第一輪復習計劃

時間：2021-06-11 18:59:39 學習計劃我要投稿

關于第一輪復習計劃

　　高三化學第一輪復習計劃

關于第一輪復習計劃

　　【摘要】2017年高考進入第一輪復習階段了，化學要怎樣備考呢?小編為大家準備了化學第一輪復習計劃，希望能給大家帶來幫助。

　　1. 構建知識網絡，使知識系統化、結構化

　　復習元素及其化合物的知識，采用“知識主線——知識點——知識網”的方式，關注以下“3條線”，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統化、整體化。

　　(1)知識線

　　a)以某種具體物質為線索。金屬單質(非金屬單質)——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響。其中對“性質”的復習應歸納為：物質類屬的通性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面。“應用”則包括：物質制備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。

　　b)以某種元素為線索。元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽，掌握元素單質及其化合物之間的轉化關系。

　　c)以元素的化合價變化為線索。掌握物質的化學性質及規律，以及它們之間的轉化關系。

　　(2)方法線

　　化學反應類型講清反應規律：每一種元素的單質及其化合物，復習它們之間的轉化關系時，應按反應類型注重講清化學反應的規律，避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質間的反應規律有：氧化還原反應規律、元素周期規律。

　　(3)價值線

　　a)無機物在生產、生活和科技中的應用價值。

　　b)無機物及性質與科技、經濟和社會的聯系價值。

　　c)無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響價值。

　　2. 抓好“三個結合”，進行橫向聯系

　　元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。

　　(1)與基本理論結合

　　在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解并靈活運用。

　　(2)與實驗結合

　　化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。

　　(3)與計算結合

　　復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。

　　3. 總結規律，突出重點

　　(1)在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規律。

　　(2)適時總結規律，有利于突出重點高中物理，強化記憶。

　　4. 運用比較，同中求異

　　在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。

　　5. 聯系實際，靈活運用

　　在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。

　　綜上所述，復習元素化合物要在“全面、重點、聯系、靈活”上下功夫，把零散的元素知識變為完整的科學體系，使知識轉化為能力。

　　【總結】化學第一輪復習計劃就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的介紹可以幫助大家。

　　瀏覽了本文的同學也瀏覽了：

　　元素推斷題解題技巧解析

　　當前元素推斷題要求學生具有較高的抽象思維能力，這與學生現有的實際思維水平存在相當的差距，縮短這一差距的方法除了在平時教學中遵循知識和思維的發展規律，理清教材和教學過程中的思維抽象層次和每一層次可能出現的思維障礙，給予適當、正確的引導外，還必須注意引導學生學會“以退求進”，即引導學生以形象思維為基礎，實現形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實現這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示高中政治，直觀地揭示題目條件間的內在聯系和變化規律，使學生形象簡潔、系統完整地把握題目的關鍵，降低思維難度，培養學生掌握規律、分析問題、解決問題的能力。

　　化學平衡常數及有關化學平衡的計算

　　一. 教學內容：平衡常數及有關平衡的計算

　　二. 教學目標：

　　理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

　　三. 教學重點、難點：

　　化學平衡的計算的解題及技巧

　　四. 教學過程：

　　（一）化學平衡常數：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關化學平衡的計算：

　　可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window"> pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

　　又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：

　　則有：＝2.2%

　　CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

　　（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________ __________。

　　（3）在850℃時，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。

　　（2）

　　在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

　　若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

　　（3）可逆反應在一定條件下達到化學平衡：當x＝5.0時

　　CO（氣）＋H2O（氣） CO2（氣）＋H2（氣）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　轉化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等于物質的量之比，則有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：

　　混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），

　　則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　則：氮氣的轉化率為：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（）

　　A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大

　　C. K隨反應物濃度的改變而改變

　　D. K隨溫度的改變而改變

　　2、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（）

　　A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了

　　C. 物質B的質量分數增加了 D. a＞b

　　3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（）

　　A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍

　　C. 在平衡體系內含N2O40.25mol

　　D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

　　4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g） 2Y（g） 2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g） 2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s時物質A的轉化率為70%

　　= 4 * GB3 ④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1

　　其中正確的是（）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：

　　2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2 2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s） H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g） SO2（g） K2

　　則反應H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是（）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反應2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g）

　　（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

　　A、增大 B、減小 C、不變

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數：

　　2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

　　13、可逆反應CO＋H2O CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，問：

　　（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？

　　（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

　　14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

　　（1）反應達到平衡時SO2的轉化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g） xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質量為46g，密度為0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合氣體的平均相對分子質量；

　　（2）A的平衡轉化率；

　　（3）x值

　　（4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

　　【答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　　（2）催化劑在400℃～450℃活性最大

　　（3）B；在該條件下，發生反應的氣體體積減小，壓強減小

　　（4）不；可能反應物中某物質的狀態發生變體。

　　12、（1）

　　（2）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　　（4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32%

　　（2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。

　　20xx高考化學備考常見八大問題

　　1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液嗎?

　　答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴單質分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液，

　　另外，階段，有兩種物質密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且這兩種溶液是濃度越大，密度越小。

　　2、溴苯溶于水嗎?

　　答：溴苯不溶于水，與水混合能夠分層，但溴苯不是沉淀，是無色油狀液體，密度比水大，在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產物倒入水中，在水底有褐色油狀液體，即溶解了溴單質的溴苯，可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質，得到純凈的溴苯。

　　3、乙醇與溴水反應嗎?

　　答：不反應，現象為不褪色，不分層。常見于物質鑒別的題目。

　　4、什么叫有機物的氧化?

　　答：有機物在發生反應時失氫或得氧，發生氧化反應。

　　高中常見有以下幾種類型：

　　(1)有機物燃燒，例如：CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O

　　(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛

　　(3)強氧化劑氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發生反應，能被弱氧化劑氧化的物質諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發生反應。但高中階段不要求寫出方程式。

　　(4)弱氧化劑氧化，例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應高一。

　　5、葡萄糖的結構簡式要求么?

　　答：《說明》中寫道：以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。

　　6、如何鑒別一個物質是鹵代烴?

　　答：這問題問得好，應該都能夠想到是通過水解反應看是否放出氯離子，但是如果要求書寫規范的.話，還是有很多要注意的地方的：

　　溴乙烷水解產物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反應后如果還有溴乙烷剩余，則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實驗還特別注意要先用過量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿，才能用硝酸銀溶液檢驗，否則會生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀察不到所要的現象。

　　7、高中階段什么東西能夠發生水解?

　　答：按照的順序：鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖)，多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質。

　　8、高中階段溴水的作用總結一下?

　　答：嗯，這個同學很善于總結，而且這個點選得也很好。

　　首先，有關溴水的濃稀問題，中見到的不是特別多，有一個補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個實驗中，應該是濃溴水、稀苯酚，不過幾乎沒有見到過這個區別。

　　第二：液溴這個物質一般見于無機中關于單質顏色的描述(紅棕色)，而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。

　　第三、溴水的作用：

　　1、取代反應：生成三溴苯酚這個反應。(生成HBr，故實際取代的Br為參與反應的一半)

　　2、加成反應：雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應)，苯是不可以和溴水發生加成反應的。

　　3、氧化反應：溴溶于水生成的物質為HBrO、HBr，其中HBrO可以氧化醛基，故醛類物質可以使溴水褪色。

　　4、萃取、分層：與苯、四氯化碳不反應，但能夠發生萃取，且分層

　　5、褪色、分層：這個點一般較隱蔽!如己烯(6個碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合，能夠發生加成反應，且生成物不溶于水，產生分層。

　　6、不褪色、不分層：如與乙醇混合。

　　高一化學必修：《化學實驗基本方法》測試題

　　一、選擇題(本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案)

　　1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是 ( )

　　A.化學面對現代日益嚴重的環境問題顯的無能為力

　　B 高中歷史.化學將在能源、資源的合理開發和安全應用方面大顯身手

　　C.化學是一門具有極強實用性的科學

　　D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學

　　1.1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 ( )

　　A.化學不做實驗，就什么都不知道 B.化學不再需要實驗

　　C.化學不再是純實驗科學 D.未來化學的方向是經驗化

　　2.下列實驗基本操作(或實驗注意事項)中，主要是處于實驗安全考慮的是 ( )

　　A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗純

　　C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用

　　3.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 ( )

　　A.試管 B.坩堝 C.蒸發皿 D.燒杯

　　4.下列實驗操作中錯誤的是 ( )

　　A.用規格為10mL的量筒量取6mL的液體

　　B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

　　D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

　　5.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 ( )

　　①點燃酒精燈進行加熱; ②在試管中加入2-3mL液體;

　　③用試管夾夾持在試管的中上部; ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

　　A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④1 2 3 4 5

　　高中化學學習方法回顧：化學離不開記憶

　　高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，小編為大家整理了高中化學學習方法回顧：化學離不開記憶，希望同學們學業有成!

　　王龍(北京大學計算機科學技術系學生，江西省高考理科狀元)：

　　化學被稱為理科中的文科。題目量較多，單題分較少，因此波動性不大，比之數、理較為穩定。它需要識記許多內容，包括基本知識、元素及其單質、化合物性質、基本解題方法等，皆具有某些文科的特點。但它也具有相當的靈活性，如物質推斷題中，你好像看到一個摩術師在向你展示其技藝而你不知其所以然。我的化學老師說，學習化學要首先對各物質性質非常熟悉，因為一些題(如物質推斷題)并不能用邏輯推理方式，由果推因，只能由一些特征現象“猜”出物質或元素，這就需要對知識很熟悉。在熟悉的基礎上要分門別類，列出知識框表，當然這就要求能深刻理解各個概念，否則分類就沒有明確標準。就這樣一個框套一個框，許多小體系組成若干中體系，再結合，直至整個體系。如我通常用元素周期表來形成最基本框架，下面細分，哪些族氧化能力強，哪些物質可作半導體……同時記住一些特殊現象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S產生強酸。這方面內容一般老師都會講，而且比我清楚得多，最好能向老師講教。

　　胡湛智(北京大學生命科學學院學生，貴州省高考理科狀元)：

　　化學大概是大家感覺比較好的科目，它和數學、物理一樣，要把聽課、鉆研課本、做習題有機地結合起來。化學中有幾個板塊：基本理論、元素化合物、電化學、有機化學等。我認為學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重復出現的概率比較大，重要題型最好能在理解的基礎上記住，許多化學反應的特征比較明顯，記牢之對于解推斷題將會有很大幫助。在平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，并經常用一用，這在高考時對提高速度有很大幫助。高考化學試題中選擇題占87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分數的致勝因素。如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓練中找出一些小竅門來。舉一個簡單的例子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合后氣體的平均分子量為多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開始算，大約要2～3分鐘，如果你用上自己的小竅門，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鐘時間就選出正確答案。類似這樣的小竅門還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分數。

　　另外，學好復習好化學并在考試中取勝的一個經驗是學會“猜”。這種“猜”實際上是一種層次較高的推斷，要有一定的基礎，做的題多了熟能生巧，自然會獲得一種“靈感”，自己可以創造“猜”法，因為它是你勤勞學習的結晶，不是亂猜。我用“猜”法解題，通常比正規解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當然即使是一看題就知道答案也要進行檢驗。最后，對化學試卷中出現的新題型要高度重視并加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢，高考中很有可能會觸及的，值得認真玩味。

　　呂志鵬(清華大學自動化系學生，黑龍江省高考理科狀元)：

　　與物理相比，記憶在化學這一科中比重很大。因為化學這一科目之中知識極為零散，這樣，記憶的重要性就不言自明了。但是單純地靠背書來記憶知識，效果不會很好，如果在做題的同時，結合題型來記憶知識，效果會很顯著的。以我為例，高二時期，化學的優勢并不顯著，而步入高三后，我用上述方法進行復習，在短短的5個月之內，化學的成績由原來的120多分上升到140多分，并且在以后的歷次模擬考試中，都穩定在140分以上。從這里可以看出，做一定量的化學習題對提高化學成績極有好處。

　　但是，化學也不能單純地靠記憶，聯想和想象也很重要，尤其在解有機化學和圖框題中極有用處，有時可以很輕松且很快捷地解出這方面的題。

　　以上就是我在學這五門學科的經驗，這些都是平時學習挺有效的方法。在此之外，筆者想針對高考中幾科的幾種題型的解答技巧和解題策略提供一些有效的方案。

　　在數、理、化三科中，客觀題型所占的比例較大，因此，答好客觀題是全卷取得高分的有效保證。

　　我自己認為，直接計算求解客觀題是最費時間的笨方法，為了節約時間，掌握一些巧解方法來解答客觀題很有必要。巧解方法一般有賦值法、估算法、圖像法等多種方法(化學中的巧解方法更多)。現在舉幾個小例淺談幾種巧解方法。【例1】 (賦值法)

　　若a2+b2=c2，(a，b，c∈R)，判斷a3+b3與c3的大小關系。

　　A.a3+b3=c3 B.a3+b3>c3

　　C.a3+b3

　　面對此題，很多同學會積極地投身于運算當中，精神可嘉，但過于魯莽。若細心分析會發現這個式子對于一般情況成立，則對特殊情況也成立。不妨假設a=3，b=4，c=5，則很輕易地求出a3+b3=33+43=91

　　從這題可以看出，賦值法在解決一些問題時，省力省時而且有極高的準確性(甚至是完全正確)。

　　【例2】(估算法)

　　求銅原子的體積(1995年全國高考卷，題中還給出了一些別的數據可供計算求出比較精確的結果)。既然是選擇題，就不要求解得的結果精確性有多高。那么，我們可以想銅原子的半徑數量級為10-10m，則銅原子體積數量必為10-30m或在其左右不會很遠，然后從選擇之中選取答案。

　　至于說起圖像法，應用也很廣泛。集合中的韋思圖，函數中各種函數圖像……。

　　化學中還有十字交叉、極端分析等多種方法。當然，還有很多種巧算方法，就看考生對題、對方法的理解和掌握的程度啦高中歷史。這些方法不是高不可攀的，是可以在訓練中掌握。以我為例，升入高三的時候，對這些方法還不甚了解，但在高考中，我用這些方法來解題，僅用了15分鐘就解決了全部客觀題，無論數學、物理，還是化學，而且科科滿點，為全卷奪取高分提供了堅實的保證，確保了高考的全盤勝利。

　　徐凡(保送入清華大學經濟管理學院學習，北京市高考理科第二名)：

　　數、理、化三科中，化學是最實際的了。在化學學習中建立起一個知識網絡就顯得更為重要。化學復習一般劃分為基本概念、基本理論、元素化合物、計算、實驗等幾大部分。其中元素化合物這一塊知識較為瑣碎，可按照族序數歸類總結，下述步驟或許可行：一、物理性質。物理性質有元素單質、化合物的顏色、狀態、熔沸點等等。莫要小看這些東西，就拿顏色來說吧，某些類似于“淡黃色固體”、“黑色粉末”的說法常為出題者所鐘愛。而在作物質推斷題時，通過物理性質進行猜測——由于猜測范圍較小，這往往是可行的——再用化學性質驗證，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸點問題，SO3與HF是需要多加小心的，如果遇到比較微粒摩爾數問題，腦筋就要轉個彎，到這方面來想想。如果還附帶上了有機物，熔沸點就亂了套，雖然也有規律可循，不過恐怕已超“綱”，就不再敘述了。

　　二、化學性質。對于化合物，首先想想化學鍵有沒有問題，然后就是反應式了。對于化學方程式切不可一個一個背，而要聯系起來看。每一個方程式都可以歸結為反映了某種反應物或生成物的性質。對這些性質加以區別(如氧化性、還原性等)，然后以這種特殊物質的基點向外輻散出去，就可以形成一個網絡。這里要注意的是反應條件，應加以區別。對這些居于網絡基點的物質也要特別加以重視。

　　對于有機物的分析大致相同。要注意的是有機物的化學鍵尤其是極性鍵是非常重要的，一定程度上是它決定著有機物的物理和化學性質。因此，有余力的話，應對其極性鍵電子云的形狀，結構、偏轉以及由此帶來的影響有一定了解。這對理解有機物性質是很有幫助的。化學實驗也是高考的一個重點。對實驗的總結也是親自做為宜，若無此條件，恐怕也只能“紙上談兵”了。化學實驗的基礎是要掌握各種基本儀器的用途及其精確度、適用范圍等。如滴定管可精確至 0.01mL，燒杯不可直接加熱，要墊石棉網等等。而針對具體實驗，首先要明確實驗目的，寫出反應方程式，然后要畫出裝置圖。我以為掌握裝置圖是掌握一個實驗的基礎。最后對實驗中的各處細節要加以記錄，如溫度計的插入深度，什么時候才可以停火等等，因為這可能就是考點。以上這些是為了培養一種實驗素質。考題不太可能出已做過的一模一樣的實驗，但萬變不離其宗，有了這種素質，當可應萬變。

　　化學學習，分析問題解決問題的能力也是很重要的，但是在一個更加完備的知識體系的基礎上，這種能力才能得到更充分的發揮，因此，化學學習我認為知識與能力應該并重。

　　楚軍(清華大學自動化系學生，北京市高考理科第四名)：

　　化學是一門注重實踐的學科，知識大多來自實驗，知識點多又較復雜繁瑣，不易記憶。作為一門實驗學科，應該重視實驗，實驗現象可以幫助我們更好地記憶和理解知識。同時，考生要以教材為依據，注意知識的內在聯系，找到有效的記憶方法。化學的知識點分布雖廣卻也有脈絡可尋，這就是元素周期表，想來老師們也都說過。若要學好化學，習題是必不可少的一個環節。我們雖然不造成題海戰術，但適當的運用習題練習的方法確實可以幫助自己掌握知識。當然不能盲目做題，應當有所選擇。歷屆的高考題是必須要看的題目。因為那些題目最能體現高考的命題精神。題目貴精而不貴多，可以請老師幫助參考選擇一本好的習題集，把這本習題集上的題目盡數理清搞明，各種知識的考法題型也就大致都在掌握中了。同時通過做題，我們也可以在腦海中形成一套自己的知識體系，以后再遇到別的題目也能做到有章可循。再綜合課本和老師的講解，相信化學考試不會有很大的問題了。

　　張雅麗(清華大學經濟管理學院學生，湖南省高考理科第四名)：

　　化學雖然屬于理科，但它卻具有文科的特點：需要記很多知識點，比如說，某些常見元素的性質、應用以及與之有關的化學反應過程和方程式，需要你熟記在心。針對這種情況，我們就應該采用類似于文科的復習方法，多記，多背，打好解題的基礎。但它畢竟還是理科，偏重于理解和應用，光是死記硬背是沒有用的，我們應該在記憶的基礎上進行充分的理解和靈活的應用，反過來，理解和應用又能幫助我們的記憶，二者相輔相成。如果大家仔細分析一下近幾年的化學高考題，不難發現，選擇題占了近60%的比例，也就是說，如果我們抓住這部分，我們就能得到90分，況且選擇題是較為好做的，所以，大家要把重點放在這上面。我記得，當時每次考化學，我的選擇題幾乎都得滿分。因而保證了總分的領先。當然，解選擇題是非常需要技巧的，關于具體的解題技巧，我將在后面部分詳細介紹。化學中有一類很有特色的題，即是物質推斷題。很多同學一碰到這種題，往往是無所適從，不知該從何處下手。因為這種題須要一份特殊的直覺，當你讀完題之后，你應該根據自己的第一感覺判斷出一到兩種物質。而這種感覺來自于平日的多做多練，正所謂“熟能生巧”，題目做多了，對它的感覺自然就出來了。比如說，你可以根據一些特殊現象判斷出某些特殊物質，還有C、O、N、Fe等等都是出題率較高的元素，大家要特別注意，實在推斷不出來的時候，可以將這些元素往已知條件中代入，看是否符合條件。最后來看看近幾年出現的新動向。可能很多同學都已經注意到了，一種信息題的比重在逐年增大。這種題的特點是，給出一定的信息，讓你利用所學的知識對這些信息進行判斷、分析、組織，并得出正確的結論。它檢驗的是同學們對知識的靈活運用，很好地將書本和實際聯系起來了，今后可能將是高考題的主要傾向，因此大家應該有意識地增大自己這方面的能力，可以找一些關于這類題的參考書，多做練習。

　　劉滿江(清華大學經濟管理學院學生，貴州省高考理科前十名)：

　　化學素稱理科中的文科。因為化學解題方法簡單，所要求的數學工具不過加減乘除罷了。化學的基本內容很多。背誦記憶的知識點特別多。某位高考狀元說過，學化學就是背書，只有把書本上的諸多知識點背熟，才有能力進行分門別類的歸納、綜合。化學實驗題中提供了一些顏色、氣味的信息以此作為推斷前提，如果你不曾花時間記憶各種物質的特性，那么你就沒有可能做好推理。因為化學中的原理并不像數學、物理那樣嚴謹;相反，推理過程跳躍性很大，需要根據不充分的信息去“猜”去“碰”。我為了方便化學知識記憶，曾經對各章知識做過流程圖，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍生物列在一張表上，這樣整個章節就掌握了。解決化學試題一定要細心，顏色、氣味、狀態、溫度等都會成為致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正確地解題，中了出題人的圈套。

　　牛強(清華大學熱能系學生，遼寧省高考理科前十名)：

　　我的一位老師曾說“化學是半文半理的科目”，仔細想來，這句話是有一定道理的。化學離不開記憶。物理公式忘了一兩個可以自行推導，但化學符號忘記了只怕難以自行創出。而如果記住了所有的公式、符號和原理也就成功了一半，所以我的第一點體會就是學習化學時一定要認真的去記。但記住了還只成功了一半，現在化學試題要考生去推斷或說是去猜測一些書上沒有的東西。但這種猜測絕非平空臆測，而是基于已知知識上的科學推斷，或說是延伸已知知識。

　　下面舉幾道題目，做具體說明。

　　1.氣體氫化物穩定性由強到弱的是。

　　A.SiH4 PH3 H2S HCl

　　B.HF HCl HBr HI

　　C.PH3 H2S HCl HF

　　D.NH3 PH3 AsH3 HF

　　這道題是對基本原理的考查，是要對元素周期律有清楚的了解，就可選出B。

　　2.T1是ⅢA族元素，關于它的性質，錯誤的是

　　A.T1是銀白色、質軟的金屬

　　B.T1(OH)3與A1(OH)3同為兩性氫氧化物

　　C.T1可以生成+3價化合物

　　D.T1的陽離子的氧化性比A1強

　　本題是對未知知識的推斷，通過對元素周期律的了解，可知T1將是較活潑金屬，所以BD是錯誤的。

　　3.關于NaH正確的有

　　A.NaH水溶液顯酸性

　　B.NaH中氫離子與氦原子同

　　C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

　　D.NaH中氫離子可被還原為氫氣

　　其實，本題只要判定NaH中氫為負價，一切就都可解決，H-只可被氧化，所以D不對;易知BC正確。

　　4.配平方程式

　　Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

　　配本氧化還原方程式是有一定難度的，下面作一下說明

　　A.標出化合價升降

　　B.十字交叉使升降價數同

　　+1 –2 +5 +2 +2

　　3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　↑2 ↑8 ↑3

　　↑10

　　C.對于未變價的離子，再做處理，本題中再加上12個NO3-

　　3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O

　　D.配平

　　3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO

　　小編為大家整理的高中化學學習方法回顧：化學離不開記憶就到這里了，希望同學們認真閱讀，祝大家學業有成。

　　抓住20xx高考最后20天-化學

　　◆存在問題

　　南寧三中備課組藍宇評價，“二模”的題目比“一模”要難，但同學們考得還不錯，說明通過前一階段的系統，有了較大的進步。但也反映出一些問題，希望能引起重視。

　　“二模”考試中最突出的問題就是答題不規范。例如，理綜28題第1小問，考查對裝置氣密性的檢查，這類題第一步肯定是使整個氣體處于密封狀態，再改變壓強。這類題同學們練得很多，屬于常規題，但不少同學寫了很多，最關鍵的關閉K卻沒有答出來，說明同學們還沒真正掌握規范答題的。同時，從考卷中也反映出同學們對遷移的還不強。

　　◆下階段復習建議

　　最后階段可以做些什么，才能讓成績得到最大限度的提高呢?藍宇老師給出建議，供同學們參考。

　　一是進行歸類總結。進入高三以來，同學們做了很多題，在最后階段要將做過的化學題集中起來，進行比較歸類。對做錯的題目，要分析哪些是自己知識缺陷造成的丟分，哪些是審題不清造成的丟分，又有哪些是因為表達不規范丟分。有錯題本的同學，可以拿出錯題本，重新再做一遍，接著進行歸納、反思、總結。

　　除了關注自己經常做錯的題目，同學們還要整理出經典得分題。什么是經典得分題?藍宇老師解釋，對學生而言因人而異。他提倡學生將自己認為典型的、有深度的，同時是在考試中發揮超常的題摘錄到本子上，這樣將明顯提高對化學問題的鑒賞能力與解決能力，更重要的是前拿出來看一看，可以增強成就感和自信心，有助于超常發揮。

　　二是注意查漏補缺。在后階段，同學們不要盲目做題，而是通過前一階段的分析，找出自己的薄弱環節，再有針對性進行專題訓練。

　　三是通過題型有針對性復習。高考化學一共有8道客觀題，每題6分，易得分也易失分。藍宇老師認為，高考化學選擇題主要還是考查主干知識，包括周期率周期表、元素及其化合物的知識、電解質溶液、氧化還原反應等方面，同學們可以按考型進行復習。不同層次的學生，對知識點掌握的要求也各有側重。成績比較好的同學，在復習期間要力爭掌握每個高考中可能出現的知識點;而對于廣大中等水平的學生或者基礎相對薄弱的同學，在復習期間首先需要掌握在高考中出現概率較大的知識點，把有限的時間用到最關鍵的地方。

　　四是總結各種題型的解題方法和解題套路。例如實驗題，是每年的必考題，這類題審題時第一步就要認清實驗目的，圍繞著實驗目的去思考，就比較容易入手。實驗題如果是考有關氣體制備的綜合實驗，同學們就要根據氣體綜合實驗的整個流程來思考問題(氣體發生裝置→凈化、干燥→主要實驗→尾氣處理)。只有自己在考前總結出一套類型題的解題套路，才能在考試中迅速找到正確的切入點，順利快捷答題。

　　五是把“回歸”作為復習的主題。回歸什么呢?藍宇老師認為，后階段還要回歸課本，回歸解題方法，回歸曾經做過的練習和試卷。在回歸課本時，同學們重點應該將常考的化學方程式，上的演示實驗再仔細看一遍。上新課時，老師曾花了很多時間在演示實驗上，通過實驗現象可以分析物質的本質和原理。

　　◆應試技巧

　　一是規范答題用語。化學這門科目，在化學用語的表達上要求比較“苛刻”，同學們在答題目過程中，一定要看清題目要求你寫什么，不要把離子方程式寫成化學方程式，電子式寫成分子式，或者結構式寫成電子式。

　　同時，化學專用語不能寫錯別字。考生常寫錯的有脂(酯)化，氨(銨)鹽，坩鍋(堝)，金鋼(剛)石等(括號中為正確的字)。

　　二是小心作答計算題。化學主觀題中，如果是不要求寫過程的計算題，中間計算過程出錯的幾率非常大，如果計算錯誤，即使方法正確，也拿不到分。所以考生如果有時間檢查，最好先檢查計算題。

　　三是全面審題。如果考試中第一遍看下去，前面的問題不會，不要抓住它不放，可以繼續往下面看，說不定后面的問題會給你解答前一問題的信息或者從中得到啟發，前面的問題就有了思路。例如有一年的化學推斷題，從題干看到倒數第二問，仍然一點頭緒也沒有，直到最后一問才給出較為明顯的解題突破口。所以考生拿到比較陌生的題目不要急于做題，最好把題目整體讀個1~2遍。

　　四是寫最有把握的答案。藍宇老師說高中學習方法，當答案不唯一或有多種選擇時，建議以最常見的方式作答不易失分，能用具體物質作答的要用具體物質作答，力求表達更準確。例如舉一個工業上CO作還原劑的反應，考生最好寫CuO+CO=Cu+CO2，因為這個化學方程式就學過，考生最熟悉不容易寫錯。

【第一輪復習計劃】相關文章：