初中化學方程式總結
總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，因此我們要做好歸納，寫好總結。你想知道總結怎么寫嗎？以下是小編收集整理的初中化學方程式總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初中化學方程式總結1
與氫有關的化學方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：
有可燃燒的氣體生成。
通過上面的講解希望同學們能很好的學習，相信同學們會學習的很好，預祝大家很好的參加考試。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總。
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。
氧氣的性質：
單質與氧氣的反應：（化合反應）
1、 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
氧氣的：
13、拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學方程式總結2
化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最后答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學方程式體現的是各物質間的'質量關系，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。
極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見考法：
1、對于常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關系來計算。
計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純凈物的質量＝混合物的質量×純度
2、有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恒即可解決。
誤區提醒：
1、化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
2、化學方程式中體現的是各純凈物質間的質量關系，故只有純凈物的質量才能代入計算；
3、質量單位要統一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
4、解題要嚴格按照格式書寫。
5、計算中易發生的錯誤：題意理解不清，答非所問；化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時把體積直接代入計算；把不純物質的量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
典型例題：
例析：
1、有一不純的硫酸銨樣品，經分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質量分數。
2、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質量之比為3：1，其相對原子質量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學式的是（ ）
A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學式即求出各元素的原子個數或原子個數比，由元素質量比的計算可推知：
3、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質量相等是聯系兩種物質的中間量，而氧元素質量相等的內涵是氧原子個數相等，由此可找到兩種物質之間的關系，可用關系式法計算，也可根據氧元素在各物質中的質量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x 490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質量為x
4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A、產物全是CO B、產物全是CO2
C、產物是CO、CO2的混合物 D、木炭過量，產物為CO
初中化學方程式總結3
鈉及其化合物的性質
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;
⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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