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化學教學教案
作為一名默默奉獻的教育工作者，時常要開展教案準備工作，借助教案可以更好地組織教學活動。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編為大家收集的化學教學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學教學教案1
教學目標
知識與技能
①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；
②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；
③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；
④通過對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；
⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；
⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；
⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。
過程與方法
①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；
②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。
情感態度與價值觀
①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；
②通過對實驗結果的分析討論，培養學生尊重科學、求真務實的科學態度；
③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。
教學重點與難點
教學重點：
①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：
①物質的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。
教學方式
本節課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。
學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節課的知識基礎，但是本節課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規律，使學生在輕松的環境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。
第一課時：物質的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時我們一般論斤買而論“粒”就不方便，一斤就是許多“粒”的集體；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？
我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是“物質的量”。
(采用實例引入的方法來創設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發他們學習的積極性。)
教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。
物質的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質量 千克(公斤) kg
時間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學溫度 開[爾文] K
物質的量 摩[爾] mol
發光強度 坎[德拉] cd
我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。
教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?
(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發現這是一個無盡的循環，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規定的，這里常是學生很難理解的地方。)
教師：國際計量組織規定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經路徑的長度為1 m。同樣，也規定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位。“摩爾”這個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個體×規定的較大數目
1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6．02×1023
(高一學生思維能力的發展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發了學習的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。
阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。
請根據上述說明回答下列問題：
(1)1 mo1 O2的分子數約為___________，2.5 mol SO2的分子數為___________；
(2)3.01×1023個CO2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；
(3)1.204× 1023個H2O的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。
(4)N個C的物質的量是___________mol。
根據以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系?
學生：交流討論，得出： 。
教師：例：現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。
(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須
過兩道關：(1)知道相同物質的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝N／NA推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來感受一下：
(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的
量去描述宏觀物質。)
物質的量的使用注意事項
教師：下列說法是否正確：
1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子
學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。
(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，
是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)
教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：
(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。
(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。
作業設計
1．“物質的量”是指 ( )
A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C．物質的質量與微觀粒子數
D．能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量
2．下列說法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個氫原子
C．含6.02×1023個水分子 D．含3.01×1023個氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數相等 B．原子數相等 C．電子數相等 D．質子數相等
7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA
9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數目 B．質子數目 C．分子數目 D．原子數目
10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_______，所含O的物質的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化學教學教案2
一、激發學習興趣，營造互動環境
互動式教學要求教師創設學生感興趣的問題，才能有效激發學生學習的欲望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發學生學習化學的興趣，為學生營造互動環境，讓學生在輕松、愉快的環境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發現。此時，教師把學生分成小組，并分發蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學氛圍
教師在采用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。
（一）創設教學情境，激發學生探討
大學化學教師可以結合教材內容，合理創設教學情境，激發學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什么元素構成的嗎？水的化學式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創設教學情境，激發學生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束后，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創設的情境當中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養了學生的觀察能力和互動交流能力。
（二）組內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助于培養良好的師生關系，營造宜人的教學環境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現象，發現負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。
三、設計課后作業，拓展互動空間
課后作業可以作為課堂的補充，讓學生在作業中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之后，可以布置一道開放式作業讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調工程？由于這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極采用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環節，最大化活躍課堂氛圍。互動式教學非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經驗相結合。
化學和人類生活、生產緊密聯系，大學化學課程內容的選擇往往依據學生已有經驗和心理發展水平，反映大學化學學科內容的特點，這就決定了一個人的生活經驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯系在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發射等聯系在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統的概念體系。這種與學生已有經驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡。化學概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯系，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規律。
3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求。化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學習的深入，只要是發光、發熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數比關系就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數值是怎么得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。
4、概念教學要注意發展性，不能一步到位。
大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。
5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。
概念教學的目的是用概念解釋化學現象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深。總之，化學概念是將化學現象、化學事實經過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。
促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。
化學教學教案3
課型: 新授課
課時安排: 1課時
教學目標:知識目標:
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質和用途
能力目標:培養學習能力
教育目標:進行嚴肅、認真的科學態度的教育 增強環保意識的教育
重點、難點: 理解和記憶
教學方法: 實驗導思法
教學媒體: 有關實驗儀器
教學 學生
程序: 教學內容 教師活動 活動
復習 空氣中有哪些成分? 提問 回憶
導課 簡介化學家拉瓦錫發現空氣的過程 演示p燃燒 觀察
新授 一、空氣的組成:(v%)
n2 : 78% 歸納 思考
o2 : 21% 整理
稀有氣體: 0.94% 結論
co2 : 0.03%
其他氣體和雜質: 0.03%
二、空氣是一種資源
1、 氧氣: 指導學生閱讀 通讀
2、 氮氣: p24~26內容 討論
3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流
三、保護空氣:
1、污染空氣的有害物質: 給出討論提綱 討論
氣體: co no2 so2
(來源于礦物燃燒和工業廢氣) 歸納
粉塵: 沙塵 煙塵
(來源于水土流失和工業排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工業廢氣的任意排放
(2)處理汽車尾氣
(3)嚴禁燃燒散煤
(4)使用無鉛汽油
(5)不焚燒垃圾
(6)使用清潔燃料
(7)種樹、造林、種草防止水土流失
(8)不燃放煙花爆竹
開放性問題討論:
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
四、空氣是一種混合物
特點:
化學教學教案4
教學內容：
義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養物質
學生分析：
食物中的營養物質，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養物質對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。
設計理念：
本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。
課堂流程：
一、情景暗示，導入新課
引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：
教師：你能說說食物中的營養成分有哪幾種？
學生：蛋白質、糖類、油脂、維生素
通過優美的畫面激發學生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現有觀念、知識結構產生沖突的`，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。
蛋白質教學：恩格斯曾說：“生命是蛋白質存在的方式”，它是人體不可缺少營養物質，那么什么是蛋白質？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本p88—p90，學生通過閱讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質的生理功能。
教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？
學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。
多媒體展示：吸煙的害處
故事：美國曾經舉行了一次吸煙比賽，在1小時內吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？
學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論后，上臺交流。
學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。
糖類、油脂教學：其實在六大營養素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養學生分析問題和解決問題的能力。
多媒體展示：優質大米和霉變大米
學生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養家禽、家畜？
學生：家禽食用發霉變質的食物后，毒素會積累在家禽體內，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質進入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學：利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識。
幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手經常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們為什么會得壞血病呢？一位隨船醫生通過細心觀察發現，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領呢？
學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。
三、知識建構
教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規范的形式納入學生的知識結構，將知識系統化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。
多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，并選派一名同學上臺交流，師生評價。
學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統化”的高度。因此最后老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點，并應用這些知識解決一些生活中的化學問題。
教學效果：課堂設計充分體現了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發展相得益彰。具體表現為：
1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養物質，直奔課題。
2、課堂設計知識與應用并重。以“水手們為什么會得壞血病”呢？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學生的能力發展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
教學反思：
本節課在教學中有待進一步提高的幾個方面：
1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統的聯系和理解。
2、教師語言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養的力度還要加強。
4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，并給予及時準確的評價。
化學教學教案5
第三章 物質的量
第一節 物質的量（第一課時）
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
（二）能力目標
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程（）：
復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質的量”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
第一節 物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質的量
1． 物質的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
物質的量
熱力學溫度
發光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
2，物質的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
：做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？
3、物質的量與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學教學教案6
第二節 影響化學反應速率的因素（學案）
課堂練習答案
【課堂練習】
A
課堂練習答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：
課堂練習答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發生，并達到著火點而燃燒。
（2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產生的氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進行到某一時刻反應速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實驗數據可歸納出，溫度對該反應速度影響的規律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關反應速率的規律來求解20℃時的反應時間。根據（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應時間約需150s。
（4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。
5
化學教學教案7
【學海導航】
1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；
2、理解影響物質體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創設1〗
生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？
一、物質的聚集狀態、結構和性質
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固體
液體
氣體
〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質體積大小的因素：
1、因素：
①條件（溫度、壓強）；
②微粒數目多少；
③微粒本身大小；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質子總數
C、分子總數D、質量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
①反應前O2的體積是_______________。
②化合物XY2的摩爾質量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
化學教學教案8
一、情感態度與價值觀
1．通過有關化學式的計算內容的學習活動，發展學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
2．通過化肥有效成分計算的練習，培養學生合理使用化學物質的觀念。
3．通過探究虛假坑農化肥廣告活動，培養學生關注社會問題的意識。
二、教學設計思路
重點：相對分子質量、有關化學式的計算
難點：對相對分子質量的理解、有關化學式的計算
關鍵：化學式、化學式的意義
本課時教學的基本思路：分子的質量總和等于組成分子的各原子的質量總和 → 相對分子質量的計算（定義） → 通過例題總結計算元素質量比、元素質量分數一般思路、方法、格式等 → 練習。
教學宜采取總結、概括，以練為主的方式，通過例題，總結計算方法、規律，通過練習加深理解、得以鞏固。
這是本節的第二課時，需要復習前一課時有關內容，特別是化學式的意義。
新課可采取問題導入法，學生思考并討論：分子由原子構成，分子的質量與原子質量有什么關系？原子的質量通常用什么來表示。分子也很小，如何表示分子的質量？由學生在相對原子質量的基礎上，提出用相對分子質量衡量分子的質量，并說明計算方法，教師加以規范，形成相對分子質量概念，總結出計算相對分子質量的方法，進行練習。
有了計算相對分子質量的基礎，后兩種類型計算不難學習。教師引導，通過例題總結方法、規律，進行訓練。
教材p111的探究活動，是一個具有探究性的訓練，是一個局部的探究活動，屬于資料探究，培養學生收集、加工、運用信息的能力。
建議補充給商品標簽，進行有關計算的練習。
化學教學教案9
課題：離子反應、離子方程式
課型：新授課
教學目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
第五節、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬于離子反應：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
關鍵：① 在溶液中進行（或熔融）
② 有離子參與
溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類物質間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應
如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書寫
步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
化學教學教案10
課題
義務教育課程標準實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮初級中學
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節則重點向學生介紹一些常規、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節的內容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環境的影響》做好了準備，因此本節在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學情分析
1、針對本節教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發，課前要做充分的準備工作。這節課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內容，從而掌握本節課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發的重要意義，珍惜資源，增強環保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
化學教學教案11
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。
（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發生的必要條件。
3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4。通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。
本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。
本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
化學教學教案12
本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環境的污染，同時從環境角度簡單提及了農藥的使用，讓學生了解到科學發展已經解決的問題，同時了解科學發展中尚待解決的問題。
第二部分以活動與探究和資料的形式分別探索和介紹了氮、磷、鉀肥的區分及不同氮肥的鑒別。
教學目標
1．知識與技能
(1)了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
(2)了解化肥、農藥對環境的影響。
2. 過程與方法
(1)學習用分析、歸納的方法對有關信息進行加工。
(2)學會自學，提高自己組織語言的能力。
(3)善于用辯證的方法看待問題。
(4)學習如何應用所學知識解決實際問題。
3．情感態度與價值觀
樹立為提高人們生活水平、維護人體健康而好好學習化學的決心。
教學重點
能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。
教學難點
歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。
教學方法
自學，學生講解，實驗，分析，歸納，應用實際。
教具準備
教師用具：投影儀。
學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；
藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。
課時安排
1課時
教學過程
[引言]隨著世界人口的增長，人類對農產品需求量增大，增施化肥逐漸成為農作物增產的最有力措施。農作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。
[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
[學生講課](根據學生自己的預習情況及收集資料的情況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充)
1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸鹽(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產量和品質都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。
作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產量品質下降，果小皮硬。
大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等含磷物質。
磷是植物體內蛋白質，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷時會生長遲緩、產量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發育差，易老化，成熟遲緩。
3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。
鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
作物缺鉀表現為最初老葉葉尖及葉緣發黃，以后黃化部逐步向內伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片出現褐斑，嚴重時葉肉壞死、脫落。
[過渡]以上各化肥營養元素比較單一，為使作物均勻地吸收各營養成分，人工合成了一些含多種營養元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。
[提問]請說出以上復合肥料所含的營養元素。
[學生回答]
[轉折]任何事物都有利有弊，我們應該一分為二去看待問題。
[設問]談談你對化肥弊端的了解。
[學生發言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大氣污染。
[教師]同理：農藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，保護農業，但也存在潛在的危害。
[投影]
[教師]人們利用科學技術，生產了化肥、農藥，發展了農業，同時還應注意利用科學技術，合理使用化肥、農藥，盡量減少污染。
[板書]2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
[引導]不同土壤結構需不同營養元素的化肥，那我們如何區分各種化肥，以防施肥不合理。 [活動與探究]探究初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法
1．比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質。
氮肥 磷肥 鉀肥
碳酸氫銨 氯化銨 磷礦粉 過磷酸鈣 硫酸鉀 氯化鉀
外觀
氣味
溶解性
2．取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0．5 g，分別放在鐵片上灼燒(如右圖所示)，觀察現象。
再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，
能否嗅到氣味?
氮肥 鉀肥
硫酸銨 氯化銨 硫酸鉀 氯化鉀
灼燒
加熟石灰研磨
3．根據上述實驗，歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：
[學生活動]
[交流]1．比較外觀、氣味、溶解性：
白色晶體
刺激性氣味
溶 白色晶體
無味
溶 灰白色粉末
無味
難溶 灰白色粉末
無味
難溶 白色晶體
無味
2．
熔化冒煙 有刺激味 熔化冒煙
有刺激味 跳動 無味 跳動 無味
[板書]3.區分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 不具有刺激性氣味的氨氣放出
[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質也有差異，我們可以利用下述方法區分不同氮肥。
[投影]氮肥的簡易鑒別
氮肥中的氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。
其他常見肥可按下列步驟鑒別：
[反思]通過本節課的學習，你有什么收獲?
[小結]本節課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優點的同時要考慮到其對環境的危害，最后又總結出了利用物理、化學性質區分各種化肥的方法。
[作業]習題3
查閱有關化肥、農藥的作用的資料，整理使用化肥、農藥的利弊，下節課我們以“化肥、農藥的利弊”為題展開辯論。
板書設計
課題2 化學肥料
1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。
2．化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題。要合理施用化肥
和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。
3．區分常見化肥的方法：
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無具有刺激性氣味的氨氣放出
考題回顧
1．(20xx年上海)鉀肥可以增強農作物的抗倒伏能力，目前農村常用的鉀肥是 …( )
A. 尿素 B．碳銨 C. 硫銨 D．草木灰
2．(20xx年甘肅)某農場的小麥莖、葉生長不茂盛，需施加氮肥。下列物質屬于氮肥的是
……………………………………………………………………………………………( )
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2
3．(20xx年陜西)請你參與長青鄉初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：
2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：
NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式
；
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是 ，無明顯現象的鉀鹽是 。
答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O
NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl
化學教學教案13
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：（獨立完成作業）
板書設計
一定質量分數溶液的配制
1、實驗步驟
（1）計算 m溶質=? m溶劑=?
（2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
（3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
化學教學教案14
教學目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反 應。
二、科學素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
（由學生代表總結，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化 學性質?
學生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學性質呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。
(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
化學教學教案15
一、學習的目標分析
（一） 學習目標確定的依據
必修模塊要求 選修模塊要求
《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
（二） 學習目標
1． 知識與技能目標
（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2．過程與方法目標
（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．情感態度與價值觀目標
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學的重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；
（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
（一）本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。
（二）教學的內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學的資源建議
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例
（三）可充分利用相關網站
五、教學的方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學生小結
六、教學資源建議
（一）上網查閱我國材料科學的發展史
（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂的評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
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