水組成教學設計

時間：2021-12-28 18:38:35 教學設計我要投稿

水組成教學設計

　　作為一名教師，時常需要準備好教學設計，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。那么應當如何寫教學設計呢？以下是小編為大家收集的水組成教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

水組成教學設計

水組成教學設計1

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識水的物理性質，水的組成及其它初步知識；通過對水組成的分析實驗，鞏固和提高基本實驗操作能力。

　　2、過程與方法：通過電解水實驗的確定，使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據實驗結果所得。

　　3、情感態度價值觀：通過對熟悉的水進行科學的認識和研究，培養科學、嚴謹的態度。

　　教學重點、難點

　　1、重點：據電解水的實驗確定水的組成，使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。

　　2、難點：電解水實驗及其對實驗結論的理解。

　　實驗準備

　　課本第48頁[實驗3—1][實驗3—2]教學用品

　　水槽、試管、直流電源、帶電極的導線、燒杯；小黑板。

　　教學過程

　　一、復習提問（小黑板出示）（提問）

　　1、下列符號的意義：（追問2的意義）H____，2H_____，H2_____，2H2_____，H2O_____，2H2O____。

　　2、水中氫、氧兩種元素的質量比；氫、氧元素的質量分數各是多少？

　　二、引入新課

　　（引言）我們已學了水的化學式H2O，通過第2題的練習，知道了水是由氫、氧兩種元素組成，也會計算出水中氫、氧兩種元素的質量比是1：8，但事實是否如此？

　　三、新課講授

　　1、水的物質性質

　　（觀察）展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。

　　（閱讀）課本第47頁水的物理性質。

　　（小結）

　　（1）常溫下，水是無色無味的液體；

　　（2）凝固點：0℃，沸點：100℃；

　　（3）1標準大氣壓下，4℃時密度最大為1g/mL。

　　（4）冰的密度比水小。

　　2、水的組成

　　（實驗）課本[實驗3—1] （觀察）通電后電極上有氣泡出現。

　　（討論）正、負兩極管內分別為什么氣體？如何檢驗？（實驗）課本[實驗3—2] （觀察）用點燃的木條分別進行檢驗，可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒得更旺；與電源負極相連的試管內的氣體可，發出淡藍色的火焰。

　　（小結）由此可見，陽極（正極）產生氧氣，陰極（負極）產生氫氣。

　　（提問）通過電解水的實驗證明了什么？（分析）引導學生閱讀課文有關內容，然后互相討論，最后教師總結講解，分析過程可用投影。

　　（小結）（1）水在直流電作用下生成了氫氣，證明了水是由氫、氧兩種元素組成的化合物（氧化物）。

　　（2）水在直流電作用下生成氫和氧氣兩種單質，證明水在直流電作用下發生了分解反應，水氫氧+氧氣。

　　（3）根據電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1可進一步扒導水的化學式是H2O。根據實驗事實。

　　生成氣體的體積比VH2：VO2=2：1 氫氣的密度為0.0899g/L，氧氣的密度為1.429g/L。

　　所以，氣體的質量比：H2：O2=（2×0.0899）：（1×1.429）=1：8 所以，水中H元素：O元素=H：O=1：8 氫的原子量為1，氧的原子量為16，所以，H2O中原子個數比為H：O=

　　根據實驗測得水的相對分子質量為18 （結論）（1）一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。

　　（2）水的化學式為H2O

　　四、鞏固練習

　　1、鞏固練習（小黑板展示）（1）通電分解水可得到氫氣和氧氣的實驗事實證明（）

　　A、水的組成中含有氫分子和氧分子

　　B、水是由氫元素和氧元素組成的

　　C、通電時，水發生了化學反應

　　D、通電可使水中的氫氣和氧氣分離

　　E、水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的

　　（2）計算水中H、O元素的質量分數。

　　（提示：①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%）

　　五、典例分析

　　例1根據電解水的實驗結果所得氫氣和氧氣的體積比是2：1，又知在標準狀況下氫氣的密度為0.889G/L，氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質量為18，通電計算確定水的化學式。

　　（分析）這是一道根據實驗數據判斷物質組成的計算題，一般情況下確定物質的化學式的步驟是：

　　（1）確定該物質組成的無種類，例如該題中根據實驗事實得知水是由氫、氧兩種元素組成；

　　（2）根據各種元素的質量分數及該物質的相對分發子質量確定它的各元素的原子個數比；

　　（3）根據各種元素的原子個數比，寫出該物質的化學式。

　　（詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第（3）點。）例2下圖是簡易的電解水的裝置：（1）在圖括號內標出電的正、負極；（2）與正極相連的試管里產生的是________氣，與負極相連的試管內產生的是_____________氣，兩種氣體的質量比為_____________分子個數比_______。

　　（分析）由電解水的實驗現象得知：（1）負極產生的氣體為H2，正極產生的氣體為O2。

　　（2）氫氣與氧氣的體積比2：1.所以分子個數比也是2：1，因此根據氧氣、氫氣的.密度計算出它們的質量比為：mH2：mO2=2×0.0899g/L：1×1.429g/L=1：8

　　六、歸納小結

　　1、了解水的物理性質。

　　2、掌握水的組成，水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。

　　3、通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學反應實質，理解分子與原子的本質區別。

　　七、作業布置

　　1、課后習題

　　2、課時作業設計：第一大題。

　　八、板書設計

　　第二節水的組成

　　一、水的物理性質：見課文第47頁

　　二、水的組成：電解水的實驗現象：

　　1、有氣體生成；

　　2、負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰——H2

　　正極產生的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺——O2

　　3、氫氣與氧氣的全積比為2：1 4。結論：（根據實驗事實）

　　（1）水是由氫氧兩種元素組成的化合物（氧化物）；

　　（2）水在直流電作用下發生分解反應，水氫氣+氧氣；

　　（3）每個水分子是由兩個氫原了和一個氧原子構成，水的化學式是H2O；

　　（4）電解水的符號表達式：H2O H2↑+O2

水組成教學設計2

　　1 、設計思路

　　在本課教學設計中，從學生熟悉的水對生命的重要性引入。學生對水的最直觀的認識是水的物理性質，教師與學生共同回顧生活中水的應用和水的物理性質，在探究中引導學生從化學角度去認識水，強化化學用語和表達規范等相關知識，理解多方面、多角度認識事物的方法，要學會透過現象看本質。通過試驗探究，明確水是由H、O兩種元素組成，讓學生認識到實驗在化學學習中的重要性。

　　2 、教學目標：

　　2.1知識與能力：學生通過學習了解氫氣（H2）的制取與物理、化學性質，理解水的組成及其化學式的確定。

　　2.2過程與方法：通過H2的制取與燃燒、電解水等探究實驗，讓學生感知科學探究的基本方法，體驗通過科學探究獲得科學結論的過程。

　　2.3情感態度與價值觀：學生在實驗探究的過程中體驗科學探究的樂趣，理解了實驗是化學探究的基礎，明白化學與生活是緊密相聯的，激發了學生學習化學的興趣。

　　3、教學重點：

　　3.1 H2燃燒的現象及其產物，理解水是由氫氧兩種元素組成的。

　　3.2通過電解水產生氫氣和氧氣的實驗，進一步探究水的組成，通過實驗產物的體積比是V（H2）：V（O2）=2：1，進一步理解水的化學式――H2O。

　　4 、教學難點：

　　H2燃燒，推斷出水是由氫氧兩種元素組成的，是理論上的推斷，電解水產生氫氣和氧氣的實驗充分證實了推斷是正確的，探討并確定了水的化學式。

　　5、教學過程：

　　5.1創設情景引入主題

　　[教師]（出示燒杯盛裝的水）說出水的重要性，你們對水的了解有多少？

　　[學生]回答。

　　[教師]這是從那個角度對水的認識？

　　[學生]這是從物理性質的角度認識。

　　[教師]導入新課：水的組成。

　　5.2 H2的儀器介紹和制取原理

　　[教師]在了解如何制取氫氣前，我們先了解一下我手中的這套儀器————啟普發生器，（講啟普發生器的作用）。實驗室是用鋅片和稀硫酸反映制取，現在我們先來討論一下為什么不用稀HCl來制取氫氣。

　　[學生]交流討論結果

　　[教師]大家總結的很好。不用稀HCl的原因正是同學們分析得到的結論，因為HCl有揮發性，制得的H2中會混有HCl氣體而是氫氣不純。（將鋅粒和稀H2SO4裝入啟普發生器中，準備制取H2）。

　　5.3 H2的爆炸實驗

　　[教師]（實驗）大家觀察看到了什么？

　　[學生]肥皂泡快速上升。

　　[教師]這說明什么。

　　[學生]氫氣的密度比空氣的小。

　　[教師]（將導管插入水槽中，有大量氣泡冒出）這說明什么？

　　[學生]說明H2難溶于水。

　　[教師]你們總結的氫氣的密度比空氣的小且難溶于水是氫氣的什么性質呢？

　　[學生]是物理性質。

　　[教師]氫氣還具有可燃性，現在我就將氫氣點燃，請同學們觀察。我點燃H2的結果與課本上的結果一樣嗎，為會么？怎樣才能讓H2安靜的燃燒呢？

　　[學生思考討論]點燃前要對氫氣進行驗純，而老師在點燃氫氣前沒有進行驗純，所以發生了爆炸。

　　5.4 H2的驗純

　　[教師]氫氣如何驗純呢，如何判斷氫氣是否純凈呢？

　　[學生]根據課本描述H2驗純試驗的操作過程。

　　[教師]（按試驗要求進行驗純試驗）根據同學的描述，大家判斷現在氫氣是否純凈，是否可以點燃了。

　　[學生]爆鳴聲小，說明氫氣純凈度高，可以點燃了。

　　[教師]請同學們思考，點燃其他可燃氣體時是否需要驗純？

　　[學生]需要，點燃可燃氣體時都需要進行驗純。

　　[教師]那么點燃可燃氣體在什么情況下會發生爆炸呢？我們需要知道另一個名詞————爆炸極限。（解釋）我們現在已知氫氣的爆炸極限是4。0%—74%（體積分數）

　　5.5 H2的安全點燃

　　[教師]（點燃導管口的氫氣）同學們觀察火焰的顏色。

　　[學生]火焰的顏色是淡黃色的，與課本上描述的不一樣，為什么呢？

　　[教師]釋疑。

　　5.6 H2燃燒的實質

　　[教師]（在燃燒的火焰上方罩一只干而冷的燒杯）請同學們觀察有什么現象。

　　[學生]燒杯上有水霧生成。

　　[教師]這說明什么呢？

　　[學生]說明H2燃燒產生了水，發生了化學變化。

　　[教師]這正好說明水是由H、O兩種元素組成的。大家能否寫出H2與O2通過燃燒發生了化學反應的表達式呢。

　　[學生]（板書）氫氣+氧氣燃燒水

　　[教師]用元素符號如何表示這個化學反應的表達式呢？（在下面寫出）

　　5.7電解水實驗

　　[教師]（組織學生進行電解水實驗）讓學生觀察。

　　[學生]交流觀察到的現象。

　　[教師]請大家思考一下，這兩個試管中分別收集到的是什么氣體，并想一想用什么方法可以驗證你們的猜想。

　　[學生]交流。

　　[教師]總結。水在通電的條件下生成了新物質氫氣和氧氣，這是一個物理變化的還是化學變化？

　　[學生]是化學變化，

　　[教師]在這個化學變化中參加反應的元素在反應前后有沒有發生變化？

　　[學生]反應前后參加反應的元素沒有發生變化。

　　[教師]通過水的電解實驗，同學們還得出什么結論？

　　[學生]電解水的表達式是H2O電解H2 + O2

　　[教師]（總結）

　　5.8單質和化合物的概念

　　[教師]從上面的實驗和發生的化學反應可以說明，水中含有氫（H）氧（O）兩種元素。這種組成中含有不同種元素的純凈物叫化合物。我們知道的化合物還有哪些？

　　[學生]學生舉例。

　　[教師]由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。上面同學們指出的化合物中哪里些是氧化物？

　　[學生]學生舉例。

　　[教師]我們在實驗中還接觸到象H

　　2、O2這樣由同一種元素組成的純凈物，我們把它們叫做單質。同學們總結一下單質的定義。

　　[學生]由同一種元素組成的純凈物，叫單質。

　　6、教學反思：

　　6.1本課為《自然節的水》一章的第一節“水的組成”，課程讓學生從化學的角度認識了水的組成。改版前的課程中將氫氣的燃燒做為選學內容，認識水直接從電解水入手，改版后將氫氣的燃燒改為必學內容，讓學生從水的生成和水的分解兩方面去認識水的組成。我認為是這樣設置更科學，更合理，學生可以更全面地接受知識。

　　6.2引導學生探討液化氣、天然氣使用中的安全防范知識，將課堂教學與生活常識結合起來，用理論去指導生活實踐，體現了化學從生活中來到生活中去的學習理念，培育了學生熱愛生命，熱愛生活的情感和價值觀。

水組成教學設計3

　　水是我們天天接觸到的東西，但它究竟是怎樣的一種物質呢？下面我們就一起來學習。首先我們來學習水的物理性質。

　　[板書]：一、水的物理性質[教師活動]：展示一瓶蒸餾水。

　　[學生活動]：觀察后描述一下水的顏色、狀態，利用所學過的知識概括一下水的物理性質。

　　[總結板書]：水是一種無色無味的液體，在101KPa時，水的凝固點為0℃，沸點為100℃。并且，水在4℃時密度最大為lg/cm3，水結冰時密度減小，體積膨脹。

　　[講解]：那么水是單質還是化合物？下面我們就通過實驗來研究一下水的元素組成。 [板書]：

　　二、水的組成

　　[實驗]：演示實驗3—1：電解水實驗，注意提示學生觀察正負極產生氣體的體積。 [總結板書]：

　　（一）電解水實驗

　　現象：1、正負極都產生無色氣體。

　　2、正負極產生的氣體體積比為1：2。[講解]：那么正負極產生的氣體是什么呢？我們來驗證一下。 [實驗]：演示實驗3—2：用燃著的木棒點燃負極產生的氣體；用帶火星的木棒檢驗正極產生的氣體。 [總結板書]：

　　（二）驗證實驗

　　現象：

　　1、負極產生的氣體可以在空氣中燃燒發出藍色火焰；

　　2、正極產生的氣體可以使帶火星的火柴復燃。

　　1、正極產生氧氣；

　　結論：2、負極產生氫氣。

　　水是由氫元素和氧元素組成。

　　通電

　　方程式：水——→氫氣+氧氣

　　[講述]：通過剛才我們電解水實驗我們已經知道了水是由氫元素和氧元素組成，但到此為止我們還不能確定水的化學式。在科學研究中確定某物質的化學式都是需要通過精密的實驗和準確的計算的。下面我們就通過計算來確定水的化學式。

　　[板書]：已知：水電解后產生的氫氣和氧氣的體積比為2：1。

　　氫氣的密度為O。089g/L；氧氣的密度為1.429g/L。

　　氫的相對原子質量為l；氧的相對原子質量為16。計算：水分子中氫原子和氧原子的個數比。解：生成氫氣和氧氣的質量比：（2×0.089）：（1×1.429）=1：8

　　則水分子中氫原子與氧原子的個數比：

　　1 8：= 1：2 1 16

　　總結：水分子中氫和氧的原子個數比為2：1，水的化學式為H2O。

　　[講解]：水在通電條件下．一個水分子首先分解成兩個氫原子和一個氧原子，兩個氫原于再結合成一個氫分子；同樣兩個氧原子結合成一個氧分子。大量的氫氣分子聚集成氫氣，大量的氧氣分子聚集成氧氣。

　　[副板書]：

　　水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

　　[講述]：所以水電解的反應用化學式表示為：

　　[板書]：通電

　　H2O ——→ H2↑ + O2↑

　　[講解]：這個反應也證明了這樣一個理論：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。

　　[練習]：第49頁第l題。

　　（四）總結、擴展

　　本節我們主要研究了水的物理性質，水的組成以及水的化學式的確定。通過學習同學們不僅要了解這些知識，更重要的是要從學習中體會到要想掌握一門科學知識，必須有一絲不茍的嚴謹的學習態度，更要有實事求是勇于探索的精神。

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