化學教學設計方案

時間：2023-04-23 10:29:13 進利設計方案我要投稿

化學教學設計方案（通用10篇）

　　為了確保我們的努力取得實效，常常需要提前準備一份具體、詳細、針對性強的方案，方案是從目的、要求、方式、方法、進度等方面進行安排的書面計劃。怎樣寫方案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的化學教學設計方案，歡迎大家分享。

化學教學設計方案（通用10篇）

　　化學教學設計方案 1

　　一、設計思想：

　　根據新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。

　　本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產生電流的？調動學生主動探索科學規律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材內容所處的地位和作用

　　在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。

　　（二）教材內容分析

　　教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規律。

　　三、學情分析：

　　原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學的重點和難點，該內容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據所學知識分析產生電流的'原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

　　四、教學目標：

　　通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。

　　熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。

　　通過探索實驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。

　　通過對實驗的探索，充分體現了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環境，增強主人翁意識。

　　五、重點難點：

　　原電池的原理和構成條件。

　　六、教學策略與手段：

　　情景設計、實驗探究、分析、歸納。

　　化學教學設計方案 2

　　一、教學設計思路

　　九年級化學的教學過程，是在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發點和落腳點，以學生研讀、質疑、思悟為主體，以教師啟發、辨析、點撥為主導，培養學生的綜合思維能力。

　　本節課的教學思想是以學生為主體，以教師為主導，以訓練為主線，以思維為核心，以能力素質為目標。

　　二、教材分析

　　“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環境的影響。其中1、3課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現了新課程改革的理論聯系實踐的科學理念。

　　三、學情分析

　　本單元在內容的安排上注意從學生的'親身體驗出發，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調查研究、討論和實驗等形式，培養學生的創新精神和實踐能力。教材中還適當的編入與社會發展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。

　　四、教學目標

　　知識與技能：

　　1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。

　　2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

　　3、了解化石燃料燃燒對環境的影響，認識使用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。

　　過程和方法：

　　1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；

　　2、從化石燃料的元素組成及

　　化學教學設計方案 3

　　學習目標：

　　1、舉例說明化石記載著生物進化的歷史，說出各種生物出現的先后順序。觀察化石的圖片，推測每種化石生物可能的生物的生活環境，并且對生物進化的趨勢進行推測。

　　2、列舉解剖學證據和分子生物學證據提供的材料，得出不同生物之間有一定的親緣關系的結論。

　　3、認同在生命演化過程中生物與環境之間的相互作用，形成生物進化的觀點。

　　學習重難點：

　　生物進化的順序

　　一、前置補償：

　　化學進化論認為生命起源可分為那幾個階段?

　　二、導讀提綱：

　　1、化石證據：閱讀課本第7-9頁，課本插圖5.1-6，5.1-7和5.1-8分析并討論下列問題：

　　①什么是化石?化石是怎樣形成的?

　　②為什么化石能證明生物的進化?

　　③各個時期的馬在形態結構以及生活環境方面有怎樣的差異?這些差異與馬的進化有什么關系?

　　④馬的系列化石說明了什么問題?請說出你的觀點。

　　2、解剖學證據：閱讀課本第9-10頁，課本插圖5.1-9，分析并討論下列問題：

　　①人的上肢骨是哪些骨組成?(要求按從上到下的順序說出)

　　②以人的上肢骨為據，其他脊椎動物的前肢骨與之相比在結構上有什么相似之處?有功能上有哪些不同?

　　③通過比較你能得出什么結論?

　　3、分子生物學證據：根據課本11頁表討論下列問題：

　　①你認為哪些生物之間的親緣關系比較近?你認為哪些生物之間的親緣關系比較遠?

　　②通過比較分析10種生物與人的細胞色素C的.氨基酸組成的差異，你能發現什么規律?

　　三、鞏固練習：

　　1、下面對化石的敘述，正確的是[ ]

　　A.古代生物的尸體保存到現在就是化石B、形狀像生物的石頭就是化石

　　C.現在生物經過處理，過幾年就是化石D.古代生物遺體和遺跡經礦物填充和交換作用形成的

　　2.越古老的地層中，成為化石的生物[ ]

　　A.越復雜越低等B.越簡單越高等C.越復雜越高等D.越簡單越低等

　　3、下面對生物進化規律的敘述中，哪一個是錯誤的[ ]

　　A.由低等到高等 B.由簡單到復 C.由水生到陸D.由植物到動物

　　4、生物進化最直接的證據是：

　　A、化石證據B解剖學證據C分子生物學證據D胚胎發育學證據

　　四、課堂檢測：請閱讀下面從不同地層里發現的化石的示意圖

　　1、從馬的進化過程看，在馬的進化過程中，它的前肢的數目是如何變化的?

　　2、馬進化過程中，體形是如何變化的?

　　3、馬的四肢有什么變化?

　　4、從馬的進化過程可以說明生物進化有什么特點?

　　化學教學設計方案 4

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理；第二部分是化學電源；第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。

　　三、教學目標及確立依據

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：

　　1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫；原電池構成條件；

　　2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創新精神和實踐能力。

　　3、情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題；放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索；通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點？

　　在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的`運動直觀化；將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。

　　為學生創設好學習、研究的環境：

　　⑴把時間留給學生；

　　⑵把想象的空間留給學生；

　　⑶把認知過程留給學生；

　　⑷把交流與評價的權力留給學生。

　　2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。

　　六、教學設計

　　1、課題引入

　　⑴從新科技材料引入

　　⑵從身邊最熟悉的事例引入

　　⑶從實驗引入

　　激發學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態、

　　2、實驗研究

　　確定主題：（供給學生實驗學習）

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

　　①鋅片的質量有無變化？

　　②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④H+得到的電子從哪來？

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產生電流？

　　設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

　　⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。

　　⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。

　　交流與評價：

　　⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

　　⑵同學自評和互評價。

　　教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

　　3、引申與提高

　　⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生。

　　⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動。

　　4、結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。

　　5、作業設計

　　指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或科普文章，環境與電池等介紹；并親手制作一個水果電池。

　　化學教學設計方案 5

　　教學目標

　　1.認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質。

　　2.從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。

　　3.了解熱化學概念。

　　教學重點、難點

　　碳的化學性質

　　教學用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈

　　請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。

　　一、碳的可燃性

　　煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的`過程。

　　煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　煤爐中的化學反應

　　在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。

　　煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。

　　碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　二、碳的還原性

　　碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）

　　加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。

　　白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。

　　碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：

　　在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。

　　由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。

　　放熱反應用“+Q”表示

　　吸熱反應用“-Q”表示

　　碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。

　　化學教學設計方案 6

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　【過程與方法】

　　通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　離子鍵、離子化合物的概念。

　　【難點】

　　離子鍵的形成過程。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的.?

　　【學生回答】鈉元素和氯元素。

　　【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

　　環節二：新課講授

　　1.氯化鈉的形成過程

　　【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

　　【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

　　【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

　　【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

　　【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。

　　【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

　　【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成Na+，氯原子得到一個電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

　　【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

　　(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

　　2.離子鍵

　　【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

　　【學生回答】氯離子和鈉離子。

　　【提出問題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構成，說明陰、陽離子的電荷并沒有中和，這說明陰、陽離子之間存在哪些作用力?

　　【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

　　【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

　　3.離子化合物

　　【教師提問】由離子鍵構成的化合物稱為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物?

　　MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

　　【學生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

　　【教師補充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學物。

　　【教師總結】離子化合物存在于：

　　(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。

　　(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等)。

　　(3)銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。

　　(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。

　　環節三：鞏固提升

　　【提出問題】如何用電子式表示Na2S的形成過程。

　　解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

　　化學教學設計方案 7

　　知識與技能

　　1、了解飽和溶液的涵義

　　2、了解溶解度的涵義，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

　　過程與方法

　　運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。

　　情感態度價值觀

　　通過溶解度的學習，讓學生關注與溶解度有關的日常現象，如：魚池缺氧和增氧等，感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用。

　　教學重點：建立飽和溶液和溶解度的概念。

　　教學難點：溶解度概念的形成。

　　教學方法：實驗探究多媒體

　　課題：2課時

　　教學過程：

　　情景導入：一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。

　　講授新課：

　　[活動與探究一]

　　操作

　　往20mL水中

　　加入5gNaCl

　　再加入5gNaCl

　　再加入5mL水

　　現象

　　結論

　　[活動與探究二]

　　操作

　　現象

　　結論

　　加入5g硝酸鉀攪拌

　　再加5g硝酸鉀攪拌

　　……

　　加熱

　　再加5g硝酸鉀攪拌

　　冷卻

　　提問：同學們在實驗過程中發現了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?

　　小結：說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況又發生了變化。

　　講解：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

　　引導分析：在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析)

　　小結：飽和與不飽和是相對而言的，在一定程度上它們是可以互相轉變的'。

　　只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

　　媒體播放：海水曬鹽的過程

　　總結：略

　　作業：新學案

　　教后：

　　第二課時：

　　討論：P35頁——在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質量是否相同?

　　分析、討論：由此可見，當要比較不同物質的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?

　　設問：用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

　　小結：我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。

　　討論：20℃時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?

　　分析：溶解度四要素：一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態;所溶解的質量。

　　閱讀：P36頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。

　　P37頁：資料

　　討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?

　　講解：我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。

　　讀表：P36頁表9—1

　　指導繪圖：根據表9—1，繪制幾種物質的溶解度曲線。

　　討論〈投影〉：

　　1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

　　2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度。

　　3.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?

　　小結：溶解度曲線所表示的意義

　　過渡：前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是

　　否也有這樣的特點呢?

　　討論：

　　1.P38頁討論

　　2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

　　小結：影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強

　　討論：如何增加養魚池水中的含氧量?

　　小結：學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

　　課堂練習：課后習題

　　化學教學設計方案 8

　　由于教學經驗尚淺，我對教學工作不敢怠慢，認真學習，深入研究教法，虛心向前輩學習。經過一個學期的努力，獲取了很多寶貴的教學經驗。以下是我在本學期的教學情況總結。

　　一、思想方面：

　　1、以嚴肅認真頂真較真的態度完成布置的一切任務。本人能積極參加政治學習，關心國家大事，堅持四項基本原則，擁護黨的各項方針政策，遵守勞動紀律，團結同志，熱心幫助同志;教育目的明確，態度端正，鉆研業務，勤奮刻苦;班主任工作認真負責，關心學生，愛護學生，為人師表，有奉獻精神。

　　2、制定。新課改學生學習方式的課題重在學生的自主與參與，為了讓學生在興趣中體驗學習，開學初，設計了詳細的計劃，并在實踐時進行了補充。

　　二、行動方面：

　　我不知道工作的常規算不算實績，但我知道正如一個富貴人家，29寸的'彩電是只能放在臥室，而對于窮苦人家，即便是一臺最古老的半導體收音機，也要將它放在家中最顯赫的位置上—而我就是這樣的一個窮苦人家。一句話，所謂的實績是相對的，存在問題則是絕對的。下面，我恭敬地擺放上的就是相對的實績，當然這僅僅是半導體收音機。

　　課堂教學：

　　1、備課

　　積極參加教研室組織的教研活動，在校教研員的指導下進行集體備課，仔細聽，認真記，領會精神實質。然后根據要求，提前兩周備好課，寫好教案。平時做到周前備課。備課時認真鉆研教材、教參，學習好大綱，虛心向同年組老師學習、請教。力求吃透教材，找準重點、難點。為了上好一節課，我上網查資料，集中別人的優點確定自己的教學思路，常常工作到深夜。為了學生能更直觀地感受所學的知識內容，我積極查找課件，制作課件，準備、制作教具。每次，當我工作完的時候，脖子就已經感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，時鐘已悄然滑過深夜十一時、十二時，有時已經凌晨一時多了。不過還好，這些努力沒白費，我的每節課堂都十分豐富，學生學起來特別帶勁。

　　2、上課

　　上好課的前提是做好課前準備，不打無準備之仗。上課時認真講課，力求抓住重點，突破難點，精講精練。運用多種教學方法，從學生的實際出發，注意調動學生學習的積極性和創造性思維，使學生有舉一反三的能力。堅持每天的三分鐘演講，使之真正成為孩子們喜聞樂見的活動方式。培養學困生的學習興趣，有難度的問題找優等生;一般問題找中等生;簡單些的總是找學困生回答。桌間巡視時，注意對學困生進行面對面的輔導，課后及時做課后記，找出不足。

　　3、輔導

　　我利用課余時間對學生進行輔導，不明白的耐心講解，不會寫字就手把手地教，及時查缺補漏。并與家長聯系，及時溝通情況，使家長了解情況，以便在家里對孩子進行輔導。

　　化學教學設計方案 9

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點

　　1.na2o2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

　　教學難點：

　　過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排：

　　共1課時

　　第一課時：

　　鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

　　[學生]有火情發生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的'氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]

　　1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl=4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

　　化學教學設計方案 10

　　教學目標

　　使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

　　情感目標

　　通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的`必要性，加強對學生進行安全教育。

　　教學建議

　　本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

　　1準確、恰當地抓住教學目標

　　本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

　　2.教學內容應有序、合理

　　教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

　　3.優選教學方法，教學手段多樣化

　　本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

　　4.重視能力培養，注意養成教育

　　本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

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