八年級上冊化學知識點

時間：2025-05-20 17:22:43 好文我要投稿

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八年級上冊化學知識點

　　上學期間，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編收集整理的八年級上冊化學知識點，歡迎閱讀與收藏。

八年級上冊化學知識點

八年級上冊化學知識點1

　　1、注重雙基知識，突出重點。

　　以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。在學習過程中，不少學生不能腳踏實地，好高騖遠，認為不會考課本上的內容或者課本上的內容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰術，實際上這是得不償失的。

　　在強調“雙基”的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續學習化學知識打下良好的基礎。

　　2、重視化學實驗，培養興趣。

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。

　　首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么?范圍是什么?解決什么問題?觀察時還要仔細、全面。

　　其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的.、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

　　3、關注生活，理論聯系實際。

　　我們賴以生存的物質世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，必須熱愛生活、關注生活，關心身邊的化學。

　　學習化學，不能只滿足于課本上的知識，還必須注意優化理論和實際的結合，注重化學、技術、社會的相互聯系，聚焦于社會熱點問題以及化學科技前沿。將化學理論與社會生活實際、環保知識、時事政策、能源和有關經濟方面聯系起來，讓學生了解化學與日常生活的密切關系，用所學化學知識和技能解釋一些化學現象或解決一些化學問題，從而感受化學的重要性，學會關注生活、關心社會。

　　初中化學內容豐富，知識覆蓋面廣，信息容量大，而且缺少簡單的規律。因此，常常學了后面的，忘記前面的。所以我們在學習中，要不斷地進行整理、歸納，把新學習的知識和原來學過的知識聯系起來，注意它們的共同之處和區別以及相互之間的轉變，使知識形成網絡結構，更加系統化。只有這樣，才能做到融會貫通，真正學好化學。

八年級上冊化學知識點2

　　一、選擇題答題技巧

　　選擇題答題是有技巧的，最基本的一點就是答題要穩。不要急躁，題目看清楚了再作答。畢竟閱卷老師評分看的是準確度，而不是速度。其二，考生在答題的時候就要把全部的選項都看一遍，不要只看了一個選項就確定了，可能其他選項會回答的更加準確。第三點，看清題目要求，有的是要求考生選出錯誤選項，考生就可以把錯誤選項做個標記，以防自己忘記。第四點，注意做選擇的辦法，辦法是多樣的，考生既能從選項出發，也能從題干出發，確定答題的范圍，另外就是通過比較法、代入法、猜測法、排除法來做題。最后一點就是考生要記得檢查，檢查答題有沒有填錯或者是自己有沒有做錯。

　　二、非選擇題的作答技巧

　　1、以常見的.方式回答

　　非選擇的一般都是言之有理即可，沒有標準答案。但考生在作答的時候，還是要以常見的方式作答。比如答題過程中考生要用專業術語回答，涉及到具體的物質，考生就要用具體物質回答。這樣答題才更準確。

　　2、情境類試題要符合科學實際

　　化學題型中有一道題是情境類試題，考生在做這道題的時候就要多方考慮，比如是否符合化學原理，是否符合生產實際，也就是能體現科學性和實踐性。

　　3、準確答出核心問題

　　答題得高分的考生無一例外都是圍繞核心問題回答的，那考生在作答的時候就要答出核心問題。例如綜合計算題考生就要圍繞實驗目的和過程來作答，答非所問基本上得分率都很低。

　　4、不要忽略括號里面的文字，因為化學中考題基本上是沒有原題的，都是新編和創編的題。括號里面的文字就有可能是答題的關鍵信息。另外，不要因為和某道題類似就不假思索的回答，題目所問的和要回答的方法可能都不同。

八年級上冊化學知識點3

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=

　　相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的.質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

　　21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

八年級上冊化學知識點4

　　化學用語

　　1.電離方程式：

　　H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42-

　　2.物質的俗稱和主要成分：

　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl;純堿、口堿Na2CO3;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH;膽礬、藍礬CuSO4·5H2O;碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。

　　金屬活動性

　　1.金屬活動性順序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2.金屬活動性順序的意義：

　　在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3.金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1.常見鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個常見的沉淀物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3.四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

　　CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)

　　MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4.三個不存在的物質：

　　氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　復分解反應發生的條件反應

　　有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　1.不溶性堿只能與酸性發生中和反應;

　　2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;

　　3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

　　溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1.指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用;堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2.pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性(越小酸性越強);ph=7溶液為中性;ph>7溶液為堿性(越大堿性越強)

　　離子的檢驗

　　Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　1.(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

　　2.(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　【注】

　　1.在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯;

　　2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　物質的顏色

　　1.固體(多為白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　紅色---Cu、Fe2O3

　　紅褐色---Fe(OH)3

　　藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色---Cu2(OH)2CO3

　　2.溶液(多為無色)

　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

　　黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

　　酸、堿、鹽的特性

　　1.濃鹽酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2.濃硝酸---有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3.濃硫酸---無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

　　5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

　　7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。

　　8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。

　　酸與堿的通性和鹽的性質

　　1.酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的.石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水;

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水;

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

　　2.堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色;

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水;

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

　　3.鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸;

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

八年級上冊化學知識點5

　　一、認真閱讀化學課本

　　化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

　　看化學書的程序一般分三步。

　　1.全面看全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

　　2.抓關鍵在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。

　　3.理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

　　總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

　　二、注意化學的學習方法

　　學習方法是學生獲取知識、掌握知識及開發智力、培養能力的途徑與策略。

　　A、針對化學實驗的學習方法

　　(一)實驗——學習化學的手段

　　化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

　　(二)觀察實驗要與思考相結合

　　化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　(三)化學實驗操作中的“一、二、三”

　　1.實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的.藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。

　　2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

　　3.在液體的過濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

　　B、針對化學用語的學習

　　(一)化學用語是學習化學的工具

　　化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

　　(二)寫好記好化學式的方法

　　1.掌握單質化學式的寫法

　　2.掌握化合物化學式的寫法

　　(三)掌握寫好記好化學方程式的方法

　　1.抓住反應規律