常見物質的除雜

　　一、氣體除雜：（括號中為雜質）

　　1．CO2（含O2）：將氣體通過灼熱的銅網。

　　2．CO2（含H2或CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅。

　　3．O2或CO2或H2（含H2O）：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。

　　4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

　　二、固體除雜：

　　1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。（將活潑金屬用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來。

　　2．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高溫下與H2或CO反應。（將金屬氧化物還原成金屬） 4． CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒。

　　5.CaO（含CaCO3）：高溫煅燒（CaCO3分解成CaO和CO2）

　　6.CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaO與水反應溶于水）

　　7.CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，過濾，取濾渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）

　　8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。

　　9.Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO與水反應生成氫氧化鈣）

　　三、溶液除雜：

　　1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含鹽酸或CuCl2）： 加過量鐵粉，過濾，取濾液。 有關反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

　　2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加適量．．稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3； Na2SO4溶液（含CuSO4）：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4