化學離子反應022練習題答案

時間：2021-06-13 16:54:04 試題我要投稿

化學離子反應022練習題答案

　　【題１３】下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是（D）

化學離子反應022練習題答案

　　A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S氣體通入氯水中

　　C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DO2氣體通入澄清石灰水中

　　【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變為CaCO3溶液導電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導電能力增加。

　　【題１４】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質的量濃度之間的關系類似于[H＋][X－]＝w，存在等式[M＋][X－]＝sp。現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）

　　①20 L 0.01 lL－１ Cl溶液 ②30 L 0.02 lL－１ CaCl2溶液

　　③40 L 0.03 lL－１ HCl溶液 ④10 L 蒸餾水 ⑤50 L 0.05 lL－１ AgNO3溶液

　　A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

　　C.⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①

　　【解析】本題考查了難溶電解質溶解性大小的`影響因素和對溶度積的理解與運用。AgCl(s) Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］［Cl－］＝sp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。

　　①中［Cl－］＝0.01 lL－１ ②中［Cl－］＝0.04 lL－１ ③中［Cl－］＝0.03 lL－１ ④中［Cl－］＝0 lL－１ ⑤中［Ag＋］＝0.05 lL－１

　　Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序為④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤。

　　【題１５】能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是（A）

　　【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7，從圖A、C選擇，然后根據溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質不變，即仍為酸性，故選A。

　　【題１６】下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 L未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（B）

　　a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈

　　b.并將該瓶用待測液潤洗過

　　c.加入幾滴酚酞作指示劑

　　d.取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈

　　e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定

　　f.一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。

　　A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f

　　【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25 L待測液，則實際瓶內的待測液大于25 L。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應用堿式滴定管。E堿式滴定管應先用NaOH標準液潤洗，經蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。F在發現溶液由無色變淺紅色，應該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數據。

　　【題１７】重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）

　　Au２＋和SO4２－ B. Cu２＋和Cl－ C.＋和SO4２－ D.Ag＋和NO3－

　　【解析】溶液呈堿性且毒性能降低，說明加入工業廢液后有能產生難溶物的物質，物質沉淀下來使毒性減小。故應選SO4２－。又因為題目條件中有金屬，＋不屬于重金屬，故排除。

【化學離子反應022練習題答案】相關文章：

高一化學必修一離子反應教案及練習題03-16

化學離子反應說課稿范文04-14