有機化學實驗報告
在當下這個社會中，大家逐漸認識到報告的重要性，其在寫作上有一定的技巧。在寫之前，可以先參考范文，以下是小編精心整理的有機化學實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
有機化學實驗報告1
一、目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二、儀器試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時間長短而定因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三、被測體系的.選擇
本實驗所選體系，沸點范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出。
四、沸點測定儀
儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù)，效果較好。
五、組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
有機化學實驗報告2
一、實驗目的
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的`沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素(熔點132、7℃左右)苯甲酸(熔點122、4℃左右)未知固體
2、無水乙醇(沸點較低72℃左右)環(huán)己醇(沸點較高160℃左右)未知液體
四、試劑用量規(guī)格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1裝樣2加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0、2-0、5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點測定現(xiàn)象：1、某溫度開始萎縮，蹋落2、之后有液滴出現(xiàn)3、全熔
2、沸點測定步驟：
1裝樣(0、5cm左右)2加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續(xù)汽泡時停止加熱，
冷卻)3記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、實驗結果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結果數(shù)據(jù)記錄
有機化學實驗報告
有機化學實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機化學實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
九、實驗注意事項
1加熱溫度計不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3b型管不要洗。
4不要燙到手
4沸點管石蠟油回收。
5沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
有機化學實驗報告3
一、實驗目的：
（1）掌握研究顯色反應的一般方法。
（2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4）學會制作標準曲線的方法。
（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3）干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe在PH2、0-9、0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=1、1×10L·mol·cm-1。配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50ml容量瓶7個，10ml移液管1支
5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個，吸爾球1個，天平一臺。
2﹑試劑：
（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0、43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0、5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1、用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
（4）鄰二氮菲溶液1、5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1、0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟：
1、準備工作
(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2)配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3)開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標溶液的配制
準確稱取0、3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3、繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標準溶液2、50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0、5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1、0ml鄰二氮菲溶液，2、5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
4、工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100、00μɡm(xù)l-1鐵標準0、00,0、20,0、40,0、60,0、80,1、00,1、20ml，然后分別加入0、5ml鄰二氮菲溶液，2、5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5、鐵含量的'測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2、5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄、
K=268、1B=-2、205R*R=0、9945CONC、=K*ABS+BC=44、55molml-1
6、結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存、清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄、清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處、
五、討論：
（1）在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2）在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達到15min；
b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；
c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）
（1）在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2）在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：
a、溫度
b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
（2）吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
有機化學實驗報告4
一、實驗目的
學習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的`溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
①不與被提純物起化學反應;
②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;
③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過濾：分離出結晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2、01g;
水：不定量;
活性炭：0、05g;
六、實驗步驟及現(xiàn)象
七、實驗結果
m乙酰苯胺=2、01g
m表面皿=33、30g
m表面皿+晶體=34、35g
△m=34、35-33、30g=1、05g
W%=1、05/2、01*100≈52、24%
八、實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;
6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過;
7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行試驗;
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