化學實驗報告模板（精選8篇）

　　在我們平凡的日常里，報告的適用范圍越來越廣泛，報告具有語言陳述性的特點。一聽到寫報告馬上頭昏腦漲？以下是小編為大家整理的化學實驗報告模板，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　化學實驗報告 1

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個 1000ml燒杯一個 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2、加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．

　　3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30 度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O 度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4、硬脂酸與NaOH 配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的.多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　化學實驗報告 2

　　實驗題目:溴乙烷的合成

　　實驗目的:

　　1. 學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

　　實驗原理:

　　主要的副反應:

　　反應裝置示意圖:

　　(注:在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現象記錄:

　　1. 加料:

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2. 裝配裝置，反應:

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3. 產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的'硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4. 溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產率。

　　理論產量:0.126×109=13.7g

　　產 率:9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

　　化學實驗報告 3

　　實驗名稱

　　探究化學反應的限度

　　實驗目的

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的'反應的探究，認識化學反應有一定的限度;

　　2.通過實驗使學生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　實驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現象：（）。

　　(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現象：（）。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現象：（）。

　　2.實驗結論。

　　問題討論

　　1.實驗步驟(2)和實驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　化學實驗報告 4

　　眾所周知，化學是一門實驗科目，是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。需要我們不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發生化學反應，看到各種化學現象的產生，從而更直觀的學習到相關知識。

　　一、獨立思考的重要性

　　我想，在這個過程中，其中一個重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發現與預料過程所不符，那么必定是過程中出現錯誤，而尋找并解決的這個過程是書本中無法給予的。做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。在實驗過程中，自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。

　　二、學會突破創新

　　實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的，如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。試著通過自己現有的知識，多想，多做，多總結，我想首先著是作為一個求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

　　三、現代信息技術的'使用

　　在化學實驗學習中，有很多特殊的、特定的實驗，如有毒有害物質參與且不易排污的實驗、化學現象瞬間即逝的實驗、不易操作或難以成功的實驗、需要反復觀察的實驗、反應慢導致單位課時中難以完成的實驗等。我們在研究改進措施的同時，也可以借助于現代信息技術手段制作視頻資料或多媒體課件進行輔助學習。值得注意的是化學的基本特征，它的學習功能是其它任何學習方式難以代替的，現代信息技術不過是學習的輔助手段，要充分利用其優勢并與日常學習形成優勢互補。

　　四、必須加強動手能力

　　動手操作對激發化學學習興趣、幫助理解化學知識、培養解決問題能力、創新能力等具有重要作用。尤其是化學這樣一種學科，動手能力的強弱與知識的掌握其實是同等重要的。如果動手能力太弱，所學習到的知識就無法通過有效的方式真正組織起來，那么學到的知識就只是輸入而沒有輸出，只有理論而沒有實踐，對于這樣一門學科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。

　　化學實驗報告 5

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。

　　根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。

　　第一課時：過氧化鈉的性質；

　　第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

　　以下我所說的是第一課時的內容。

　　2、教學目標

　　（1）知識與技能

　　掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。

　　（2）過程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

　　通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

　　（3）情感態度價值觀方面

　　在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

　　3、教學重、難點

　　（1）教學重點：過氧化鈉的性質

　　（2）教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

　　二、說學情

　　1、知識儲備：

　　在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學生特點：

　　高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

　　三、說教法

　　我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。

　　1、本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。

　　2、實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

　　3、多媒體輔助教學、學案導學。

　　宗旨：將課堂還給學生。

　　四、說學法

　　1、引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

　　2、引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

　　3、引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。

　　五、說教學過程

　　一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據情景設疑：“為什么能夠著火？”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。

　　情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。

　　【探究階段】

　　新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？

　　學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實驗驗證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學生演示實驗一：

　　向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

　　過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

　　實驗驗證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學生演示實驗二：

　　滴水生火

　　結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的.三要素。

　　設計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

　　過渡：是否真是這樣呢？

　　學生分組實驗：

　　探究Na2O2與H2O的反應

　　學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。

　　本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。

　　【總結歸納】

　　學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

　　以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。

　　小詩

　　過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；

　　強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；

　　二氧化碳也反應，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

　　【練習強化】

　　設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為（）

　　A、溶液仍為無色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色

　　2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設置課后習題鞏固知識。

　　課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。

　　化學實驗報告 6

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　1.裝樣

　　2.加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3.記錄

　　熔點測定現象：

　　1.某溫度開始萎縮，蹋落

　　2.之后有液滴出現

　　3.全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1.裝樣（左右）

　　2.加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3.記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的.偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

　　化學實驗報告 7

　　引言

　　在高中化學學習中，實驗是非常重要的一環，通過實驗可以幫助學生鞏固理論知識，培養實驗操作能力，提高科學素養。本次實驗旨在探究氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念，并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。

　　實驗目的

　　1. 了解氧化還原反應的基本概念和特征。

　　2. 學習使用硫酸銅溶液測定反應物質的還原性。

　　3. 掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應發生的方法。

　　4. 理解酸堿中指示劑變色現象的基本原理。

　　實驗原理

　　1. 氧化還原反應：氧化還原反應是指氧化劑和還原劑之間的電子轉移反應。在反應中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會使得其他物質被氧化，而自身被還原，反之亦然。

　　2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質而改變顏色的物質。例如，酚酞在酸性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈粉紅色。

　　實驗材料

　　1. 硫酸銅溶液

　　2. 鋅粉

　　3. 碘液

　　4. 鹽酸

　　5. 苯酚酞指示劑

　　實驗步驟

　　1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀察氣體的產生和試管的變化。

　　2. 取另一個試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀察溶液的.變化。

　　3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀察現象。

　　4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀察現象。

　　實驗結果與分析

　　1. 在與鹽酸發生反應的過程中，觀察到氣泡產生和試管溫度升高，這說明在反應中釋放出了氫氣，并且反應放熱。

　　2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變為無色，并伴有生成黑色沉淀的反應發生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。

　　3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀察到碘液揮發并顯現出紫色氣體的特征。

　　4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀察到原先的紫色氣體變為粉紅色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現出粉紅色。

　　結論

　　通過本次實驗，我們深入了解了氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現象。這些都是化學反應中常見的現象，通過實驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實驗操作能力。

　　思考與展望

　　在今后的學習中，我們將進一步深入學習化學知識，加強實驗操作能力，不斷提高科學素養。同時，我們也要關注安全操作，嚴格按照實驗室規定進行操作，確保個人和他人的安全。

　　通過本次實驗，我們對化學反應和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能，相信在今后的學習中會有更多收獲。

　　化學實驗報告 8

　　【實驗名稱】

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　【實驗目的】

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　　對比實驗1

　　（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xx。 有關化學反應方程式：xx。

　　（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的.一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xx。 然后加熱試管，現象：xx。 有關反應的化學方程式：xx。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xx。 有關反應的化學方程式xx。

　　2、實驗結論：

　　【問題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

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