化學說課稿

時間：2021-05-18 17:00:21 說課稿我要投稿

精選化學說課稿模板匯總五篇

　　作為一名專為他人授業解惑的人民教師，常常要根據教學需要編寫說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關重要的作用。那么大家知道正規的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編幫大家整理的化學說課稿5篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

精選化學說課稿模板匯總五篇

化學說課稿篇1

　　【設計理念】

　　在《高中化學課程標準》的指導下：

　　1、課程的設計以學生的發展為本，關注學生科學探究的學習過程和方法。

　　2、以學生對新知預言、主動探究為主，以教師引導為輔。

　　3、重視實驗設計，設計注重學生的心理與認知水平、認知發展相結合。

　　【教材分析】

　　1.教材的地位及其作用

　　蘇教版第三單元《化學平衡的移動》，本節內容是中學化學重要的基礎理論，是整個中學化學教材中的重點和難點。與原教材相比，原教材比較注重知識的傳授，強調知識的接受，新課程強調讓學生形成積極的、主動的學習態度。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，理論性強。

　　2.教學目標分析

　　1) 知識與技能：理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動的原理，使實驗設計能力和探究思維能力得到較大的培養。

　　2)過程與方法：采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，讓學生通過“使學生親歷科學的歷程”。

　　3)情感態度：

　　①領略實驗學習樂趣，培養學生實事求是的科學態度，體驗個人及學科價值。

　　②通過學習讓學生懂得“諾貝爾化學獎獲得者”研究問題的方法、靈感和智慧，從而獲得學習的信心和勇氣。

　　③通過學習激發學生強烈的好奇心和求知欲，并在學習中學會主動意識和合作精神。

　　3.教學重點、難點

　　濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響平衡移動原理。

　　【學情分析】

　　本節課的教學對象是高二選修化學的學生，他們具有獨立思考問題的能力，已經學習了“化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本單元的學習，可以以此為契機，激發學生學習的主動性。

　　【教法和學法分析】

　　本節課設計“以問題為索引，學生為主體”的科學探究過程，采用啟發誘導法、實驗探究法，并與多媒體有機的結合，在教學過程中宜突出情景設置、突出學法指導，培養思維品質，做到“授之以漁”，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

　　學生：預言實驗設計實驗觀察實驗現象分析得出結論，在活動中相互交流、相互評價，學生成為課堂的主體。

　　【教學過程】

　　(一)、創設問題情境

　　【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學家克魯克斯發出警告：人口增長，士地變

　　得狹小，長此下去，人類將面臨饑荒危機。要拯救人類，必須盡快尋找到新的氮肥。” 1914年哈伯運了

　　一個原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學獎。以哈伯運用了一個原理找到了合成氮的

　　新方法來創設出問題情景。

　　學生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?

　　【設計意圖】用情境激發興趣，設疑問激發求知欲，引出本課題：第三單元化學平衡的移動

　　【知識回顧】教師：回顧化學平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質：原平衡被破壞重新建立新平衡

　　(V正≠V逆) (V正=V逆)

　　教師：研究化學平衡是否“變”的關鍵是什么?

　　學生：速率(V正與V逆)的相對大小!

　　【設計意圖】以舊引新，焦點切入抓住本質引出：濃度對化學平衡的影響

　　(二)、重點難點的突破

　　1、濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響

　　【學生互動】學生分成4個小組并以小組為單位分別進行分析，首先預言濃度、壓強、溫度分別對化學平衡移動的影響。

　　(1)、濃度對化學平衡的影響

　　【4組學生預言】

　　① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O

　　③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO

　　討論預言影響情況，學生互學、互問、分析

　　【比一比】得出最佳實驗設計方案，經分析①、③的設計實驗現象明顯、操作簡單，是可行的實驗，再用實驗驗證此實驗的正確性，學生上臺演示實驗，歸納總結。

　　【教師】適時點拔評述，介紹教材實驗，畫V-t圖，加深濃度對化學平衡的影響，對學生的討論結果進行歸納小結。

　　(2)、壓強對化學平衡的影響

　　【學生】分小組搶答：得出最佳設計：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內，通過壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強對平衡移動的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說明平衡向正反應方向移動;反之，則向逆反應方向移動，分析實驗現象。

　　【教師】對實驗設計作適當提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實驗。

　　【學生嘗試】用平衡常數只受溫度影響，解釋壓強對平衡移動的影響情況

　　【教師】適時點拔評述，畫V-t、NO2%-P圖，歸納小結，加深壓強對化學平衡的影響。

　　(3)、溫度對化學平衡的影響

　　【學生】設計實驗并討論得出其中的最佳實驗設計方案，再用實驗驗證此實驗的正確性，學生上臺演示此實驗

　　2NO2 ? N2O4 △H<0

　　紅棕色無色

　　升高溫度降低溫度

　　現象：紅棕色變深現象：紅棕色變淺

　　(平衡向逆反應方向移動) (平衡向正反應方向移動)

　　【學生比一比】畫出最佳方案中的NO2的物質的量分數與溫度的關系圖

　　【教師】適時評述、分析NO2%-T關系圖，介紹分析教材實驗

　　Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動影響知識的認識。

　　粉紅色藍色

　　升高溫度現象：粉紅色變藍色

　　降低溫度現象：藍色變粉紅色

　　【設計意圖】生生互動，以焦點切入，設疑激發學生嘗試探究化學問題的方法和途經，實驗設計能力得到培養，競爭意識、合作意識得到加強。

　　2、化學平衡移動原理

　　【學生回顧】要求學生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學習，嘗試概括出一個共同的結果：即平衡移動原理。

　　【教師評述】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學獎的一個基本原理。

　　【設計意圖】培養學生提取信息及歸納總結能力，自然輕松中突破了難重點，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。

　　(三)、互動實踐

　　【要求】注重實際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動。

　　【設計意圖】用練習鞏固新知識，對新知識熟練應用。

　　(四)教師總結

　　總結：濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響，希望同學們學好科學，敢于超越前人，為人類作貢獻。

　　(五)布置作業

　　課后習題于作業本。

　　【板書設計】

　　第三單元化學平衡的移動

　　“變”：條件改變，原平衡被破壞(V正≠V逆)，可逆反應將重新建立新的平衡(V正=V逆)

　　條件改變一、濃度影響二、壓強影響三、溫度影響

　　預言 (根據學生實際情況定) (根據學生實際情況定) (根據學生實際情況定)

　　實驗設計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0

　　實驗結論增大Fe3+濃度，增大壓強，升高溫度，

　　平衡向正方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向正反應方向移動

　　理論解釋增大反應物濃度，V正> V逆 (學生閱讀) (學生預計溫度影響了平衡常數K)

　　收獲如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動------平衡移動原理

化學說課稿篇2

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

　　（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

　　為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

　　本節教學重點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

　　本節教學難點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

　　元素性質的內涵

　　原子半徑

　　微觀性質化合價

　　元素的性質電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

　　同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內內內

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質隨

　　電子數從1個主要化合價原子序數的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩定結構

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

　　隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律

　　表1

　　原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規律性

　　啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規律性

　　表3

　　原子序數化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

　　性變化。

　　小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

　　特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

化學說課稿篇3

1.教學內容：

　　學第一冊（必修2）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。 2.教材所處的地位：

　　本節內容是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。 3.教材分析：

　　第一部分是關于離子鍵的內容——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關于共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 4.教學目標的確定：

　　1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

　　3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。二、教學重點、難點

　　重點：離子鍵和共價鍵的概念。

　　難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

　　確立依據：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過CAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內容。三、教材處理

　　內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。四、教學方法

　　五、教學內容及教學過程：

　　（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接著播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么？引出這節課的教學內容。（二）、新課教學：

　　（1）、離子鍵：演示NaCl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？

　　（2）、共價鍵：通過演示HCl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

　　（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

　　（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的`概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

　　（5）、化學反應的微觀實質：通過對NaCl、HCl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

　　六、課堂小結：離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。七、布置作業：課后習題一，鞏固本節所學內容

　　化學說課稿：

　　學院：理學院

　　院系：化學系

　　班級：08級2班學號：08052232 姓名：王昆

　　《化學鍵》說課稿

化學說課稿篇4

　　一、教材分析（本節課的設計思路）

　　碳酸氫鈉在我們的生活中應用較廣，但是學生對這方面的知識卻知道的較少，應用起來會比較困難。教材中有關碳酸氫鈉的學習是在《第十一單元課題一生活中常見的鹽》中。本課題中對碳酸氫鈉的講述不是很多，書中只介紹了“碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。”以及碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。學生只知道這些內容很難解決生活中的一些常見問題。

　　為了進一步激發學生學習化學的興趣，更好的體現化學來源于生活，又服務于生活的價值。我認為有必要使學生拓展一下思路，而且可以使比較零散的知識具有一定的條理性，還不會使學生覺得枯燥無味。因此，我設計了本節課。

　　二、學情分析

　　學生已經學習了酸和堿的知識，而且學生已經接觸了碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，并且具備了一定的實驗設計能力以及實驗操作能力。這些將成為學生上好本節課的關鍵。

　　三、教學目標

　　知識與技能：

　　1、了解碳酸氫鈉的組成及其性質。

　　2、運用所學碳酸氫鈉的性質解決一些實際問題。

　　過程與方法：

　　1、通過實驗及分析培養學生的思維能力、實驗設計能力、團結協作的能力。

　　2、從學生已有的經驗出發，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

　　情感態度與價值觀：

　　1、輕松愉快地認識多姿多彩、與人類息息相關

　　的化學世界，形成持續學習化學的興趣。

　　2、體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值。

　　3、通過學習增強學生對長輩的尊敬之情，對父母的孝敬之心。

　　三、教學重點、難點

　　教學重點：碳酸氫鈉的化學性質的探究。

　　教學難點：碳酸氫鈉的性質與用途的關系。（應用）

　　四、教學用具

　　鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、藥匙、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管、碳酸氫鈉、pH試紙、標準比色卡、澄清石灰水、稀鹽酸、蒸餾水、碳酸氫鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液。

　　五、教法

　　情境創設、問題引導、實驗探究、多媒體輔助。

　　六、學法

　　實驗探究、自主學習、合作學習、體驗學習。

　　七、教學過程

　　（一）教學流程設計如下：

　　創設情境

　　引出問題

　　實驗探究

　　解決問題

　　交流討論

　　歸納升華

　　學以致用

　　回歸生活

　　（二）教學過程

　　1、創設情境、引出問題

　　【師】放錄像：孩子在***幫助下自制汽水，然后端給爺爺、奶奶、爸爸、媽媽喝，最后自己喝。并且很高興的說：“還挺好喝的嗎！我會制汽水了，我能為爺爺、奶奶、爸爸、媽媽做點事情了。我好高興。”

　　【師】提問：看了剛才的錄像，同學們想說些什么嗎？

　　【生】（會有很多想說的）我也會制汽水；這個小男孩很棒；小男孩很懂禮貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的氣泡啊等等。

　　【師】進行簡短的評價：同學們說的都很好，見解都很獨到。下面我們先來看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒體大屏幕展示“自制汽水”的圖片。）

　　【生】觀察并說出圖片中自制汽水所用的原料。

　　【師】提問：“你知道小蘇打是什么嗎？它的化學名稱叫碳酸氫鈉，這種物質可是我們的廚房里很常見的你知道嗎？見過嗎？媽媽用它來做什么呢？”

　　【生】（說一說自己知道的）。

　　【師】它的用途廣泛著呢！請看（大屏幕展示碳酸氫鈉用途的一些圖片）”

　　【生】觀看圖片

　　【師】播放完、學生看完時提問：“同學們能根據這些圖片說一說你知道了碳酸氫鈉的哪些用途嗎？

　　【生】制汽水、做食品、藥物等。

　　【師】用途與物質的什么關系最密切？

　　【生】與物質的性質關系最密切。

　　【師】這些用途中應用了碳酸氫鈉的什么性質呢？首先讓我們來探究一下碳酸氫鈉的一些簡單的性質。

　　2、實驗探究、解決問題

　　⑴探究活動一：碳酸氫鈉與酸反應

　　【師】（大屏幕展示自制汽水和發酵粉的用料表）請同學們仔細觀察這兩個用途中的用料有什么相似之處。這可是我們回答有位學生提出的“為什么制汽水時產生那么多的氣泡”的關鍵喲。

　　【生】仔細觀察后會很快回答出：都有碳酸氫鈉，制汽水原料中有檸檬酸、發酵粉中有酒石酸。

　　【師】同學們觀察的非常仔細，請同學們猜想一下，可能是哪些物質之間發生了反應？會有什么明顯現象呢？

　　【生】猜想：小蘇打與檸檬酸反應；碳酸氫鈉與酒石酸反應？現象是有氣泡產生。

　　【師】請同學們接著猜想生成的氣體可能是什么氣體？怎么檢驗呢？

　　【生】猜想：氣體可能是二氧化碳氣體，可以用澄清石灰水檢驗。

　　【師】同學們的猜想非常合理，那我想可以這樣總結一下：碳酸氫鈉能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下面讓我們用實驗來證明我們的猜想吧！

　　【生】同學們根據實驗桌上的用品設計實驗。

　　首先觀察制汽水材料和發酵粉的成分（多媒體圖片展示）中除了共同的物質碳酸氫鈉外，還有沒有同類物質。

　　學生觀察后會很容易發現制汽水中用到了檸檬酸，發酵粉中有酒石酸。學生不難發現可能是碳酸氫鈉與酸反應的緣故。然后請學生根據實驗桌上的用品自己設計實驗，看一看碳酸氫鈉能不能與酸反應？有什么現象？

　　學生做完實驗，會看到有氣泡冒出，教師及時提問：“生成的是什么氣體呢？請同學們猜想一下并且進行驗證。”完成下表：

　　實驗名稱實驗現象化學方程式結論

　　碳酸氫鈉

　　和鹽酸

　　碳酸氫鈉

　　和醋酸

　　這時要求學生寫出反應的化學方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

　　然后讓學生解釋為什么用碳酸氫鈉可以制汽水；用發酵粉蒸出的饅頭為什么有那么多的小孔。

　　學生討論后會很容易得出答案的。

　　解釋：是因為碳酸氫鈉能與酸反應產生二氧化碳氣體的緣故。

　　接著提問：“你能解釋一下為什么治療胃酸過多的藥物中含有碳酸氫鈉可以達到療效嗎？”

　　我想學生會很容易解釋了。

　　⑵探究活動二：烙餅時只加入碳酸氫鈉會使烙出的餅松軟多孔、烤蛋糕時只加入碳酸氫鈉也會多孔的原因探究。

　　學生在探究這個問題時可能摸不到門路，教師可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同點，在學生回答的時候，教師尤其要注意提醒學生“加熱”這個共同的條件。

　　探討完后，學生設計實驗。教師在學生設計完實驗后要學生進行討論。這時，教師要注意提醒學生猜想一下碳酸氫鈉受熱后的產物，并在實驗設計時加入驗證反應后產物的探究實驗設計。尤其是要探究出“多孔”的原因。

　　在這個過程中，師生之間，小組與小組之間會有很多的問題需要探討，（對產物的猜想、如何驗證等等）這對學生是一個很好的鍛煉機會，這個探究活動是書中沒有出現的，學生會很感興趣，而且會使學生的思維活躍起來，他們的思維能力以及實驗設計能力都會得到很好的鍛煉。

　　確定好方案后，學生進行實驗，教師指導，有問題及時指出。完成下表：

　　所選試劑（方案）實驗現象實驗結論

　　學生實驗后，試著寫出反應的化學方程式并且對烙餅、烤蛋糕加入碳酸氫鈉松軟多孔的原因進行解釋。

　　⑶活動探究三：碳酸氫鈉溶液酸堿性的探究

　　教師提問：同學們，我很想知道碳酸氫鈉溶液的酸堿性，你能幫助我嗎？

　　學生根據實驗桌上的藥品設計實驗并實際操作，得出結論。完成下表：

　　所選試劑實驗現象實驗結論

　　過渡：通過前面的探究，我們了解了碳酸氫鈉的很多知識，下面請同學們對剛才所學到的知識進行交流討論，并完成表格。

　　3、交流討論、歸納升華

　　物理性質化學性質

　　方案現象及結論

　　顏色溶液酸堿性

　　氣味與酸反應

　　狀態加熱碳酸氫鈉

　　并檢驗反應后

　　的產物

　　溶解性（在水中）

　　4、學以致用、回歸生活

　　通過學習，同學們肯定有了不少的收獲，對我們生活中的碳酸氫鈉是不是“刮目相看”了呢？

　　再次播放開始的錄像，邊播放邊說：母愛是船，載著我們從懵懂走向成熟，父愛是海，給了我們一個幸福的港灣。希望同學們利用所學與實際生活相聯系，為父母奉獻你們的一份孝心。

化學說課稿篇5

　　尊敬的各位評委老師、同行們，大家好!

　　我是來自北京市房山區交道中學的額爾敦朝魯。我愛生育養育我的內蒙古，也愛我工作生活的北京。我說課的課題是人民教育出版社的九年級化學緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　萬事開頭難;良好的開端是成功的一半。這是我選擇初三化學緒言的理由，這兩句話高度概括了本課題內容在整個初三化學教學中的地位和作用。

　　確定課題之后我進行了初步思考，發現了最重要問題：目前師與生之間是陌生的!進一步深入思考發現，無論從課標要求或最近發展區理論都要求教師要了解和溝通學生，教學要從他們的學情出發。

　　所以我進行了問卷調查。調查統計如下(見PPT)，從調查的結果發現，在教學中需要注意三個方面：

　　一是學生必須全面正確認識化學;二是要把學生的興趣和好奇心轉化為學習化學的動力;三是親近化學，污染不是化學的錯，是人類對化學的無知造成的。

　　在問卷調查的基礎上，依據課標制定了本課題的三維目標和教學重難點。

　　那么，師生之間陌生帶來的問題如何解決?我想到了利用暑假解決問題。

　　原則：

　　1、“減負”原則;2、趣味性原則。

　　內容：

　　1、趣味實驗。2、上網學習，分學習小組制作PPT匯報成果。

　　具體安排如下：

　　一是趣味實驗。

　　內容：首先：學生想辦法制得紫甘藍菜紫色汁液。第二步：用堿面水和白醋做實驗。第三步：從生活中找其它液體進行實驗對比，并進行分類。突出化學變化到物質分類的規律性，落實對比方法和分類觀。

　　二是上網學習，分小組制作PPT。

　　我們創建了針對初三化學的“未來化學世界的博客”。

　　主要意圖：1、貼近學生的現實生活，提高興趣，引導學習。2、初步培養接受、吸收、整理化學信息的能力。3、學生自主學習，并進行表達、交流。

　　準備工作完成以后進入實施課堂教學階段。

　　我從縱向：什么是化學—為什么學化學—怎么學化學;橫向：意圖—素材—知識—情感等兩個維度介紹我的實施課堂教學情況。

　　“什么是化學”這個環節有播放燃放鞭炮視頻導入、趣味作業和數學素材三個方面內容。

　　第一步：課堂導入：播放燃放鞭炮視頻導入。播放視頻，抓住學生的好奇心，貼近現實生活。

　　導語：新學期開學了，對我們的一生來說都很重要的一門新學科要“開業”了，按照我們中國人習慣開業吧。然后，拿出事先準備好的充氣氣球并扎破，制造思維沖突，對比研究提問。完成之后留課后作業，進行課堂延伸教育：上網搜索“鞭炮的歷史”，滲透安全教育、環境低碳意識和歷史文化教育。

　　第二步：趣味作業匯報。(展示圖片)這是學生做的情況和收到的匯報作業。該環節主要落實學科思想為：1、初步了解化學是一門實驗科學。2、滲透分類對比的學科思想方法。

　　第三步：利用數學素材。(展示圖片)我在課堂上利用了三角形穩定而四邊形不穩定這一學生熟知數學素材。數學學科的結構與性質關系與化學學科不完全相同，但現象背后探究本質的科學意識完全相同。化學變化與物質的內部(微觀)結構有關。

　　完成三個小環節的學習之后，化學的定義就呼之欲出了。在“什么是化學”這一環節中學生利用了三個素材知道了化學的定義，并有了好奇-成就感-欣喜的情感體驗。

　　那么，這樣的學科我們為什么要學習?

　　“為什么學習化學”這一環節首先討論人類歷史發展史上里程碑式的事件：火的控制和利用入手的。讓我高興的是就此問題學生們課后在博客中留言進行交流。

　　第二步交互討論青銅器到鐵器和古代中國四大發明，并引向現代化學與人類生活的關系，進入了下一步驟：學習小組展示匯報。首先是化學之美：該小組展示奧運煙火到上海世博煙火，并提出了問題，利用教材上的素材展示了化學的美麗和神奇。

　　當學生展示第二個主題“衣”之后，我拿出事先準備好的各種材質的衣物讓同學們觸摸材質。當他們翻看標簽的時刻及時滲透：查閱資料是認識物質的最重要的途徑之一這一學科方法和科學研究的最重要的目的是要用于改善我們的現實生活品質這一重要的科學觀。

　　除此之外還有“食”、“住”、“行”等主題。下面部分展示一下“住”這一主題的學生展示情況。(播放學生展示視頻1分鐘)

　　學生的有些話語顯得稚嫩，但他們準備的材料和內容遠遠超出我在博客中提供的素材。我發現，充分信任學生，把課堂還給學生才能發揮他們的潛力，只有這樣才有可能真正培養他們的科學素養。

　　實際上，前面的了解“什么是化學”的過程是學生的認識從生活到化學的過程;知道“為什么學習化學”的過程是學生的認識從化學到生活的過程，也是本節課的重點。

　　在這基礎上師生共同總結了化學是什么樣的學科。我以環境科學、醫用化學和生命科學為例讓同學們感受了化學是社會生活的中心學科。

　　在“為什么學習化學”這一環節中學生利用了這兩個素材和網絡資源等素材了解了簡單的化學史和材料、能源、生命科學是化學研究的領域，并有了驚訝-思考-感嘆-榮譽感到決心學習化學的情感體驗。

　　那么，這樣的學科我們怎么學習呢?我選擇了化學實驗方法、微觀視角和化學語言工具等三個內容。

　　首先，演示趣味實驗。實驗設計非常簡單：NaOH溶液滴加酚酞→加入過量稀鹽酸→加入碳酸鈉粉末。形象描述為：“白酒變葡萄酒”、“葡萄酒變白酒”、“白酒變汽水”。主要意圖：突出重點并與暑假趣味作業相呼應。

　　第二步：宏觀微觀視角。

　　課堂上以討論數學學科中的線-點關系為例引入微觀視角，并播放了一段視頻。因說課需要以六倍速度播放。

　　(視頻播放)旁白：浩瀚的太空中尋找地球，穿過大氣層，以一滴水的視角進入海洋，繼續進入海洋生物體內，最后到達微觀視角。

　　該視頻中涉及到宇觀、宏觀、介觀和微觀，面對學生我們只強調宏觀和微觀即可。該環節通過視聽立體感受微觀和宏觀視角的不同。

　　第三步：在前面的基礎上我們進行了有趣的科學想象。

　　關于未來醫學的有趣想象：

　　人造機器人，機器人再造小機器人，小機器人再造更小機器人，如此往復，最終造出來的小小機器人小到直接進入人體內修復損傷器官和部位，達到無痛治療而痊愈的目的。

　　該環節中升華學生的感受，通過美妙想象激發學生的美好憧憬和無盡的向往。

　　第四步：討論水的各種表達方式。

　　在關于幾種表達方式孰優孰劣的討論中學生的意向很快指向了水的化學式。化學式是以模型化思想為基礎的。模型化思想是非常重要的學科思想。理解運用數學、物理公式和化學用語，甚至書寫某體裁文章都是以模型化思想為基礎。學生對上述問題的討論實際上是最佳模型的選擇過程。化學用語是學習化學的基礎工具。

　　我在“如何學習化學”這一環節中選擇了化學實驗方法、微觀視角和化學語言工具等三個內容。對于我們農村中學初三畢業生中40%左右的學生來說，初三化學是他們一生中唯一的一次系統學習化學的機會。我想二十年之后他們還能回憶起來的初三化學的記憶就是初三化學的核心。那就是實驗方法、微觀視角和化學語言工具了。在這環節中學生利用了這幾個素材，知道了實驗方法、微觀視角和化學語言工具，從而有了意外-思考-想象-向往的情感體驗。

　　這是課堂教學三個環節。

　　下面是課后作業：寫一篇短文：《假如沒有化學—寫在化學第一節課后》要求完成初三化學學習后再寫一篇《假如沒有化學—寫在初三化學畢業之時》進行對比，讓學生感悟自己的成長。

　　課后調查：

　　你喜歡化學嗎?所有同學都回答：喜歡化學。我又設計了這樣的問題：

　　假如你要成為化學家，你想研究哪方面的化學?

　　學生回答主要有兩個方面：

　　1、暑假學習交流的主題。2、41.7%的同學填寫了想研究醫藥方面的化學。

　　今天不一定決定未來職業，但這種愿望是同學們繼續學習的動力!也是我覺得這節課成功的地方。

　　不難發現，把課堂還給學生，觸動孩子們內心世界美好的憧憬和向往會帶來無盡的前進動力。

　　結束語：

　　在設計、備課、上課、反思、整理說課稿的過程中我真切體會了“功夫在課下”這句話的含義。

　　備好緒言課備的不只是一節課，是整個初三化學，甚至是整個基礎化學教育。