高一化學教學設計

時間：2023-02-06 18:24:46 教學設計我要投稿

高一化學教學設計

　　作為一名為他人授業解惑的教育工作者，時常需要編寫教學設計，借助教學設計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發展。那要怎么寫好教學設計呢？下面是小編收集整理的高一化學教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學教學設計

高一化學教學設計1

　　一、教材分析

　　本節課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結,是一節歸納復習課。

　　環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，并且對相關知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。

　　教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

　　環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學習了更多的化學知識后，對環境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。

　　二、學情分析

　　學生學習化學已有了半年的時間，對于環境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯系的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

　　本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式。活動的宗旨是使每個學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。

　　三、教學目標

　　知識目標：

　　1.了解造成環境污染的原因及危害性;了解防治環境污染的初步知識。

　　2.認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是解決環境問題的途徑。

　　能力目標：

　　1.培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

　　2.培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

　　3.學會資料的'收集、整理，培養學生從中獲取有效信息的能力，培養學生將知識加工整合用于實踐的能力。

　　4.將成果以網頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。

　　德育目標：

　　通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。

　　四、教學的重點和難點

　　重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。

　　難點：課前資料的收集與整理、網頁的制作。

　　課時安排：1課時

　　五、學法的確定

　　各小組根據選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細致地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

　　六、教學方法的確定

　　舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　根據這一教育理念，教學過程中采用：“師生共同探究式”教學模式。

　　這種模式中，師與生的關系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。

　　七、教學過程設計

　　1.設置問題，引入課題

　　通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學生思考回答，引出環境污染這個課題。

　　2.學生討論回答

　　什么是環境污染?環境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環境污染?我們自身應該如何去做?

　　學生回顧已學過的知識,結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

　　3.教師歸納、總結、講解

　　教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束后，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。

　　在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。

　　4.布置作業

　　(1)必做題：

　　a、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境污染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。

　　b、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，并做出相應的答案。

　　(2)探索題：

　　今天我們研究了有關環境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。

　　其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。

高一化學教學設計2

　　知識與技能：

　　1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

　　2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

　　3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

　　過程與方法：

　　1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

　　2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

　　情感態度價值觀：

　　使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

　　教學重點：掌握甲烷的性質

　　教學難點：理解取代反應的含義

　　教學方法：實驗探索法

　　媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

　　教學過程：

　　[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

　　[學生回憶回答]

　　[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

　　[板書]一、甲烷的結構

　　1、甲烷的分子式：CH4

　　[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

　　[學生思考回答]

　　[板書]2、甲烷的電子式：

　　[模型展示]展示甲烷的球棍模型

　　[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

　　[板書]二、甲烷的性質

　　[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

　　[歸納、板書]

　　1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

　　[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

　　[歸納、板書]

　　2、化學性質：

　　a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

　　[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

　　[板書]

　　b、特定條件下的反應。

　　[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

　　[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

　　[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

　　[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

　　[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

　　[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

　　[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

　　[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

　　[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

　　(1)用結構式代替分子式;

　　(2)用箭號(→)代替等號(=)。

　　[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

　　[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

　　[投影]四個反應的方程式。

　　[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

　　[演示](1)取代反應：

　　[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

　　[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

　　[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

　　[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

　　[板書](2)氧化反應：

　　CH4+2O2CO2+2H2O+Q

　　[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

　　[講述]在隔絕空氣的`條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

　　[板書](3)熱解反應：

　　CH4C+2H2↑

　　[小結]甲烷的性質與結構的關系。

　　[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

　　[板書]

　　三、甲烷的用途

　　[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

　　[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

　　[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

　　2.取代反應與置換反應有何區別?

　　[作業]書本課后練習

高一化學教學設計3

　　三維目標：

　　①鞏固稀硫酸的性質；

　　知識與技能：

　　②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

　　③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

　　過程與方法：

　　①通過濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。

　　②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

　　情感、態度

　　通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

　　與價值觀

　　綠色化學理念。

　　教學重點：

　　濃硫酸與銅和碳的反應

　　教學難點：

　　濃硫酸的強氧化性

　　教學方法：

　　分析比較法和實驗分析法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件、實驗用品

　　教學過程：

　　第二課時

　　［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？

　　酸的通性

　　稀硫酸

　　鹽酸

　　硝酸

　　電離方程式

　　H2SO4==2H+ + SO42－

　　HCl==H+ + Cl－

　　HNO3==H+ + NO3－

　　指示劑

　　紫色石蕊變紅

　　與堿反應

　　H+ + OH－== H2O

　　與堿性氧化物反應

　　CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

　　與鹽反應

　　CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O

　　與金屬反應

　　Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

　　[練習]有關反應的離子方程式：

　　Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑

　　NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋= H2O

　　Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O

　　BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋SO42— = BaSO4↓

　　[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

　　我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

　　二、硫酸的氧化性

　　[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？

　　1、濃硫酸的特性

　　[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

　　①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬于難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發酸）。

　　[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發性。

　　②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

　　[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？

　　［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

　　濃H2SO4

　　［板書］吸水性：吸收現存的水。

　　CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

　　[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

　　②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

　　③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

　　[演示實驗]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

　　[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的`海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

　　[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

　　現象本質：加載中...

　　[分析]蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

　　[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

　　2、強氧化性：

　　①濃硫酸與金屬反應：

　　[實驗4-8]銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

　　[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

　　Cu+2H2加載中...O4(濃)加載中(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

　　[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

　　(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

　　（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

　　［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

　　（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？

　　[講解]在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

　　[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

　　[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

　　[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

　　②濃硫酸與某些非金屬反應：

　　C+2H2SO4(濃)加載中2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

　　[問題]濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

　　③氧化某些還原性化合物：

　　2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

　　說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

　　[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？

　　[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

　　[小結]略

　　[作業]P89 4 、5 、7

　　〖板書設計〗

　　第四節硫酸、硝酸和氨

　　二、硫酸的氧化性

　　1、濃硫酸的特性

　　（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

　　2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

高一化學教學設計4

　　一、教學目標

　　1.物理知識方面的要求：

　　(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因。

　　(2)知道布朗運動是分子無規則運動的反映。

　　(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

　　2.通過對布朗運動的觀察，發現其特征，分析概括出布朗運動的原因;培養學生概括、分析能力和推理判斷能力。

　　從對懸浮顆粒無規則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

　　二、重點、難點分析

　　1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布朗運動是永不停息的無規則運動，反映了液體分子的永不停息的無規則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

　　2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

　　三、教具

　　1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

　　2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

　　四、主要教學過程

　　(一)引入新課

　　讓學生觀察兩個演示實驗：

　　1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

　　2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

　　提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象?這現象說明什么問題?

　　在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規則運動。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經學習過了。

　　(二)新課教學過程

　　1.介紹布朗運動現象

　　1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發現花粉顆粒在水中不停地做無規則運動，后來把顆粒的這種無規則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

　　介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。

　　讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規則，絕不是直線運動。

　　2.介紹布朗運動的幾個特點

　　(1)連續觀察布朗運動，發現在多天甚至幾個月時間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

　　(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

　　(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

　　(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

　　3.分析、解釋布朗運動的原因

　　(1)布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

　　分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規則運動?溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎?

　　歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的`。

　　(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

　　顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

　　在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規則的布朗運動。

　　懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動微粒大小在10-’m數量級，液體分子大小在10-“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

高一化學教學設計5

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

　　2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　　(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　　(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

　　2、過程與方法

　　(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

　　(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

　　(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學教學設計6

　　一、教材分析

　　1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的

　　分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。

　　3.課標要求

　　化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的.構型，能說明簡單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。

　　也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。

　　二、教學目標

　　1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。

　　2.過程與方法:(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵

　　的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;(3)通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化

　　合物的區別;并且建立化學鍵的概念;(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3.情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題;培養學生對微觀粒子運動的想像力;培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

　　三、教學重難點

　　教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

　　教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。

　　四、課時安排

　　第1課時：離子鍵

　　第2課時：共價鍵

　　五、教學流程

　　1.離子鍵

　　提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價。

高一化學教學設計7

　　知識與技能

　　1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

　　2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

　　3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

　　4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的.方法。

　　過程與方法

　　1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

　　2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。

　　3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

　　4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

　　情感態度與價值觀

　　1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

　　2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

　　3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

　　4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

　　教學重點、難點

　　1、煤和石油的綜合利用的方法

　　2.加聚反應的產物的書寫

　　3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計8

　　三維目標：授課人：董xx

　　知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

　　②了解兩性氫氧化物及氧化物。

　　③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

　　過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

　　②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

　　情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。

　　與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

　　教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

　　教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

　　教學方法：實驗探究法

　　教學準備：多媒體課件

　　教學過程：第2課時

　　［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

　　三、金屬與鹽反應

　　【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

　　請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

　　[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

　　[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

　　[實驗現象]都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

　　[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。

　　2Al + 2OH－+ 2H2O === 2AlO2－+ 3H2↑

　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

　　Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

　　②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

　　Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

　　[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

　　[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

　　[實踐活動]小結金屬的化學性質。

　　[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的`罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

　　(1)罐壁內凹而癟的原因：，反應方程式：。

　　(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應方程式：。

　　解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

　　(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

　　鈉鎂鋁鐵銅

　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

　　氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

　　硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

　　水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

　　鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

　　氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

　　［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦２、Ｐ54３、４、5、6、7

　　〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

　　2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

高一化學教學設計9

　　【學習目標】

　　1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

　　2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

　　3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

　　4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

　　知識點一：鐵的氧化物

　　閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

　　名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

　　化學式

　　色態

　　俗名

　　化合價

　　溶解性

　　與酸反應

　　知識點二：鐵的氫氧化物

　　閱讀教材60頁，完成下表

　　加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

　　化學方程式

　　離子方程式

　　實驗現象

　　分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

　　探究與思考：

　　小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施

　　2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

　　(1)Fe(OH)3的熱穩定性

　　(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

　　知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

　　閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

　　(1) Fe3+的'檢驗

　　實驗操作實驗現象

　　FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

　　FeSO4溶液①試管中先滴加KSCN溶液

　　②再向試管中滴加氯水

　　由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

　　Fe2+的檢驗：

　　Fe3+的檢驗：

　　探究與思考：

　　除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

　　(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

　　閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

　　FeCl3溶液現象方程式

　　加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

　　上層清液加入氯水，振蕩

　　探究與思考：

　　利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

　　【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

　　2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

　　(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

　　課堂反饋：

　　1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

　　溶液B.鐵片C. KSCN溶液D.石蕊試液

　　2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

　　A. NaOH溶液B.稀H2SO4 C.鐵粉溶液

　　3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

　　2溶液2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液

　　4、①在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為。反應中氧化劑是,還原劑是。

　　②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色;

　　③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為。說明，反應方程式為，還原劑是。

　　5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

　　A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學教學設計10

　　（一）指導思想與理論依據

　　“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

　　本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

　　（二）教學背景分析

　　1.學習內容分析

　　（1）課標要求

　　高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

　　根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

　　（2）本節內容組成及模塊教學要求

　　了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

　　（3）在模塊學習中的地位和作用

　　《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的`基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

　　2.學生情況分析

　　（1）學生已有基礎：

　　初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

　　（2）學生認知關鍵點

　　學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

　　（3）學生認知障礙點

　　在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的主要障礙點。

　　（4）學生認知發展點

　　學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

　　3.教學方式與教學手段說明

　　教學方法：問題教學法、實驗探究法

　　教學手段：多媒體輔助教學

　　4.技術準備

　　實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

　　實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。

　　學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

　　搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。

　　（三）本課教學目標設計

　　1.知識與技能

　　（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；

　　（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

　　2.過程與方法

　　（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；

　　（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

　　3.情感態度與價值觀

　　（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

　　（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

　　本節課教學重、難點

　　重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

　　難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

　　（四）教學過程與教學資源設計

　　教學過程

　　本節課教學流程圖如下：

　　教學環節

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　分析

　　課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結

　　氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質

　　小結

　　總結課后作業

　　課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

　　【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

　　課件展示：寶石的清洗

　　寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

　　【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

　　（停頓）

　　【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

　　紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

　　【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

　　【巡視指導】

　　及時糾正學生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

　　【匯報交流】請各小組發言，匯報實驗現象及結論。

　　實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。

　　【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今后注意事項。

　　【板書】一、氧化鋁的性質

　　a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

　　【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

　　【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

　　【講述】根據上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

　　【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

　　【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。

　　【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

　　【教師】大家討論的好極了。

　　【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

　　同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關知識。

　　【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

　　氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

　　①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應

　　儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　要求：（同實驗探究1）

　　【巡視指導】及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

　　【匯報交流】各小組發言，匯報實驗現象及結論。

　　【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

　　【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

　　【板書】二、氫氧化物的性質

　　a.與酸反應：

　　Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　b.與強堿反應：

　　Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

　　強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

　　【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

　　我們一起來完成本節課的第三個任務：如何制備氫氧化鋁。

　　所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

　　藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

　　【巡視與指導】

　　學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

　　【匯報與交流】請各小組發言，匯報設計方案，及實驗結果

　　【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備

　　【板書】三、氫氧化鋁的制備：

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

　　【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：

　　⑴醫學上的應用⑵凈水

　　【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

　　【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什么？

　　研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查找有關資料，并與同學們交流。

高一化學教學設計11

　　【教學目標】

　　知識與技能：

　　認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。

　　過程與方法：

　　學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

　　情感態度與價值觀：

　　有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

　　【重點、難點】

　　重點：氮氣的分子結構和化學性質

　　難點：氮氣的化學性質

　　教學過程設計

　　講:這節課來學習氮氣的`這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

　　（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

　　老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

　　學生：3對

　　老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

　　那么氮氣有哪些物理性質？

　　學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

　　（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

　　（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

　　（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的原因。

　　講：我們前面已講游離態的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

　　講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

　　結束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教學設計12

　　【學海導航】

　　1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

　　2、理解影響物質體積大小的因素；

　　3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

　　【學習方法】

　　通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

　　【學習過程】

　　〖問題創設1〗

　　生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

　　為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

　　一、物質的聚集狀態、結構和性質

　　通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

　　物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

　　固體

　　液體

　　氣體

　　〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

　　〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

　　物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

　　Al 26.98 2.70g·cm—3

　　Fe 55.85 7.86 g·cm—3

　　H2O 18.02 00.998 g·cm—3

　　C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

　　H2 2.016 0.0899 g·cm—3

　　N2 28.02 1.25 g·cm—3

　　CO 28.01 1.25 g·cm—3

　　二、影響物質體積大小的因素：

　　1、因素：

　　①條件（溫度、壓強）；

　　②微粒數目多少；

　　③微粒本身大小；

　　④微粒間的距離等。

　　2、在一定溫度和壓強時：

　　（1）1moL固體或液體體積；

　　由于，所以體積。

　　（2）（1）1moL氣體體積；

　　而氣體，所以。

　　三、氣體摩爾體積

　　1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。

　　2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

　　3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

　　【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

　　【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

　　〖思考〗

　　使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

　　（1）在標準狀況下，1molH2SO4的'體積約是22.4L。

　　（2）1molCO2的體積約為22.4L。

　　（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

　　（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

　　（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

　　（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

　　（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

　　高一xx班姓名學號成績

　　【達標訓練】可不要做錯噢！

　　1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是

　　A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

　　2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

　　A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L

　　3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是

　　A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

　　C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

　　4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是

　　A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

　　5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的

　　A、原子總數B、質子總數

　　C、分子總數D、質量

　　6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為

　　A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

　　7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的

　　A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積

　　8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

　　A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L

　　B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

　　C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案

　　D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA

　　9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）

　　A。 B。 C。 D。

　　10、下列說法正確的是

　　A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積

　　B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L

　　C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子

　　D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L

　　11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是

　　A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小

　　C、分子間引力的大小D。分子數目的多少

　　12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。

　　13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。

　　14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？

　　【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做

　　13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）

　　A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

　　14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。

　　（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：

　　①反應前O2的體積是_______________。

　　②化合物XY2的摩爾質量是____________________。

　　③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。

高一化學教學設計13

　　一、教材分析：

　　本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

　　二、三維目標：

　　（一）知識目標

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

　　2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

　　（二）能力目標

　　1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

　　2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

　　（三）情感目標

　　1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

　　2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

　　三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

　　四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

　　五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

　　六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

　　七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

　　八、導學過程：

　　【復習回顧】溶液的概念:一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

　　質量分數：單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的`物理量。

　　一定質量分數溶液的配制方法：

　　一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

　　【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　　【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

　　二、一定物質的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　　1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

　　2、規格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上標注的內容：溫度，容量，刻度線。

　　選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

　　3、使用：

　　（1）檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

　　（2）洗滌：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

　　【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

　　4、注意事項：

　　（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

　　（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

　　因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

　　(4)容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

　　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

　　（二）一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

　　藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

　　2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

　　【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　　ＮaＣl溶液。學生總結收獲。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴計算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　　⑵稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g

　　⑶溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

　　⑷轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

　　⑸洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

　　⑹定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

　　⑺搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

　　（8）保存。

　　【實驗所獲】：總結：

　　一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

　　七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

　　轉移需在刻線下；定溶平視要相切；

　　上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

　　【學生課后完成】

　　3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

　　⑴稱量時所用砝碼生銹。（）

　　⑵將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（）

　　⑶定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

　　仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

　　⑷固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（）

　　⑸將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

　　⑹將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（）

　　⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

　　（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

　　板書

　　一、一定物質的量濃度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事項

　　（二）一定物質的量濃度的配制

　　1、實驗儀器：

　　2、步驟概括：

　　計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學教學設計14

　　教學目標

　　1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學生認識對比的學習方法。

　　4.使學生學會歸納，總結。

　　5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

　　教學重點

　　1.na2o2的性質。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的`性質及其鑒別方法。

　　教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　教學用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時安排:共1課時

　　第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

　　教學過程

　　[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

　　[學生]有火情發生。

　　[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

　　[學生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

　　[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

　　[板書]第二節鈉的化合物

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

　　[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]

　　[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

　　[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存?

　　設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

　　[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教學設計15

　　三維目標：

　　①使學生了解氯氣的物理性質。

　　知識與技能：

　　②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

　　③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

　　過程與方法：

　　①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

　　②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

　　通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

　　教學重點：

　　氯氣的化學性質

　　教學難點：

　　氯氣與水及堿液的反應

　　教學方法：

　　實驗探究法和分析引導法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件

　　教學過程：

　　第一課時

　　[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

　　氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

　　[思考與交流]

　　1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

　　2、舍勒發現氯氣的`方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

　　［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

　　［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

　　一、氯氣

　　1、物理性質：

　　氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

　　[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

　　[故事]因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

　　[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化學性質

　　［自主探究］

　　請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

　　（1）與金屬反應:

　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl

　　［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

　　［板書］Cu＋Cl2加載中2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　　［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

　　①跟鋁反應：。 ②跟鎂反應：。

　　[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

　　（2）與某些非金屬反應：

　　H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　［現象］

　　純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

　　［順藤摸瓜］

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

　　①P在Cl2里燃燒：

　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

　　②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小結］

　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　〖板書設計〗

　　第二節富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　2、化學性質