《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計

時間：2022-10-13 15:47:29 教學設計我要投稿

《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計（通用10篇）

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，往往需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。那么應當如何寫教學設計呢？下面是小編幫大家整理的《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。

《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計（通用10篇）

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇1

　　一、金屬與氧氣的反應

　　2Mg+O2

　　2MgO

　　4Al+3O2

　　2Al2O3

　　3Fe+2O2

　　點燃

　　Fe3O4

　　2Cu+O2

　　加熱

　　2CuO

　　Au不與氧氣反應

　　金屬活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

　　二、金屬與酸的反應

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　Cu不與鹽酸、稀硫酸反應

　　金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　三、置換反應：A+BC→AC+B

　　【教學資源】

　　鞏固練習

　　基礎題

　　1.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是

　　A.鋁的化學性質不活潑

　　B.鋁不與酸、堿反應

　　C.鋁常溫下不與氧氣反應

　　D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜

　　2.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，該反應的基本類型是

　　A．化合反應

　　B．分解反應

　　C．置換反應

　　D．復分解反應

　　3.下列化學方程式正確的是

　　A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

　　B.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O

　　D.Mg+O2MgO

　　4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是

　　A.Fe+2AgNO3====Fe(NO3)2+2Ag

　　B.3Fe+2O2Fe3O4

　　C.CH4+2O2CO2+2H2O

　　D.2HgO2Hg+O2↑

　　5.寫出下列變化的化學反應方程式。

　　（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：_________________________________。

　　（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________。

　　6.“金、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是

　　（填化學式）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是。

　　提高題

　　7.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是

　　A．金屬的活潑性N＞M

　　B．兩個反應生成H2的體積相等

　　C．相對原子質量N＞M

　　D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等

　　8.小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的

　　A.鐵

　　B.鋁

　　C.銅

　　D.鎂

　　9.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是

　　A.Mg、Al

　　B.Cu

　　C.Al、Cu

　　D.Mg、Cu

　　10.我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

　　第一次

　　第二次

　　第三次

　　連續加入鹽酸的體積/mL

　　生成氫氣的質量/g

　　0.08

　　0.04

　　（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

　　（2）求該合金中銅的質量分數。

　　【教學評價】

　　本節內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。我先從問題引入，我向同學們尋求幫助，“老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？”很好地激發了學生的學習本節內容的興趣，同時培養學生理論聯系實際的能力。學生在學習本節課內容之前，已經做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，因此，我讓學生回顧之前實驗的現象，講授金屬與氧氣反應的內容時，我采用圖片展示的方法，既形象又提高課堂效率。

　　在學習金屬與酸反應知識之前，向學生提出問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”引發學生思考，激發學生的學習興趣。探究金屬能否與酸反應的實驗，我將學生分成A、B兩大組來做對比實驗，A組（1-3小組）同學做金屬與稀鹽酸反應的實驗，B組（4-6小組）同學做金屬與稀硫酸反應的實驗，可以提高課堂效率。學生通過對比實驗，討論交流，填寫實驗現象，寫出方程式，得出實驗結論。

　　化學源于生活，也應回歸于生活。讓學生回答老師之前提出的問題：“你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？”

　　“老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？”首尾呼應，鞏固本節課的內容，同時，激發學生學習化學的興趣。

　　本節課的不足之處在于學生做實驗的時候，探究實驗所花時間太長，再加上有些實驗現象不是特別明顯，使得本節課的課堂容量有些過大，從而導致本節課時間有些不充足，造成后面沒有充足的時間進行練習反饋。

　　教學傳授過程也是一個學習的過程，只有認真地進行總結，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能得到提高！努力改進不足，提高自己的教學能力水平。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇2

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　2、過程與方法：通過對金屬與氧氣、酸的反應的探究，進一步鍛煉學生實驗操作技能；通過小組合作，相互討論、歸納，培養學生分析、解決問題的能力和獲取新知的能力。

　　3、情感態度與價值觀：通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的興趣；通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、實事求是的科學態度。

　　【重點】金屬與氧氣、酸的反應；置換反應

　　【難點】置換反應的判斷

　　【學情分析】

　　本節內容知識貼近生活，是學生比較感興趣的內容。學生在本節課之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法；學生在前面的學習中，做過鎂條、鐵絲等與氧氣反應的實驗，學習了實驗室制取氫氣的方法，接觸過鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應，為學習本節內容奠定了知識和方法基礎。學生對本節內容比較感興趣，因此，學生的積極性和熱情比較容易被調動起來，可輕松學習并應用知識。

　　【教學內容分析】

　　本節內容是人教版九年級化學（下冊）第八單元課題2第一課時的內容，本節內容是九年級化學的重點，學好本節內容可以為以后學習酸、堿、鹽的學習奠定基礎。本節內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。本節內容是在學生原有知識的基礎上對金屬的化學性質進行較為深入地、系統地學習，本節內容采用探究的方式，通過實驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。

　　【教學環節與活動】

　　課前預習

　　1、寫出鎂條在空氣中燃燒的現象：

　　2、寫出鐵絲在氧氣中燃燒的現象：

　　3、寫出鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象：

　　課堂互動

　　【情景引入】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？

　　【師生合作】探究金屬與氧氣的反應

　　教師展示各種金屬暴露在空氣中的變化前后的圖片，寫出下列方程式。

　　與氧氣反應的條件

　　化學方程式

　　鎂

　　在常溫就能與氧氣反應

　　鋁

　　在常溫就能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁（Al2O3)膜

　　鐵

　　鐵在高溫條件下能與氧氣反應

　　銅

　　在常溫幾乎不與氧氣反應，加熱時可以（現象平緩）

　　金

　　在高溫時也不與氧氣反應（真金不怕火煉）

　　【小結】1.大多數金屬都能與氧氣反應，反應的難易和劇烈程度________(相同，不相同）。

　　2.金屬的活動性：說明____、___較活潑,____、____次之,______最不活潑。

　　【情景引入新知】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？

　　【小組合作實驗】探究金屬能否與酸反應

　　分成A、B兩大組來做對比實驗。

　　實驗步驟：

　　A組（1-3小組）：在4支試管里分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。并記錄在下表中。

　　B組（4-6小組）：用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。

　　A組（1-3小組）：金屬與稀鹽酸的反應現象及化學方程式。

　　金屬與稀鹽酸

　　現象

　　反應的化學方程式

　　鎂與稀鹽酸

　　鋅和稀鹽酸

　　鐵和稀鹽酸

　　銅和稀鹽酸

　　B組（4-6小組）：金屬與稀硫酸反應現象及化學方程式。

　　金屬與稀硫酸

　　現象

　　反應的化學方程式

　　鎂與稀硫酸

　　鋅和稀硫酸

　　鐵和稀硫酸

　　銅和稀硫酸

　　【小結】

　　（1）能與鹽酸、稀硫酸發生反應（產生氫氣）的金屬有；

　　不能與鹽酸、稀硫酸發生反應（不產生氫氣）的金屬有。

　　（2）根據實驗現象，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？

　　這四種金屬的活動性由強至弱的順序是。

　　【學以致用】你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁罐裝嗎？豬腳煲姜醋能用鐵鍋或者鋁鍋嗎？

　　A+BC→AC+B

　　【引入新知】----置換反應：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應方程式，比較它們與化合反應、分解反應的有什么不同?它們都是由一種________與一種________反應生成另一種________與另一種_________。

　　【歸納】置換反應特點：單質+化合物→化合物+單質

　　【鞏固新概念】

　　高溫

　　判斷下列反應為置換反應的是

　　高溫

　　（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　（2）C+2CuOCO2↑+2Cu

　　（3）2Mg+CO22MgO+C

　　（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

　　【學以致用】老師的一位朋友在網上買了一條金手鏈，但不知道真的還是假的，如何幫他鑒別？

　　【課堂小結】這節課你收獲了什么？

　　【板書設計】

　　第八單元

　　金屬和金屬材料

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇3

　　教材分析

　　本課教材分為四個部分：

　　第一部分，了解銅、鐵、鋁的用途。教材首先提出，銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的。緊接著呈現了鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖。生活中銅、鐵、鋁制品是很常見的，學生應該也很熟悉的，除了教材上所列舉的這些之外，學生一定還能說出很多來。

　　第二部分，探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點。分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。教材上呈現了四幅插圖分別是連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，分別研究的是銅、鐵、鋁的容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。實驗還要求學生記錄實驗的過程和發現的現象，教材上出示了一個表格，列舉了材料名稱欄（銅、鐵、鋁），做法欄只是為學生做了個示范，填寫了“連接到電路上”一欄，剩下的三欄要求學生補充完整，現象欄空缺，要求學生邊實驗邊作好記錄，這種類型的表格可能是學生第一次接觸，教師應該指導學生填寫。實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。這就需要學生對所做的實驗現象進行分析概括，歸納出銅、鐵、鋁三種物體的共同特點。

　　第三部分，概括金屬的共同特點。教材首先提出問題，在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？緊接著呈現了鋅制品、鉛制品、錫制品三組插圖，除了教材所列舉的這些之外，學生能說出具有相同特點的材料，教師都要予以肯定。接下來，教材呈現了一段文字，銅、鐵、鋁以及和它們具有相同特點的材料，都是金屬材料。人們利用金屬的特點，可以制作各種工具、物品，提高工作效率，提高工作水平。在這一部分里，要注意培養學生的思維，先找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料，再告訴學生銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。

　　第四部分，利用金屬的特點設計作品。就是要求學生根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。

　　教材上也為學生留出了寫或畫的方框。可以由學生在課堂上設計作品，在課外完成作品。

　　學情分析

　　五年級的學生大多喜歡實驗，但孩子們只是憑自己的興趣邊玩邊做，導致于觀察不仔細，實驗無序操作，科學探究的習慣尚未養成，也常常使學習任務難已按教學計劃完成，需教師有效引導。

　　學習目標

　　1、知道金屬具有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展等共同特點。

　　2、經歷對金屬共同特點的探究過程，能利用簡單的表格整理實驗現象。 3.意識到人們在認識到金屬的共同特點后，就能夠更好的利用金屬為人們服務

　　教學重難點

　　認識金屬的各種特點。評價任務

　　通過實驗探究認識銅、鐵、鋁等的特點，進而歸納出金屬的特點。

　　教學準備

　　教師準備：

　　分組材料：銅絲、鐵絲、鋁絲、砂紙、導線、電池、小燈座、電池夾、小燈泡、燒杯、熱水、小錘子等。

　　演示材料：金屬制品的實物及圖片或者視頻資料。

　　學生準備：課前了解生活中哪些地方用到了銅、鐵、鋁。

　　教學過程

　　一、了解銅、鐵、鋁的用途

　　1.銅、鐵、鋁是生產生活中常見的材料。許多用品都是用它們制成的，你能列舉生活中的這三種金屬制品嗎？

　　2.學生根據自己的生活認知回答。

　　3.讓學生看課本上的鋁制品、鐵制品、銅制品三組插圖：除了這些之外，同學們在生活中還見過哪些金屬制品呢？

　　二、探究銅、鐵、鋁有哪些共同特點

　　1.下面我們分別選取銅絲、鐵絲、鋁絲各一段，研究它們有哪些特點。 2.引導學生根據課本上的四幅插圖分別連接到電路中、把一端置于熱水中、用砂布打磨和用小錘敲砸，認識它們的特點。

　　3.引導同學們記錄實驗的過程和發現的現象，然后填寫課本上的表格，要求學生邊實驗邊作好記錄，教師指導學生填寫。

　　4.實驗完后，分析實驗記錄，找出銅、鐵、鋁有哪些共同特點，把結果記錄下來。

　　5.小結：銅、鐵、鋁等金屬有容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展四個方面的特點。

　　三、概括金屬的共同特點

　　1.在生產生活中，還可以見到哪些和銅、鐵、鋁有相同特點的材料？它們有什么作用？

　　2.除了課本上所列舉的這些之外，請同學們說說還有哪些具有相同特點的材料。

　　3.學生找到與銅、鐵、鋁有相同特點（容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展）的材料。

　　4.小結：銅、鐵、鋁以及與它們具有相同特點的材料都是金屬材料，由此推想出金屬的共同特點是：容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。

　　四、利用金屬的特點設計作品

　　根據金屬的特點（四個特點當中的任何一個都可以），設計制作一件作品，把自己的設想寫或畫出來。

　　教學反思

　　1.整體把握本課教學內容，本課的教學重點是金屬的共同特點，首先從學生熟悉的銅、鐵、鋁入手，了解銅、鐵、鋁在生產生活中的應用，通過實驗的方法來研究銅、鐵、鋁各有什么特點，再通過比較，找到銅、鐵、鋁的共同特點，然后找一找生產生活中還有哪些材料具有與銅、鐵、鋁相同的特點，最后歸納為它們都是金屬，所以金屬的特點就是容易導電、容易傳熱、有金屬光澤、容易延展。從教材編寫來看，是逐步展開了不完全歸納法，從銅、鐵、鋁的個體特點研究開始，然后找銅、鐵、鋁三個個體的共同特點，再找與銅、鐵、鋁有共同特點的物體（這樣的物體越多越好），最后因這些物體都是金屬，所以銅、鐵、鋁所具有的共同特點也是金屬的共同特點。

　　2.實驗中需要注意的事項：

　　一、電路的材料應提前檢測好，避免課堂上又去為檢測電路而耽擱時間；

　　二、教材上用加熱燒杯中的水做傳熱實驗，這樣比直接在酒精燈上加熱金屬會安全得多，但是，這種方法的弊端是要花去較多的時間，所以，可以把這個實驗改成直接把銅、鐵、鋁放進熱水中，這樣既安全，又能用較短的時間見到實驗效果；

　　三、用小錘敲砸銅、鐵、鋁的實驗，要注意下面要墊上一些硬的物體，特別要注意的是如果在教室里上此課時，不要影響別的班級的教學。使用小錘子也要強調安全使用的問題；

　　四、實驗記錄需要教師指導，像教材上所呈現的那樣的表格，學生可能還是第一次接觸到，所以需要教師指導學生填寫，教師可以制一個相同的大表格，在學生做完一個實驗后在黑板上示范填寫一個，講解記錄方法，其他的由學生自己記錄。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇4

　　知識與技能：

　　①了解硅酸鹽的主要用途和組成。

　　②了解硅的物理性質和重要用途。

　　③掌握硅酸鈉的化學性質。

　　過程與方法：

　　通過自主探究，培養學生自主學習的能力

　　情感、態度學習陶瓷、玻璃和水泥的有關知識，了解中華民族傳統文化，

　　與價值觀培養學生的愛國主義情感，激發學生學習化學的興趣。

　　教學重點：硅酸鹽的性質和重要用途

　　教學難點：硅的晶體結構

　　教學方法：閱讀法和比較法相結合

　　教學準備：多媒體課件

　　教學過程：第一課時【引言】中國譽稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現在中國。“陶”作為歷史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時制陶規模和高超的動手術與藝術水平。瓷器在東漢晚期發明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

　　秦兵馬俑和古陶器的'圖片。【板書】三、硅酸鹽

　　1、硅酸鹽

　　（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱。

　　（2）物理性質：一般不溶于水。

　　（3）化學性質：性質穩定，不易和別的物質反應。

　　（4）硅酸鹽組成的表示方法：

　　硅酸鹽種類繁多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書寫順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：

　　鎂橄欖石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2

　　高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O

　　正長石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2

　　請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學生寫在投影片上。Na2OSiO2

　　2MgOSiO2

　　2、硅酸鈉

　　硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。

　　①物理性質：水溶液是一種無色粘稠的液體。

　　②化學性質：

　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3

　　③應用：

　　可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。

　　實驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創造性的生產出了幾大類硅酸鹽產品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。

　　3、傳統的硅酸鹽材料

　　（1）陶瓷

　　①制法：陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成。

　　②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統稱。陶瓷的種類很多，根據原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。

　　陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內于1000℃以下的溫度下燒結而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。

　　瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內于1200℃~1400℃的高溫下燒結而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質地致密，不滲水。

　　炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。

　　③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質，制作時易加工成型。

　　（2）玻璃

　　①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石

　　②生產原理：

　　SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2

　　③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。

　　在高溫時逐漸軟化甚至變為液體。高溫熔融的液態玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。

　　（3）水泥

　　①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏

　　②普通水泥主要成分：

　　硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）

　　③特性：水泥有水硬性。

　　水硬性是細粉狀水泥遇水后變為堅硬、塊狀固體的性質。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。

　　4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

　　（1）碳化硅：

　　具有金剛石的結構，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。

　　（2）硅鋼：

　　含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。

　　（3）硅橡膠：

　　人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。

　　（4）分子篩：

　　人工制造的分子篩，具有均勻微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑。【科學視野】學生自己閱讀科學視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。

　　（5）新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。

　　5、土壤膠體：膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用。【過渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發明了玻璃。而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。

　　四、硅單質

　　1、硅單質的分類：硅單質分為無定形硅和晶體硅兩類。

　　2、晶體硅的性質

　　（1）結構：類似金剛石

　　（2）物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術的關鍵材料。

　　（3）化學性質：常溫下化學性質、不活潑

　　①硅和氧氣反應：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2

　　②硅和強堿反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

　　3、制法：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態不純的四氯化硅，經分餾提純用氫氣還原即可得純硅。

　　2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl

　　4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽能電池）。

　　〖板書設計〗二、硅酸鹽

　　1、硅酸鹽概述；

　　2、硅酸鈉；

　　3、傳統的硅酸鹽材料

　　4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

　　三、硅單質

　　1、硅單質的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。

　　2、晶體硅的性質；

　　3、制法：

　　4、用途：

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇5

　　教學目標：

　　1、能夠進行探究金屬性質的研究

　　2、知道金屬有光澤、易傳熱、具有延展性的特點

　　3、了解常見的金屬性質，知道性質決定了金屬的用途。

　　教學重點：

　　探究金屬的共同性質

　　教學難點：

　　探究金屬具有延展性，即能變形。

　　課時安排：

　　一課時

　　活動準備：

　　學生課前準備一些金屬片，如鐵釘、易拉罐（鋁的），粗銅絲，砂紙、鐵錘等。

　　教學過程：

　　一、談話激趣，導入新課

　　師：課前老師讓大家收集了一些金屬材料制成的物品，今天你帶來了哪些金屬材料的物品呢？學生出示金屬物品。金屬在人們的生活中應用非常廣泛，廚房用具、常用工具、高雅電線、交通工具、金銀首飾等，哪一個方面都少不了金屬。

　　過渡：金屬到底有哪些特殊的本領使得它的用途如此廣泛并深受人們喜愛呢？下面我們一起來研究金屬。（媒體呈現生活中的金屬圖片）

　　二、探究金屬的共同性質

　　（一）猜測金屬的特點

　　1、師:同學們，金屬有什么特點呢？生1：比較硬件生2：有的有光澤生3：有的容易生銹生4：有的易變形……

　　2、師：教師已經對金屬的特點做出了猜測，你們猜測的理由分別是什么呢？請同學們小組內交流各自猜測的理由。

　　4、班內交流猜測成果。

　　組1：我們組是根據日常生活中常見金屬，常見的現象。組2：我們組是根據一些書上、網上所了解到的。 ……

　　（二）設計實驗方案

　　師：同學們已經根據自己的理由對金屬的特點做出猜測，那么怎樣才能確定你所做出的猜測是正確還是錯誤的？在進行實驗前，我們首先要設計好實驗方案。下面請同學們選擇自己的研究課題，設計實驗方案。

　　學生展示自己的實驗方案。其他學生做出補充。

　　（三）實驗

　　1、老師出示研究材料及工具，認識實驗器材：砂紙、錘子、小刀……

　　2、出示鐵絲、銅絲、開始探究。

　　3、師巡視指導，特別提醒注意安全，并隨時糾正不正確的實驗方法。

　　4、實驗后小組內交流實驗現象，回報收獲，教師隨時板書。金屬的共同性質：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質

　　三、金屬在日常生活中的應用

　　師：剛上課時，同學們展示的金屬物品，你知道它是利用了金屬的什么特點嗎？

　　生：金屬的質地一般比較堅硬、有光澤、容易導熱、具有延展性、經敲打后比較容易變形，金屬還具有導電性質。

　　四、認識金屬是人造材料。

　　1、師：根據生活經驗來你能說說金屬是從哪兒來的？

　　2、師：今天老師給你們帶來了一段視頻，大家能更好地了解金屬的來源。（播放鐵的冶煉過程）

　　3、師：金屬不但給我們生活帶來了方便，還能進行節約使用、回收利用金屬，所以大家在日常生活中不要隨便丟棄它們，我們可以收集與利用，希望我們能節約利用好金屬。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇6

　　教學目標

　　1．通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切聯系。

　　2．了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但同時還需要考慮價格、資源以及廢料是否易于收回等其他因素。

　　3．認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

　　教學重點：知道物質的性質很大程度上決定物質的用途，但還需考慮價格等因素。認識合金。

　　教學難點：采用活動與探究的方式來研究金屬及合金的物理性質上的差異。

　　教學過程：

　　一、引入新課

　　教師先展示一些物品，然后設問：這些物品是由什么材料制成？教師引導學生，如何根據金屬的一些用途，推斷金屬的物理性質。使學生明白：物質的性質、資源、價格、美觀等決定其用途。引導學生查詢資料解決實際問題。教會學生如何獲取新的知識。通過實物引入合金的概念。舉例說明合金與純金屬的區別。

　　二、新課學習

　　（一）幾種重要的金屬

　　引導學生通過實驗，探究一些合金與純金屬物理性質上的差異。引導學生用自己的語言描述金屬及合金的性質和用途。

　　播放動畫：金屬材料

　　在日常生活中，鋁、鈦、鋅、銅等金屬的應用非常廣泛，如：鋁合金的門窗、銅線、銅火鍋、銅電器，以及鋅在常見干電池的應用等。

　　（二）合金

　　合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　我們在日常生活中接觸到的鋼鐵都是鐵碳合金。根據含碳量的不同，鐵碳合金又分為生鐵和鋼。

　　一些合金和組成它們的純金屬性質比較：繼續播放動畫：金屬材料

　　三、小結

　　今天我們了解了多種金屬材料，知道了他們的性質。把一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質就是合金。合金在生活中的應用比純金屬更加廣泛。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇7

　　教學目標：

　　1、知識與技能

　　1）認識金屬材料與為類生活和社會發展的密切關系

　　2）了解常見金屬的物理性質及合金的特點

　　3）了解物質的性質與用途的關系

　　2、過程與方法

　　1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息

　　2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

　　3、情感態度與價值觀

　　1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲、激發學習化學的興趣。

　　2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

　　教學重點：

　　金屬材料的物理性質，物質性質與用途的關系

　　教學難點：

　　培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。

　　教學方法：

　　實驗探究、多媒體

　　教學課時：

　　一課時

　　教學過程：

　　情景導入：

　　通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導出課題

　　講授新課

　　一、常見的金屬（板書）

　　展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質

　　小結：金屬的物理性質：

　　1、具有金屬光澤，有導電性，導熱性，良好的延展性

　　2、銅是紫紅色，金是黃色

　　3、常溫下液體的金屬是汞

　　閱讀p－3表8－1,討論并回答下列問題：

　　1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

　　2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？

　　3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

　　4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

　　思考：通過以上討論：你可得出哪些結論？

　　（從決定物質用途，要考慮哪些因素）

　　小結：

　　1、是否具有符合這種要求的性能

　　2、價格是否合適

　　3、是否美觀

　　4、是否便利（質量，體積）

　　5、是否對人和環境有影響

　　討論：資料：金屬之最

　　1、地殼中含量最高的金屬元素？

　　2、人體含量最高的金屬元素？

　　3、導電導熱最好的最高的金屬？

　　4、熔點最高的金屬？

　　5、熔點最低的金屬？

　　二合金(板書)

　　1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　2、常見的合金：鋁合金、生鐵與鋼都是碳和鐵的合金

　　實驗探究1：合金和純金屬性質的對比

　　金屬材料

　　主要成分

　　光澤和顏色

　　硬度大小對比

　　黃銅片

　　（合金）

　　銅鋅

　　黃色

　　黃銅片＞銅片

　　銅片

　　（純銅）

　　銅

　　（紫）紅色

　　焊錫

　　（合金）

　　鉛錫

　　銀白色

　　錫＞焊錫

　　錫（純錫）

　　錫

　　銀白色

　　討論：通過以上對比實驗，可得出什么結論？（從顏色，硬度方面）

　　實驗探究2：合金和純金屬熔點大小的對比

　　金屬材料

　　主要成分

　　熔化速度對比

　　鉛（純鉛）

　　鉛

　　慢

　　錫（純錫）

　　錫

　　中

　　焊錫（合金）

　　鉛錫

　　快

　　討論：通過以上對比實驗，可得出什么結論？

　　了解常見的合金的性能

　　閱讀:（1）課本p－6頁表8－2的內容

　　（2）關于鈦合金的性質和用途

　　課堂練習：鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好，機械性能好，抗腐蝕能力強，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據它們的主要性能，不合實際的用途是（）

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇8

　　教學目標

　　1.理解合金的定義;

　　2.比較合金與純金屬在性質方面的差異,并根據這些差異得出合金的用途更為廣泛的結論。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　1.合金和其組成純金屬性質的比較。

　　2.合金的性質和用途的關系。

　　【教學難點】

　　1.物質性質和用途的關系。

　　2.提高學生綜合分析問題的能力。

　　教學過程

　　學習指導一：合金

　　【自主練習】

　　閱讀書本4-6頁有關內容,回答下列問題：

　　1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特性的合金。故合金一定是混合物。

　　2.鋼和生鐵就是含碳量不同的兩種鐵合金,它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。

　　3.判斷對錯：

　　(1)合金是純凈物,金屬與金屬熔合在一起才能制得合金。(×)

　　(2)合金是混合物,金屬與金屬熔合在一起能制得合金，金屬與非金屬熔合在一起也能制得合金。(√)

　　【跟蹤練習】

　　1.下列有關合金的敘述中,正確的是③④⑤⑥。

　　①合金中至少含兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬④合金一定是混合物⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能等更好

　　2.下列材料不屬于合金的是(D)

　　A.焊錫 B.黃銅 C.生鐵 D.石墨

　　3.試根據下表所列金屬的熔點和沸點的數據,判斷不能制得合金的是(B)

　　A.K-Na合金 B.K-Fe合金

　　C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金

　　學習指導二：合金與其組分金屬相比具有的優良性能

　　【自主練習】

　　閱讀書本5-7頁的有關內容,回答下列問題：

　　1.在實驗8-1中,比較黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片的光澤和顏色;將它們互相刻劃,比較它們的硬度。實驗現象：黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷,銅片和鋁片的表面有劃痕。實驗結論：合金的顏色比較鮮艷和合金的硬度比其組分金屬的硬度大。

　　2.觀察下表提供的數據,寫出結論。(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組成的合金)

　　3.觀察書本第6頁上方的表格,得出合金與其組分金屬相比,合金的抗腐蝕性能更好。

　　4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,它們具有很多優良的性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的相容性,可以用來制造人造骨;其熔點高、密度小，可以用來制造航天飛機外殼;其抗腐蝕性能好，可以用來制造船舶。

　　【小組討論】

　　合金為什么能被廣泛的應用?

　　【跟蹤練習】

　　1.已知24K黃金的含金量為99.99%,則18K黃金中含金量約為75%。

　　2.世界衛生組織把鋁確定為“食品污染源之一”。鋁的下列應用必須加以控制的是(C)

　　A.用鋁合金制門窗

　　B.用鋁合金制飛機材料

　　C.用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐

　　D.用金屬鋁做導線

　　3.聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析,認為我國的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是(C)

　　A.鐵具有良好的導熱性

　　B.鐵資源豐富,價格低廉

　　C.使食物中增加微量鐵元素

　　D.鐵不與氧氣發生反應

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇9

　　設計意圖

　　引導學生通過看錄相、上網查資料等了解人類發現金屬、認識金屬、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。讓學生分組實驗，實驗過程中指導學生觀察實驗現象。

　　通過讓學生討論，總結出金屬的物理性質指導學生閱讀課文，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性。：

　　利用給出討論題：

　　1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

　　2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

　　3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現什么情況？

　　4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？提問：結合你在生活中看到的其他現象回答：物質的性質是否是決定物質用途的唯一因素？

　　提問：

　　1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？

　　2、什么是合金？常見的合金有哪些？

　　3、合金與純金屬有什么不同呢？指導學生分組實驗。總結出合金比純金屬的硬度大、韌性強、熔點低的特性。指導學生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀的重要金屬材料。

　　布置課后作業：

　　在教師指導下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等。學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。

　　①觀察它們的顏色狀態；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導電性讓每組的學生代表說出實驗和討論的結果，其他同學補充。

　　閱讀課文第2～3頁。學生分組討論，然后代表陳述討論、交流結果，其他同學作補充。思考、查資料、討論及總結，獨立或集體回答問題。學生

　　閱讀課文第4～5頁學生帶著問題分組實驗，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。

　　學生閱讀課文第6頁設置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯系。培養學生實驗、觀察、歸納總結和語言表達的能力，實事求是的科學態度，激發學生的學習興趣，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。

　　通過合作學習的方式，培養學生的合作意識和與人交往的方法。培養學生分析問題、正確表達實驗結論和分析結果的能力培養學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。通過討論，讓學生明白物質的用途與其性質有密切的聯系，得出“物質用途是由其性質決定的”這一重要結論。使學生學會將生活現象與學科學習有機結合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養學生的自信心思考后引導學生得出以下結論：

　　物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。從而培養學生理論聯系實際的求實態度。培養學生的閱讀能力讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區別等知識激發學生興趣和學好化學的決心，培養學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感知識拓展，激發學生求知欲。

　　《第八單元-金屬和金屬材料》優質課教學設計篇10

　　一、教材結構和內容分析

　　第三章《非金屬及其化合物》主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質，安排在 “金屬及其化合物”之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續。這些內容既是學生今后繼續學習化學的基礎，也是在生活中經常要接觸、需要了解和應用的化學常識。因為硅是地殼的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科學和信息技術等領域的應用前景十分廣闊，含硅元素的材料制品大都以二氧化硅為原料，硅酸鹽工業在經濟建設和日常生活中有著非常重要的地位，所以介紹硅及其化合物，體現了硅元素存在的普遍性和廣泛性，也突出了它在社會發展歷程中、在科學現代化中的重要性和應用價值。從學生學習的角度來看，硅及其化合物性質也比較簡單，學生的學習負擔比較輕，有利于學習積極性的保護和培養。學生也可以進一步嘗試聯系生活實際及從實驗操作和實驗現象去探索物質的化學性質;從微觀結構去深化對性質和用途的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以為以后學習元素化合物知識內容打下良好的基礎。

　　二、教學目標

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，我提出如下教學目標：

　　1. 知識和技能目標：了解硅單質及二氧化硅的主要性質，認識硅及二氧化硅的廣泛用途，探索非金屬的性質和非金屬的原子結構的關系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質的化學性質的本領。

　　2. 過程與方法目標：使學生學會運用對比的方法來認識物質的共性和個性，培養學生對新舊知識進行歸納比較的能力。通過“結構——性質——用途”的學習模式，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。并體驗通過聯系生活實際及實驗解決化學問題，揭示物質性質的過程與方法。

　　3. 情感態度和價值觀目標：通過課本及課件中大量的精美圖片、實物、相應的化學實驗現象感受到化學科學的魅力及化學對人類生產、生活的貢獻，提高學習化學的興趣，形成科學的社會觀，關心環境，資源再生等與現代社會有關的化學問題，培養學生社會責任感。

　　三、教學重點、難點

　　因為在一節課中不可能面面俱到的講清楚非金屬的所有的性質，所以要有所側重，其中二氧化硅的性質是本節課的重點所在。同時也由點到面，學會把非金屬之間性質進行比較，并了解非金屬的性質和非金屬原子的結構之間的密切關系，這些是本節課教學的難點所在。我通過模型、課件、教科書中的彩圖和插圖展示二氧化硅的結構特點來實現難點的突破，充分發揮教師的引導作用，增強教學的直觀性，激發學生的學習興趣。

　　四、教法和學法

　　教法：教學活動是教師和學生的雙邊活動，應當使之相互促進、協調發展。在教學過程中我準備采用情境激學即創設學生熟悉的意境，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在熟悉的意境中主動探究科學的奧妙;通過學生的動手操作，觀察分析實驗現象，了解硅酸的化學性質;充分應用課件、插圖等，并聯系生活實際提高學生積極探索的興趣。

　　學法：教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動，只有把教師教的最優化和學生學的最優

　　化融合在一起，才能保證教學最優化有一個完整的過程。學生在學習的時候可以多做比較，如碳和硅的性質比較，二氧化硅和二氧化碳的性質比較;同時教學中注意始終讓學生多種感官協同并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務。本節課中學生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時開通;在實驗中教師在實驗之始，向學生提示觀察角度，重視引導學生對實驗現象完整而準確地敘述。

　　五、教學程序

　　1、新課引入：以“在美國加利福尼亞州有一個規模宏大的高科技工業園區，是美國電子技術研究中心和計算機生產的重要基地，那就是家喻戶曉的硅谷。20世紀60年代以來，蘋果電腦公司帶動了其他企業，使硅谷迅速發展，高技術企業約有2600家。90年代以后成為美

　　國多媒體產業的發源地。”作為本節課的開篇語，多數學生聽說過美國的硅谷，但是對這樣一個高技術產業開發區為什么被叫做“硅谷”可能并不十分清楚，所以一下子就勾起了學生強烈的好奇心。接著教師繼續向學生介紹“人們之所以用硅來作為高科技的代名詞，是因為它在電子工業及材料科學中起到了及其重要的作用――計算機的芯片、電子身份證、傳導電話的光纜、玻璃、陶瓷、水泥等，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎?”學生的濃厚興趣已經被激發起來了，至此進入今天的課題：“今天我們一起就來討論第四章的第一節――無機非金屬材料的主角硅。”接著帶領學生看書本P62圖4-1，同時閱讀課本第一段內容，了解硅在地殼中的含量及自然界中的廣泛存在，從而初步了解為什么硅在無機非金屬材料中扮演著主要的角色。

　　2、復習舊知，由此及彼。

　　接著引導學生思考：元素的性質是由它的微觀結構來決定的，請學生畫出硅原子的原子結構示意圖。通過觀察原子結構示意圖知道硅原子的最外層是四個電子，學生根據已有的知識結構可以很容易得出結論：在化學反應中硅原子既不容易失去電子，也不容易得到電子，所以硅的化學性質不活潑，主要形成四價的化合物。這時教師請學生再觀察元素周期表，找出硅在元素周期表中的位置，同時學生也很快能夠發現碳和硅相鄰。通過比較碳和硅的原子結構示意圖，學生會發現碳原子和硅原子的最外層均有四個電子，由此知道兩者的性質應該有相似之處。接著教師提示：它們的最外層電子數雖然相同，但是二者的電子層數并不相同，所以二者的性質也有不同之處。并向學生介紹：碳是構成有機物的主要元素，而硅是構成巖石和許多礦物的基本元素，硅還可以可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件以及太陽能電池、光電池等。接著提出問題“硅的這些用途是利用了硅的什么性質?” 通過“結構——性質——用途” 的化學學習模式提示學生觀察元素周期表，可看出硅元素位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線旁邊，所以導電性介于導體和絕緣體之間。

　　接著再請學生思考：碳和硅這兩種元素在自然界中的存在形式是什么?根據已有知識學生可以很快回憶出碳元素的存在形式有兩種：既有游離態(如金剛石、石墨等)，也有化合態(如空氣中的二氧化碳等)。這時可以帶領學生看書P62的最后一段，知道硅元素在自然界主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。接著提問：碳和硅在自然界中存在形式不同的原因是什么?這時帶領學生看“資料卡片”，使學生明白：碳和硅都是親氧元素，但是硅的親氧能力更強，所以在自然界中它總是與氧相互化合的。

　　對于SiO2 物理性質的教學我準備采取“呈現”的方式。從日常生活中的常見的裝飾品如瑪瑙、水晶項鏈等引入教學，并通過大量的圖片和實物讓學生有一定的感性認識，讓學生在學習的過程中更加和自然、生活等聯系起來，達到“學習即生活”的高層次。從SiO2的存在和應用提出思考：什么是硅石?二氧化硅具有什么物理性質?通過閱讀課本，學生知道地球上存在的天然二氧化硅統稱為硅石，它有結晶形和無定形兩種存在形態，而石英是結晶形的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，具有彩色環

　　帶狀或層狀的稱為瑪瑙。接著學生可通過觀察水晶、瑪瑙等外觀知道二氧化硅的部分物理性質，如SiO2質硬、不溶于水等，此時可再通過課本插圖和課件進一步了解二氧化硅的其他重要用途如制作玻璃、石英鐘表、石英坩堝、光導纖維等。

　　接著再請學生思考：二氧化硅的化學穩定性如何?你的根據是什么?聯系二氧化硅的存在和應用學生可以很快推測出二氧化硅的化學性質比較穩定。教師在肯定學生推測的基礎上，繼續追問“二氧化硅的這些性質是由什么決定的?”。依據已有的“結構——性質——用途”的化學學習模式學生會知道這同樣是由二氧化硅的結構來決定的。此時教師可通過展示二氧化硅的結構模型并結合書本P63的“科學視野”向學生簡單介紹一下二氧化硅的網狀結構，并告訴學生二氧化硅的網狀結構決定了它具有優良的物理和化學性質，加上二氧化硅在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛的應用著，這也是為什么將硅元素稱作“無機非金屬材料的主角”的原因。對于二氧化硅的結構，從教學要求上僅對學生作一般介紹，不作拓展。

　　對于二氧化硅的化學性質的教學可聯系學生熟悉的二氧化碳作對比來介紹。通過對比可加深對知識的理解，有利于學生對知識的記憶和掌握。可啟發學生根據SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點，回憶酸性氧化物的典型性質如CO2可與水反應、與酸反應、與堿反應以及與堿性氧化物反應等，據此學生自然會認為二氧化硅也具有類似的化學性質。此時可提出問題“二氧化硅與二氧化碳的性質有沒有不同的地方?”依據由“結構——性質”的學習模式學生馬上會想到既然碳和硅的原子結構不完全相同，那么二氧化硅與二氧化碳的結構會不會也有不同之處呢?這時教師可再向學生展示二氧化碳的分子結構模型，從而使學生明白二氧化硅的性質與二氧化碳不完全相同。那么究竟不同在哪里呢?這時學生已經有了強烈的求知欲望，此時可讓學生閱讀課本P64的相關內容，并引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學性質穩定;在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物如氧化鈣起反應生成硅酸鈣，等等。同時根據實驗室盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞而不是玻璃塞引導學生思考，得出SiO2與氫氧化鈉反應的結論。并向學生介紹雖然它的化學性質不活潑，但也有唯一能與SiO2反應的酸是HF。據此學生可水到渠成地完成二氧化硅與二氧化碳性質對比的表格，并對二氧化硅與二氧化碳的性質有了一個較全面的理解。通過這樣一步步“提出問題—猜想假設—收集證據—得出結論—反思評價—表達交流”的學習方式可以使學生更深入地了解某些物質既有相似的性質，又有各自的特性，并能幫助學生進一步掌握學習物質及其化學性質的一般方法，提高自主學習能力。

　　在學習化學知識的同時，我也向學生指出：化學對人類文明作出了巨大貢獻，人類與化學科學技術的關系越來越密切也越來越嚴峻。二氧化硅為高科技的迅猛發展立下了汗馬功勞，但是它給環境以及人類的健康也帶來了負面影響。在隧道開鑿，石英粉加工等工作環境下易形成含有二氧化硅的粉塵，人長期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會患硅肺病(舊稱矽肺)。所以我們要用科學的態度來看待化學的功與過，這有助于培養學生的科學態度和價值觀。

　　在介紹硅酸時，可請學生思考：二氧化硅不能直接和水化合生成硅酸，那么怎樣來制備硅酸呢?此時教師可告訴學生硅酸的酸性弱于碳酸，聯系強酸制弱酸的原理，學生可能會想到通過鹽酸等熟悉的強酸和硅酸鹽反應來制取硅酸。這時讓學生自己完成[實驗4-1]，即在飽和硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，并仔細觀察變化過程及現象。通過實驗不僅可使學生更好地了解硅酸的制取方法，還可使學生觀察到硅酸還是一種不溶于水的弱酸，這也是硅酸的特性。接著教師再通過一個補充實驗：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，不僅更好地了解硅酸不溶于水，還加深了對H2SiO3的酸性弱于碳酸的認識。

　　3、課堂小結。在學生回顧本節課所學的主要知識之后，請學生思考小結學習這些知識所采用的學習方法，如充分利用資源(聯系生產生活實際，充分利用實物如水晶、瑪瑙等)，巧用對比聯系(碳和硅、二氧化碳和二氧化硅的結構、性質比較)，注重學習方法的生成(“結構——性質——用途”的化學學習模式的建立)等，通過多種活動，由點到面，讓學生思考非金屬化學性質的相似性，幫助學生進一步掌握學習物質及其化學性質的一般方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，為學生認識元素周期律、元素周期表知識打下良好基礎。

　　4、個人的認識和思考。本節課讓學生體驗到不少化學問題是從實際生活中來的，教師通過課本的充分利用、實物展示、學生實驗以及課件演示的補充內容不僅增強了學生的學習興趣，突出化學與社會、生活、健康、環境的聯系，而且能更全面地體現化學課程的科學教育功能。同時也讓學生知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。在本堂課結束時，可請學生在課后查閱資料：硅及其化合物在信息技術、材料科學等領域的應用，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響并在下一節課進行交流。讓學生運用互聯網手段查閱資料獲取信息，去經歷、體驗、感悟，不僅開闊知識視野，還可以培養學生自己獲取知識的能力和問題解決的能力，可以大大激發學生熱愛科學、探索學問的熱情，并能充分享受到學習化學的樂趣，這對培養學生嚴謹求實的優良品質、勇于探究新事物不無裨益。

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