高三化學一輪復習檢測試題

時間：2021-06-22 11:39:14 試題我要投稿

高三化學一輪復習檢測試題

　　一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

高三化學一輪復習檢測試題

　　1.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()

　　A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA

　　B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA

　　C.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA

　　D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA

　　解析：A項，鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，Na由0價升為+1價，23g鈉的物質的量為1mol，故失電子數為NA;B項，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數小于2NA;C項，標準狀況下SO3為固體;D項正確.

　　答案：D

　　2.下列說法正確的是()

　　A.標準狀況下，1mol辛烷的體積約為22.4L

　　B.含有2mol氧原子的氧單質在標準狀況下占有的體積一定是22.4L

　　C.1mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4L

　　D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數目相等

　　解析：A中標準狀況下辛烷為液體;B中氧單質可能為O3;C中在適當的溫度和壓強下，1mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4L.

　　答案：D

　　3.(2010·濰坊月考)由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有()

　　A.1摩爾水的質量B.1摩爾水蒸氣的質量

　　C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積

　　解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA;C選項中，水分子間距離和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水;D選項中，水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多，即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

　　答案：D

　　4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是()

　　A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA

　　B.常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

　　C.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

　　D.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

　　解析：A項，標準狀況下水呈液態或固態.B項，Na2CO3溶液中存在水解反應：

　　CO+H2OHCO+OH-，故100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA.C項，沒有注明是標準狀況下，體積不一定是22.4L.D項，一個NH3分子中含3個N—H鍵，則3.4g即0.2molNH3中含N—H鍵數目為0.6NA.

　　答案：B

　　5.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()

　　A.B.

　　C.D.

　　解析：ag該氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體雙原子分子的分子數為，bg該氣體雙原子分子的物質的量為(mol)，則bg該氣體在標準狀況下的體積為(L).

　　答案：D

　　6.下列條件中，兩種氣體所含原子數一定相等的是()

　　A.同質量、不同密度的N2和CO

　　B.同溫度、同體積的H2和N2

　　C.同體積、同密度的C2H6和NO

　　D.同壓強、同體積的N2O和CO2

　　解析：因為N2和CO具有相同的摩爾質量，所以兩者質量相同時物質的量相等，分子個數相等，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數也相等，A項正確;同溫度、同體積時，沒有提到壓強，因此分子個數不一定相等，B項錯誤;體積相同、密度相同，質量相等，C2H6和NO的摩爾質量也相等，則分子個數相等，但由于它們的分子中原子個數不同，所以原子個數不相等，C項錯誤;同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，兩種氣體的物質的量不一定相等，因此D項錯誤.

　　答案：A

　　7.下列敘述正確的是()

　　A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等

　　B.等物質的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數相等

　　C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數相等

　　D.16gCH4與19gNH所含質子數相等

　　解析：根據阿伏加德羅定律，A正確.每個甲基(—CH3)含有9個電子，而每個氫氧根(OH-)含有10個電子，所含電子數不等，B錯誤.C.不是標準狀況，錯誤.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10mol質子，19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol質子，不相等，則D錯誤.

　　答案：A

　　8.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()

　　A.體積比1∶1B.體積比16∶11

　　C.密度比16∶11D.密度比11∶16

　　解析：設SO2和CO2的質量各為1g，則其物質的量分別為n(SO2)=mol，n(CO2)=mol，根據同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，得==∶=11∶16;根據同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，可得==.

　　答案：C

　　9.在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是()

　　A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n

　　B.同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n∶m

　　C.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

　　D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量比為m∶n

　　解析：標準狀況下質量為m的氣體A與質量為n的'氣體B分子數相同，即物質的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等.A項：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正確.B項：質量為a的氣體A的分子數N1=·NA，質量為a的氣體B的分子數N2=·NA，==，正確.C項：ρ(A)=，ρ(B)=，ρ(A)∶ρ(B)=m∶n，錯誤.D項：同溫同壓同體積的A、B其物質的量相同，則m(A)=n(A)·M(A)，m(B)=n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正確.

　　答案：C

　　10.(2009·江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是()

　　A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

　　B.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

　　C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

　　D.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

　　解析：A項，OH-數目應為0.1NA，不正確;B項，標準狀況下2.24LCl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數為0.1NA，不正確;C項，乙烯與丁烯的最簡式相同為“CH2”，故兩種氣體不論以何種比例混合，C、H的質量分數均不變，即m(C)=×12=18g，N(C)=NA=1.5NA，正確;D項，標準狀況下，甲醇是液體，不正確.

　　答案：C

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

　　11.(10分)在標準狀況下，①6.72LCH4氣體②3.01×1023個HCl氣體分子③13.6gH2S氣體④0.2molNH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數字序號表示)：

　　(1)標準狀況下四種氣體的體積.

　　(2)四種氣體的質量.

　　解析：四種氣體的物質的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.

　　(1)標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).

　　(2)四種氣體的質量分別為：

　　m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g

　　m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g

　　m(H2S)=13.6g

　　m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.