高三化學教學設計

時間：2022-11-30 18:21:47 教學設計我要投稿

高三化學教學設計

　　作為一位兢兢業業的人民教師，就有可能用到教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那要怎么寫好教學設計呢？以下是小編收集整理的高三化學教學設計，歡迎大家分享。

高三化學教學設計

高三化學教學設計 1

　　一、教學目標：

　　【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用（了解）

　　說出葉綠體的結構和功能（了解）

　　說明光合作用以及它的認識過程（理解）

　　研究影響光合作用強度的因素

　　【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

　　【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

　　二、教學重難點：

　　重點：綠葉中色素的種類和作用；光合作用的發現和研究歷史；光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系；影響光合作用強度的環境因素。

　　難點：光反映和暗反應的過程；探究影響光合作用強度的環境因素。

　　三、教學用具：實驗材料；ppt課件

　　四、課前準備：

　　五、教學過程

　　教學內容教師活動學生活動

　　（一）引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層；直接或間接為其他生物提供能源；促進碳的循環。

　　（二）光合色素實驗：探究光合色素的的種類，講述光合色素的種類、吸收光譜

　　（三）葉綠體的結構通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流

　　（四）光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

　　引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗

　　（五）光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h]；并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

　　暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合（二氧化碳的固定），成城2分子c3；一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖；一部分c3形成c5繼續參與循環。

　　歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

　　以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

　　（六）影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

　　（七）化能作用自養生物；異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

高三化學教學設計 2

　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。

　　原電池作為電化學的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業生產，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

　　2、課標分析

　　①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。

　　②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。

　　③本節課重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質溶液的選擇以及對電極反應產物的判斷等。

　　3、教學重點和教學難點

　　教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

　　教學難點：原電池的工作原理。

　　解決辦法：①學生共同探討設計實驗方案，體驗探究過程。

　　②通過數字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

　　③結合實驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

　　4.教學目標

　　知識與技能目標：

　　進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。

　　過程與方法目標:

　　①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程。

　　②通過原電池實驗的探究，學會解決問題的方法。

　　情感態度與價值觀目標：

　　①通過學習原電池聯系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣。

　　②通過課堂探究活動，培養學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　5.教學內容的處理

　　在處理教學內容時，把教學內容分為一下幾個步驟：

　　①在必修2 “化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調原電池的組成和原理。

　　②學生討論且設計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導學生探究并講解原理。

　　③學生通過實驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

　　④結合實驗現象的分析，學生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。

　　二、教學方法和教學手段的選擇

　　教學方法：實驗探究式教學法

　　教學策略：采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。以學生為中心，通過學生小組討論，自己動手設計實驗，體驗合作探究的樂趣。

　　教學手段：利用數字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀的掌握電化學原理。

　　設計意圖：

　　1、通過學生親自探討原電池，并運用現代數字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。

　　2、讓學生自主觀察歸納總結，培養學生的思維能力和語言表達能力，充分發揮學生的主體地位和教師的主導地位。

　　三、學生學情分析和學法指導

　　1.學情分析

　　對學生原有的認知結構的分析：

　　①通過對原電池的學習，增加學生對于原電池的感性認識。

　　②通過原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的演繹過程。

　　學生在學習本節內容有可能出現的問題分析如下：

　　①氧化還原反應不會判斷。

　　②缺乏知識連貫性。

　　③原電池中正負極的判斷及電極方程式的書寫。

　　2、學法指導

　　①合作探究法

　　開展合作探究活動、發展學生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學習技能。

　　②教師問題引導法

　　針對學生探究實驗中現象，提出問題，啟發學生探究思維。

　　③多媒體演示法

　　運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發學生學習的興趣。

　　四、教學過程及設計構思

　　(一)實驗引課

　　教師演示實驗，引入課題，質疑問題。

　　設計意圖：①考察學生對必修2所學原電池工作原理的掌握程度。

　　②為本節課探究實驗創造情景。

　　③實驗引課增強學生的學習興趣和求知欲望。

　　(二)問題導課

　　1、上述實驗裝置構成原電池了嗎?

　　2、為什么無電流通過?

　　3、怎樣才能使得裝置有電流產生?

　　學生分組討論提出假設和解決的方法

　　設計意圖：

　　①通過課堂探究活動，培養學生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　②通過討論判斷，強化學生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫

　　現象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

　　結論1：發生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

　　負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu

　　總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

　　現象2：隨著時間的延續，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

　　(二)問題導課

　　1、為什么隨著時間的延續，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?

　　2、怎樣才能產生持續穩定的電流呢?

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫

　　電極反應： Zn - 2e-=Zn2+ (負極)

　　Cu2+ + 2e-=Cu (正極)

　　電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

　　鹽橋的作用：①使整個裝置構成閉合回路。 ②平衡電荷。

　　(三)課堂小結(學生概括)

　　1、總結形成原電池的條件

　　2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向

　　3、電極反應方程式的書寫

　　設計意圖：發揮學生的主體作用。

　　(四)板書設計

　　教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，

　　學生根據實驗現象板書電極、電池反應方程式。

　　設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書寫。

高三化學教學設計 3

　　一、深挖往屆試題潛力，提高學生思維深度

　　往屆高考化學試題中大多數試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓練，可以把學生的思維能力提高到一個新的高度。

　　例1：一些氧化還原反應可設計成原電池。電池反應由兩個半反應組成，兩個半反應分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應為：

　　負極Zn—2e=Zn2+

　　正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變為ρ2。又鉛蓄電池充電時的反應：

　　2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

　　法拉第常數；F=96500C/mol。

　　（1）寫出鉛蓄電池使用時所產生的總反應式及兩電極上的半反應。

　　（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數據：1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應于哪一個數據。

　　（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？

　　（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質量。

　　（5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？

　　（6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。

　　（7）用久了的鉛蓄電池會對環境造成污染，為什么？

　　說明：本題是筆者引導學生復習1996年高考化學試題中有關鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內容牽涉到化學中原電池、物理學中電學知識及環保方面的知識等，主要考查學生的知識遷移能力和跨學科知識的綜合運用能力，同時考查學生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創造性。進行試卷講評后，學生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺。現簡答如下：

　　（1）由題示可知：伏打電池的電池反應分為兩個半反應，依據電池的充電、放電反應互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應：

　　Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

　　正極反應：

　　PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

　　負極反應：

　　Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

　　（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應該為1。28g·cm—3，相當于含36。87%（質量）的硫酸；ρ2應該為1。10g·cm—3，相當于含14。35%（質量）的硫酸。

　　（3）該問題是在前兩問基礎上考查學生的發散思維的創新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：

　　（a）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某一額定限量即停止充電。

　　（b）設法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數為ρ2，則表明放電完成。

　　（4）根據電池反應，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

　　（5）解題關鍵是求出反應中硫酸和水消耗和生成的量。根據電池的總電量、法拉第常數，可求出充、放電反應時轉移電子的物質的量，再根據題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。

　　（6）在前一問的基礎上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。

　　（7）本問屬環保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產生，需補水，一旦漏液會造成設備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發生漏液，鉛污染環境等。

　　二、變換試題設問角度，提高學生思維深度

　　在傳統的高考復習中，學生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學生的思維，從而使學生喪失創造力。因此，在新形勢下的高考復習中，筆者在考題中聯系生產、生活實際，變化設問角度，使學生的思維經常處于激活狀態中，以達到培養創造型、復合型人才的目的。

　　例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：

　　（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？

　　（2）芒硝可調節室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？

　　（3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質量分數，甲、乙兩位學生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。

　　a。實驗時，甲學生選用AgNO3作試劑A，乙學生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學生所選用的試劑A不合理，為什么？

　　b。以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀物質量為mg，請列出實驗測定結果的計算式：Na2SO4的質量分數為_______。

　　說明：本題是筆者引導學生復習第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結晶水合物得失結晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設問角度，以生產、生活實際為線索考查學生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區分學生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發現，學生做得極不理想，有80%的學生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現簡答如下：

　　（1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。

　　（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O

　　其中n＜10。由于芒硝隨環境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。

　　（3）a。甲學生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發生分解，使測定結果不準確；b。取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質量分數略。

　　三、精心點撥，層層推進，提高學生思維深度

　　思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經典試題的消化和吸收過程中才能產生質的飛躍，即頓悟。因此，在復習過程中，只有對經典試題精心點撥，并由此引導學生解決新問題，才能在這種循環過程中，產生靈感，從而提高學生的思維能力。

　　例3：有關物質有下圖所示的轉化關系。其中，A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①，A的稀溶液與足量B發生反應②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。

　　據此填寫下列空白：

　　（1）反應④的現象是_______；

　　（2）寫出反應②的離子方程式______；

　　（3）A濃溶液與單質B加熱時能否產生G？為什么？（結合圖給信息回答）。

　　說明：本題是筆者引導學生綜合復習時精心選擇的試題，引導學生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：

　　1、為什么金屬與濃硝酸反應一般產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體呢？

　　2、工業上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？

　　說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應產生NO2氣體，與稀硝酸反應產生NO氣體；而工業上硝酸的制備是③的逆反應，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應，重新生成NO2。通過上述分析，學生澄清了以前的模糊認識，加深了對信息③的認識：

　　2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O

　　筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：

　　鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發生了下面的反應：

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+

　　某學生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預測可能發生什么現象？寫出反應的離子方程式。

　　說明：學生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發生移動，產生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應為：

　　3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH

　　生成的苯酚再與Fe3+發生反應，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應為：

　　Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—

　　最后，由于H+不斷產生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：

　　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

　　通過上面的訓練，學生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應該僅僅是考查學生靈活運用知識能力的手段，老師更應該對題中信息進行深化，展開它豐富的內涵，以培養學生的創造力。

　　四、大膽探索，銳意創新，提高學生思維能力

　　在高考復習中，有人認為：試題做多了，學生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰術。我認為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調動學生思維的積極性，培養學生創造性。

　　以上是我在高考復習中就如何提高學生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學化學同仁能批評指正。

高三化學教學設計 4

　　[教學內容]

　　焓變反應熱

　　[教學目標]

　　1. 了解化學反應原理的幾種概念模型法。

　　2. 理解反應熱的含義，能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。

　　3. 能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化。

　　[重點難點]

　　重點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用

　　理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算

　　難點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用

　　理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算

　　[知識分析]

　　一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應用：

　　有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。

　　活化分子：能夠發生有效碰撞的分子稱為活化分子。

　　活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量的差值稱為活化能。

　　催化劑：在化學反應中能夠改變化學反應速率，但本身的性質和質量都不會發生變化的物質。

　　說明：

　　1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質發生化學反應的必要條件，但不是發生反應的充分條件。有效碰撞是物質發生化學反應的充分必要條件。

　　2、活化能是指活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量之間的差值，它與反應過程中放出或吸收能量的多少無關。不同的化學鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”也就不一樣，不同的化學反應活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是測量溫度對反應速率的影響。

　　3、某些反應的活化能幾乎為0，是因為在反應前反應物已經成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”的緣故。

　　4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。

　　5、催化劑可以降低反應的活化能，使原來沒有達到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內活化分子的百分數，增大有效碰撞次數，加快反應速率。這一點與升高溫度等提供能量的做法不一樣。

　　6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內的活化分子的數目，改變有效碰撞次數，改變反應速率。但不一樣的是，濃度和壓強，改變的是單位體積內活化分子的數目，并沒有改變活化分子的百分數；而溫度和催化劑則是改變單位體積內活化分子的百分數，改變有效碰撞次數，改變反應速率。

　　二.反應熱和焓變

　　焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。

　　在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol

　　說明：

　　1、化學反應中不僅存在著“物質變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。

　　2、如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。

　　一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。

　　3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應熱相同。

　　4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應物（宏觀），其中：

　　H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

　　5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。

　　6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。

　　7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。

　　8、常見的放熱反應有：化合反應、酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。

　　三.熱化學方程式：

　　熱化學方程式：能表示參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

　　說明：

　　1、影響一個化學反應的反應熱的因素有：①反應時的溫度與壓強；②反應物與生成物的狀態；③方程式中的計量數。

　　2、我們可以通過：①注明溫度與壓強；②注明反應物與生成物的狀態；③注明△H的正負；④△H與計量數成比例等直觀地表示化學反應中的熱效應。

　　3、熱化學方程式的意義：表明了物質的種類（質變的過程）；表明了物質數量的變化（量變的過程）；表明了化學反應中能量的變化（焓變）。

　　4、與化學方程式相比，正確書寫熱化學方程式時應注意：①需注明反應的.溫度和壓強；因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。（對于25℃、101kPa時進行的反應可以不注明）；②必須標明各種物質的狀態（s、l、g、aq）。（不同物質中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應ΔH為“＋”、放熱反應ΔH為“－”；④熱化學方程式中各物質化學式前面的系數僅表示該物質的物質的量，所以，可以用分數表示；⑤ΔH的數值與反應的系數成比例；⑥不需要注明反應的條件。

　　5、熱化學方程式書寫正確的判斷：遵循質量守恒定律和能量守恒定律。

　　[典型例題]

　　例1.下列說法正確的是（）。

　　A、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

　　B、放熱的反應在常溫下一定很容易發生

　　C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

　　D、吸熱反應在一定條件下也能發生

　　解析：化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都可以發生。反應開始時需要加熱的可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應開始時需要加熱，反應后需要不斷加熱才能使反應繼續下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應開始加熱，反應后會放出一定的熱量，如果反應熱量足夠大，就可以使反應維持下去，即反應過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應等。

　　答案：C、D

　　例2.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b、先使煤與水蒸氣反應得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

　　a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①

　　b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②

　　H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③

　　CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④

　　回答：

　　（1）與途徑a相比途徑b有較多的優點，即。

　　（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應的△H>0：。

　　（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（）

　　A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同

　　（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為：。

　　解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術，其優點有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運輸方便，使燃料燃燒充分。

　　（2）②為吸熱反應，反應體系的能量增加，△H>0。

　　（3）當相同的反應物通過不同的途徑的若干反應得到相同的生成物時，這兩個過程中的總的能量變化一定相同。

　　（4）可以通過反應方程式②③④相加或相減消去中間產物，同時進行能量的相加或相減，最終得到的反應熱和①相等。

　　答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒。

　　（2）反應② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4

　　例3.已知火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①

　　N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②

　　請計算1 mol氣態肼和NO2完全反應時放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應的熱化學方程式。

　　解析：根據題意，要求下列反應的反應熱△H的值：

　　N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；

　　則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。

　　則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol

　　答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol

　　例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為：，1 mol H2生成NH3的反應熱為。

　　解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3

　　即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol

　　1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3

　　即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol

　　因為反應熱單位中的mol－1是指某一反應，而不指某一物質的物質的量

　　答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol

　　[鞏固測試]

　　1、下列過程中，需要吸收能量的是（）。

　　A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2

　　2、吸熱反應一定是（）。

　　A、反應物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量

　　C、反應物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量

　　3、下列各項與反應熱的大小無關的是（）。

　　A、反應物、生成物的狀態 B、反應的溫度

　　C、反應物的多少 D、表示反應熱的單位

　　4、已知反應：X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（）。

　　A、X能量一定高于M

　　B、Y能量一定高于N

　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　5、下列關于熱化學方程式的說法中，正確的是（）。

　　A、熱化學方程式是表示放熱反應的方程式

　　B、熱化學方程式是表示物質完全燃燒的式子

　　C、相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同

　　D、熱化學方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”

　　6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會（）。

　　A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定

　　7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應的反應熱是（）。

　　A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ

　　C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol

　　8、已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（）。

　　A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2

　　9、在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（）。

　　A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1

　　10、在烴分子中去掉2個H原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環己二烯失去2 個H原子變成苯是放熱反應，反應熱數值是23.4kJ/mol，以上事實表明（）。

　　A、1，3－環己二烯加氫是吸熱反應 B、1，3－環己二烯比苯穩定

　　C、苯加氫生成己烷是吸熱反應 D、苯比1，3－環己二烯穩定

　　11、對于一個放熱反應，已知產物的總能量為70kJ，那么反應物的總能量可能是（）。

　　A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ

　　12、下列說法正確的是（）。

　　A、吸熱反應在一定條件下也可以發生

　　B、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

　　C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

　　D、放熱反應在常溫下一定很容易發生

　　13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol

　　C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1

　　C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2

　　根據上述反應所得出的結論正確的是（）。

　　A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩定

　　14、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（）。

　　A、鋁片和稀硫酸反應 B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

　　C、灼熱的碳與二氧化碳反應 D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

　　15、25 ℃、1 atm時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（）。

　　A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol

　　C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol

　　D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為（）。

　　2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol

　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

　　由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量是（）。

　　A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ

　　二、填空題

　　17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發生爆炸生成水；水在1000℃以上持續加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。

　　（1）H2和O2 化合生成H2O的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，H2和O2 的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為。

　　（2）水在高溫下分解的反應為反應，反應中的熱能轉化為能，電解水的過程是轉化為的過程。

　　18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用下圖所示的坐標曲線來表示。

　　（1）曲線0→a段不產生H2的原因有關化學方程式為

　　。

　　（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因

　　（3）曲線c段以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因

　　19、（1）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。

　　（2）單獨加熱氯酸鉀，產生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。

　　（3）醫用雙氧水清洗傷口時，傷口表面會產生大量的氣泡，該過程中發生的反應是，起催化作用的是。

　　20、（1）據理論計算，如果分子之間的碰撞每次都能發生化學反應的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會在瞬間反應生成水。但實際卻不是這樣，這說明了什么？

　　（2）如果點燃氣體或對其光照，則反應瞬間完成，你認為這些條件改變了什么？

　　（3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會產生爆炸。你認為從反應原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。

　　21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據此回答：

　　（1）實驗中觀察到的現象。

　　（2）產生上述現象的原因是

　　（3）寫出有關反應的離子方程。

　　（4）由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量（填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。

　　22、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 kJ。

　　23、298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。

　　參考答案

　　1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D

　　9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B

　　17、（1）放熱大于熱能（2）吸熱化學電能化學能

　　18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

　　（2）反應放熱，溫度升高，反應速率加快

　　（3）硫酸濃度降低，反應速率減慢

　　19、（1）不是（2）不是（3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶

　　20、（1）碰撞是發生反應的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發生化學反應

　　（2）通過點燃或光照，對反應體系提供能量，增加單位體積內活化分子百分數，提供有效碰撞次數，從而加快反應速率

　　（3）鉑絲作為反應的催化劑，降低了反應的活化能，使得單位體積內活化分子百分數明顯增加，有效碰撞次數增多，反應速率加快。

　　21、（1）試管中有氣泡產生；燒杯中有白色沉淀生成

　　（2）鎂與硫酸反應放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出

　　（3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

　　（4）小于

　　22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ

　　23、因為該反應屬于可逆反應，反應一段時間后會達到反應限度，不能反應完全，故放出的熱量會小于92.4 kJ

高三化學教學設計 5

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

　　使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

　　能力目標

　　培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

　　情感目標

　　通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

　　教學建議

　　化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

　　濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

　　關于濃度對化學反應速率的影響：

　　1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

　　（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

　　2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

　　（1）以運動員的投籃作比喻。

　　（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

　　3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

　　4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

　　教材分析

　　遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

　　本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

　　本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

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