《電解原理的應(yīng)用》測(cè)試題

　　針對(duì)性測(cè)試題

　　一、選擇題：

　　1．如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，

　　鋅片是（ ）。

　　a．陽(yáng)極 b．正極 c．陰極 d．負(fù)極

　　2．下列敘述中不正確的是（ ）。

　　a．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　b．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

　　c．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用

　　d．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

　　3．電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：⑴陽(yáng)極質(zhì)量減少，⑵陰極質(zhì)量增加，⑶電解液中[cu2＋]不變，則可選用的電極是（ ）。

　　a．純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極

　　b．含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

　　c．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極

　　d．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極

　　4．下列敘述能說(shuō)明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（ ）。

　　a．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)

　　b．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極

　　c．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　　d．常溫下，甲能和 naoh溶液反應(yīng)，而乙不能

　　5．在25c時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。

　　a． ×100% b． ×100%

　　c． ×100% d． ×100%

　　6．常溫時(shí)，將500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的ph變?yōu)?，若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采用的方法（ ）。

　　a．向溶液中加入0.245g cu (oh)2

　　b．向溶液中加0.31g cuso4

　　c．向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加熱

　　d．向溶液中加0.2g cuo

　　7．按a圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖b的x軸表示

　　流入電極的電子的'量，則y軸不可能表示的情況

　　是（ ）。

　　a．[ag＋] b．[no3]

　　c．溶液的ph d．銀棒的質(zhì)量

　　8．溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是 （ ）。