高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-05-27 18:38:43 知識點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

（優(yōu)選）高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

（優(yōu)選）高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

　　物質(zhì)的分類

　　金屬：Na、Mg、Al

　　單質(zhì)

　　非金屬：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　純鹽氧化物：CO、NO等

　　凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　無氧酸：HCl

　　強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按強(qiáng)弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按電離出的`H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

　　物按強(qiáng)弱分

　　質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　堿

　　一元堿：NaOH、

　　按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

　　多元堿：Fe(OH)3

　　正鹽：Na2CO3

　　鹽酸式鹽：NaHCO3

　　堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混懸濁液：泥水混合物等

　　合乳濁液：油水混合物

　　物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與金屬的反應(yīng)

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物)

　　2、與非金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、硫化氫的的理性質(zhì)

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的`硫化氫。

　　2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

　　點(diǎn)燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程

　　步驟主要反應(yīng) 主要設(shè)備

　　點(diǎn)燃

　　二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化?(為了防止催化劑中毒)

　　2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時(shí)易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

　　第四節(jié) 硫酸硫酸鹽

　　一、濃硫酸的物理性質(zhì)

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性―用作干燥劑強(qiáng)氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

　　四、硫酸鹽

　　1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

　　2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

　　3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

　　五、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

　　第六節(jié) 氧族元素

　　一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

　　二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　相同點(diǎn)：最外層都有6個(gè)電子;

　　不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

　　三、性質(zhì)的相似性和遞變性

　　1、從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大

　　2、從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。

　　3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

　　4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

　　生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)

　　（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

　　（2）高錳酸鉀熱分解

　　（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）

　　（4）電解水

　　（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　（6）濃硝酸分解

　　（7）次氯酸分解（光）

　　（8）氟與水置換反應(yīng)

　　（9）過氧化鈉與水反應(yīng)

　　（10）光合作用以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

　　生成氫氣反應(yīng)小結(jié)

　　（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

　　（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　　（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

　　（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)

　　（6）苯酚與鈉反應(yīng)

　　（7）焦碳與水高溫反應(yīng)

　　（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)

　　（9）碘化氫熱分解

　　（10）硫化氫熱分解

　　（11）電解水

　　（12）甲烷高溫分解

　　其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來清潔能源的來源。

　　氯氣的反應(yīng)小結(jié)

　　（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

　　（2）氯氣與磷反應(yīng) 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲？）

　　（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）

　　（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應(yīng)的程度）

　　（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

　　（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)

　　（7）氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)

　　（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的`規(guī)律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）

　　（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件？）

　　（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

　　（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件？）

　　（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

　　（13）氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）

　　（14）氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）

　　（15）氯氣的檢驗(yàn)方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）

　　氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)

　　（1）濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

　　（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）

　　（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn)）

　　（4）鹽酸與堿反應(yīng)

　　（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

　　（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

　　（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

　　（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

　　（9）稀鹽酸與漂白反應(yīng)

　　（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

　　（11）氯化氫與乙炔加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）

　　（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)

　　（13）漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

　　（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較

　　（15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

　　（16）溴化銀的感光性

　　（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

　　（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

　　氯水性質(zhì)的多重性

　　1。氯水的多重性質(zhì)

　　（1）Cl2的強(qiáng)氧化性

　　（2）次氯酸的強(qiáng)氧化性

　　（3）次氯酸的不穩(wěn)定性

　　（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

　　2。氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

　　（1）作氧化劑時(shí)，如果Cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是Cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。

　　（A）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是Cl2反應(yīng)

　　（B）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是Cl2的反應(yīng)

　　（C）氯水與SO2溶液反應(yīng)是Cl2的作用

　　（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　（2）氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。

　　（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

　　(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的.主要依據(jù)之一。

　　(3)不同能層的能級有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能級組序數(shù)對應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。

　　根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2;最外層不超過8個(gè)電子;次外層不超過18個(gè)電子;倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。

　　(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　　①基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。

　　②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

　　③原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

　　有機(jī)部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

　　高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

　　陽極(失電子的能力)：

　　s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

　　3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

　　(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

　　寫出二個(gè)半反應(yīng)：

　　pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

　　負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4

　　正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

　　注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-

　　陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

　　7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點(diǎn)：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。

　　原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si (因?yàn)樵影霃剑簊i> c> o)。

　　10、分子晶體的.熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：

　　mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價(jià)的s)

　　例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

　　(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。

　　19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

　　反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

　　31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

　　有機(jī)物

　　1.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。

　　2.與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

　　3.能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、-X。

　　4.能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH

　　5.能與Na反應(yīng)的'：—COOH、 —OH

　　6.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、*等)，發(fā)生中和反應(yīng)。

　　8.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　　(1)無機(jī)

　　①-2價(jià)硫(H2S及硫化物);②+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③+2價(jià)鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))⑥NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有機(jī)

　　①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　　③石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最簡式相同的有機(jī)物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對分子量相同。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

　　反應(yīng)熱焓變

　　1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

　　2、符號：△H

　　3、單位：kJ·mol-1

　　4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H

　　>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”

　　常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)

　　燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO

　　酸堿中和反應(yīng)C+H2O

　　金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

　　大多數(shù)分解反應(yīng)

　　小結(jié)：

　　1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;

　　化學(xué)鍵生成，放出能量

　　2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0

　　3、反應(yīng)熱

　　數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應(yīng)原理知識2

　　熱化學(xué)方程式

　　1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

　　2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

　　[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號相反。

　　高二化學(xué)反應(yīng)原理知識3

　　蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。

　　化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　注意：

　　1、計(jì)量數(shù)的.變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)

　　2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號也要改變

　　反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：

　　1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。

　　2、理論推算反應(yīng)熱：

　　依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化

　　(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑

　　路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：

　　物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加

　　小結(jié)：

　　a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9

　　一、阿伏加德羅定律

　　1、內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2、推論

　　（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

　　（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時(shí)等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　（1）有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　（3）有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的'離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存；

　　5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+。

　　③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

　　（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

　　（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

　　（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

　　（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

　　四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　　①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

　　②元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　　③元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

　　④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　　⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的'性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6、化學(xué)性質(zhì)：

　　1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

　　7、、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　8、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

　　(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的'其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點(diǎn)

　　(1)熔點(diǎn)高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動(dòng)性順序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　　③制成不銹鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用：

　　①防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　　③合理開采礦物

　　④尋找金屬的代用

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12

　　1、金屬活動(dòng)順序表口訣

　　（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

　　2、鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

　　誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

　　硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

　　4、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

　　化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　復(fù)分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。

　　5、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　6、化學(xué)計(jì)算

　　化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13

　　磷及其重要化合物

　　(1)紅磷與白磷

　　(2)磷的化合物的性質(zhì)

　　①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

　　②磷酸的性質(zhì)

　　純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的.鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14

　　一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

　　二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

　　1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

　　①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

　　3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

　　三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

　　四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　10.紙上層析（不作要求）

　　五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

　　六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

　　1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

　　3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

　　5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

　　七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

　　1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

　　八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。

　　1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

　　5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的'1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

　　9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

　　九.特殊試劑的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

　　4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

　　5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

　　6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

　　7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

　　9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

　　10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。

　　十.與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.溫度計(jì)中間刻度是0。

　　4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

　　十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

　　NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

　　十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

　　1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

　　2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

　　13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

　　22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

　　23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

　　24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

　　25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

　　26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

　　27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

　　28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

　　29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

　　30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

　　31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

　　32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

　　34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

　　35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

　　36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

　　37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

　　38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

　　39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

　　40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

　　41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

　　42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

　　43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

　　44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

　　45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

　　46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

　　47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

　　48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

　　49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

　　50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

　　52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

　　53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

　　54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

　　55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

　　56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

　　57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

　　58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

　　59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

　　61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

　　62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

　　63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

　　64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

　　66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

　　67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

　　69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

　　70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

　　71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

　　72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

　　73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

　　75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

　　76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

　　77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

　　78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

　　79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

　　80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

　　十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的常考內(nèi)容。對于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

　　１.注意加熱方式

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

　　⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

　　⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

　　⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。

　　⑷用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

　　2.注意催化劑的使用

　　⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

　　其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

　　⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

　　3.注意反應(yīng)物的量

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

　　4.注意冷卻

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

　　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

　　這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。

　　5.注意除雜

　　有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

　　6.注意攪拌

　　注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

　　8.注意尾氣的處理

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

　　十四.焰色反應(yīng)全集

　　一. 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

　　二. 鉀離子：⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。⑵方法二（蒸發(fā)皿-酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

　　觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

　　三. 鋰離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

　　四. 鈣離子：⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：同鈉的方法一。⑵方法二（燒杯-酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

　　五. 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

　　六. 鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

　　七. 銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

　　焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。