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九年級化學計算題課件
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。下面小編收集了九年級化學計算題課件，供大家參考。
一．考點梳理
1.有關化學式的計算； 2.根據化學方程式的計算； 3.有關溶液的計算；
二．做題技巧
1．認真讀題，勾畫出有效信息，其中包括：題中所給的“標簽”、“圖表”等，必須將題中所有你認為有用信息勾畫出來； 2．認真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計算公式是什么？
三．經典例題
1. (2011 北京.18)已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質子和8個中子，則核外電子數為
A．2 B．6 C．8 D．14
2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
�。�1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________和過濾的作用。
�。�2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為________。
�。�3）農業生產常用溶質的質量分數為10% ～ 20%的NaCl溶液來選種�，F將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g。
�。�4）根據下表回答問題。
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8
NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g
①60 ℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。
�、诓捎靡环N操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液。下列說法正確的是________（填字母序號）。
A．溶質的質量不變 B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液質量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑
3. (2010 上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數變為原來2倍的方法，最可行的是
A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10 g水
B．將20 g銷酸鉀不飽和溶液蒸發掉10 g水
C．在10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %的硝酸鉀溶液 D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體點燃
4. (2010 上海.10) 6.4 g某物質R完全燃燒生成8.8 g CO2，化學反應方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結論，完全正確的一組是 ① R由碳、氫兩種元素組成 ② R中碳元素的質量分數是37.5% ③ 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g H2O ④ R的相對分子質量等于64 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
5. (2012 綿陽.9)加熱條件下．在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示： 物質 P Q R W 第一次測得的質量40 4 3.6 4.8 /g 第二次測得的質量待測 13 12.6 10.8 /g A．上述化學反應方程式一定為P
Q+R+W
B．該反應R與W的質量變化之比為2：3 C．兩次測定之間生成W的質量為10.8g D．第二次測得P的質量為16g
6. (2012 南充.12).3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對該物質相關判斷正確的是
A．該物質只含碳、氫元素 [來源:Zxxk.Com]
B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質由碳、氫、氧元素組成
D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1:1
7 .(2010 攀枝花.16)在反應X＋2Y＝R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比為
A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9
8. (2012 攀枝花.15)將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反應前質量9.0 19.2 0 0 0 /g 反應后質量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值為3.8 B．物質X一定含有氫元素
C．物質X一定不含有碳元素
D．若氧氣的.質量為21.6g，則無X物質生成
9. (2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反應中，下列敘述不正確的是 ．．．
A．若C和D為鹽和水，則該反應不一定是中和反應 B．此反應可能是復分解反應
C．若10 gA和15 gB恰好完全反應，則生成C、D的總質量為25 g D．若A是氧化銅、C為銅，該反應一定是置換反應
10. (2011 攀枝花.16)有反應： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為
A．14 B．16 C．32 D．35.5
11.(2012 上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質量是（ ）21世紀教育網
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
四．計算題
1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4．生產中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶質的質量分數為20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？
2.（2011內江.13）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行 如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所 加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
�、傧×蛩嶂腥苜|的質量分數。 ②合金中銅的質量分數。
3. (2011雅安.五.1)某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計算回答下列問題： （1）50g該廢水中H2SO4 的質量
�。�2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是
4.(2011眉山.24)某�；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表： 測定次數 生成沉淀的質量（g） 生成水的質量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6
請分析數據，回答下列問題：
�。�1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值為 g。
�。�3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？
5.（2011 達州.17）通過學習堿的性質，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質？
�、撇孪肱c假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。 ⑶實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論 取樣于試管中，加入足①無色酚酞試液變紅 部分變質 量蒸餾水振蕩，靜置 ② ①取上層清液，滴入無色①無色酚酞試液不變酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試紅 ② 管中注入稀鹽酸 ① ②沒有氣泡產生 ⑷小結與思考： ①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：
�、跉溲趸}俗稱熟石灰，農業上常用來 。
6.(2012 達州.24)某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據： 實驗次數 一 二 三 四 固體混合物的質量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的質量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的質量（g） 2.9 m 8.7 8.7 問： （1）表中m的值為 ；
�。�2）（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？
7.(2010 攀枝花.40) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g。
�。�1）煅燒過程中生成CO2的質量為 g； （2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為 。
8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀A，經測定沉淀A中只含兩種金屬單質。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀B，沉淀B經洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g。計算： （1）原固體粉末中CuSO4的質量；
�。�2）濾液A中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1％）。
9.(2011 攀枝花.40) 我國鋼鐵產量多年居世界第一位，每年要進口大量的鐵礦石，赤鐵礦
�。ㄖ饕煞质茄趸F）是其中的一種。
�。�1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為 。
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質4%的生鐵 t（計算結果保留整數）。
10.(2011 攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化
鈉等物質，反應的化學方程式為2NaCl + 2H2O
通電 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH�，F取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質量與時間的關系如右圖所示。請計算：
(1)氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量。 (2)原氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需要加水的質量。 11.(2012 攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽。 請根據標簽信息回答問題： XX牌口服液 （1）葡萄糖酸鋅（相對分子質量為455）中鋅元素的質量分數主要成分：葡萄糖酸鋅 為 （精確到0.1%） 化學式：C12H22O14Zn （2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這糖酸鋅24.7mg 些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸鋅口服液。 歲以上每日2次，每次1 支… XX制藥廠
12.(2012 攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數據如下表所示： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質量/g 10 10 20 取用稀硫酸的質量/g 100 120 100 反應后過濾，得干燥固體的質量4 4 13 /g 請分析數據，回答下列問題： （1）甲所得溶液中含有溶質的是 。
�。�2）根據實驗數據分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質量為 。
（3）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
【必須會做的題一】
初中化學方程式總匯
一． 物質與氧氣的反應 （1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒： Mg + O2
2. 鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2
3. 銅在空氣中受熱： Cu + O2
4. 鋁在空氣中燃燒： Al + O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 （2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2
二．幾個分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+ CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�。�1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4
29. 鋁和稀硫酸Al +H2SO4
30. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl
31. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ HCl
33. 鋁和稀鹽酸Al + HCl
�。�2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2
�。�3）堿性氧化物 + 酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl
（4）酸性氧化物 + 堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO2 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH
50．鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH)3
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + NaOH
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + KOH
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4 + Fe(OH)3
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + HCl
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + HCl
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3
67．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2
68. 氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2
五．其它反應
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
73．生石灰溶于水：CaO + H2O
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + H2O
【必須要記的題二】
1.顏色
�、� 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
2＋
�、� 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍色，如CuCl2、CuSO4（藍色）；含Fe2＋的溶液呈黃色，如FeCl2、FeSO4（淺綠色）；含Fe3＋的溶液呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。 ⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。 3．以物質特征反應條件為突破口 點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。 4．以物質特征現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
�、� 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
�、� 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。 ⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。 ⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
�、� 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
�、� 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
�。�8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO2。
5．以元素或物質之最為突破口
�、� 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵ 人體中含量最多的元素是O。⑶ 空氣中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 質子數最少的元素是H。⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。⑽ 最簡單的有機物是CH4。⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
四、課后反饋
1、本次課學生總體滿意度打分（滿分100分）______ _________________ 。 2、學生對課程內容的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 3、學生對授課教師的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 4、學生對授課場地的滿意度（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 5、學生對授課教師的上課的總體精神狀態（ ）
A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意 6、您對本課程的意見和建議：______ ______ _______ __ __ 。
家長（學生）簽字：
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