物質的量教學設計
作為一名為他人授業解惑的教育工作者，時常需要準備好教學設計，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。如何把教學設計做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的物質的量教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
物質的量教學設計1
一、 教材分析
1. 本節教材的地位和作用
本節課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節《化學計量在實驗中的應用》第一課時。本節教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示物質組成的物理量，通過本節的探究既懂得了 “物質的量”這個新物理量的應用，又在初中化學的基礎上擴充對物質組成表示方法的認識，提高化學計算能力，同時為電解質溶液，中和滴定的學習奠定基礎。 2. 教學內容
本課題共包括三大內容：物質的量，阿伏加德羅常數，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數存在的關系。本節課的內容都是新的理論知識，同學們第一次接觸物質的量這個新物理量，所以本節課的重點是物質的量、阿伏加德羅常數的概念，單位以及應用。 3. 教學目標
⑴ 知識與技能：掌握物質的量、摩爾和摩爾質量的概念；掌握物質的量、物質的`微粒數、物質的質量之間的關系；培養學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力；培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力
⑵ 過程與方法：通過舉例分析和總結，培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力，提高學生的科學素養。
⑶ 情感態度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
4. 教學重點與難點
【教學重點分析】從達到本課題教學目標的重要內容，以及和本單元《從實驗中學化學》中心內容的聯系來看，《物質的量》這一內容的重點，可以確定為“物質的量的概念及單位”“ 物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系”和有關知識的應用。
【教學難點分析】從學生的接受能力、已有的知識與技能水平來看，教學的難點應該是“通過舉例分析總結得出物質的量、阿伏加德羅常數這些新概念及如何應用” 。由于高一學生化學科學意識還比較缺乏，分析問題、解決問題的能力有限，同時《物質的量》是純理論性的知識。要使學生感興趣、完全理解物質的量這一個新的化學概念，需要多聯系生活，通過舉例，把理論性知識生活化，并引導學生回想以前所學知識，通過例比的方法來學習本節課知識，從而加深理解和記憶。
為了突破重點和難點，避免單一的授課方式，教師應該采用以下方法進行教學。
⑴游戲。通過學生數粉筆的活動，調動課堂氣氛，同時為接下來的課題的引入做準備。 ⑵質疑。游戲后，對游戲結果提出質疑，結合生活分析，引入物質的量的概念。
⑶分析總結。在“物質的量”的教學過程中，教師引導學生按“提出問題——結合生活的能力，運用已學知識學習新知識的能力。
二、 學情學法分析
⒈ 學情分析
⑴ 學生起點能力分析
物質的量是一個新的化學概念，比較抽象，以高一學生的已有化學知識和科學素養，要完全理解，并懂得運用比較困難。把化學與生活聯系起來，讓學生從生活中去挖掘化學知識，并能運用已學知識，通過對比來理解記憶新知識。
⑵ 學生“認知方式”分析
學生理解能力基本沒問題，但是處理信息能力及對信息的加工能力，整合知識，運用知識等能力較差，因而在此教學中要加強對學生這些能力的培養。 ⒉ 學法分析
在教學過程中，教師是主導，而學生是主體，要充分發揮學生的主體作用，教師要教學生怎樣去學，是學生動腦，掌握科學的學習方法。 ⑴ 思——敢思會思
學生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動”、“灌輸式”的學習方式，充分體現“學生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動，又使學生體會到思考的必要與快樂。 ⑵ 探索——發現問題
對生活中的一些例子進行分析，發現生活中的化學，用化學知識來解決生活問題。 ⑶ 回顧對比——舉一反三
本節教材是理論知識，通過回顧已學知識，再對比引入新知識，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學方法
本節課主要以講述教學法為主，注意從學生已有的知識出發，在教師的引導下，讓學生從生活實際中發現和提出問題，學生通過自己觀察和思考去認知新知識，“發現”得出結論和規律性知識。從而培養學生提出問題和探索發現的能力。
通過舉例，讓學生從生活中的例子發現化學問題，引導學生用化學知識解決問題。同時引導學生回顧已學知識，類比的方式來學習理解新概念。
綜上所述，可依據“創設情景——提出問題——引導探究——得出結論——回顧對比——加深理解——提問——學會應用”
四、 教學過程
物質的量教學設計2
一、教材分析
《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯系，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
二、學情分析
對于定量認識物質及化學變化，學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學目標
1.使學生初步認識并理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步了解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。
2.能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。
3.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。
四、教學重點
1.“物質的.量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
2. 了解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
五、教學難點
“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關系。
六、教學過程
（一）環節一 物質的量的單位——摩爾
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關系，也能夠定量地討論個數關系，而且個數關系要更加簡潔。
（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便于化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等于相對分子質量或相對原子質量。
[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續之前關于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。
（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關系和計算方式。
（二）環節二 氣體摩爾體積
[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關系。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。
學生活動：（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關系。
（三）環節三 物質的量濃度
[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關系。討論對于溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關系。
學生活動：
（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。
（2）根據老師對于溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學生活動：
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。
學生活動：
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，并明確操作的注意事項；
（2）主動設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實現實驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；
（3）兩人一組完整完成實驗操作。
物質的量教學設計3
一、概述
《物質的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學必修①“第一章 從實驗學化學
第二節 化學計量在實驗中的應用”的第一課時（45分鐘）。物質的量及其單位摩爾，在研究物質的組成、結構、反應等方面的定量關系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學計算里還是最關鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節教材的特點是概念多、理論性強，教學難度大；在本課時教學中安排了物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領域，還涉及微觀領域，難點集中，理解困難，為教學帶來了障礙。
二、教學目標分析
知識與技能
1．了解科學上引入“物質的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數的含義；
2．能夠了解物質的量與微觀粒子數之間的關系，并能從物質的量的角度來認識物質的微觀構成，及化學反應中物質質量之間的關系。
過程與方法
1．通過分析所給資料，提高發現和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養成與人合作的團隊精神；
2．通過物質的量的教學，體驗科學家解決問題的思維方法，進一步理解科學探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學中，提高遷移應用的能力及想象力。
情感態度與價值觀
1．通過對物質宏觀與微觀間量的關系的探究，感受化學界的奇妙與和諧；能夠對學習自然科學感興趣，養成嚴謹求實的科學態度。
三、學習者特征分析
學生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質的量”這一抽象概念與“物質的質量”相混。 學生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關知識，如知道化學反應的實質是物質構成的微粒按一定的數量比進行，化學反應中的物質質量滿足質量守恒定律。
四、教學策略選擇與設計
教師引導探究，啟發學生自主建構概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學生理解并自己建構新概念。
五、教學資源與工具設計
PPT課件
概念動畫
實驗視頻
相關圖片
多媒體教室
六、教學過程
環節一：提出問題
（一）情境引入
教師通過學生熟悉的化學反應視頻引入（此處需常見的`化學反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學生觀看視頻，從化學反應方程式出發，討論分析其中包含的意義。
C?O2點燃CO2
微觀粒子數 11 1
物質質量12g 32g 44g
設計意圖：從學生已有的學習經驗出發，學生將這一反應中所包含的意義進行復習總結：
（1）從質量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結合生成一個二氧化碳分子。
（二）提出問題
教師從學生的討論結果出發，提出引導問題：物質是由微粒構成，物質間的化學反應是微粒按一定數目關系進行的，那可稱量物質與微粒之間是否存在一種聯系？我們有何辦法能將微粒數量與物質質量聯系起來？
學生積極思考，討論，想辦法
設計意圖：在學生討論的基礎上，引導學生提出問題，從而為學生了解引入“物質的量”這一概念的必要性打好基礎。
環節二：方法探究
（1）從微觀角度出發，探究解決問題的方法
學生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學生討論結果，將學生的認識過程與科學探究的思維方法聯在一起，模擬科學家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標出1個原子的質量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質質量聯系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質量隨微粒數目的增加而相應的增長，直
到有一刻該微粒集體的質量可稱量。就可說某克的物質中微粒數目是多少。）
學生體會，聯系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
（2）摩爾——堆量
教師以學生常見的物質為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質量、粒子總數的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當堆積的微粒數為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10
子。
學生進一步的體會摩爾是聯系宏觀與微觀數量的橋梁。
教師啟發學生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。
（3）遷移應用
教師將示例微粒改變，而微粒數目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導學生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質的相關圖片）
學生回答肯定，并得出結論：將示例微粒改變，同樣數目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。
設計意圖：圍繞提出的問題，再現科學家解決實際問題的過程，使學生體驗科學家解決問題時的思維和方法；通過一種物質遷移至其它物質，使學生體會摩爾是一量的單位。
環節三： “物質的量”概念
（1）摩爾——“物質的量”的單位
教師進而指出“摩爾”是“物質的量”的單位，就像“千克”是“質量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol
學生理解，并細細體會摩爾與物質的量間的關系。
（2）“物質的量”——國際單位制7個基本單位之一
教師展示有關國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關國際單位制方面的圖片），物質的量是其中之一，記作n。
學生看教材P12資料卡片，結合已有知識初步建構新概念。
（3）“物質的質量”與“物質的量”
教師提出思考問題： “物質的量”是“物質的質量”嗎？為什么？并結合教材P11圖1-11給出結論。
學生思考，討論。
（“物質的量”不同于“物質的質量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質的質量12克，而“物質的量”是1摩爾。）
（4）阿伏加德羅常數
教師介紹：國際上規定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數與12克C-12所含有的碳原子23個碳原。
數相等。實驗表明，這數目約為6.02?1023。6.02?1023mol。
NA
學生體會，記憶。 ?1稱為阿伏加德羅常數，符號：
設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質的量”概念，降低了學生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學生從整體上初步完成了新概念的建構過程。
環節四： “物質的量”的應用
在初步了解了物質的量等相關概念后，教師讓學生繼續完善在環節一中做的分析，將物質的量、物質的質量、微粒數聯系在一起。
學生思考、討論做出總結：
C?O2點燃CO2
微觀粒子數 11 1
1NA 1NA 1NA
物質的量 1摩 1摩 1摩
設計意圖：通過將物質的量（摩爾）概念再次應用于化學反應，使學生更好的體會“物質的量”作為聯系宏觀質量與微觀數量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關的化學計算的學習做好準備。
七、教學評價設計
本節課從以下方面進行評價：
學習參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學在該問題中正確的地方，有根據的提出自己的看法主張。
自主學習情況：聯系已有的生活經驗，進行分析、歸納和總結的能力。
反饋練習：
判斷下列說法是否合理，并說明理由：
1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數（NA）個微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol
23?1 4．1摩爾物質均約含有6.02?10分子
235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子
物質的量教學設計4
教學目標：
①掌握物質的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。
②掌握摩爾質量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質的量濃度、質量分數的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
第一課時
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質的量”僅由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變；但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。
6.物質的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算為“物質的量”。
③帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質的量與離子數目： n=加載中...
2.物質的量與質量： n=加載中...
3.物質的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規律
1.摩爾質量與式量關系規律：
1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。
加載中...=加載中...
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質反應的計算規律：
①參加反應的各物質的物質的量之比等于其在化學方程式中計量系數之比。
②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的.劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質的量或質量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質的微觀結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA (√)
題組四 電解質溶液中，粒子數目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態，或者標準狀況下物質的狀態不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。
4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。
5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：
(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現的化合價不同。
如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。
〖板書設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關系
1.物質的量與離子數目： n=加載中... 2.物質的量與質量： n=加載中...
3.物質的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質的量濃度： C(B)=加載中...
物質的量教學設計5
第三節 物質的量濃度(第一課時)
一、內容及其解析
1.內容:物質的量濃度是化學基本概念之一,是化學重要思維的組成部份,歷來是命題重點,包含物質的量濃度的概念。有關物質的量濃度的計算。一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質的量濃度與溶質質量分數的換算。配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點及學習重難點。
2.解析:本節內容學習是建立在物質的量基礎上的,學生若較好地掌握了物質的量概念,以及正確建立了物質的量的思維方法,對本節內容的學習應當是得心應手的,但本節內容計算較多,況且我校相當部份同學并未掌握物質的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質的量思維,故在教學設計中以鞏固促進步,知識點漸進式排列,充分考慮學生基礎為好,大體上知識點教學分三階段進行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發散及知識點理解,第三階段輔于適當的配套練習,使學生真正理解并會初步運用本系列概念。
二、目標及其解析
1.目標
1.使學生理解物質的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質的量濃度的計算。
2.解析
物質的量濃度的概念;有關物質的量濃度概念的計算;一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
三、教學問題診斷分析
1.經過幾個月的.高中學習方法適應,我們的教學對象已出現層次分化,特別是前面抽象內容的學習使一部份學生產生對物質的量系列知識的畏難情緒。故應在授課中盡量以簡單實例類比,以消除其錯誤認識
2.學生對物質的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時日。
3.我校學生基礎弱,在知識點的拓展中應盡量少做難題以免挫傷積極性
四、教學支持條件分析
為了加強學生對溶質物質的量濃度的理解,幫助學生克服在理解概念過程中可能遇到的障礙,本節課準備在實驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學
五、教學過程設計
(一)教學基本流程
復習引入
理解物質的量系列概念關系
物質的量濃度的學習
鞏固小結
(二)教學情景
1.復習物質的量要點,引入新課
請同學們閱讀課本上的有關內容。回答什么是物質的量濃度?
設計意圖:確實保證學生的課前熟悉
師生活動:教師提出問題,學生回答.
2.認識物質的量濃度概念
問題2:1L溶液中含有某物質3mol,則此溶液物質的量濃度為
設計意圖:保證學生對此概念的理解
師生活動:課堂口答,并總結
問題3:溶液有什么性質,在問題二的溶液中分別取出20ml和15ml的兩份,它們的濃度分別是 ,
課堂思考1:40g氫氧化鈉溶解在100g水中形成某溫度下的溶液,此時的物質的量濃度可求嗎?若能試計算
課堂思考2:40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L,此時的物質的量濃度可求嗎?若能試計算
設計意圖:理解應用物質的量公式計算時各量的分別含義
師生活動:共同歸納,比較
問題4:將標準狀況下11.2L氨氣溶解在1L水中配成溶液,此時的物質的量濃度為多少?為什么?
例1:1L食鹽溶液完全蒸干后得到5.85g食鹽晶體,則其物質的量濃度為
鈉離子的物質的量濃度為氯離子的濃度為
意圖:從最簡單的問題入手,
例2 :5.85g食鹽加水1L配成物質的量濃度與上題的溶液是否相同,
例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4則鈉離子、硫酸根離子,Na2SO4的物質的量濃度分別是多少
3.目標檢測
1.下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023
D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,該化合物的相對分子質量為( )
A.20 B.40 C.50 D.80
3.在V L硫酸鋁溶液中,含有W g Al3+,這種溶液中SO42-的物質的量濃度是( )
A. B. C. D.
4.NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正確說法是( )
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-總數為0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA個K+
C.1 L溶液中K+離子濃度是0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol·L-1
5.小結
以前的學習中,我們已經有關于溶液濃稀的表示方法,試作出比較,并說明各自的異同點,及適用性
物質的量濃度
溶質質量分數
溶質單位
溶液單位
表達式
特點
體積相同,物質的量濃度相同的溶液中,所含溶質的物質的量,溶質質量。
(填相同或不同)
質量相同,溶質質量分數相同的溶液中,溶質質量,物質的量。
設計意圖:引導學生回顧有關溶液的濃稀表達方法
配餐作業
一、基礎題(A組題)
1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液,需用膽礬 ( D )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的質量是 ( C )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
3.Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為c,若已知溶液含SO42- n mol時,體積應是( )
A. mL B. mL C. mL D. mL
4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol
·L-1的CaCl2
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol·L-1,SO2-4的物質的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質的量濃度(mol·L-1)為( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
設計意圖:鞏固知識點
二、鞏固題(B組題)
1把4 g氫氧化鈉和17.1 g氫氧化鋇溶于水制成混合液500 mL,則溶液中OH-的物質的量濃度是。
2在標準狀況下,燒瓶內充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內,當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3用m g 10%的NaOH溶液,蒸發掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶質的質量分數為15%,濃縮后堿液的物質的量濃度是 ( C )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質的量濃度是 ( B )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5在無土栽培中,配制1 L內含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質的量(mol)分別為 ( D )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于 ( B )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
7.有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應,此三種硫酸的物質的量濃度比為 ( C )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
設計意圖:適當提高
三、提高題(C組題)
1某溫度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度。
2在標準狀況下,燒瓶內充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內,當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3.5.6g鐵投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反應后將溶液稀釋至1L此時,硫酸亞鐵的濃度是多少?硫酸根離子,亞鐵離子濃度分別是多少?
物質的量教學設計6
知識點和新大綱要求：
（1）物質的量及其單位——摩爾（C）
（2）摩爾質量（B）
（3）氣體摩爾體積（B）
（4）物質的量的濃度（C）
（5）物質的量在化學方程式計算中的應用（C）
一、有關概念（1課時）
1.物質的量
（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量
（2）符號：
（3）單位：mol
2.摩爾
（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。
（2）符號：mol
（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱
②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合
③當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數
（1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數
（2）符號：NA
（3）單位：個/mol
（4）說明：①NA的基準是12g碳-12中的原子個數
②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準
③NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算
④要注意NA與6.02×1023的區別
4.摩爾質量
（1）概念：單位物質的量的物質的質量
（2）符號：
（3）單位：g·mol-1
（4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質的狀態
②與式量的比較：
③與1mol物質的質量的比較：
5.氣體摩爾體積
（1）概念：單位物質的量的氣體的體積
（2）符號：
（3）單位：L·mol-1
（4）標準狀況下的氣體摩爾體積
①標準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想氣體：A.不計大小但計質量
B.不計分子間的相互作用
③標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
（5）影響物質體積大小的因素：
①構成物質的微粒的大小（物質的本性）
②結構微粒之間距離的`大小（溫度與壓強來共同決定）
③結構微粒的多少（物質的量的大小）
6.物質的量濃度
（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度
（2）符號：
（3）單位：mol·L-1
（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度
②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質的量教學設計7
一、教學目標
(一)知識與技能
1.初步認識質量的概念，正確說出質量的單位和進率，并能正確地進行質量單位換算。
2.知道質量是物體的一個基本屬性，它不因為物體的形狀、位置、狀態的變化而改變。
3.了解常見的測量工具，能正確使用托盤天平測量物體的質量。
(二)過程與方法
1.通過觀察、比較，形成對質量概念的初步認識。
2.通過觀察和操作，讓學生學會托盤天平的使用方法，并能正確使用托盤天平測量固體和液體的質量。
(三)情感態度和價值觀
1.養成物理知識與實際相聯系的意識和習慣，在實際物理情境中體會物理過程，學習物理知識。
2.通過對托盤天平的實際操作，培養學生的動手能力，自覺遵守操作原則的良好習慣和嚴謹的科學態度。
二、教學重難點
質量是物理學的一個基本概念，教材首先通過舉例，如地球上的物體及宇宙中的天體，讓學生認識到世界是由物質組成的。通過讓學生思考組成物體的物質有多有少，進而給出質量的初步解釋，并讓學生對質量的大小有感性的認識。天平是測量質量的基本工具，教材介紹了托盤天平的使用方法。再讓學生仔細觀察天平的構造，在知道使用要求的基礎上，在實際測量中學習天平的使用方法。天平是初中物理中重要的測量儀器，使用規則比較復雜，操作難度較大。教材通過用天平測量固體和液體的質量的實驗來讓學生學會天平的使用。首先在學生實驗前把涉及器材安全的問題作為強制性要求，并提示學生思考這樣要求的道理。托盤天平的使用是本節的重點和難點。在教學中，不應生硬地告訴學生使用托盤天平的使用步驟和注意事項，不講任何道理，學生只要記住了、照著做，就算達到要求了。其實，儀器的使用規則都是有道理的，教材讓學生邊操作邊思考，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規則，就明白并學會了如何用天平稱量質量。
教學重點：質量的單位，正確使用托盤天平測量物體的質量。
教學難點：正確使用托盤天平測量物體的質量。
三、教學策略
關注學生生活，以生活中的現象為切入點，讓生活走進物理，讓物理走向社會。具體通過講解、設疑、自學、小組討論，使同學們認識質量的概念，質量是物體本身的一種物理屬性，它不隨物體的位置、形狀、狀態而改變。通過觀察、講解、示范操作，學生親自操作，讓學生認識天平的結構，學會托盤天平的使用方法。通過實踐操作和交流與討論，培養學生探究、合作、主動的學習方式的形成，培養學生交流與合作的能力，讓他們在學習中體會探究的快樂，這有利于同學之間的合作和交流。天平是精密的測量工具，通過對天平的學習，培養學生注意儀器安全的意識。通過對托盤天平的實際操作，培養學生的動手能力，自覺遵守操作原則的良好習慣和嚴謹的科學態度。
四、教學資源準備
多媒體課件、天平、砝碼、橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等。
五、教學過程
教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課（5分鐘）教師出示橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等讓學生觀察。
思考：能否將這些物體進行分類？你分類的理由是什么？
根據討論歸納：上述物體可以分為三類：
大頭針和大螺栓為一類，它們都是鐵制成的；
火柴棒和木塊為一類，它們都是木材加工成的；
橡皮筋和車胎為一類，它們都是由橡膠制成的。
根據前面的分類教師講解：大頭針和大螺栓、火柴棒和木塊、橡皮筋和車胎，我們都把它們稱為物體。構成這些物體的鐵、木材、橡膠，我們都把它們稱為物質。從上面的例子我們可以看出物體是由物質構成的。
結論：一切物體都是物質組成的。
思考：結合上面的幾個例子回答，物體含有物質的多少相同嗎？學生交流、討論后回答。
學生回答：不相同。大頭針和大螺栓雖然都是由鐵這種物質構成，但兩者所含鐵的多少不同，大螺栓比大頭針所含的鐵多；火柴棒和木塊都是由木材這構成，但木塊比火柴棒所含的木材多。從熟悉的實例入手，培養學生用分類的方法認識事物的能力，同時為下面理解質量概念做好了鋪墊。新課教學（30分鐘）一、質量
在物理上為了描述物體所含物質的多少引入質量概念，物理學中把物體所含物質的多少叫做質量。其中的“質”指物質，“量”是“數量”，指物質的多少。
思考：物理中所說的“質量”與日常生活中所說的產品“質量”相同嗎？
質量通常用字母m表示，你知道哪些質量的單位？它們之間的換算關系是怎樣的？
討論總結：國際單位制中，質量的基本單位是千克，符號是kg。常用的質量單位還有克（g）、毫克（mg）、噸（t）。它們的換算關系是：1kg＝103g 1mg＝10－3g＝10－6kg 1t＝103kg
生活中常用的單位有：公斤、斤、兩，1千克＝1公斤＝2斤＝20兩。
學生閱讀課本“科學世界”，了解“千克”的由來。閱讀第“小資料”，對質量的大小有感性的認識，構建具體的質量量級觀念，并引導學生完成下列的單位換算：
細菌：m＝1×10－11kg＝1×10－11×103g＝1×10－8g＝1×10－5mg
一元硬幣：m＝6×10－3kg＝6×10－3×103g＝6g
新生兒：m＝3kg
成人：m＝70kg
大象：m＝6.0×103kg＝6t
輪船：m＝107kg＝107×10－3t＝104t
通過交流讓學生了解一些常見物體的質量：如一頭大象約6t、一名中學生約50kg、一枚一元硬幣約6g、一個雞蛋約50g，一本物理課本約200g，一張郵票約50mg、一枚大頭針約80mg。
物理中所說的“質量”是指物體所含物質的.多少。產品“質量”是表示產品優劣。
學生按要求操作。
培養學生自我獲取知識的本領。
讓學生認識質量的單位和進率，并能正確地進行質量單位換算。
為后面的分組實驗做好必要的準備。二、質量的測量
你知道哪些測量質量的工具？
測量質量的工具很多。結合實物或圖片向學生介紹。日常生活中常見的有桿秤、磅秤、案秤、電子秤、臺秤；
學校實驗室、工廠化驗室常用的有托盤天平、物理天平；
近代最精密的測量質量的儀器是電子天平。三、天平的使用
通過播放課件，或掛圖，結合實物讓學生認識托盤天平的主要構造，以及各部分的作用。
◆通過交流總結，明確：
（1）平衡螺母：用來調節天平橫梁平衡；
（2）指針和分度盤：判斷天平是否平衡，可以根據指針在分度盤上左右擺動幅度是否相等來判斷，而不必等到指針完全停止擺動，只要在分度盤擺動幅度相同即可；
（3）標尺、游碼、砝碼：指示所稱物體質量。
學生自學課本“天平的使用”部分，討論使用天平有哪些注意事項，為什么要這樣要求？
◆學生實驗分組實驗：用天平測量固體和液體質量
讓學生邊操作邊思考：你所用的天平有沒有檢查天平底座是否水平的裝置？應怎樣調平？你的天平的平衡螺母安裝在什么位置？如果指針偏左，應該向哪個方向旋動平衡螺母？這樣，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規則，就明白并學會了如何用天平稱量質量。
◆交流總結：
托盤天平的使用方法：
（1）把天平放在水平臺面上；
（2）把游碼放在標尺左端的零刻度線處，調節橫梁上的平衡螺母，使橫梁平衡；
（3）將被測物體輕放在左盤上，估測物體的質量，將適當的砝碼輕放在右盤上，增減砝碼，并移動標尺上的游碼，直到橫梁恢復平衡（千萬注意：此時不能調節平衡螺母使橫梁平衡）；
（4）算出右盤中砝碼的總質量，再加上游碼所對的刻度表示的質量，即得出左盤中被測物體的質量。
◆分析討論：
1．利用天平測量一枚大頭針的質量，你遇到什么問題，應該怎樣解決？
2．測量墨水瓶中最多能盛多少水，你能想出哪些方法？怎樣測量更合理？
測量墨水瓶中最多能盛多少水，必須要進行如下操作：①墨水瓶裝滿水，用天平測出墨水瓶和水的總質量；②用天平測出空墨水瓶的質量；③計算出水的質量。操作順序可以有兩種：①②③或②①③，這兩種方法都能測量出水的質量，但若按前一種方法，必須把墨水瓶里的水倒干凈，可是墨水瓶里的水是倒不干凈的，瓶壁上多少會沾有一些水，這樣測量得不準確。所以，要準確科學地進行測量，必須采用第二種方法。
總結測量液體的質量的步驟：
（1）用天平稱出容器的質量m1。
（2）將容器灌上適量的液體后，用天平稱出液體和容器的總質量m2。
（3）液體的質量m液＝m2－m1。
交流總結：使用托盤天平的注意事項：
（1）防止損傷 被測物體的質量不能超過天平的稱量；往盤里增減砝碼時要輕拿輕放，用后及時將砝碼放回砝碼盒里。
（2）防止銹蝕 要保持天平干燥、清潔；不要用手摸天平盤，不準把潮濕的東西或化學藥品直接放在天平盤里；砝碼要用鑷子夾取，不準直接用手拿。
學生邊操作邊思考。
利用天平測量一枚大頭針的質量，你遇到問題是：大頭針質量太小，小于天平的分度值，無法直接測量。采用的方法是：測多算少。
天平是較復雜和緊密的測量工具，只有掌握各部分的作用，才能讓學生學會托盤天平的使用方法。
培養學生安全操作實驗儀器的意識。
儀器的使用規則都是有道理的，讓學生邊操作邊思考，學生通過觀察和分析，在操作體驗的基礎上體會天平的操作程序和規則，就明白并學會了如何用天平稱量質量。
讓學生在實踐中學會托盤天平的使用方法，并能正確使用托盤天平測量固體和液體的質量。四、質量是物體的基本屬性
◆實驗探究：
1．用天平稱量一塊橡皮泥的質量。把橡皮泥捏成其他形狀后再稱一稱，它的質量會改變嗎？
2．一塊冰放在杯子中，用天平測量其質量。待冰熔化成水后再測量一次，看冰化成水后的質量有沒有變化。
3．用天平稱量室溫下的鐵塊質量。把這個鐵塊放在沸水中煮一段時間，取出擦干再稱一稱。它的質量會改變嗎？
4．科學家發現，地球上的物體被宇航員帶到太空后，質量沒有變化。
實驗總結：物體的質量不會隨物體的形狀、狀態、溫度、位置的變化而變化。只要物體中含有物質的多少不變，它的質量就不變，質量是物體的基本屬性。學生通過實驗進行探究。得出質量是物體的一個基本屬性。質量不會隨物體的形狀、狀態、溫度、位置的變化而變化。課堂小結（5分鐘）通過這節課你學到了什么？
學生回答或與同學們進行交流，老師恰當總結。梳理本節課知識內容，把自己所學到的知識與老師同學交流，最后總結出本節課的知識點。培養學生總結歸納的能力。梳理本節知識形成一個完整的知識體系。同時也可以幫助學生記憶。
物質的量教學設計8
一、教材分析：
本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
（一） 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
（二）能力目標
1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。
2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。
（三）情感目標
1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。
2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。
四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。
質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的'質量表示溶液組成的物理量。
一定質量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。
（二）一定物質的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。學生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實驗所獲】：總 結：
一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）
⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。
板書
一、一定物質的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
（二）一定物質的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
【物質的量教學設計】相關文章：
物質的量濃度教學設計08-26
物質的量教學反思08-29
物質的量的濃度初三物理教學設計08-18
物質的量濃度教案設計08-15
高中化學物質的量優秀教學設計11-02
物質的量教學反思（精選9篇）11-04
高一化學物質的量濃度教學設計10-31
物質的量教案范文09-07
物質的量公式及介紹08-08