最新高三化學知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，因此我們要做好歸納，寫好總結。如何把總結做到重點突出呢？以下是小編精心整理的最新高三化學知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

最新高三化學知識點總結1

　　1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。

　　2.磁場的基本性質是它對放入其中的磁體有力的作用。

　　3.奧斯特試驗證明通電導體周圍存在磁場(電生磁)。

　　4.磁體外部磁感線由N極出發，回到S極。

　　5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。

　　6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。

　　7.磁場中某點磁場的方向：

　　①自由的`小磁針靜止時N極的指向

　　②該點磁感線的切線方向

　　8.電流越大，線圈匝數越多電磁鐵的磁性越強。

最新高三化學知識點總結2

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的'金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

最新高三化學知識點總結3

　　1、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機物之間的類別異構關系

　　1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

　　2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

　　3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

　　4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

　　5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發生取代反應的物質及反應條件

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應:濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的`脫水反應，事實上也是取代反應。)

　　4、能發生加成反應的物質

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發生加聚反應的物質

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發生縮聚反應的物質

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發生銀鏡反應的物質

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　8、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

　　注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

最新高三化學知識點總結4

　　一、水參與的氧化還原反應

　　1、水作氧化劑

　　(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿

　　(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”

　　(4)鋁與強堿溶液反應

　　2、水作還原劑：水與F2的反應

　　3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解

　　水電解

　　4、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　(3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二、水參與的非氧化還原反應

　　1、水合、水化

　　(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　2、水解

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質

　　(1)與氫的同位素或氧的`價態有關的“水”

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(2)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

最新高三化學知識點總結5

　　(一)化學基本概念和基本理論(10個)

　　①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

　　②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

　　③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

　　④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的運用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構—性”，即元素在周期表中的位置、原子結構和性質。

　　⑥化學鍵、電子式。

　　⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

　　⑩質量守恒定律的涵義和應用

　　(二)常見元素的'單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

　　①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　　②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤結構與元素性質之間的關系

　　(三)有機化學基礎(6個)

　　①官能團的性質和轉化(主線)

　　②同分異構體

　　③化學式、電子[轉載]20xx年高考化學復習指導:高考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

　　④幾個典型反應(特征反應)

　　⑤有機反應類型

　　⑥信息遷移

　　(四)化學實驗(7個)

　　①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②實驗的基本操作(主要是原理)

　　③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

　　⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

　　⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

　　(五)化學計算(7個)

　　①有關物質的量的計算

　　②有關溶液濃度的計算

　　③氣體摩爾體積的計算

　　④利用化學反應方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　　⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算

最新高三化學知識點總結6

　　1.“化學反應”或“反應物”中的“應”字寫成“映”。

　　2.“生成物”或“反應后生成了…”中的“成”字寫成“存”或“層”。

　　3.“過濾”中的“濾”字右邊部分寫成“虛”。

　　4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字寫成“碳”。

　　5.“吸附作用”中的“附”字寫成“復”或“付”或“副”。

　　6.“酸堿指示劑”中的“劑”字寫成“溫度計”中的“計”。

　　7.“石蕊試液”中的“蕊”字寫成“芯”。

　　8.“酚酞試液”中的“酚酞”字寫成“酚肽”。

　　9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫成“灑”。

　　10.“水槽”中的“槽”字寫成“糟”。

　　11.“導管”中的`“導”字寫成“到”或“倒”。

　　12.“爆炸極限”中的“爆”字寫成“暴”。

　　13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫成“燃”。

　　14.“溶解。過濾。蒸發”中的“溶”字寫成“容”或“熔”。

　　15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫成“咸”。

　　16.“酸堿中和反應”中的“和”字寫成“合”。

　　17.“飽和溶液”中的“和”字寫成“合”。

　　18.“元素”中的“元”字寫成“原子”的“原”。

　　19.“化合反應”中的“合”字寫成“和”。

　　20.“置換反應”中的“置”字寫成“質”或“直”。

最新高三化學知識點總結7

　　常用的除雜方法

　　1.雜質轉化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法

　　欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶)

　　欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的'溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。

　　8.分液法

　　欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法

　　欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

最新高三化學知識點總結8

　　一、氫氣的性質和用途

　　1．氫氣的性質

　　（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　（2）化學性質：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

　　①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　二、物質的變化和性質

　　1．物質的變化：

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

　　化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

　　2．物質的性質（描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字）

　　物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學性質：通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。

　　元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的'最外層電子數決定元素的化學性質。

　　三、物質的分類

　　1．混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成（或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

　　注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　2．純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬（CuSO4·5H2O）都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　3．單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如：鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

　　4．化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　5．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　6．氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a．酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　b．堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

　　c．注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　7．酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n—

　　a．根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

　　b．根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4，HNO3，H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸（HCl，H2S名稱為：氫某酸）

　　鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

　　8．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH，Ca（OH）2，NaOHBa（OH）2，NH4OH氨水）它們的溶液無色。

　　有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu（OH）2↓）

　　其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

　　鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH—）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿。方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

最新高三化學知識點總結9

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：

　　(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

　　(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

　　(3)鎂可做照明彈;

　　(4)鎂條的.著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

　　(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：

　　(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

　　(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

　　(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;

　　(4)電源為直流電。

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：白色粉末溶解

　　相關知識點：

　　(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

　　(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

　　(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

　　(4)發出大量的熱。

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

　　(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

【最新高三化學知識點總結】相關文章：

高三化學知識點總結11-16

高三化學的知識點總結06-25

最新高三化學必背知識點總結10-23

最新高三化學必背知識點總結(集合)11-01

高三化學知識點難點總結07-26

高三化學復習知識點總結06-08

高三化學知識點總結歸納06-05

高三最新化學易錯知識點歸納12-19

高三必修三化學知識點總結09-03

高三化學的考試必考知識點總結07-03