　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

　　①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

　　10、實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　11、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

　　七、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：（缺一不可）

　　（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

　　（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現象的.因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　八、空氣的成分和組成

　　空氣成分O2 N2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質

　　體積分數21% 78% 0。03% 0。94% 0。03%

　　九、藥品的取用

　　1、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　2、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②少量液體的取用，滴管

　　2、藥品取用的總原則

　　①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

　　十、加熱器皿——酒精燈

　　（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

　　（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　十一、夾持器——鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

　　試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；

　　用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平

　　十二、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

　　（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度）

　　（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度

　　（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

人教版九年級上冊化學知識點詳細總結2

　　一、

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等

　　可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應

　　（空氣）

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0。94%、二氧化碳為0。03%、其它氣體和雜質為0。03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

　　2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　　①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

　　②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發令槍）

　　④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的'熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

　　⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

　　⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

　　二、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

　　分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

　　物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

　　2、原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　　③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。

　　單質和化合物的區別是元素的種類不同。

　　④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　　⑦物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。

　　3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

【九年級上冊化學知識點詳細總結】相關文章：