初中離子知識點總結

時間：2022-07-28 12:43:49 總結我要投稿

初中離子知識點總結

　　初中關于離子的知識點大家一定要掌握好來，因為很重要哦。以下是小編搜集并整理的初中離子知識點總結有關內容，希望在閱讀之余對大家能有所幫助!

初中離子知識點總結

　　初中離子知識點總結1

　　下面是對化學中離子知識點的總結，希望同學們能很好的掌握下面的知識。

　　離子：

　　帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。

　　離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

　　陽離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子：Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－

　　上面對離子知識點的總結學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們的考試一定會沒問題的。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質：可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)

　　化學性質：可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　初中離子知識點總結2

　　Cl—（在溶液中）———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42—（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32—：（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　注

　　1、在鑒別Cl—和SO42—時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯；

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　化學的學習方法及技巧

　　勤于預習、善于聽課做筆記。

　　要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課？認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。

　　逐漸的培養對化學的興趣

　　學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的.實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可以主動搜集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。例如，在學習人教版九年級上冊化學第四單元《水的凈化》這部分內容時，課本中涉及了一個自制簡易凈水器的小實驗，學生完全可以在家制作這個小裝置：找一個空飲料瓶，瓶口用一個單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過來，瓶子里放一些紗布、活性炭等，制作好后測試它的凈化效果。通過動手制作這樣一個小裝置，學生既能感受到化學知識的神奇之處，還能為自己做好這樣一個裝置而感受到滿滿的成就感。

　　要有自己的錯題本。把自己在平時作業或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。

　　除此之外，化學方程式也是化學科目的一個重點，我們需要看看記住化學方程式的原理及其相關實驗。

　　敞口置于空氣中質量改變的物質

　　A、質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

　　B、質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　初中離子知識點總結3

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　初中離子知識點總結4

　　1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應特別注意以下幾點：

　　（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。