總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以使我們更有效率，因此我們要做好歸納，寫好總結。你所見過的總結應該是什么樣的？以下是小編整理的高中化學反應知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學反應知識點總結 篇1

　　1. 化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　　（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

　　（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3

　　（4）常見的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質的緩慢氧化

　　（5）常見的吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　　（6）中和熱：（重點）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

　　在我們的學習時代，是不是經常追著老師要知識點？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學必修二知識點總結 1

　　第一章 物質結構 元素周期律

　　一、原子結構

　　質子（Z個）

　　原子核 注意：

　　中子（N個） 質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）

　　1。原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　核外電子（Z個）

　　熟背前20號元素，熟悉1~20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2。原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

　　對應表示符號： K L M N O P Q

　　3。元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

　　二、元素周期表

　　1、編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　在日常過程學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編整理的高中化學必考知識點總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學必考知識點總結 篇1

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A、化合反應（A+B=AB）

　　B、分解反應（AB=A+B）

　　C、置換反應（A+BC=AC+B）

　　D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

　　B、分子反應（非離子反應）

　　（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

　　實質：有電子轉移（得失或偏移）

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

　　注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。

　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，是時候寫一份總結了。如何把總結做到重點突出呢？以下是小編收集整理的高中化學知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學知識點總結1

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質

　　1、 與金屬的反應

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物)

　　2、 與非金屬的反應

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二節 硫的氫化物和氧化物

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、 硫化氫的的理性質

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、 氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。

　　總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，讓我們來為自己寫一份總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，以下是小編整理的最全必備高中化學知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　最全高中化學知識點總結 篇1

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑PH的變色范圍

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

　　5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什么;②配平。

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境(酸性或堿性);③使二邊的原子數、電荷數相等。

　　理科的內容不像文科那樣死記硬背，應該多掌握知識點，掌握公式，這樣才能解答各種題型，小編為大家整理了高中化學離子共存問題知識點總結，希望大家喜歡。

　　高中化學離子共存問題知識點總結 篇1

　　1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　這個學期快要結束了，你是否掌握好了這個學期所學的知識點了呢，以下小編整理了高中化學必修一知識點總結，希望可以幫到你!

　　高中化學必修一知識點總結 篇1

　　一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si 對比 C

　　最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　在日常的學習中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學知識點詳細總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、原子結構

　　注意：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)

　　原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：

　　①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

　　②各電子層最多容納的電子數是2n2；

　　③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　主族序數＝原子最外層電子數

　　2.結構特點：

　　三、元素周期律

　　在日常過程學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編為大家整理的高中化學必備知識點歸納總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高中化學知識點歸納總結 1

　　凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

　　2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

　　鹵族有：F—、ClO—

　　碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

　　3、與OH—不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

　　4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的.離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

　　5、氧化還原反應

　　①、氧化反應：元素化合價升高的反應

　　還原反應：元素化合價降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

　　總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，不如靜下心來好好寫寫總結吧。總結你想好怎么寫了嗎？以下是小編為大家收集的高中化學必修一知識點復習總結人教版，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學必修一知識點復習總結人教版1

　　一、化學實驗安全

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.

　　(2)燙傷宜找醫生處理.

　　(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.

　　(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾