高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（經(jīng)典）
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以促使我們思考，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。總結(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？下面是小編整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
分離提純方法口訣
(1)過濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
解 釋：
1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：_斗_指漏斗;_架_指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實(shí)驗(yàn)所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強(qiáng)調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會(huì)兒，使固體和液體充分分離。
3、三靠?jī)傻筒灰阂馑际钦f在過濾時(shí)不要忘記了三靠?jī)傻汀三靠_的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;_兩低_的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(2)蒸發(fā)操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。
液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。
(3)蒸餾操作口訣
隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。
解 釋：
1、隔網(wǎng)加熱冷管傾：_冷管_指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。
2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計(jì)的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。
3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動(dòng)，與熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。
解 釋：
1、萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實(shí)驗(yàn)中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。
3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結(jié)
原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、易分離(被提純物質(zhì)易分離)、易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)
物質(zhì)的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。
解 釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記：_室溫_的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。_洗滌_的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、搖勻標(biāo)簽便告成：_搖勻_的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;_標(biāo)簽_的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。
離子方程式
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。
微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。
寫完左右查守恒，原子電荷要看清。
離子共存溶解性口訣
鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。
氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法
升失氧、降得還。
解釋：化合價(jià)升高→失去電子→被氧化→是還原劑。
化合價(jià)降低→得到電子→被還原→是氧化劑。
鈉與水反應(yīng)
(1)芙蓉又想紅
解釋：浮熔游響紅
(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解 釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的`意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想：_隔網(wǎng)加熱杯和瓶_]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)：_鹽水_指飽和食鹽水，_雜質(zhì)_指混在氯氣中的_和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的_和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除_，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。
氨氣的制取實(shí)驗(yàn)
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。
解 釋：
1、 消灰銨鹽熱成氨：_消灰_指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3、堿灰干燥下排氣：_堿灰_指堿石灰。_堿灰干燥_的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。_下排氣_的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因?yàn)榘睔鈽O易溶入水，且比空氣輕)。
聯(lián) 想：
(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;
(2)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是：_氨遇酚酞即變紅_、_兩酸遇氨冒白煙_。
4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;
(2)增大試管中氨氣的密度。
硫化氫的制取實(shí)驗(yàn)
硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。
解 釋：
1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：_稀酸_在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實(shí)驗(yàn)室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)來制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想：_關(guān)閉活塞查密性_】。
2、櫥中操作上排氣：_櫥中操作_的意思是說，該實(shí)驗(yàn)的操作過程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因?yàn)镠2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會(huì)使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會(huì)使人昏迷、甚至死亡。】
3、氧化性酸概不用：_氧化性酸_在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應(yīng)來制取硫化氫，因?yàn)榱蚧瘉嗚F是強(qiáng)還原劑，易被氧化性酸氧化
H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的'銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加熱
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應(yīng)得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。
22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識(shí)獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒有什么效果。
這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對(duì)一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識(shí)點(diǎn)。
花少的時(shí)間去背誦，節(jié)省下來的時(shí)間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認(rèn)真聽化學(xué)老師的話，因?yàn)槔蠋煶３?huì)一兩句話就能概括所有的知識(shí)內(nèi)容，這無疑為自己節(jié)省下了很多的時(shí)間。
2、分類整理，重點(diǎn)內(nèi)容熟背
所謂的.分類就是將高中化學(xué)書中的屬于一類的內(nèi)容放到一起，例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)等等又是一類;
各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對(duì)一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識(shí)，這樣才會(huì)有效快速的提高化學(xué)分?jǐn)?shù)。
3.多做題了解常考題型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)。
掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補(bǔ)充，不斷完善。當(dāng)有不會(huì)的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因?yàn)楹枚囝}都是相互前后有聯(lián)系的。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
金屬+酸→鹽+H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸(H+)檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的.試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的.能級(jí)。
2.元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
①分區(qū)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1.定義：
①條件：水溶液或熔融狀態(tài);
②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;
③物質(zhì)類別：化合物。
2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3.離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的'物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級(jí)與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。
能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交錯(cuò)。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低(實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高)，
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說，整個(gè)原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的'能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占
據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的.吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6.化學(xué)性質(zhì)：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH—H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的'代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl—，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
六、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO32—）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO？3↓+2NaNO3
Ag2CO？3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl—+Ag+==AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S+O2===（點(diǎn)燃）SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2===（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11===（濃H2SO4）12C+11H2O放熱
2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3（濃）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：N（+4）O2，HN（+3）O2，N（+2）O，N（+1）2O，N（0）2，N（—3）H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3？H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3？H2O===（△）NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1、物理性質(zhì)：
無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：
CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：
①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：
結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的.物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：
化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
幾個(gè)分解反應(yīng)
水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高一化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)5篇分享
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的.木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
①加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al（OH）3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成氣體的速度又慢下來（仍有鋁片）原因是OH—濃度逐漸減小，速度變慢。2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是67、2 L。
7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是：溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2—溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開始無沉淀，后來沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
2摩爾(mol)物質(zhì)的量的'單位
3標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個(gè)
5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時(shí)在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2
8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n
10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n
12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：
⑴計(jì)算
⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)
⑶溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)
⑷移液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)
⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)
⑹振蕩
⑺定容
⑻搖勻裝瓶
C、容量瓶使用：
①容量瓶上注明溫度、容積、刻度線.
②只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;
③不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;
④容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm = 22.4 L/mol
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)注意事項(xiàng)
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
②.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl
②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質(zhì)：
①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的.膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應(yīng)用
膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的制取分離③明礬、溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應(yīng)
1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)
表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)
2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：
(1)常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。
(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
3、有關(guān)概念
被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)
被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)
注意：
(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應(yīng)方程式配平
原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)
步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)
注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。
類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。
最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
注意：
(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。
(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)
(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)
記住：
(1)金屬活動(dòng)順序表
(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(3)非金屬活動(dòng)順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f—
二、離子反應(yīng)、離子方程式
1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)
2、離子共存
凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))
三、原子結(jié)構(gòu)
1、關(guān)系式
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)
質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)
注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價(jià)|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運(yùn)動(dòng)的特征：
(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號(hào)klmnopq
層序1234567
(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規(guī)則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？
2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)
跟水或酸反應(yīng)的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強(qiáng)弱
跟氫氣反應(yīng)的.難易
非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性
最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
注意：上述依據(jù)反過也成立。
3、周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)
(2)記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3)周期序數(shù)：一二三四五六
元素的種數(shù)：288181832
(4)各族的排列順序(從左到右排)
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)
5、化合價(jià)
價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)|負(fù)價(jià)|+最高正價(jià)目=8
注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系
6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系
五、分子結(jié)構(gòu)
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1)記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小
2、化學(xué)鍵
注意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)
3、共價(jià)鍵
(1)定義
(2)共價(jià)鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
5、電子式
(1)定義
(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)
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