高中化學重要知識點最新

時間：2024-03-05 12:24:38 好文我要投稿

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高中化學重要知識點最新

　　在我們平凡的學生生涯里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學重要知識點最新，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學重要知識點最新

　　一、常見物質的組成和結構

　　1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角錐型：NH3

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結構：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見粒子的飽和結構：

　�、倬哂泻そY構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　�、芎送怆娮涌倲禐�10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見物質的構型：

　　AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見分子的極性：

　　常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

　　二、物質的溶解性規律

　　1、常見酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學常見范圍內，不全面)

　　①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　�、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　�、萏妓猁}的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　�、鄢Ｒ姷碾y溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。

　　在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

　　三、常見物質的顏色：

　　1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

　　2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

　　四、常見物質的狀態

　　1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

　　2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);

　　含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　五、常見物質的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　六、常見的有毒物質

　　1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

　　2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

　　3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO

　　4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;

　　苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

　　七、常見的污染物

　　1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;

　　2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。

　　3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機陰離子(NO2-、F-、CN-等)

　　4、幾種常見的環境污染現象及引起污染的物質：

　�、倜簹庵卸尽谎趸�(CO)

　�、诠饣瘜W污染(光化學煙霧)——氮的氧化物

　�、鬯嵊辍饕蒘O2引起

　�、軠厥倚饕嵌趸迹硗饧淄�、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。

　�、莩粞鯇悠茐摹�(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(NO和NO2)

　�、匏母火B化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。

　�、甙咨廴尽芰�。

　　八、常見的漂白劑：

　　1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

　　(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見光易分解，不能長期保存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。

　　(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成污染。

　　(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。

　　(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。

　　(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。

　　2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。

　　如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]

　　3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏松多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。

　　[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。

　　九、常見的化學公式：

　　1、求物質摩爾質量的計算公式：

　�、儆蓸藴薁顩r下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol

　�、谟蓺怏w的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)

　�、塾蓡蝹€粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma

　�、苣栙|量的基本計算公式：

　�、莼旌衔锏钠骄栙|量：

　　(M1、M2……為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)

　　2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT

　　3、溶液稀釋定律：

　　溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2

　　溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2

　　4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14

　　5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)

　　十、化學的基本守恒關系：

　　1、質量守恒：

　�、僭谌魏位瘜W反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。

　�、谌魏位瘜W反應前后，各元素的種類和原子個數一定不改變。

　　2、化合價守恒：

　�、偃魏位衔镏�，正負化合價代數和一定等于0

　�、谌魏窝趸€原反應中，化合價升高總數和降低總數一定相等。

　　3、電子守恒：

　　①任何氧化還原反應中，電子得、失總數一定相等。

　�、谠姵睾碗娊獬氐拇撾娐分校ㄟ^各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。

　　4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。

　　反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量

　　(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)

　　5、電荷守恒：

　�、偃魏坞娊赓|溶液中陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。

　�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。

　　十一、熟記重要的實驗現象：

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　�、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;

　�、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;

　�、垅c單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。

　　2、沉淀現象：

　　①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;

　�、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;

　�、叟c堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+

　　④產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;

　�、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。

　�、藜尤脒^量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。

　�、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤�，產物是三溴苯酚。

　�、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。

　�、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。

　　⑩能夠和鹽溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。

　　3、放氣現象：

　　①與稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。

　　②與稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。

　�、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。

　　④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;

　�、蓦娊怆娊赓|溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。

　　4、變色現象：

　　①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;

　�、谟隹諝庋杆儆蔁o色變為紅棕色的氣體必為NO;

　�、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變為黃褐色。

　　④酸堿性溶液與指示劑的變化;

　�、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;

　　石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。

　　SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。

　�、薜矸塾龅鈫钨|變藍。

　�、啕u素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

　　⑧不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。

　　5、與水能發生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。

　　高三化學復習方法

　　1、重視教材，緊抓基礎

　　沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。

　　2、掌握化學原理，注重其解題思路

　　考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律�；瘜W同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。

　　3、注重化學實驗能力的培養

　　化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的分數也越來越重�？忌胍〉酶叻郑欢ú荒芊潘蓪嶒災芰Φ呐囵B。

　　4、加強解題訓練，培養實戰能力

　　在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。

　　在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。

　　5、把握重點做好時時糾錯

　　由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。

　　高考化學大題解題技巧

　　1、列舉特例、速排選項

　　高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

　　2、抓住結構、類推性質

　　有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。

　　3、巧用假設，以靜制動

　　在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

　　4、識別圖像、緊抓原理

　　化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。

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